반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 전해전지. 소금 수용액의 전기분해 전해전지. 소금 수용액의 전기분해 ( electrolysis of aqueous sodium chloride, NaCl ) 소금물을 전기분해할 때, 산화되는 물질은? --------------------------------------------------- 화학 전지(볼타 전지)가 아니라, 전해 전지, 즉 전기 분해 장치이면, 반대로(거꾸로) 생각해야 합니다. 화학 전지는 자발적인 산화-환원 반응에 의해 전기 에너지가 발생하는 장치이고, 전기 분해 장치는 비자발적인 산화-환원 반응을, 즉 저절로 일어나지 않는 산화-환원 반응을 외부에서 전기 에너지를 공급하여 강제로 반응이 일어나도록 만든 장치입니다. ( 자발적인 산화-환원 반응의 반대 방향으로 반응이 일어납니다. ) 따라서 전기 분해 장치에서는 환원전.. 2015. 11. 4. 전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위 ★ 전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위 표준 산화 전위와 표준 환원 전위 화학 전지에서 Cl2와 H2O 중, 산화되는 물질은? --------------------------------------------------- 대부분의 일반화학 교재에서 표준 환원 전위를 사용하므로, 먼저 표준 환원 전위로 나타내면, > Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V > O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O ... E° = +1.24 V ( 참고: 표준 환원 전위 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 따라서 환원 전위 값이 큰(높은) Cl2가 환원되고, 작은(낮은) H2O는 산화된다. 참고로, 전체 산화-환원 반응식은 다음과 같으며, 2H2O(l) + 2Cl2(g) → .. 2015. 11. 4. 전하(電荷)와 전하량 전하(電荷)와 전하량 electric charge and quantity of electric charge ▶ 전하: 전기를 띤 입자 > 양(+)전하와 음(–)전하가 있다. ▶ 전하의 기본 단위 > 양성자, 전자. ▶ 전하량: 전하가 갖고 있는 전기의 양 > 기호는 q, 단위는 C(쿨롱). > 전하량 = 전류 × 시간 > Q = I × t ▶ 쿨롱 또는 쿨롬(coulomb, 기호 C) > 1쿨롱은 1암페어의 전류가 1초 동안 흘렀을 때 이동한 전하의 양이다. > 1 C = 1 A × 1 sec (A•sec) ▶ 전하의 전하량은 양성자 또는 전자의 전하량의 정수배. > 쿨롱은 기본 전하의 약 6.24150962915265×10^18 배 > (1.6021766208×10^(-19) C) (6.24150962.. 2015. 8. 4. 다니엘 전지의 염다리, salt bridge 다니엘 전지의 염다리, salt bridge 염다리에 들어있던 이온들이 유리관 밖으로 빠져 나와 황산아연 수용액 비커 속으로 들어가서 이온들이 서로 섞이나요? 염다리 유리관 끝 부분은 어떻게 되어 있나요? 끝부분에서 이온이 통과할 수 있나요? 만약 염다리에 들어있던 이온들이 유리관 밖으로 빠져 나온다면, 이온들이 다 소모되면 염다리는 교체를 해야 하는 건가요? 염다리 밖으로 이온이 나올 수 있다면, 아연 이온도 염다리 안으로 들어갈 수 있나요? --------------------------------------------------- 염다리(salt bridge)를 대략 그려보면 이처럼 생겼습니다. 실제 모습은 구글에서 “salt bridge”로 이미지 검색하면 나옵니다. 전지에 담구는 유리관의 양끝은.. 2015. 5. 26. redox balance. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O redox balance. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 산화된 물질과 환원된 물질을 파악한다. ( 팁: 산 촉매인 H^+, 염기 촉매인 OH^-, 용매인 H2O는 제외시킨다. ) ( 추가설명 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/redox-bala.. 2015. 4. 23. 소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) ★ 소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [1] 용융 소금의 전기분해 Electrolysis of molten sodium chloride 소금, 즉 염화나트륨의 녹는점이 800℃ 정도니까, 고체 소금을 800℃ 이상으로 가열하면 액체 상태가 된다. 액체 상태, 즉 용융 소금에 전극을 꽂고 외부에서 전기를 공급하면 다음과 같은 산화-환원 반응이 일어난다. [참고] 이동한 전자 .. 2014. 12. 11. 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 볼타 전지 간단 표기법 (1) 산화 전극(anode)을 가장 왼쪽에 표기하고, 다른 성분은 산화 전극에서 환원 전극(cathode)으로 이동할 때 만나는 순서대로 표기한다. (2) 반응물을 먼저 표기하고, 그다음 생성물을 표기한다. 구경꾼 이온은 생략한다. (3) 상의 경계는 수직선(|), 염다리는 이중 수직선(||)으로 표기한다. ( 참고: 염다리.. 2014. 12. 11. 불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 과산화수소(H2O2)의 촉매 분해 반응 불균등화 반응(disproportionation): 과산화수소(H2O2) 산화-환원 반응 Disproportionation: hydrogen peroxide(H2O2) redox equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 과산화수소는 동시에 산화되고, 환원된다. H2O2 is simultaneously oxidised and reduced. 과산화수소처럼.. 2014. 12. 7. 전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day 전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day [예제 1] Cr^3+(aq) 용액이 들어있는 전기도금 장치가 있다. 7.60 A의 전류를 2일 동안 흘려주었다면 도금된 Cr(s)의 질량은 얼마인가? A Cr^3+(aq) solution is electrolyzed, using a current of 7.60 A. What mass of Cr(s) is plated out after 2.00 days? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------.. 2014. 11. 12. Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 ★ Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 전해질(반응물)의 농도가 1 M이 아닐 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전지의 기전력, E°cell은 다음 식으로 계산합니다. E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 이때의 조건은? ⇨ 표준 상태, 즉 ‘전해질의 농도 = 1.. 2014. 10. 20. 이전 1 ··· 24 25 26 27 28 다음 반응형
