반응형 공학&기술/대기환경기사348 배출가스 25 g/m3 처리 0.3 g/m3 집진효율 배출가스 25 g/m3 처리 0.3 g/m3 집진효율 배출가스의 농도가 25 g/m3 농도이며,이를 처리하여 0.3 g/m3으로 할 때 다음 물음에 답하시오.(1) 집진장치가 1개일 때 최저 집진효율(%)을 계산하시오.(2) 동일한 집진율을 가진 집진장치를 직렬로 2개 연결할 때집진장치 1개의 집진효율(%)을 계산하시오.(3) 집진장치 2개를 직렬로 연결할 때두 번째 집진장치의 효율이 75%일 때,첫 번째 집진장치의 집진효율(%)을 계산하시오. ------------------------ (1)집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100= [1 – (작은값 / 큰값)] × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/17132 ) = [1 – (0.3.. 2025. 6. 17. 프로판(C3H8) 1 Sm3 완전연소 건조연소가스 CO2 농도 11% 공기비 프로판(C3H8) 1 Sm3 완전연소 건조연소가스 CO2 농도 11% 공기비 25. 프로판(C3H8) 1 Sm3을 완전연소 시켰을 때건조연소가스 중의 CO2 농도는 11%이었다.공기비는 약 얼마인가?① 1.05② 1.15③ 1.23④ 1.39 ------------------------ 프로판 연소 반응식C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 건조연소가스 ---> H2O 제외. 계수비 = 몰수비 = 부피비 이므로,C3H8 : O2 : CO2 = 1 : 5 : 3 = 1 Sm3 : 5 Sm3 : 3 Sm3 ① 프로판 1 Sm3 완전연소에 5 Sm3 O2 필요.---> 이론 산소량(O_o) = 5 S.. 2025. 6. 10. A + B ⇌ C + D 반응 A와 B 1 mol/L C와 D 0.5 mol/L A + B ⇌ C + D 반응 A와 B 1 mol/L C와 D 0.5 mol/L A + B ⇌ C + D 반응에서A와 B의 반응물질이 각각 1 mol/L이고,C와 D의 생성물질이 각각 0.5 mol/L일 때,평형상수 값을 구하면? 25. A + B ⇄ C + D 반응에서 A와 B의 반응물질이 각각 1mol/L 이고, C와 D의 생성물질이 각각 0.5mol/L 일 때, 평형상수 값을 구하면?① 0.25② 0.5③ 0.75④ 1.0 ------------------------ 문제가 명확하게 주어지지 않았다. [1] 문제에서 주어진 모든 물질들의 농도 값이평형 상태에서의 값이라고 생각하면,K = [C] [D] / [A] [B]( 참고 https://ywpop.tisto.. 2025. 5. 31. 공기비. CH4 95%, CO2 1%, O2 4% 기체연료 1 Sm3 12 Sm3 공기 공기비. CH4 95%, CO2 1%, O2 4% 기체연료 1 Sm3 12 Sm3 공기 32. CH4 95%, CO2 1%, O2 4%인 기체연료 1Sm3에 대하여12Sm3의 공기를 사용하여 연소하였다면 이 때의 공기비는?① 1.05② 1.13③ 1.21④ 1.35 ------------------------ 기체연료 1 Sm3당 이론산소량, OoOo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2( 참고 https://ywpop.tistory.com/17255 ) = 2(95/100) – (4/100)= 1.86 Sm3 Ao = Oo / 0.21= 1.86 / 0.21= 8.857 Sm3 m = A / Ao( 참고 https://ywpop.tisto.. 2025. 5. 22. 옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 36. 옥탄 6.28kg을 완전연소 시키기 위하여 소요되는 이론공기량은?① 약 60 kg② 약 75 kg③ 약 80 kg④ 약 95 kg ------------------------ 질량기준 AFR = 공기의 질량 / 연료의 질량= (25 × 32.00 / 0.232) / (2 × 114.23)= 15.0936( 참고 https://ywpop.tistory.com/21900 ) 옥탄 1 kg당 약 15.1 kg의 공기가 필요하므로,6.28 kg 옥탄 × (15.1 kg 공기 / 1 kg 옥탄)= 6.28 × 15.1= 94.8 kg 공기 답: ④ 약 95 kg [키워드] 옥탄 완전연소.. 2025. 5. 13. 160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 24. 내용적 160 m3의 밀폐된 실내에서 부탄 2.23 kg을 완전연소 시 실내의 산소농도(V/V%)는? (단, 표준상태이며, 기타조건은 무시하며, 공기 중 용적산소비율은 21%)① 15.6%② 17.5%③ 19.4%④ 20.8% ------------------------ 표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 연소 반응 전, 공기의 몰수= (160 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.4 L)= (160) (1000) (1 / 22.4)= 7142.857 mol 연소 반응 전, O2의 몰수= 71.. 2025. 5. 10. 표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도 3. 표준상태에서 SO2 농도가 1.57g/m3 이라면 몇 ppm 인가?① 250② 350③ 450④ 550 ------------------------ [참고] 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?[ https://ywpop.tistory.com/470879 ] 1.57 g/m3 SO2= 1.57 g SO2 / 1 m3 공기 ① 1.57 g SO2의 몰수를 구한다.② 1 m3 공기의 몰수를 구한다.③ ppm = (① / ②) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,1.57 g / .. 2025. 5. 6. 3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr) 3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr) 3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000 kg 연소할 때생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은?(단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨) 29. 3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000kg 연소할 때 생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은? (단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)① 42② 66③ 84④ 105 ------------------------ 3.0% 황 함유하는 2000 kg 중유 속 황(S)의 질량= 2000 kg × (3.0/100)= 60 kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) S의 몰질량 = 32 .. 2025. 5. 4. 황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 40. 황함유량이 질량 %로 1.4%인 중유를매시 109톤 연소시킬 때 SO2의 배출량(Sm3/h)은?(단, 표준상태를 기준으로 하고, 황은 100% 반응하며,이 중 5%는 SO3로 배출, 나머지는 SO2로 배출된다.)① 931 Sm3/h② 980 Sm3/h③ 1015 Sm3/h④ 1068 Sm3/h ------------------------ > 109톤 = 109×10^6 g 중유 (109×10^6 g) (1.4/100) = 1526000 g S---> 중유 속 S의 질량 (1526000 g) (95/100) = 1449700 g S---> SO2로 배출되는 S의 질량 S의 몰질량 = 3.. 2025. 5. 1. 3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 21. 3915 kg의 석탄이 완전연소 하는데 이론적으로 소요되는 공기량은?(단, 석탄은 모두 탄소로 구성되어 있다고 가정한다.)① 25000 kg② 35000 kg③ 45000 kg④ 65000 kg ------------------------ 석탄 연소 반응식 (탄소 연소 반응식)C + O2 → CO2 C : O2 = 12 : 32 = 3915 kg : ? kg( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) ? = 32 × 3915 / 12 = 10440 kg O2---> 연소에 필요한 이론산소량 공기 중 O2는 질량비로 23.2% 이므로,( 참고 https://ywpop.ti.. 2025. 4. 30. 이전 1 2 3 4 ··· 35 다음 반응형