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공학&기술/대기환경기사59

탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량 25℃에서 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량(kJ)은? C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –283.0 kJ ① –676.5 ② –110.5 ③ 110.5 ④ 676.5 --------------------------------------------------- 탄소 불완전 연소 반응식 C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) from 헤스의 법칙, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) .. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ +) CO2(g) → CO(g) + 1/2.. 2023. 3. 5.
C 85%, H 7%, O 5%, S 3% 중유의 (CO2)max C 85%, H 7%, O 5%, S 3% 중유의 (CO2)max C : 85%, H : 7%, O : 5%, S : 3%의 무게비로 구성된 중유의 이론적인 (CO2)max(%)는? ① 9.6 ② 12.6 ③ 17.6 ④ 20.6 --------------------------------------------------- 이론산소량(Oo) = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S = 1.867×0.85 + 5.6(0.07 – 0.05/8) + 0.7×0.03 = 1.96495 m3/kg 이론공기량(Ao) = 이론산소량(Oo) / 0.21 = 1.96495 / 0.21 = 9.3569 m3/kg CO2 배출량을 계산하면, C + O2 → CO2 C : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비).. 2023. 3. 3.
배출가스 HCl 농도 200 ppm 세정기의 HCl 제거효율 배출가스 HCl 농도 200 ppm 세정기의 HCl 제거효율 굴뚝 배출가스 중의 HCl 농도가 200 ppm이다. 세정기를 사용하여 배출가스 중의 HCl 농도를 32 mg/m3으로 저감했을 때, 세정기의 HCl 제거효율(%)은? 굴뚝 배출가스 중의 HCl 농도가 200 ppm이다. 세정기를 사용하여 배출가스 중의 HCl 농도를 32 ㎎/m3으로 저감했을 때, 세정기의 HCl 제거효율(%)은? (단, 0℃, 1 atm 기준) ① 75 ② 80 ③ 85 ④ 90 --------------------------------------------------- 32 mg/m3 = 32 mg HCl / 1 m3 배출가스 ---> ppm 농도로 환산해보자. HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, (32/10.. 2023. 3. 3.
100 m3 0.2 mg 복사실의 오존 농도 0.1 ppm 5시간 100 m3 0.2 mg 복사실의 오존 농도 0.1 ppm 5시간 부피가 100 m3인 복사실에서 분당 0.2 mg의 오존을 배출하는 복사기를 연속적으로 사용 하고 있다. 복사기를 사용하기 전 복사실의 오존 농도가 0.1 ppm일 때, 복사기를 5시간 사용한 후 복사실의 오존 농도(ppb)는? (단, 0℃, 1기압 기준, 환기를 고려하지 않음) ① 260 ② 380 ③ 420 ④ 520 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1000 ppb 이므로, (0.1 ppm) (1000 ppb / 1 ppm) = 100 ppb ... ① (5 hr) (60 min / 1 hr) = 300 min (0.2 mg/min) (300 min) = 60 .. 2023. 3. 3.
2차 반응 10% 반응 300초 88% 반응 시간 2차 반응 10% 반응 300초 88% 반응 시간 어떤 2차 반응에서 반응물질의 농도를 같게 했을 때 그 10%가 반응하는데 300초가 걸렸다면 88%가 반응하는 데는 얼마가 걸리겠는가? ① 17,000초 ② 18,500초 ③ 19,800초 ④ 24,500초 --------------------------------------------------- [참고] 2차 반응 관련 “전형적인” 예제이다. “전형적인” 예제 = 기초적인 예제 = 쉬운 예제. 10%가 반응하는데 300초가 걸렸다면 ---> 속도상수, k를 계산한다. 88%가 반응하는 데는 얼마가 걸리겠는가? ---> 2차 속도 식에 주어진 자료를 대입, 계산한다. 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 http.. 2023. 2. 26.
CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3 연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3 연소 습연소가스량 CH4 0.5 Sm3, C2H6 0.5 Sm3를 m=1.3으로 연소시킬 경우 실제 습연소가스량은(Sm3/Sm3)? ① 14.3 ② 18.3 ③ 24.1 ④ 28.2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 습연소가스량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/15702 ] --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 2 : 1 :.. 2023. 2. 26.
C 85%, H 10%, O 3%, S 2% 액체연료 1.3 공기비 습연소가스량 C 85%, H 10%, O 3%, S 2% 액체연료 1.3 공기비 습연소가스량 C 85%, H 10%, O 3%, S 2%의 무게비로 구성된 액체 연료를 1.3의 공기비로 완전 연소할 때 발생하는 실제 습연소가스량 (Sm3/kg) C : 85%, H : 10%, O : 3%, S : 2%의 무게비로 구성된 액체연료를 1.3의 공기비로 완전 연소할 때 발생하는 실제 습연소가스량(Sm3/kg)은? ① 8.6 ② 9.8 ③ 10.4 ④ 13.8 --------------------------------------------------- Sm3/kg ---> 연료 1 kg당 실제 습연소가스량(Sm3) from C 85%, H 10%, O 3%, S 2%, > C + O2 → CO2 O_o = (22.4 Sm3.. 2023. 2. 23.
실제 습연소가스량, Gw 실제 습연소가스량, Gw 이론 습연소가스량, Gow ( 연소가스량 = 배출가스량 ) --------------------------------------------------- 실제 습연소가스량 = 이론공기량 중 질소량 + 연소 생성물 + 과잉공기량 실제 습연소가스량 = 이론 습연소가스량 + 과잉공기량 Gw = Gow + (m–1)Ao Gow = 이론공기량 중 질소량 + 연소 생성물 ( 질소는 그대로 배출 ) > (m–1)Ao: 과잉공기량 > Ao: 이론공기량 > m: 공기비 부피 Gow = Ao×0.79 + CO2 + H2O + SO2 + ... = (1–0.21)Ao + CO2 + H2O + SO2 질량 Gow = Ao×0.768 + CO2 + H2O + SO2 + ... = (1–0.232)Ao +.. 2023. 2. 23.
20℃, 750 mmHg에서 0.02 ppm SO2의 mg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 0.02 ppm SO2의 mg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 mg/m3로 환산한 값은? 20℃, 750 ㎜Hg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과 0.02 ppm 이었다. 이를 ㎎/㎥로 환산한 값은? --------------------------------------------------- 0.02 ppm = (0.02 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고: 기체 ppm https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량(분자량) = 64.06 g/mol ≒ 64 g/mol 이므로, 0.02 mol SO2의 질량(mg)을 계산하면, 0.02 mol × (64 .. 2023. 2. 18.
용적 100 m3 황함량 0.01% 등유 200 g 완전연소 SO2 ppb 농도 용적 100 m3 황함량 0.01% 등유 200 g 완전연소 SO2 ppb 농도 용적 100 m3 밀폐 실내에서 황함량 0.01% 등유 200 g을 완전연소 시킬 때 실내 평균 SO2 농도(ppb)는? 단, 표준상태 기준, 황은 전량 SO2로 전환 용적 100 m3의 밀폐된 실내에서 황함량 0.01%인 등유 200 g을 완전연소 시킬 때 실내의 평균 SO2농도(ppb)는? (단, 표준상태를 기준으로 하고, 황은 전량 SO2로 전환된다.) ① 140 ② 240 ③ 430 ④ 570 --------------------------------------------------- 등유 200 g 속 황의 질량 = 200 g × (0.01/100) = 0.02 g S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 0.0.. 2023. 2. 8.
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