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공학&기술/대기환경기사344

옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 옥탄 6.28 kg 완전연소에 소요되는 이론공기량(kg) 36. 옥탄 6.28kg을 완전연소 시키기 위하여 소요되는 이론공기량은?① 약 60 kg② 약 75 kg③ 약 80 kg④ 약 95 kg ------------------------ 질량기준 AFR = 공기의 질량 / 연료의 질량= (25 × 32.00 / 0.232) / (2 × 114.23)= 15.0936( 참고 https://ywpop.tistory.com/21900 ) 옥탄 1 kg당 약 15.1 kg의 공기가 필요하므로,6.28 kg 옥탄 × (15.1 kg 공기 / 1 kg 옥탄)= 6.28 × 15.1= 94.8 kg 공기 답: ④ 약 95 kg [키워드] 옥탄 완전연소.. 2025. 5. 13.

160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 160 m3 실내 부탄 2.23 kg 완전연소 시 산소농도(V/V%) 24. 내용적 160 m3의 밀폐된 실내에서 부탄 2.23 kg을 완전연소 시 실내의 산소농도(V/V%)는? (단, 표준상태이며, 기타조건은 무시하며, 공기 중 용적산소비율은 21%)① 15.6%② 17.5%③ 19.4%④ 20.8% ------------------------ 표준상태에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 연소 반응 전, 공기의 몰수= (160 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.4 L)= (160) (1000) (1 / 22.4)= 7142.857 mol 연소 반응 전, O2의 몰수= 71.. 2025. 5. 10.

표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 1.57 g/m3 SO2의 ppm 농도 3. 표준상태에서 SO2 농도가 1.57g/m3 이라면 몇 ppm 인가?① 250② 350③ 450④ 550 ------------------------ [참고] 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?[ https://ywpop.tistory.com/470879 ] 1.57 g/m3 SO2= 1.57 g SO2 / 1 m3 공기 ① 1.57 g SO2의 몰수를 구한다.② 1 m3 공기의 몰수를 구한다.③ ppm = (① / ②) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,1.57 g / .. 2025. 5. 6.

3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr) 3.0% 황 함유 중유 2000 kg 연소 황산화물(SO2) 이론량(Sm3/hr) 3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000 kg 연소할 때생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은?(단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨) 29. 3.0% 황을 함유하는 중유를 매시 2000kg 연소할 때 생기는 황산화물(SO2)의 이론량(Sm3/hr)은? (단, 중유 중 황은 전량 SO2로 배출됨)① 42② 66③ 84④ 105 ------------------------ 3.0% 황 함유하는 2000 kg 중유 속 황(S)의 질량= 2000 kg × (3.0/100)= 60 kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) S의 몰질량 = 32 .. 2025. 5. 4.

황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 40. 황함유량이 질량 %로 1.4%인 중유를매시 109톤 연소시킬 때 SO2의 배출량(Sm3/h)은?(단, 표준상태를 기준으로 하고, 황은 100% 반응하며,이 중 5%는 SO3로 배출, 나머지는 SO2로 배출된다.)① 931 Sm3/h② 980 Sm3/h③ 1015 Sm3/h④ 1068 Sm3/h ------------------------ > 109톤 = 109×10^6 g 중유 (109×10^6 g) (1.4/100) = 1526000 g S---> 중유 속 S의 질량 (1526000 g) (95/100) = 1449700 g S---> SO2로 배출되는 S의 질량 S의 몰질량 = 3.. 2025. 5. 1.

3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 21. 3915 kg의 석탄이 완전연소 하는데 이론적으로 소요되는 공기량은?(단, 석탄은 모두 탄소로 구성되어 있다고 가정한다.)① 25000 kg② 35000 kg③ 45000 kg④ 65000 kg ------------------------ 석탄 연소 반응식 (탄소 연소 반응식)C + O2 → CO2 C : O2 = 12 : 32 = 3915 kg : ? kg( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) ? = 32 × 3915 / 12 = 10440 kg O2---> 연소에 필요한 이론산소량 공기 중 O2는 질량비로 23.2% 이므로,( 참고 https://ywpop.ti.. 2025. 4. 30.

함진가스 유속 10 m/sec 사이클론 유입 직경 10 μm 입자 분리속도 함진가스 유속 10 m/sec 사이클론 유입 직경 10 μm 입자 분리속도 120℃의 함진가스가 유속 10 m/sec로사이클론에 유입되고 있을 때직경이 10 μm인 입자의 분리속도를 구하시오.단, 함진가스 중의 입자의 밀도는 2.4 g/cm3이고,점도는 1.02×10^(-5) poise이며,원추부의 직경은 20 cm이다.(단, 공기의 밀도 = 1.29 kg/m3) ------------------------ > 유입 유속(v): 10 m/sec> 입자 직경(d_p): 10 μm = 10×10^(-6) m> 입자 밀도(ρ_p): 2.4 g/cm3 = 2400 kg/m3> 가스 점도(μ): 1.02×10^(-5) poise = 1.02×10^(-6) Pa•s( 1 Pa•s = 1 kg/m•s.. 2025. 4. 22.

80℃, 0.9 atm에서 0.05 g/m3 SO2의 ppm 농도 80℃, 0.9 atm에서 0.05 g/m3 SO2의 ppm 농도 SO2 농도가 0.05 g/m3 이라면80℃, 0.9 atm에서는 약 몇 ppm인가?(S 32, O 16) ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.05 g/m3 SO2= 0.05 g SO2 / 1 m3 공기 SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,0.05 g SO2의 몰수= 0.05 g / (64 g/mol)= 0.00078125 mol SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2025. 4. 18.

H2 75%, CO2 25%, 공기비 1.1 습배출가스 중 CO2 농도(%) H2 75%, CO2 25%, 공기비 1.1 습배출가스 중 CO2 농도(%) 가스의 구성이 H2 75%, CO2 25%, 공기비가 1.1일 때습배출가스 중 CO2 농도(%)를 구하시오. ------------------------ 연료 가스 중 연료인 H2의 연소 반응식2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)( H2 + 0.5O2 → H2O ) 기체의 경우, 부피비 = 몰수비 이고,H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,연료 가스 1 mol당 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,( 연료 가스 1 mol에 들어있는 H2의 몰수 = 0.75 mol ) H2 : O2 = 2 : 1 = 0.75 mol : ? mol ? = 0.75 / 2 = 0.375.. 2025. 3. 28.

레이놀드 수. 내경 120 mm 원통 20℃ 1기압 공기 30 m3/hr 레이놀드 수. 내경 120 mm 원통 20℃ 1기압 공기 30 m3/hr 내경이 120 mm의 원통내를20℃ 1기압의 공기가 30 m3/hr로 흐른다.표준상태의 공기의 밀도가 1.3 kg/Sm3,20℃의 공기의 점도가 1.81×10^(-4) poise이라면레이놀드 수는? 46. 내경이 120mm의 원통내를 20℃ 1기압의 공기가 30m3/hr로 흐른다. 표준상태의 공기의 밀도가 1.3kg/Sm3, 20℃의 공기의 점도가 1.81×10-4poise이라면 레이놀드 수는?① 약 4500② 약 5900③ 약 6500④ 약 7300 ------------------------ 레이놀드 수, Reynolds number, ReRe = (ρ V D) / μ> ρ: 유체의 밀도 (kg/m3)>.. 2025. 3. 26.

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