전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 45분

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 전류 45분

 

 

CuSO4 수용액에 3.2 A의 전류를 45분간 흘려주었다.

전극에서 생성되는 구리의 최댓값은?

구리의 원자량 63.5, 1 F = 96500 C

 

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구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

 

Q = It = (3.2 A)(45×60 s) = 8640 C

 

 

 

▶ 계산 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/4461

 

(8640 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)

= (8640) (1/96500) (1/2) = 0.0447668 mol Cu

 

0.0447668 mol Cu × (63.5 g/mol) = 2.8427 g Cu

 

 

 

답: 2.8 g

 

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서