redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic)

redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. NO2^- + MnO4^- → Mn^2+ + NO3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NO2^- → NO3^- (N의 산화수는 +3에서 +5로 증가, NO2^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent (산화제).

> NO2^- is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5NO2^- + 5H2O → 5NO3^- + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2MnO4^- + 5NO2^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5NO3^- + 3H2O

2MnO4^-(aq) + 5NO2^-(aq) + 6H^+(aq) → 2Mn^2+(aq) + 5NO3^-(aq) + 3H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + NO2^-, redox NO2^- + MnO4^-, 아질산염 이온 기준문서, 아질산염 기준문서