본문 바로가기
화학

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

by 영원파란 2017. 6. 13.
반응형

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + MnO4^- Fe^3+ + Mn^2+

 

---------------------------------------------------

산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: Fe^2+ Fe^3+ (Fe의 산화수, +2에서 +3으로, 1증가. Fe^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- Mn^2+ (Mn의 산화수, +7에서 +2, 5감소. MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, Fe^2+ is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ Fe^3+

환원: MnO4^- + 8H^+ Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ Fe^3+ + e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 5Fe^2+ 5Fe^3+ + 5e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. .

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Fe^2+

 

 

 

 

MnO4^-(aq) + 5Fe^2+(aq) + 8H^+(aq) → Mn^2+(aq) + 5Fe^3+(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14918 ]

5FeCl2(aq) + KMnO4(aq) + 8HCl(aq) → 5FeCl3(aq) + MnCl2(aq) + KCl(aq) + 4H2O(l)

 

 

그리드형(광고전용)

댓글0