redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent. 산화제.

> Fe^2+ is a reducing agent. 환원제.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

MnO4^-(aq) + 5Fe^2+(aq) + 8H^+(aq) → Mn^2+(aq) + 5Fe^3+(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14918 ]

5FeCl2(aq) + KMnO4(aq) + 8HCl(aq) → 5FeCl3(aq) + MnCl2(aq) + KCl(aq) + 4H2O(l)

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Fe^2+