반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 ★ 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 [참고] 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ] (1) ΔG°와 E° 사이의 관계식 (자유에너지와 기전력의 관계)자유에너지와 기전력 관계 ( 기전력과 자유에너지 관계 )ΔG° = –nFE°( ΔG = –nFEcell )( E > 0 일 때, ΔG [ 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 ][ 관련 예제 ] [참고] –nFE의 단위n의 단위는 없으므로,–nFE = –(C/mol) (V)= –C•V/mol1 J = 1 C•V 이므로,= –J/mol [참고] 1 패러데이(Faraday), F의 정의① 전기분해하여.. 2017. 2. 8. redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic) redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic)산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 문제에서 주어진 반응식이 다음과 같다면,5H2C2O4 + 2MnO4^- + 6H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O 구경꾼 이온 (5H2C2O4에서 10H^+), 산 촉매 (6H^+), 용매 (8H2O)를.. 2016. 12. 3. 산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 balancing redox reactions in basic solution by the ion-electron method (이온-전자법) ( also called the half-reaction method ) [1] 반쪽 반응 나누기 ( separate into half-reactions ) 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눈다. ( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) [팁] 미완성(균형이 안 맞춰진) 산화-환원 반응식에서, 산화된 물질과 환원된 물질을 파악할 때, 즉, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눌 때, 반응물 또는 생성물이 3개 이상이고, .. 2016. 11. 27. redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic) redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic)redox balance. Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi (basic)redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → Bi + SnO3^2- (basic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: SnO2^2- → SnO3^2- (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, SnO2^2-는 산화됨.)환원: Bi(OH)3 → Bi (Bi의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Bi(OH)3는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: SnO.. 2016. 11. 27. redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- [참고] 만약 문제 지문의 반응식이 Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O 와 같다면, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하고 반응식의 균형을 맞춘다. 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 .. 2016. 11. 27. redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3산화-환원 반응 완성하기. Ag2S + Al → Ag + Al2S3은수저의 환원 반응 The black ‘tarnish’ on silver objects is silver sulfide (Ag2S). ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Al → Al2S3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)환원: Ag2S → Ag .. 2016. 11. 25. redox balance. Mg + O2 → MgO ★ redox balance. Mg + O2 → MgO산화-환원 반응 완성하기. Mg + O2 → MgO마그네슘 연소반응 마그네슘을 공기 중에서 가열하면 산화마그네슘이 생성되는 반응 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.)환원: O2 → MgO (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)( 참고: MgO의 산화수.. 2016. 11. 24. redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 철의 제련. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3가 환원될 때 이동한 전자의 몰수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, .. 2016. 11. 20. redox balance. NO2 + H2O → HNO3 + NO redox balance. NO2 + H2O → HNO3 + NO산화-환원 반응 완성하기. NO2 + H2O → HNO3 + NO [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NO2 → HNO3 (N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 산화됨.)환원: NO2 → NO (N의 산화수는 +4에서 +2로 감소, NO2는 환원됨.)> This is an oxidation-reduction (redox) reaction.> NO2 is both an oxidizing and a reducing agent (disproportionation).( 참고: 불균등화 반응 https://yw.. 2016. 11. 17. redox balance. MnO4^- + I^- → MnO2 + I2 (basic) redox balance I^- + MnO4^- → I2 + MnO2 (basic)산화-환원 반응 완성하기 MnO4^- + I^- → MnO2 + I2 I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^- ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]--------------------------------------------------- I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^-이렇게 문제가 주어졌다면,용매(H2O), 촉매(OH^-) 등을 제거하여반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다... 2016. 11. 9. 이전 1 ··· 25 26 27 28 29 30 31 32 다음 반응형
