반응형 일반화학/[07장] 원소의 주기적 성질79 현대 주기율표에 대한 설명 현대 주기율표에 대한 설명 현대 주기율표에 대한 설명으로 옳은 것은?1) 원소를 원자량 순서대로 배열한 것이다.2) 2주기와 3주기에는 원소가 18개 배치된다.3) 비금속 원소는 주로 주기율표의 왼쪽에 위치한다.4) 같은 족 원소는 홀전자 수가 같아 화학적 성질이 비슷하다.5) 같은 주기 원소는 바닥상태에서전자가 들어 있는 전자 껍질수가 같다. ------------------------ 1) 원소를 원자량 순서대로 배열한 것이다.---> 원자번호(양성자 수) 순서대로 배열.( 참고 https://ywpop.tistory.com/12410 ) 2) 2주기와 3주기에는 원소가 18개 배치된다.---> 8개 배치.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5893 .. 2025. 5. 12. 원자가 전자의 개수가 같은 것 끼리 원자가 전자의 개수가 같은 것 끼리 원자가 전자의 개수가 같은 것 끼리묶어 놓은 것은 다음 중 무엇인가?a) P, S, Clb) Ag, Cd, Arc) Na, Ca, Bad) P, As, See) None of these ------------------------ [참고] 원자가 전자[ https://ywpop.tistory.com/10468 ] 원자가 전자의 개수가 같은 것 끼리= 같은 족 끼리 이므로, 이건 주기율표에서같은 족의 원소끼리 모아놓은 것을 찾으면 됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) 답: e) None of these [키워드] 주기율표 기준 2025. 2. 12. Mendeleev 알려지지 않은 원소에 대해 예측한 속성 Mendeleev 알려지지 않은 원소에 대해 예측한 속성 다음 중 Mendeleev가 아직 알려지지 않은 원소에 대해일반적으로 예측한 원소 속성이 아닌 것은?a. 전자 배치 electron configurationb, 원자 질량 atomic massc. 원자 밀도 densityd. 끓는점 boiling pointe. 화학적 특성 chemical behaviour ------------------------ 전자 배치는 양자역학 이후에 발전된 개념이므로,Mendeleev는 전자 배치를 예측할 수 없었다. 답: a. 전자 배치 electron configuration [키워드] Mendeleev 기준 2025. 2. 12. The size of the species. 화학종들의 크기. Pb Pb^2+ Pb^4+ The size of the species. 화학종들의 크기. Pb Pb^2+ Pb^4+ 다음 화학종들을 크기가 증가하는 순으로 각각 배열하시오. Pb, Pb^2+, Pb^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 이온의 크기 [ https://ywpop.tistory.com/4403 ] --------------------------------------------------- 원자 또는 이온의 크기는 “전자가 돌아다니는 공간”까지 포함한 크기이므로, 전자를 잃어버리면 크기가 감소하고, 전자를 얻으면 크기가 증가한다. 답: Pb > Pb^2+ > Pb^4+ [키워드] 이온의 크기 기준문서 2023. 7. 11. Na와 Na^+의 화학적 성질 Na와 Na^+의 화학적 성질 Na^+와 Ne의 화학적 성질 --------------------------------------------------- 주기율표 상에서, 같은 족의 원소(원자)들은 화학적 성질이 유사하다. 왜? 이들은 원자가 전자 수가 같으므로... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6706 ) ---> 이것만 정리할 것. ▶ Na와 Na^+의 화학적 성질 > 중성 원자와 이온은 전하가 다른데, 어떻게 화학적 성질이 같을 수가 있겠는가? ( 이 둘은, 당연히, 원자가 전자 수도 다르다. ) > Na^+는 Na보다 반응성이 훨씬 더 크다. Na^+는 Cl^-와 같은 음이온과 쉽게 반응해서 이온결합 화합물을 형성한다. ---> Na와 Na^+의 화학적 성질은 다르다. .. 2023. 6. 30. 원소 주기율표 초반에 3~12족 원소가 없는 이유 원소 주기율표 초반에 3~12족 원소가 없는 이유 원소 주기율표 초반에 3B~2B족 원소가 없는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 주기율표 족 명칭 방법. 족에 붙어있는 A, B의 의미 [ https://ywpop.tistory.com/5893 ] > 3~12족 = 3B~2B족 --------------------------------------------------- 주양자수로 n = 1, 2, 3 일 때는 원자의 전자껍질(= 궤도함수 = 오비탈)의 크기가 너무 작아서 전자들이 많이 들어갈 수 없기 때문입니다. n = 1 일 때, 2~17족 원소가 없는 이유와 같습니다. [그림] 원자 오비탈의 크기. 원자가 가진 전자의 특징(성.. 2023. 6. 10. 반지름이 더 큰 이온. Na^+ 또는 Cl^- 반지름이 더 큰 이온. Na^+ 또는 Cl^- 반지름이 더 큰 이온. 소듐이온 또는 염화이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 이온의 크기 [ https://ywpop.tistory.com/4403 ] --------------------------------------------------- 원자나 이온의 크기는 “전자가 돌아다니는 공간”을 포함한다. 이 때문에, 기본적으로, 상식적으로, 원자나 이온의 크기는 전자의 개수에 비례한다. > Na 원자의 전자의 개수 = 11 > Na^+ 이온의 전자의 개수 = 10 ---> 2주기 원소인 Ne의 전자배치와 동일. > Cl 원자의 전자의 개수 = 17 > Cl^- 이온의 전자의 개수.. 2023. 6. 6. 반지름이 더 큰 이온. Fe^2+ 또는 Fe^3+ 반지름이 더 큰 이온. Fe^2+ 또는 Fe^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 이온의 크기 [ https://ywpop.tistory.com/4403 ] --------------------------------------------------- 원자나 이온의 크기는 “전자가 돌아다니는 공간”을 포함한다. 이 때문에, 기본적으로, 상식적으로, 원자나 이온의 크기는 전자의 개수에 비례한다. Fe^3+는 Fe^2+ 보다 전자를 1개 더 잃은 상태이므로, 기본적으로, 상식적으로, Fe^2+의 크기가 더 크다. [ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/8133 ] > Fe^2+ ion의 radius(반지름): 7.. 2023. 6. 6. 알칼리 금속이 물, 산소와 쉽게 잘 반응하는 이유 알칼리 금속이 물, 산소와 쉽게 잘 반응하는 이유 Why do alkali metals readily react with water and oxygen? 가장 바깥 껍질에 원자가 전자(valence electron)가 오로지 딱 1개만 존재하기 때문이다. ① 이 때문에, 전자 1개만 잃어버리면 (잃어버려도), 비활성기체족과 동일한 전자배치가 된다. ( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) ② 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮기 때문에, ( 또한 전자 친화력도 낮다. ) 원자가 전자를 잃고 다른 원소와 화학 결합을 잘 형성한다. ③ 알칼리 금속과 물의 반응, 알칼리 금속과 산소의 반응, 둘 다, 열의 형태로 많은 양의 에너지를 방출하는 발열 반응이다. ( 참고: 발열.. 2023. 5. 2. 전자의 수가 같은 것. Mg^2+와 O^2- 전자의 수가 같은 것. Mg^2+와 O^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 10개의 등전자를 가진 원자/이온 [ https://ywpop.tistory.com/18136 ] --------------------------------------------------- 문제에서 Mg^2+와 O^2- 와 같이 주어졌다면, 원자가 이온이 될 때 어떤 이온전하값을 갖는지 몰라도 된다. 왜? 문제에서 이온으로 주어졌기 때문이다. 즉, 이 문제는 Mg 원자가, 만약 +2가 양이온되면 몇 개의 전자를 갖고있는가? O 원자가, 만약 –2가 음이온되면 몇 개의 전자를 갖고있는가? 를 계산해 보라는 문제이다. “원자번호 = 양성자수 = 전자수” 이므로.. 2023. 3. 29. 이전 1 2 3 4 ··· 8 다음 반응형
