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고위발열량 17000 kcal/Sm3 에테인(C2H6) 이론연소온도(℃) 고위발열량 17000 kcal/Sm3 에테인(C2H6) 이론연소온도(℃)     고위발열량이 17000 kcal/Sm3인에테인(C2H6)을 연소시킬 때이론연소온도(℃)는?단, 이론연소가스량은 42 Sm3/Sm3,연소가스의 정압비열은 0.63 kcal/Sm3•℃,기준온도는 15℃이고,공기는 예열하지 않으며,연소가스는 해리되지 않음.       답: 603℃( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/17000-kcalsm3-c2h6.html )         [키워드] 에테인 이론연소온도 기준, C2H6 이론연소온도 기준, 에테인 이론연소온도 사전, C2H6 이론연소온도 사전 2024. 5. 10.
[목차] 분자간 힘. blogspot [목차] 분자간 힘. blogspot       ▶ intermolecular forces. CHCl3 H2O LiCl OBr2 HBr IBr> ibr polar or nonpolar 기준, ibr polar or nonpolar dic[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/intermolecular-forces-chcl3-h2o-licl.html ]         [키워드] 분자간 힘 목차 기준, blogspot dic 2024. 5. 5.
[목차] 알짜 이온 반응식. blogspot [목차] 알짜 이온 반응식. blogspot       ▶ 알짜 AgC2H3O2 + CuCl2 기준, 알짜 CuCl2 + AgC2H3O2 기준, AgCl 침전 기준, AgCl precipitate[ https://ywpop.blogspot.com/2023/12/agc2h3o2-cucl2-agcl.html ]       ▶ 알짜 AgC2H3O2 + MgCl2, 알짜 MgCl2 + AgC2H3O2, AgCl 침전 기준, AgCl precipitate[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/net-ionic-equation-agc2h3o2-mgcl2-agcl.html ]       ▶ 알짜 AgNO3 + CaCl2 기준, 알짜 CaCl2 + AgNO3 기준, 알짜 질산은 + 염.. 2024. 5. 4.
아스피린 합성. 2.5 g 살리실산, 3.7 g 아스피린 수득률 아스피린 합성. 2.5 g 살리실산, 3.7 g 아스피린 수득률     아스피린 합성 실험에서사용한 살리실산이 2.5 g,얻어진 아스피린이 3.7 g일 때,아스피린 수득률은?수득률은 소수점 둘째자리까지 나타낼 것.       [참고] 아스피린 합성. 살리실산 2.5 g + 아세트산무수물 3 mL[ https://ywpop.tistory.com/11397 ]   ---> 이론적 수득량 = 3.2609 g       사용한 살리실산이 2.5 g---> 살리실산이 한계시약이라 가정   얻어진 아스피린이 3.7 g= 실제 수득량       수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )   = (3.7 / 3.2609) × 100= .. 2024. 5. 2.
net ionic HF + Ca(OH)2 net ionic HF + Ca(OH)2알짜 HF + Ca(OH)2       [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]   [참고] HF는 약산이다.[ https://ywpop.tistory.com/7011 ]   [참고] Ca(OH)2는 100% 이온화된다고 가정한다.[ https://ywpop.tistory.com/10085 ]   [참고] CaF2는 난용성염이다.[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]       분자 반응식. molecular equation2HF(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaF2(s) + 2H2O(l)       완전 이온 반응식. complete ionic equation2HF(aq.. 2024. 4. 26.
6.0 M 저장 용액으로 0.15 M NaCl 수용액 0.80 L 만들기 6.0 M 저장 용액으로 0.15 M NaCl 수용액 0.80 L 만들기등장 염수       M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )   (6.0 M) (? L) = (0.15 M) (0.80 L)   ? = (0.15) (0.80) / (6.0) = 0.02 L       6.0 M 저장 용액 0.02 L에다가최종 용액의 부피가 0.80 L가 되도록 증류수를 가하면,0.15 M NaCl 수용액(등장 염수) 0.80 L가 된다.         [키워드] 등장 염수 기준, 등장 염수 사전 2024. 4. 25.
CBS 레인보우 설치. PC레인보우 다운로드 CBS 레인보우 설치. PC레인보우 다운로드CBS FM 라디오       [ https://www.cbs.co.kr/event/view/rainbow ]     > 한동준님, 박승화님 방송 땜에 다운로드합니다.             VCRUNTIME140_1.dll이(가) 없어 코드 실행을 진행할 수 없습니다. 프로그램을 다시 설치하면 이 문제가 해결될 수 있습니다.       “최신 Microsoft Visual C++ 재배포 가능 패키지” 프로그램을 다시 설치하면 이 문제가 해결될 수 있습니다.   [ https://learn.microsoft.com/ko-KR/cpp/windows/latest-supported-vc-redist?view=msvc-170 ]         원도우 11.. 2024. 4. 25.
Al(OH)3의 몰용해도. Al^3+ 이온의 농도 Al(OH)3의 몰용해도. Al^3+ 이온의 농도Ksp = 1×10^(-32). Al의 몰질량 = 27 g/mol       Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)   Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3= (s) (3s)^3 = 27s^4   s = (Ksp / 27)^(1/4)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )   = [(1×10^(-32)) / 27]^(1/4)= 4.4×10^(-9) M = [Al^3+]       답: 4.4×10^(-9) M         [참고] 용매인 물의 자동이온화 결과,생성되는 OH^- 이온의 농도는 고려하지 않았다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16737 )        .. 2024. 4. 25.
C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃ C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃     The enthalpy of combustion of benzoic acid (C6H5COOH) is commonly used as the standard for calibrating constant-volume bomb calorimeters; its value has been accurately determined to be –3226.7 kJ/mol. When 1.9862 g benzoic acid are burned in a calorimeter, the temperature rises from 21.84℃ to 25.67℃. What is the heat capacity of the bomb? (A.. 2024. 4. 24.
C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percent C6H12O6 4.117 g 19.65 kJ/℃ 3.134℃ mass percentcalculate the percent by mass of the glucose in the sample     A 4.117 g impure sample of glucose (C6H12O6) was burned in a constant-volume calorimeter having a heat capacity of 19.65 kJ/℃. If the rise in temperature is 3.134℃, calculate the percent by mass of the glucose in the sample. Assume that the impurities are unaffected by the combustion.. 2024. 4. 24.
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