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프로필알코올(C3H7OH) 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 프로필알코올(C3H7OH) 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 53. 프로필 알콜(C3H7OH)을 1kg 완전연소하는데 필요한 이론공기량은 ?① 2.01(Sm3)② 5.74(Sm3)③ 8.00(Sm3)④ 11.50(Sm3) ------------------------ C3H7OH의 몰질량 = 60.10 g/mol 이므로,1 kg(= 1000 g) C3H7OH의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 1000 g / (60.10 g/mol)= 16.64 mol C3H7OH 연소 반응식2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) .. 2026. 2. 10.
3 kg 물체 2 m/s2 등가속도 운동 2초 작용한 힘이 한 일 3 kg 물체 2 m/s2 등가속도 운동 2초 작용한 힘이 한 일 질량이 3 kg인 물체가 마찰이 없는 수평면에서2 m/s2의 등가속도 운동을 하였다.2초 동안 물체에 작용한 힘이 한 일의 크기(J)는? ------------------------ [뉴턴 제2법칙]F = ma= (3 kg) (2 m/s2)= 6 kg•m/s2= 6 N 물체가 정지 상태에서 출발했다고 가정하면,“등가속도 직선 운동” 공식을 이용한다.S = v_0•t + (1/2)at^2> 이동 거리(S): 단위는 m> 초기 속도(v_0) = 0 m/s> 시간(t) = 2 s> 가속도(a) = 2 m/s2 S = v_0•t + (1/2)at^2= 0×2 + (1/2)×2×2^2= 4 m .. 2026. 2. 9.
배기가스 성분 O2 10.5% 완전연소 공기비 산정 배기가스 성분 O2 10.5% 완전연소 공기비 산정 배기가스 성분을 검사해보니 O2량이 10.5%였다.완전연소로 가정한다면공기비는 약 얼마로 산정 가능한가? 44. 배기가스성분을 검사해보니 O2량이 10.5% 였다. 완전연소로 가정한다면 공기비는 약 얼마로 산정 가능한가?① 1.5② 2.0③ 2.5④ 1.0 ------------------------ 공기비 (과잉공기계수), mm = 21 / (21 – O2%)> 21: 공기 중 산소 농도 (%)> O2%: 배기가스 중 산소 농도 (%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 ) = 21 / (21 – 10.5)= 2 답: ② 2.0 [키워드] 완전연소 공기비 기준,.. 2026. 2. 8.
화학 반응식에서 기체 발생 표시와 앙금 생성 표시 화학 반응식에서 기체 발생 표시와 앙금 생성 표시 화학 반응식에서기체 발생 표시(↑)와앙금 생성 표시(↓)는반드시 써야 하는 ‘필수 사항’인가? 화학 반응식에서기체 발생 표시(↑)와앙금 생성 표시(↓)는반드시 써야 하는 ‘필수 사항’이아닙니다. 단, 상황에 따라‘권장 사항’ 또는‘시험 규칙’이 될 수는 있습니다. [1] 현대 화학의 표준: 상태 표시( 대학교 일반 화학 기준,즉 대학과 같은 정규 교육 기관의 경우 ) 화학 반응식에서물질의 상태를 나타내는가장 보편적인 방법은괄호 안에 상태 기호를 쓰는 것입니다. IUPAC에서도 이 방식을표준으로 삼고 있습니다. [도표] 물질의 상태 기호 ※ 앙금은 고체 상태이므로, (s)로 표기( 참.. 2026. 2. 7.
미정계수법. LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 미정계수법. LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aLiOH + bCO2 → cLi2CO3 + dH2O > Li의 개수: a = 2c ... (1)> O의 개수: a + 2b = 3c + d ... (2)> H의 개수: a = 2d ... (3)> C의 개수: b = c ... (4) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1/2---> from (4), b = 1/2 from (3), d = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = c = d = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에.. 2026. 2. 6.
1.5 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 10 kg 첨가 2.8 g/cm3 부피변화율 1.5 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 10 kg 첨가 2.8 g/cm3 부피변화율 밀도가 1.5 g/cm3인 폐기물 20 kg에다고형화재료를 10 kg 첨가하여 고형화시킨 결과밀도가 2.8 g/cm3으로 증가하였다면부피변화율(VCR)은? 23. 밀도가 1.5g/cm3인 폐기물 20kg에다 고형화재료를 10kg 첨가하여 고형화시킨 결과 밀도가 2.8g/cm3으로 증가하였다면 부피변화율(VCR)은?① 0.2② 0.3③ 0.7④ 0.8 ------------------------ > 부피변화율. Volume Change Ratio, VCR > 밀도 = 질량 / 부피 이므로,부피 = 질량 / 밀도( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) .. 2026. 2. 5.
고형물 함량 40% 강열감량 86%인 폐기물의 유기물 함량 고형물 함량 40% 강열감량 86%인 폐기물의 유기물 함량 고형물의 함량이 40%, 수분함량이 60%,강열감량은 86%인 폐기물이 있다.이 폐기물의 고형물 중 유기물 함량은? 78. 고형물의 함량이 40%, 수분함량이 60%, 강열감량은 86% 인 폐기물이 있다. 이 폐기물의 고형물 중 유기물 함량은?① 20%② 35%③ 40%④ 65% ------------------------ [참고] 폐기물 = 슬러지 = 고형물 + 수분이므로, 고형물 함량이 40%이면,수분함량 = 60%. 강열감량이 86% 이므로,강열 후 남아있는 양 = 14%---> 폐기물중 무기물 함량( 폐기물을 강열하면, “수분 + 유기물”이 휘발/제거됨. ) 폐기물의 질량 = 100 g.. 2026. 2. 4.
소각 연소시 악취가스 H2S 분해를 위한 이론 공기량 Ao 소각 연소시 악취가스 H2S 분해를 위한 이론 공기량 Ao 소각에 의하여 연소시 악취가스 H2S(분자량34)의분해를 위한 이론 공기량 Ao(Sm3/Sm3)? 58. 소각에 의하여 연소시 악취가스 H2S(분자량34)의 분해를 위한 이론 공기량 Ao(Sm3/Sm3)?① 6.14② 7.14③ 8.14④ 9.14 ------------------------ H2S 연소 반응식 (H2S 분해 반응식)2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 또는H2S + 1.5O2 → SO2 + H2O H2S : O2 = 1 : 1.5 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 H2S 연소에, 1.5 Sm3 O2가 필요. 공기 중 산소의 부피% = 21% 이므로,( 참고 http.. 2026. 2. 3.
저위 발열량 C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12% 저위 발열량 C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12% 고형폐기물이 다음과 같은 중량조성을 갖고 있다면,저위 발열량은(kcal/kg)?(단, C 72%, H 6%, O 8%, S 2%, 수분 12%,각 원소의 단위 질량당 열량은C 8100 kcal/kg, H 34250 kcal/kg, S 2250 kcal/kg이다.) 52. 고형폐기물이 다음과 같은 중량조성을 갖고 있다면, 저위 발열량은(kcal/kg)? (단, C : 72%, H : 6%, O : 8%, S : 2%, 수분 : 12%, 각 원소의 단위 질량당 열량은 C : 8100kcal/kg, H는 34250kcal/kg, S는 2250kcal/kg이다.)① 7016② 7194③ 7590④ 7914 --------.. 2026. 2. 2.
1% 슬러지 80 m3를 35000 mg/L로 농축 1% 슬러지 80 m3를 35000 mg/L로 농축 슬러지 처리를 하기 위해위생처리장 활성슬러지(1% 농도) 80 m3를농축조에 넣어 농축한 결과슬러지의 농도가 35000 mg/L가 되었다.농축된 슬러지의 양(m3)은? 35. 슬러지처리를 하기 위해 위생처리장 활성슬러지(1%농도) 80m3를 농축조에 넣어 농축한 결과 슬러지의 농도가 35,000mg/L가 되었다. 농축된 슬러지양(m3)은?① 17② 23③ 29④ 31 ------------------------ [같은 농도로 환산]35000 mg/L = 35000 ppm 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 35000 ppm = (35000 / 10^6) × 10^6 이므로,( 참고 htt.. 2026. 2. 1.
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