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[교재 목차] 일반물리학 11판, 개정판 [교재 목차] 일반물리학 11판, 개정판 ------------------------ > 저자: Raymond A. Serway,Chris Vuille> 번역: 일반물리학 교재집필위원회> 출판: 북스힐> 발행: 2023.03.05. PART 1 역학Chapter 1. 단위, 삼각함수 및 벡터Chapter 2. 일차원 운동Chapter 3. 이차원 운동Chapter 4. 뉴턴의 운동법칙Chapter 5. 에너지Chapter 6. 운동량, 충격량, 충돌Chapter 7. 회전 운동과 중력Chapter 8. 회전 평형과 회전 동역학Chapter 9. 고체와 유체 PART 2 열역학Chapter 10. 열물리학Chapter 11. 열과정에서의 에너지Chapter 12. 열역학 법칙.. 2025. 1. 21.

미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3 미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC2H5O2N → bCO2 + cH2O + dHNO3 > C의 개수: 2a = b ... (1)> H의 개수: 5a = 2c + d ... (2)> O의 개수: 2a = 2b + c + 3d ... (3)> N의 개수: a = d ... (4) a = 1 이라 두면,from (1), b = 2from (4), d = 1 from (2),> 5 = 2c + 1> c = 2 a, b, c, d가 모두 결정되었기에,(3)식 계산은 생략하고,계수를 정리하면,>.. 2025. 1. 21.

이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF 이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF 이온 결합 물질의 화학식을 옳게 나타낸 것은?1 염화 마그네슘 - MgCl2 산화 나트륨 - Na2O3 플루오린화 리튬 - LiF4 산화 알루미늄 - Al3O25 산화 칼슘 - Ca2O2 ------------------------ [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 문제에서“이온 결합 물질”이라고 나왔으니,문제 지문의 모든 물질은이온 결합 물질이다. 1 염화 마그네슘 - MgCl---> MgCl2 이다.> (Mg) + 2(Cl) = (+2) + 2(–1.. 2025. 1. 20.

하이드록시기와 수산화 이온의 차이 하이드록시기와 수산화 이온의 차이 ------------------------ ▶ 하이드록시기 (hydroxy group) 또는하이드록실기 (hydroxyl group) > 분자(공유결합 화합물)에 속해있는 OH 원자단( 참고: 작용기 https://ywpop.tistory.com/2210 ) > 예) 에탄올: CH3CH2OH > 물에서 이온화되지 않는다.CH3CH2OH(aq) → CH3CH2OH(aq) ▶ 수산화 이온 (hydroxide) > 이온결합 화합물에 속해있는 OH 원자단 > 예) 수산화나트륨: NaOH > 물에서 수산화 이온으로 이온화된다.NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.. 2025. 1. 19.

Silicate. 규산염. SiO4^4- Silicate. 규산염. SiO4^4- [그림] Structure of the orthosilicate anion, SiO4^4-. [규산염의 이름(명명법)]> SiO4^4-를 왜 규산염이라 부르는가? 산소를 포함하는 다원자 이온의 영어식 명명법에 따라,끝에 -ate를 붙여서 “silicate”라 명명하고,이걸 한국식으로 명명하면 “규산염”이 된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4728 ) [참고] Silicate. 규산염. SiO4^4-( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Silicate ) [참고] Sulfate. 황산염. SO4^2-( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/S.. 2025. 1. 19.

20℃, 101 kPa에서 산소 기체의 밀도(kg/m3) 20℃, 101 kPa에서 산소 기체의 밀도(kg/m3) ------------------------ > O2의 몰질량 = 32 g/mol 1 atm = 101325 Pa 이므로,101000 Pa × (1 atm / 101325 Pa)= 0.9967925 atm d = PM / RT> R = 0.08206 atm•L/mol•K( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d = PM / RT= [(0.9967925 atm) (32 g/mol)]/ [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15 + 20 K)]= [(0.9967925) (32)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]= 1.326 g/L .. 2025. 1. 18.

A 농도는 그대로 B 농도를 처음의 2배로 반응속도 A 농도는 그대로 B 농도를 처음의 2배로 반응속도 27. 다음과 같은 반응에서 A의 농도는 그대로 하고B의 농도를 처음의 2배로 해주면반응속도는 처음의 몇 배가 되겠는가?2A + 3B → 3C + 4D① 2배② 4배③ 8배④ 16배 ------------------------ [참고] 단일단계 반응의 속도 법칙[ https://ywpop.tistory.com/7877 ] 단일단계 반응이라 가정하면,2A + 3B → 3C + 4D 반응의 속도 법칙은v1 = k [A]^2 [B]^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 ) A 농도는 그대로, B의 농도를 처음의 2배로 해주면,v2 = k [A]^2 [2]^3이므로, v2 / v1 = {.. 2025. 1. 18.

국세청 홈택스에서 부가가치세 신고하기 국세청 홈택스에서 부가가치세 신고하기홈택스로 개인사업자 부가가치세 신고하기. 블로그 애드센스 [참고] 블로그 애드센스 부가가치세 신고하기. 개인사업자 (구버전)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/01/blog-post_71.html ] 부가가치세를 신고하려고홈택스에 로그인하니,신고 화면이 완전히 달라져 있었다. 어떻게 보면좋은 쪽으로 개선된 것 같기도 하다. 그러나입력 방법이 완전 변경되다 보니,첫 번째 시도에서 신고서를 제출할 수 없었다. 구글 검색을 통해실수한 부분을 찾았고,두 번째 시도에서 신고서를 제출할 수 있었다.부속서류(증빙서류)도 아무 문제없이 한 번에 제출하였다. [부가가치세 신고서 작성(.. 2025. 1. 17.

287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K 287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K 압력이 287 kPa일 때 체적 1 m3의 기체질량이 2 kg이었다.이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가?(단, 기체상수는 287 J/kg•K이다.) 35. 압력이 287kPa일 때 체적 1m3의 기체질량이 2㎏이었다. 이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가? (단, 기체상수는 287J/㎏·K이다.)① 127② 227③ 447④ 547 ------------------------ 기체상수가 287 J/kg•K 로 주어졌기에,> 1 J = 1 Pa•m3---> 기체의 압력은 Pa, 부피는 m3 사용.> 기체의 양은 kg 사용. 이상 기체 방정식PV = mRT 로부터,( 참고 https://y.. 2025. 1. 17.

30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산Calculate E°, E, and ΔG for the following cell reactions 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG를 계산하시오.(a) Mg(s) + Sn^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Sn(s)[Mg^2+] = 0.045 M, [Sn^2+] = 0.035 M (b) 3Zn(s) + 2Cr^3+(aq) → 3Zn^2+(aq) + 2Cr(s)[Cr^3+] = 0.010 M, [Zn^2+] = 0.0085 M 표준환원전위(E°)> E°_Sn^2+/Sn = –0.14 V> E°_Cr^3+/Cr = –0.74 V> E°_Zn^2+/Zn = –0.76 V> E°_Mg^2+/Mg = –2.37 V .. 2025. 1. 16.

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