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0.1 M HCl 용액의 %농도 0.1 M HCl 용액의 %농도 --------------------------------------------------- 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, 정확한 농도 계산은 불가능하다. 용액의 밀도를 모르지만, 0.1 M 정도면 묽은 용액이므로, 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하고, 대략적인 농도를 계산하면, wt% = 몰농도 × 몰질량 / (밀도 × 10) = 0.1 × 36.46 / (1 × 10) = 0.3646% [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8915 ] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도 [키워드] 염산 몰농도 기.. 2022. 8. 11.
폐수 흡착법 처리 30 mg/L 10 mg/L 필요한 활성탄 폐수 흡착법 처리 30 mg/L 10 mg/L 필요한 활성탄 A폐수를 활성탄을 이용하여 흡착법으로 처리하고자 한다. 폐수 내 오염물질의 농도를 30 mg/L에서 10 mg/L로 줄이는데 필요한 활성탄의 양은? (단, X/M=KC1/n 사용, K=0.5, n=1) ① 3.0 mg/L ② 3.3 mg/L ③ 4.0 mg/L ④ 4.6 mg/L --------------------------------------------------- 흡착 등온식 (Freundlich 등온식) X / M = KC^(1/n) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22024 ) > X = 30 – 10 = 20 mg/L > C = 10 mg/L X / M = KC^(1/n) 20 / M = 0.5 × 10 M .. 2022. 8. 11.
4000 m3 가스 중 NH3 80 ppm을 4 ppm으로 활성탄 300℃ 4000 m3 가스 중 NH3 80 ppm을 4 ppm으로 활성탄 300℃ 유량이 4000 m3인 가스 중의 NH3 농도가 80 ppm이었다. 이 오염 농도를 4 ppm으로 낮추기 위해서 활성탄을 몇 kg 주입하여야 하는가? (상수 k와 n은 각각 0.015와 3.5이며, 활성탄으로 유입되는 처리가스의 온도는 300℃이다.) --------------------------------------------------- 흡착 등온식 (Freundlich 등온식) Freundlich adsorption isotherm X / M = KC^(1/n) > X: 흡착된 오염물(피흡착제, 피흡착물)의 질량 > M: 활성탄(흡착제)의 질량 > X/M: 흡착제 단위질량당 흡착된 피흡착물의 질량 > C: 흡착이 평형상태에.. 2022. 8. 11.
집진효율 99% 유입구 13.5 g/Sm3 출구농도 집진효율 99% 유입구 13.5 g/Sm3 출구농도 A집진장치의 집진효율은 99%이다. 이 집진시설 유입구의 먼지농도가 13.5 g/Sm3일 때, 집진장치의 출구농도는? ① 0.0135 g/Sm3 ② 135 mg/Sm3 ③ 1350 mg/Sm3 ④ 13.5 g/Sm3 --------------------------------------------------- 99% 제거되고, 1%만 통과하므로, 13.5 g/Sm3 × (1/100) = 0.135 g/Sm3 답: ② 135 mg/Sm3 2022. 8. 11.
화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 --------------------------------------------------- 당연히 주기율표 20번까지는 외우고 있기 때문에... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) A는 +2가 양이온이고, 전자껍질 3개이므로, 4주기 2족 원소인 칼슘(Ca). B는 –2가 음이온이고, 전자껍질 2개이므로, 2주기 16족 원소인 산소(O). 따라서 AB는 CaO. ​---> CaO는 이온결합 화합물. ---> O의 산화수는 –2. C는 전자껍질 2개이고, B와 전자 1개를 공유했으므로, 2주기 17족 원소인 플루오린(F). 따라서 BC2는 OF2. ---> OF2는 공유결합 화합물. ---> O의 산화수는 +2. ( 참고: OF2의 .. 2022. 8. 10.
pH 6 용액 10 mL + 물 90 mL 혼합 용액의 pH pH 6 용액 10 mL + 물 90 mL 혼합 용액의 pH pH 6인 용액 10 mL에 물 90 mL를 첨가했을 때 용액의 pH --------------------------------------------------- [참고] 매우 묽은 산 수용액 또는 매우 묽은 염기 수용액의 pH를 계산할 때는 물에서 자동이온화된 H^+ 이온의 양을 고려해야 한다. ( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) pH = –log[H^+] = 6 [H^+] = 10^(-6) M (10^(-6) mol/L) (10/1000 L) = 10^(-8) mol H^+ ---> pH 6인 용액 10 mL 속 H^+ 이온의 몰수 물의 자동이온화 결과 생성된 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,.. 2022. 8. 10.
N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ N3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/20579 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 0개 > 중심원자의 형식전하의 값: +1 > 이온의 기하구조: 선형 (linear) ▶ NO2^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 1개 > 중심원자의 형식전하의 값: 0 > 이온의 기하구조: 굽은형 (bent) ▶ I3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/11552 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 3개 > 중심원자의 형식전하의 값: –1 >.. 2022. 8. 10.
80℃ 질산칼륨 포화용액 270 g을 30℃로 냉각시켰을 때 석출량 80℃ 질산칼륨 포화용액 270 g을 30℃로 냉각시켰을 때 석출량 [용해도 곡선 자료] > 30℃ 용해도 = 50 > 80℃ 용해도 = 170 --------------------------------------------------- ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 80℃에서, 용매 100 g + 용질 170 g = 포화용액 270 g ---> 문제에서 80℃ 포화용액의 질량이 주어졌다. ---> 고체의 용해도 문제 중에서 난이도 최하인 문제. 용해도 차이만큼 용질이 석출되므로, 170 – 50 = 120 g 답: 120 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/796.. 2022. 8. 10.
철 결정구조 체심입방격자 단위격자 2.9×10^(-8) cm 철 결정구조 체심입방격자 단위격자 2.9×10^(-8) cm 철의 결정구조는 체심입방격자이고, 단위격자의 한 변의 길이는 2.9×10^(-8) cm이다. 1 cm3의 철에 포함된 철 원자의 수는? 단, 철의 밀도는 7.9 g/cm3이다. --------------------------------------------------- 체심입방격자 ---> 단위격자에 포함된 원자의 개수 = 2개. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12440 ) ​ 단위격자의 부피 = (2.9×10^(-8) cm)^3 = 2.4×10^(-23) cm3 철의 부피 / 단위격자의 부피 = 단위격자의 개수 단위격자의 개수 × 단위격자당 원자의 개수 = 답 1 cm3 / (2.4×10^(-23) cm3) × 2개 .. 2022. 8. 10.
메탄 1 mol 완전연소 건조연소 배기가스 CO2 농도(%) 메탄 1 mol 완전연소 건조연소 배기가스 CO2 농도(%) 메탄 1 mol이 완전연소 할 경우 건조연소 배기가스 중의 CO2 농도는 몇 %인가? (단, 부피기준) 메탄 1mol 이 완전연소 할 경우 건조연소 배기가스 중의 CO2 농도는 몇 %인가? (단, 부피기준) ① 11.73 ② 16.25 ③ 21.03 ④ 23.82 --------------------------------------------------- 메탄 연소 반응식 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 : CO2 = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로, 1 Sm3 CH4 + 2 Sm3 O2 반응하면, 1 Sm3 CO2 생성(발생)... 2022. 8. 9.
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