반응형 전체보기24073 경유 자동차와 휘발유 자동차 중에서 하나를 선택 경유 자동차와 휘발유 자동차 중에서 하나를 선택 경유로 운행하는 자동차와 휘발유로 운행하는 자동차 중에서하나를 선택하고자 한다.경유차의 가격은 1750만원이고 연비는 25 km/L이다.또한 휘발유차의 가격은 930만원이고 연비는 15 km/L이다.이 당시 경유 값은 450 원/L이고, 휘발유 가격은 1209 원/L이라면표준연비로 운행하였을 때 차 가격과 연료 값을 합한 가격이두 차 모두가 일치되는 것은차를 구입한 후 얼마나 시간이 경과해서인가?(경유차와 휘발유차는 하루에 65 km를 운행하는 것을 기준으로 한다.) --------------------------------------------------- 답: 2015.237159 day 또는 5.52년[ https://ywpop.blo.. 2024. 7. 21. 500 m3 방안 10개비 담배 1개비당 1.4 mg 포름알데히드 500 m3 방안 10개비 담배 1개비당 1.4 mg 포름알데히드 500 m3 크기의 방안에서 10명 중 5명이 담배를 피우고 있다.1시간 동안 5명이 총 10개비의 담배를 피울 때담배 1개비당 1.4 mg의 포름알데히드가 발생한다면1시간 후 방안의 포름알데히드 농도(ppm)를 계산하시오.(단, 포름알데히드는 완전혼합되고, 담배를 피우기 전의 농도는 0,실내온도 25℃이고, 정답은 소수점 셋째 자리까지 작성한다.) --------------------------------------------------- 답: 0.0228 ppm[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/500-m3-10-1-14-mg.html ] [키워드] HCHO 기체 ppm 기준.. 2024. 7. 16. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL A solution is made by mixing 5.00×10^2 mL of 0.167 M NaOH with 5.00×10^2 mL of 0.100 M CH3COOH. Calculate the equilibrium concentrations of H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, and Na^+. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL와0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL를정확하게 혼합한 용액이 있다.H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, Na^+의평형 농도를 계산하라.단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ----.. 2024. 7. 15. t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] Consider two reaction vessels, one containing A and the other containing B, with equal concentrations at t = 0. If both substances decompose by first-order kinectics, wherek_A = 4.50×10^(-4) s^-1k_B = 3.70×10^(-3) s^-1how much time must pass to reach a condition such that [A] = 4.00[B]? t = 0에서 두 개의 반응 용기 중 하나에는 A가나머지 하나에는 B가 같은 농.. 2024. 7. 15. 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃, 3 kgf의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kgf•K이다.) 80℃, 3 kg의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kg•K이다.) --------------------------------------------------- 답: 1.6 kgf/cm2[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/80-3-kgf-air-20-m3-2927-kgfmkgfk.html ] [키워드.. 2024. 7. 11. [목차] redox balance. blogspot [목차] redox balance. blogspot redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O3Cl2(g) + 6OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl^-(aq) + 3H2O(l)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/redox-balance-cl2-cl-clo3-basic.html ] [키워드] redox Cl2 + OH^-, redox Cl2 → ClO3^-, redox Cl2 → Cl^-, redox Cl2 → Cl^- + ClO3^-, redox Cl2 → ClO3^- + Cl^-,.. 2024. 7. 7. 38 cmHg 진공은 절대압력으로 약 몇 kgf/cm2•abs 38 cmHg 진공은 절대압력으로 약 몇 kgf/cm2•abs 38[cmHg] 진공은 절대압력으로 약 몇 [kgf/cm2ㆍabs] 인가?① 0.26② 0.52③ 3.8④ 7.6 --------------------------------------------------- 답: ② 0.52[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/38-cmhg-kgfcm2abs.html ] [키워드] 절대압력 기준 가스 압력게이지가 12 atm•g을 가리키고 있을 때절대압력으로는 약 얼마인가?(단, 이때의 대기압은 750 mmHg이다.) 가스 압력게이지가 12[atmㆍg]을 가리키고 있을 때 절대압력으로는 약 얼마인가? (단, 이 때의 대기.. 2024. 7. 5. 2 g 메탄 연소하면 111.3 kJ 열량 발생 2 g 메탄 연소하면 111.3 kJ 열량 발생 메탄가스가 완전연소할 때의 화학반응식은 다음과 같다.2 g의 메탄이 연소하면 111.3 kJ의 열량이 발생할 때다음 반응식에서 x는 약 얼마인가?CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + x① 14 kJ② 890 kJ③ 1113 kJ④ 1336 kJ --------------------------------------------------- 답: ② 890 kJ[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/2-g-1113-kj.html ] [키워드] 메탄 연소열 기준 산소 100[L]가 용기의 구멍을 통해 새나가는데 20분이 소요되었다면 같은 조건에서 이산화탄소 100[L]가 새어나가.. 2024. 7. 3. A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 반응 A → 생성물을 생각해 보자.반응의 반감기는 A의 초기 농도에 따라 다르다.다음 설명 중 주어진 정보와 일치하지 않는 것은?a) 반응의 반감기는 초기 농도가 증가함에 따라 감소한다.b) ln [A]_t 대 t의 그래프는 직선이 얻어진다.c) A의 농도를 두 배로 하면 속도는 네 배가 된다. Consider the reaction A → products.The half-life of the reaction depends onthe initial concentration of A.Which of the following statementsis inconsistent with the given information?a) The h.. 2024. 7. 3. 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 다음 반응에서 0.6 mol MnO2와100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?또한 수득 백분율이 56.0%라면생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을그램 단위로 구하시오.(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) p.. 2024. 7. 2. 이전 1 2 3 4 ··· 2408 다음 반응형