반응형 전체보기24859 몰랄농도를 질량 백분율로 환산 몰랄농도를 질량 백분율로 환산몰랄농도를 퍼센트농도로 환산 ------------------------ 몰랄농도 = (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) × 1000( 참고 https://ywpop.tistory.com/9496 ) ---> 이 공식을wt%에 대해 정리하면 된다. (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) = 몰랄농도 / 1000 (wt% / 몰질량) = (몰랄농도 / 1000) (100 – wt%) (wt% / 몰질량) = 0.1×몰랄농도 – (몰랄농도×wt% / 1000) wt% = 0.1×몰랄농도×몰질량 – (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) wt% + (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) = 0.1×몰랄농도×몰질량 wt%(.. 2025. 3. 30. 미정계수법. H2O2 → H2O + O2 미정계수법. H2O2 → H2O + O2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O2 → bH2O + cO2 > H의 개수: 2a = 2b ... (1)> O의 개수: 2a = b + 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), b = 1 from (2), 2 = 1 + 2c2c = 1c = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 2> c = 1 aH2O2 → bH2O + cO2 2H2O2 → 2H2O + O2 .. 2025. 3. 30. 미정계수법. H2O2 → H2O + H2 미정계수법. H2O2 → H2O + H2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O2 → bH2O + cH2 > H의 개수: 2a = 2b + 2c ... (1)> O의 개수: 2a = b ... (2) a = 1 이라 두면,from (2), b = 2 from (1), 2 = 4 + 2c2c = –2c = –1 계수를 정리하면,> a = 1> b = 2> c = –1 aH2O2 → bH2O + cH2 H2O2 → 2H2O + –H2 또는–H2O2 → –2bH2O + H2---> 계수가 (–)인 반응은 없다.---> 이런 반응은 존재하지 않.. 2025. 3. 30. Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903 Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903 Quinine 수용액 25.0 mL를 50.0 mL로 묽히고 나서2.50 cm 시료 용기(셀)에서 측정할 때348 nm에서 0.636의 흡광도를 얻었다.두 번째 25.0 mL 용액을 quinine 25.7 ppm을 포함하는10.00 mL 용액과 혼합하고 나서 50.0 mL로 묽혔다.이 용액의 흡광도는 0.903이었다(2.50 cm 시료 용기).시료에서 quinine의 농도를 ppm 단위로 계산하시오. ------------------------ Beer-Lambert 법칙A = ε • C • L> A: 흡광도> ε: 몰흡광계수(용질과 관련된 상수)> C: 용질의 몰농도(M)> L: 시료 용기의 길이(cm)( 참.. 2025. 3. 30. 25.0 mL quinine 50.0 mL 0.656 at 348 nm 25.7 ppm 0.976 25.0 mL quinine 50.0 mL 0.656 at 348 nm 25.7 ppm 0.976 A 25.0 mL aliquot of an aqueous quinine solution was diluted to 50.0 mL and found to have an absorbance of 0.656 at 348 nm when measured in a 2.50-cm cell. A second 25.0 mL aliquot was mixed with 10.00 mL of a solution containing 25.7 ppm of quinine; after dilution to 50.0 mL, this solution had an absorbance of 0.976 (2.50-cm cell). Cal.. 2025. 3. 30. 질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO 질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO 다음 화합물의 계통명 또는 이름에 해당하는 화학식을 써라.a) 질소화 구리(II) b) PbI2 c) chromic sulfide d) FeO ------------------------ [참고] 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ] a) 질소화 구리(II)> Cu3N2 b) PbI2> 요오드화 납(II) c) chromic sulfide (옛날식 명명법)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8745 ) > chromium(III) sulfide> Cr2S3 d) FeO> 산화 철(II) .. 2025. 3. 29. 속도 법칙 구하기. [A]=0.05 M, [B]=0.1 M일 때, 속도 구하기 속도 법칙 구하기. [A]=0.05 M, [B]=0.1 M일 때, 속도 구하기 실험 번호[A] (M)[B] (M)초기 속도(M/s)10.1000.1004.0×10^(-5)20.1000.2004.0×10^(-5)30.2000.10016.0×10^(-5) A + B → C 반응에서,[A] = 0.05 M, [B] = 0.1 M 일 때, 속도를 구하시오. ------------------------ 속도 법칙rate = k [A]^x [B]^y( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 ) ▶ 1번 → 2번: [A] 고정, [B] 2배 증가> 속도 변화 없음> [B]에 대해 0차---> y = 0 이므로, [B]^0( 참고 https://ywpop.tistor.. 2025. 3. 29. 9.8 g H2SO4 250 mL 용액의 노르말농도 9.8 g H2SO4 250 mL 용액의 노르말농도 H2SO4 9.8 g을 물에 녹여최종 부피를 250 mL로 정용하였다면이 용액의 노말 농도는? ------------------------ H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 9.8 g H2SO4의 eq수를 계산하면,(9.8 g) (1 mol / 98 g) (2 eq/mol)= (9.8) (1 / 98) (2)= 0.2 eq 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.2 eq / 0.250 L= 0.8 eq/L .. 2025. 3. 28. 0.8 MPa 20℃ CO2 기체 10 kg 체적(m3) 0.8 MPa 20℃ CO2 기체 10 kg 체적(m3) 압력 0.8 MPa, 온도 20℃의CO2 기체 10 kg을 저장한용기의 체적(m3)은 약 얼마인가?(단, CO2의 기체상수 R = 192.6 N•m/kg•K,절대온도 273 K이다) 23. 압력 0.8MPa, 온도 20℃의 CO2 기체 10Kg 을 저장한 용기의 체적(m3)은 약 얼마인가? (단, CO2의 기체상수 R=19.26Kgㆍm/㎏ㆍK, 절대온도 273K 이다)① 0.71② 1.71③ 2.71④ 3.71 ------------------------ [1] 일반 기체상수로 계산 CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,10 kg(= 10000 g) CO2의 몰수= 10000 g / (44 g/mol)= 227.2.. 2025. 3. 28. 18℃, 1 atm에서 1.2 kg CO2의 부피(L) 18℃, 1 atm에서 1.2 kg CO2의 부피(L) 이산화탄소 1.2 kg을18℃ 대기 중(1 atm)에 방출하면몇 L의 가스체로 변하는가?(기체상수가 0.082 atm•L/mol•K인 이상기체이다.단, 소수점 이하는 둘째자리에서 반올림함) 6. 이산화탄소 1.2kg을 18℃ 대기중(1 atm)에 방출하면 몇 [ℓ]의 가스체로 변하는가? (기체상수가 0.082 [ℓ·atm/mol·K]인 이상기체이다. 단, 소수점 이하는 둘째자리에서 반올림함)① 0.6② 40.3③ 610.5④ 650.8 ------------------------ CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,1.2 kg(= 1200 g) CO2의 몰수= 1200 g / (44 g/mol)= 27.2727 mol.. 2025. 3. 28. 이전 1 2 3 4 ··· 2486 다음 반응형