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공학&기술/화학분석기사175

Hg2Cl2의 Ksp. Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g Hg2Cl2의 Ksp. Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g이 녹는다. Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가? Hg2Cl2는 물 1L에 3.8×10-4g 이 녹는다. Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가? (단, Hg2Cl2의 분자량은 472 이다.) ① 8.05×10^-7 ② 80.5×10^-8 ③ 6.48×10^-13 ④ 5.21×10^-19 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2.. 2022. 7. 7.
적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보. 비점 적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보. 비점 적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보는? ① 유기 혼합물의 분석 ② 유기 혼합물의 구조 ③ 유기 혼합물의 비점 ④ 유기 혼합물의 불순물 유무 확인 --------------------------------------------------- 적외선 분광광도계는 측정 결과물인 스펙트럼을 해석해서 유기물의 구조 분석과 관련된 정보를 얻을 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/106 ) 답: ③ 유기 혼합물의 비점 유기물의 끓는점은 알 수 없다. 2022. 3. 31.
과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제 과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제 과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn^2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가? ① 1 ② 3 ③ 5 ④ 7 --------------------------------------------------- ▶ 참고: KMnO4의 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/3795 ] --------------------------------------------------- 산성 용액에서, MnO4^- 이온의 환원 반쪽 반응을 나타내면, MnO4^- + 8H^+ + .. 2022. 3. 16.
순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도 순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도 순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액은 몇 노말농도인가? 단, 황산의 분자량은 98 --------------------------------------------------- 당량수(eq/mol) 또는 당량(eq)을 곱해야 할지, 나눠야 할지 모르겠으면, 환산인자 또는 단위소거법을 이용해 보세요. ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 환산인자를 고려하여 순황산 9.8 g의 몰수를 계산하면, 9.8 g × (1 mol / 98 g) = 0.1 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2.. 2022. 1. 27.
0.1 N KMnO4 용액 1 L 제조에 필요한 KMnO4의 질량 0.1 N KMnO4 용액 1 L 제조에 필요한 KMnO4의 질량 황산제일철을 산성용액 중에서 KMnO4 표준용액으로 적정할 때 0.1 N KMnO4 1 L를 조제하는데 필요한 순수한 KMnO4의 양은? 단, KMnO4의 분자량은 158.03 --------------------------------------------------- 당량수(eq/mol) 또는 당량(eq)을 곱해야 할지, 나눠야 할지 모르겠으면, 환산인자 또는 단위소거법을 이용해 보세요. ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 0.1 N KMnO4 용액 1 L에 들어있는 KMnO4의 eq(당량)수 = (0.1 eq/L) × 1 L = 0.1 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 1. 27.
제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약 제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약 제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약은? ① (NH4)2CO3 + NH4Cl ② (NH4)2CO + NH4OH ③ ZnCO3 + NH4Cl ④ ZnCO3 + NH4OH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 양이온 정성분석. 양이온 계통분석 [ https://ywpop.tistory.com/7107 ] --------------------------------------------------- 문제에 오타가 있다. (NH4)2CO란 물질은 존재하지 않는다. 답: ② (NH4)2CO3 + NH4OH [키워드] 양이온 정성분석 기준문서, 양이온 분석 기준문서 2022. 1. 16.
농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 100% 전리한다 농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 100% 전리한다 농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 있다. HCl 용액이 100% 전리한다고 한다면 25℃에서 OH^-의 농도는 몇 mol/L인가? --------------------------------------------------- HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) [HCl] = [H^+] = 1.0×10^(-5) mol/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로, ( 이 관계식은 암기 사항 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (1.0.. 2022. 1. 5.
물 1몰 전기 분해에 필요한 전하량은 몇 F 물 1몰 전기 분해에 필요한 전하량은 몇 F 물 1몰을 전기 분해하여 산소를 얻을 때 필요한 전하량은 몇 F인가? 단, 물의 산화 반응은 H2O → 1/2 O2 + 2H^+ + 2e^- --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5655 ) ② 1 F = 전자 1 m.. 2022. 1. 5.
0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L) 0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L) 0℃, 1 atm에서 0.495 g의 알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L인가? 0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가? 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 0.495 g / (26.98 g/mol) = 0.018347 mol Al ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Al : H2 = 2 : 3.. 2021. 10. 2.
어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s2 2s2 2px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은? 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은? ① 들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재 ② 들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음 ③ 바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재 ④ 바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음 --------------------------------------------------- ▶ 탄소의 바닥상태 전자배치: 1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) 바닥상태 전자배치가 아닌 모든 전.. 2021. 9. 30.
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