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공학&기술/화학분석기사178

주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액 주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액 주석이온(Sn^2+) 0.1 M과 주석이온(Sn^4+) 0.01 M의 혼합용액에서 백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은? 단, E°는 Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ 의 표준환원전위. 주석이온(Sn2+) 0.1M과 주석이온(Sn4+) 0.01M의 혼합용액에서 백금전극에 의하여 측정되는 전위(E)를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, E°는 Sn4+ + 2e- → Sn2+ 에서의 표준환원 전위이다.) --------------------------------------------------- For the redox reaction, Ox + ne^- → Red E = E° – (0.0592 V /.. 2022. 9. 16.
당량점 전위차. 0.05 M Fe^2+ 100 mL + 0.1 M Ce^4+ + SCE 당량점 전위차. 0.05 M Fe^2+ 100 mL + 0.1 M Ce^4+ + SCE 0.05 M Fe^2+ 100 mL를 0.1 M Ce^4+로 적정하며, Pt 전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다. 당량점에서의 두 전극의 전위차는? 0.05M Fe2+ 100mL를 0.1M Ce4+로 적정하며, Pt전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다. 당량점에서의 두 전극의 전위차는? Ce^4+ + e^- → Ce^3+ ... E° = 1.70 V Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.767 V Hg2Cl2(s) + 2e^- → 2Hg(l) + 2Cl^- ... E° = 0.241 V ① 0.69 V ② 0.99 V ③ 1.23 V ④ 1.47.. 2022. 9. 15.
M농도 2.30×10^(-5) M 착물(ML2) 흡광도(A) 0.780 0.520 해리도(%) M농도 2.30×10^(-5) M 착물(ML2) 흡광도(A) 0.780 0.520 해리도(%) 어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는 다음과 같이 진행된다. (전하 생략) ML2 → M + 2L M농도가 2.30×10^(-5) M이고 과량의 L을 가하여 모든 M이 착물(ML2)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다. 같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과 혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면 이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 흡광도, A A = log(I_0 / I) = ε • C • L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) ---> A ∝ C ---.. 2022. 9. 13.
Hg2Cl2의 Ksp. Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g Hg2Cl2의 Ksp. Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g이 녹는다. Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가? Hg2Cl2는 물 1L에 3.8×10-4g 이 녹는다. Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가? (단, Hg2Cl2의 분자량은 472 이다.) ① 8.05×10^-7 ② 80.5×10^-8 ③ 6.48×10^-13 ④ 5.21×10^-19 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2.. 2022. 7. 7.
적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보. 비점 적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보. 비점 적외선 분광광도계를 이용하여 알 수 없는 물질의 정보는? ① 유기 혼합물의 분석 ② 유기 혼합물의 구조 ③ 유기 혼합물의 비점 ④ 유기 혼합물의 불순물 유무 확인 --------------------------------------------------- 적외선 분광광도계는 측정 결과물인 스펙트럼을 해석해서 유기물의 구조 분석과 관련된 정보를 얻을 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/106 ) 답: ③ 유기 혼합물의 비점 유기물의 끓는점은 알 수 없다. 2022. 3. 31.
과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제 과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제 과망간산이온(MnO4^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적인 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn^2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가? ① 1 ② 3 ③ 5 ④ 7 --------------------------------------------------- ▶ 참고: KMnO4의 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/3795 ] --------------------------------------------------- 산성 용액에서, MnO4^- 이온의 환원 반쪽 반응을 나타내면, MnO4^- + 8H^+ + .. 2022. 3. 16.
순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도 순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도 순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액은 몇 노말농도인가? 단, 황산의 분자량은 98 --------------------------------------------------- 당량수(eq/mol) 또는 당량(eq)을 곱해야 할지, 나눠야 할지 모르겠으면, 환산인자 또는 단위소거법을 이용해 보세요. ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 환산인자를 고려하여 순황산 9.8 g의 몰수를 계산하면, 9.8 g × (1 mol / 98 g) = 0.1 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2.. 2022. 1. 27.
0.1 N KMnO4 용액 1 L 제조에 필요한 KMnO4의 질량 0.1 N KMnO4 용액 1 L 제조에 필요한 KMnO4의 질량 황산제일철을 산성용액 중에서 KMnO4 표준용액으로 적정할 때 0.1 N KMnO4 1 L를 조제하는데 필요한 순수한 KMnO4의 양은? 단, KMnO4의 분자량은 158.03 --------------------------------------------------- 당량수(eq/mol) 또는 당량(eq)을 곱해야 할지, 나눠야 할지 모르겠으면, 환산인자 또는 단위소거법을 이용해 보세요. ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 0.1 N KMnO4 용액 1 L에 들어있는 KMnO4의 eq(당량)수 = (0.1 eq/L) × 1 L = 0.1 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 1. 27.
제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약 제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약 제5족 양이온의 분리검출에 쓰이는 분족시약은? ① (NH4)2CO3 + NH4Cl ② (NH4)2CO + NH4OH ③ ZnCO3 + NH4Cl ④ ZnCO3 + NH4OH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 양이온 정성분석. 양이온 계통분석 [ https://ywpop.tistory.com/7107 ] --------------------------------------------------- 문제에 오타가 있다. (NH4)2CO란 물질은 존재하지 않는다. 답: ② (NH4)2CO3 + NH4OH [키워드] 양이온 정성분석 기준문서, 양이온 분석 기준문서 2022. 1. 16.
농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 100% 전리한다 농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 100% 전리한다 농도가 1.0×10^(-5) mol/L인 HCl 용액이 있다. HCl 용액이 100% 전리한다고 한다면 25℃에서 OH^-의 농도는 몇 mol/L인가? --------------------------------------------------- HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) [HCl] = [H^+] = 1.0×10^(-5) mol/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로, ( 이 관계식은 암기 사항 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (1.0.. 2022. 1. 5.
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