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일반화학/[19장] 화학 열역학49

298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° Consider the reation A → B + C at 298 K. Given that the forward rate constant (k_f) is 0.46 s^-1 and the reverse rate constant (k_r) is 1.5×10^(-2) /M•s. Calculate ΔG° of the reaction. --------------------------------------------------- K_c = k_f / k_r ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 ) = (0.46 /s) / (1.5×10^(-2) /M•s) = 30.67 ΔG° = –RT lnK (.. 2022. 12. 9.
NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy Ammonium hydrogen sulfide, a stink bomb ingredient, decomposes to ammonia and hydrogen sulfide. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Calculate the standard free energy of formation of NH4HS(s) at 25℃ if the total pressure resulting from NH4HS placed in an evacuated container is 0.658 atm at 25℃. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면.. 2022. 12. 8.
298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG 298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG The equilibrium constant (Kp) for the following reaction is 0.113 at 298 K, which corresponds to a standard free-energy change of 5.40 kJ/mol. In a certain experiment, the initial pressures are P_NO2 = 0.122 atm and P_N2O4 = 0.453 atm. Calculate ΔG for the reaction at these pressures and predict the direction of the net reaction .. 2022. 12. 5.
ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 표준 생성 자유 에너지로 표준 반응 자유 에너지 계산 메테인의 연소 반응에 대한 298 K에서의 ΔG°를 구하시오. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Calculate the standard free energy of the reaction at 298 K for the combustion of methane using the given data: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) [참고] H2O(g)임에 주의할 것. H.. 2022. 11. 15.
1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead when it cools from 500℃ to 100℃. Take C_p,m = 26.44 J/K•mol. --------------------------------------------------- Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로, 1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i) = (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K))) = (4.826) (26.44) (.. 2022. 11. 14.
ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔS 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 표준 반응 엔탈피 계산. 표준 반응 엔트로피 계산 --------------------------------------------------- > O2(g)의 S° = 205 J/K•mol > SO2(g)의 ΔH°_f = –297 kJ/mol, S° = 248 J/K•mol > SO3(g)의 ΔH°_f = –396 kJ/mol, S° = 257 J/K•mol ( 참고: 교재마다 값이 조금씩 차이날 수 있다. ) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [2(–396)] – [2(–.. 2022. 8. 17.
ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion Ethyl alcohol has ΔH_fusion = 5.02 kJ/mol and melts at –114.1℃. What is the value of ΔS_fusion for ethyl alcohol? --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (5020 J/mol) / (273.15 + (–114.1) K) = +31.6 J/mol•K ---> 고체 → 액체 상전이 시, 엔트로피는 증가한다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/104.. 2022. 5. 27.
Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) ΔH° = –217.5 kJ ΔS° = –233.9 J/K 298 K ΔG° --------------------------------------------------- ΔH 엔트로피 쪽으로 불리. ΔG = ΔH – TΔS ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–217500 J) – (298 K) (–233.9 J/K) = (–217500) – (298) (–233.9) = –147797.8 J = –147.8 kJ 298 K에서 ΔG < 0 이므.. 2022. 5. 27.
100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 > 얼음의 용융 엔탈피 = 334 J/g --------------------------------------------------- ΔS = ΔH_용융 / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (100 g) (334 J/g) / (273.15+0 K) = 122.28 J/K ---> 엔트로피 증가 --------------------------------------------------- 1000 g 물을 0℃에서 100℃로 가열했을 때 엔트로피 변화 > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- ΔS = C m ln(T_f / .. 2022. 5. 18.
298 K 1 mol N2O(g) entropy 298 K 1 mol N2O(g) entropy Calculate the standard reaction entropy at 298 K when 1 mol N2O(g) is formed from its elements in their reference states. --------------------------------------------------- 표준 생성 반응식 N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [참고] 정량적 계산하기 전에, 위 반응은 기체 몰수 감소이므로, 엔트로피는 감소할 것으로 예상된다. ΔS°_rxn = [생성물들의 S°의 합] – [반응물들의 S°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2022. 5. 16.
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