반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학64 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 25℃, 1 atm에서 프로페인(C3H8)이완전히 연소되는 과정에 대한반응 엔탈피(ΔH)와 반응 엔트로피(ΔS)의 부호를모두 옳게 나타낸 것은?① ΔH > 0, ΔS > 0② ΔH > 0, ΔS ③ ΔH 0④ ΔH ------------------------ 프로판 연소 반응식C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 25℃, 1 atm 조건이므로,H2O의 물리적 상태는H2O(g)가 아닌 H2O(l)임에 주의. 탄화수소(연료)의 연소 반응은발열 반응이므로,ΔH 반응 전, 기체의 몰수 = 6 mol.. 2025. 3. 10. CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG° CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG° 메탄올(CH3OH)은 공업적으로 다음 반응에 따라 제조된다.이 반응의 평형상수(Kc)는 220℃에서 10.5이다.[Hint] ΔG° = –RT ln(Kp)CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)(a) 이 반응에 대한 ΔG°는 얼마인가?(b) 부분압력이 P_CO = 10.2 atm, P_H2 = 12.5 atm,P_CH3OH = 6.6 atm일 때반응의 ΔG를 계산하고 반응의 방향을 예측하시오. ------------------------ Kp = Kc • (RT)^Δn( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Δn = .. 2025. 1. 8. 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol의 이상 기체(C_v,m = 12.47 J/K•mol)가일정 압력 P_ex = 15.0 bar에서부피가 V_i = 4.50 L에서 6.75 L로 팽창되었다.다음을 구하시오.(1) 내부 에너지의 변화량 ΔU(2) 일 w(3) 열량 q > V_i = 4.50 L> V_f = 6.75 L (1) 내부 에너지의 변화량 ΔUΔU = n C_v ΔT( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 ) (15.0 bar) (1 atm / 1.01325 bar)= 15.0/1.01325 atm PV = nRT 로.. 2024. 12. 21. entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 By what factor does the entropy increasefor a collection of 1000 molecules movedfrom 1×10^6 boxes to 1×10^7 boxes?For a move from 1×10^16 to 1×10^17 boxes?(Express your answers to three significant figures.) 1000개의 분자가 1.00×10^6 개의 상자에서1.00×10^7 개의 상자로 이동하였다면,엔트로피의 증가율은 얼마인가?또 1.00×10^16 개의 상자에서1.00×10^17 개의 상자로 이동하였다면,그.. 2024. 12. 2. CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 메테인 연소 반응식. CH4 연소 반응식 메테인 연소 반응식은 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 라고 나오는데, CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 이 반응식은 안 되는가? ▶ 표준 생성 자유 에너지, ΔG°_f ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) > CH4(g)의 ΔG°_f = –50.8 kJ/mol > O2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO2(g)의 ΔG°_f = –394.4 kJ/mol > H2O(g)의 ΔG°_f = –228.57 kJ/mol > H2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO(g)의 Δ.. 2024. 3. 2. PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT --------------------------------------------------- PV = nRT PdV + VdP = nRdT Cp – Cv = R PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/pdv-vdp-ncp-cvdt.html ] [키워드] product rule 기준 mixture of H2 and O2 gases or water 수소 기체와 산소 기체는 물을 형성하기 위하여 격렬하게 반응한다. 어느 것이 더 낮은 에너지인가? 수소와 산소의 혼합물 혹은 물 중 선택하고 그 이유를 설명하라. Hydrogen gas and oxygen gas reac.. 2023. 12. 14. 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 ΔS = nR ln(V2 / V1) 각각 1 bar, 25°C에 있는 0.7 m3의 CO2와 0.3 m3의 N2를 혼합하여 동일 조건의 기체 혼합물을 만든다면 엔트로피 변화량은 얼마인가? 이 기체들은 이상기체라고 가정한다. What is the change in entropy when 0.7 m3 of CO2 and 0.3 m3 of N2, each at 1 bar and 25℃ blend to form a gas mixture at the same conditions? Assume ideal gases. --------------------------------------------------- [1단계] 혼합하여 동일.. 2023. 9. 15. ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) 다음 변화 과정에 대한 ΔS°의 부호를 예측하시오. a. 관으로 연결된 2개의 플라스크 양쪽에 동일한 개수의 분자들이 존재 → 한쪽 플라스크에 모두 존재 b. AgCl(s) → Ag^+(aq) + Cl^-(aq) c. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) d. H2O(l) → H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: ΔS의 정성적 예측 [ https://ywpop.tistory.com/5358 ] --------------------------------------------------- “모이면 살고, 흩어지면 죽는다.” 가 아니고, 모이면, ΔS 감소, 흩어지면, ΔS 증가.. 2023. 6. 8. 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K에서 ΔG°가 –4.5 kcal/mol이면 Keq는 얼마인가? 만약 ΔH° = –3.2 kcal/mol이면 ΔS°는 얼마인가? --------------------------------------------------- (–4.5 kcal/mol) (4.184 kJ / 1 kcal) = (–4.5) (4.184) = –18.828 kJ/mol = –18828 J/mol = ΔG° ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) K = e^[–ΔG° / RT] = e^[–(–18828 J/mol) / ((8.314 J/mol•K) (298 K))] = e^[–(–.. 2023. 4. 11. [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 --------------------------------------------------- 엔트로피는 시스템의 무질서 또는 무작위성을 측정하는 단위입니다. 여러분의 모든 옷이 바닥에 흩어져 있고, 여러분의 책들이 구석에 쌓여 있는 지저분한 방을 상상해 보세요. 방이 어수선하고 어수선해 보이죠? ---> 이 경우, 엔트로피는 높다고(크다고) 한다. Entropy is a measure of disorder or randomness in a system. Imagine you have a messy room where all your clothes are scattered on the floor, and your books are piled up in a c.. 2023. 2. 22. 이전 1 2 3 4 ··· 7 다음 반응형