반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학58 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 ΔS = nR ln(V2 / V1) 각각 1 bar, 25°C에 있는 0.7 m3의 CO2와 0.3 m3의 N2를 혼합하여 동일 조건의 기체 혼합물을 만든다면 엔트로피 변화량은 얼마인가? 이 기체들은 이상기체라고 가정한다. What is the change in entropy when 0.7 m3 of CO2 and 0.3 m3 of N2, each at 1 bar and 25℃ blend to form a gas mixture at the same conditions? Assume ideal gases. --------------------------------------------------- [1단계] 혼합하여 동일.. 2023. 9. 15. ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) 다음 변화 과정에 대한 ΔS°의 부호를 예측하시오. a. 관으로 연결된 2개의 플라스크 양쪽에 동일한 개수의 분자들이 존재 → 한쪽 플라스크에 모두 존재 b. AgCl(s) → Ag^+(aq) + Cl^-(aq) c. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) d. H2O(l) → H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: ΔS의 정성적 예측 [ https://ywpop.tistory.com/5358 ] --------------------------------------------------- “모이면 살고, 흩어지면 죽는다.” 가 아니고, 모이면, ΔS 감소, 흩어지면, ΔS 증가.. 2023. 6. 8. 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K에서 ΔG°가 –4.5 kcal/mol이면 Keq는 얼마인가? 만약 ΔH° = –3.2 kcal/mol이면 ΔS°는 얼마인가? --------------------------------------------------- (–4.5 kcal/mol) (4.184 kJ / 1 kcal) = (–4.5) (4.184) = –18.828 kJ/mol = –18828 J/mol = ΔG° ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) K = e^[–ΔG° / RT] = e^[–(–18828 J/mol) / ((8.314 J/mol•K) (298 K))] = e^[–(–.. 2023. 4. 11. [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 --------------------------------------------------- 엔트로피는 시스템의 무질서 또는 무작위성을 측정하는 단위입니다. 여러분의 모든 옷이 바닥에 흩어져 있고, 여러분의 책들이 구석에 쌓여 있는 지저분한 방을 상상해 보세요. 방이 어수선하고 어수선해 보이죠? ---> 이 경우, 엔트로피는 높다고(크다고) 한다. Entropy is a measure of disorder or randomness in a system. Imagine you have a messy room where all your clothes are scattered on the floor, and your books are piled up in a c.. 2023. 2. 22. 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° Consider the reation A → B + C at 298 K. Given that the forward rate constant (k_f) is 0.46 s^-1 and the reverse rate constant (k_r) is 1.5×10^(-2) /M•s. Calculate ΔG° of the reaction. --------------------------------------------------- K_c = k_f / k_r ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 ) = (0.46 /s) / (1.5×10^(-2) /M•s) = 30.67 ΔG° = –RT lnK (.. 2022. 12. 9. NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy Ammonium hydrogen sulfide, a stink bomb ingredient, decomposes to ammonia and hydrogen sulfide. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Calculate the standard free energy of formation of NH4HS(s) at 25℃ if the total pressure resulting from NH4HS placed in an evacuated container is 0.658 atm at 25℃. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면.. 2022. 12. 8. 298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG 298 K Kp 0.113 5.40 kJ/mol P_NO2 = 0.122 atm P_N2O4 = 0.453 atm ΔG The equilibrium constant (Kp) for the following reaction is 0.113 at 298 K, which corresponds to a standard free-energy change of 5.40 kJ/mol. In a certain experiment, the initial pressures are P_NO2 = 0.122 atm and P_N2O4 = 0.453 atm. Calculate ΔG for the reaction at these pressures and predict the direction of the net reaction .. 2022. 12. 5. ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔG 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 표준 생성 자유 에너지로 표준 반응 자유 에너지 계산 메테인의 연소 반응에 대한 298 K에서의 ΔG°를 구하시오. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Calculate the standard free energy of the reaction at 298 K for the combustion of methane using the given data: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) [참고] H2O(g)임에 주의할 것. H.. 2022. 11. 15. 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead when it cools from 500℃ to 100℃. Take C_p,m = 26.44 J/K•mol. --------------------------------------------------- Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로, 1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i) = (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K))) = (4.826) (26.44) (.. 2022. 11. 14. ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔS 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 표준 반응 엔탈피 계산. 표준 반응 엔트로피 계산 --------------------------------------------------- > O2(g)의 S° = 205 J/K•mol > SO2(g)의 ΔH°_f = –297 kJ/mol, S° = 248 J/K•mol > SO3(g)의 ΔH°_f = –396 kJ/mol, S° = 257 J/K•mol ( 참고: 교재마다 값이 조금씩 차이날 수 있다. ) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [2(–396)] – [2(–.. 2022. 8. 17. 이전 1 2 3 4 ··· 6 다음 반응형
