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일반화학/[19장] 화학 열역학39

ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion Ethyl alcohol has ΔH_fusion = 5.02 kJ/mol and melts at –114.1℃. What is the value of ΔS_fusion for ethyl alcohol? --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (5020 J/mol) / (273.15 + (–114.1) K) = +31.6 J/mol•K ---> 고체 → 액체 상전이 시, 엔트로피는 증가한다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/104.. 2022. 5. 27.
Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) ΔH° = –217.5 kJ ΔS° = –233.9 J/K 298 K ΔG° --------------------------------------------------- ΔH < 0 이므로, 엔탈피 쪽으로 유리. ΔS < 0 이므로, 엔트로피 쪽으로 불리. [참고] ΔS 값이 없더라도, 기체 몰수 감소이므로, 엔트로피 감소. ---> 엔트로피 쪽으로 불리. ΔG = ΔH – TΔS ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–217500 J) – (298 K) (–233.9 J/K) = (–217500) – (298) (–233.9) = –147797.8 J = –147.8 kJ 298 K에서 ΔG < 0 이므.. 2022. 5. 27.
100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 > 얼음의 용융 엔탈피 = 334 J/g --------------------------------------------------- ΔS = ΔH_용융 / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (100 g) (334 J/g) / (273.15+0 K) = 122.28 J/K ---> 엔트로피 증가 --------------------------------------------------- 1000 g 물을 0℃에서 100℃로 가열했을 때 엔트로피 변화 > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- ΔS = C m ln(T_f / .. 2022. 5. 18.
298 K 1 mol N2O(g) entropy 298 K 1 mol N2O(g) entropy Calculate the standard reaction entropy at 298 K when 1 mol N2O(g) is formed from its elements in their reference states. --------------------------------------------------- 표준 생성 반응식 N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [참고] 정량적 계산하기 전에, 위 반응은 기체 몰수 감소이므로, 엔트로피는 감소할 것으로 예상된다. ΔS°_rxn = [생성물들의 ΔS°의 합] – [반응물들의 ΔS°의 합] ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 5. 16.
ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 일반화학 교재의 부록 등에서 CaCO3(s), CaO(s), CO2(g)의 S° 값을 찾는다. ---> ▶ Brown외 일반화학 13판 부록을 참고함. ΔS° = [생성물의 ΔS°의 합] – [반응물의 ΔS°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [ (39.75) + (213.6) ] – [ (92.88) ] = +160.5 J/K ---> 계의 엔트로피는 증가. ( 참고: 기체 몰수 증가이므로, 정성적 예측과 일치. ) [키워드] ΔS 계산 기준문서, 엔트로피 계산 기준문서 2022. 4. 25.
ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag 다음 셀의 열역학 퍼텐셜과 셀 반응과 관련된 자유 에너지 변화를 계산하시오. Cu | Cu2^+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag > Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = +0.337 V --------------------------------------------------- Ecell = +0.412 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18119 ) ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 ) = –(2) (96485 C/mol) (0.. 2022. 4. 22.
ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) Determine the ΔG and whether the reaction, C(s, diamond) → C(s, graphite), is spontaneous or non-spontaneous. C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –397 kJ C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –394 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에.. 2022. 4. 9.
standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K Calculate the standard entropy change for the dissolution of CaF2 in water: CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K, if S° of CaF2(s) = 68.87 J/K•mol S° of CaF2(aq) = –80.8 J/K•mol ΔH°_f of CaF2(s) = –1219.6 kJ/mol ΔH°_f of CaF2(aq) = –1208.09 kJ/mol Using the given data, what is the standard free-energy change? --------------------------------------------.. 2022. 2. 6.
293 K에서 0.2699 V, 303 K에서 0.2669 V 293 K에서 0.2699 V, 303 K에서 0.2669 V 아래와 같은 전지의 표준 전지 전위는 293 K에서 0.2699 V이고 303 K에서는 0.2669 V임이 관찰되었다. Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) 298 K에서 다음 반응의 표준 반응 엔트로피의 값은 얼마인가? Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq) The standard potential of the cell Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) was found to be +0.2699 V at 293 K and +0.2669 V at 303 K. Evaluate the standard Gibbs energy, enth.. 2022. 1. 3.
methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN) methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN) 기체 상태에서 메틸 이소시아네이트(CH3NC)는 아세토나이트릴(CH3CN)으로 이성화한다. 25℃에서 ΔH° = –89.5 kJ/mol, ΔG° = –73.8 kJ/mol이다. 100℃에서 이 반응의 평형 상수를 찾아라. In the gas phase, methyl isocyanate (CH3NC) isomerizes to acetonitrile (CH3CN), H3C–N≡C(g) ⇌ H3C–C≡N(g) with ΔH° = –89.5 kJ/mol and ΔG° = –73.8 kJ/mol at 25℃. Find the equilibrium constant for this reaction at 100.. 2021. 12. 31.
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