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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘63

정상 끓는점 증가 순서. NO NH3 Ne RbCl 정상 끓는점 증가 순서. NO NH3 Ne RbCl List the following substances in order of increasing normal boiling points and explain your reasoning in detail: NO, NH3, Ne, RbCl. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ Ne > 기체 > 무극성 단원자분자 ---> 주요 힘: 런던 분산력 ▶ NO > 기체 > 극성 분자 ---> 주요 힘: 영구쌍극자-영구쌍극자 힘 ▶ N.. 2022. 11. 2.
300 K 260 torr, 330 K 380 torr ΔH_vap 300 K 260 torr, 330 K 380 torr ΔH_vap 어떤 화합물의 증기압이 300 K에서 260 torr, 330 K에서 380 torr일 때, 이 화합물의 ΔH_vap는? --------------------------------------------------- > T1 = 300 K, P1 = 260 torr > T2 = 330 K, P2 = 380 torr 클라우지우스-클라페이롱 식 ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(260 / 380) = (ΔH_vap / 8.314) (1/330 – 1/300) ΔH_vap = ln(260 / 380) / (1/330 – 1/300) (8.314.. 2022. 11. 2.
이온과 극성 분자 이온과 극성 분자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? [ https://ywpop.tistory.com/2951 ] --------------------------------------------------- ▶ BrO3^- 와 같은 이온이면, 극성 분자에 해당하지 않는거죠? ---> 맞습니다. 극성, 무극성을 떠나서, 이온과 분자는 완전 다른 물질입니다. 또한 극성, 무극성은 “공유결합으로 이루어진 분자”만 따집니다. ▶ BrO3^- 와 같은 이온 물질에도 쌍극자 모멘트가 존재하는건가요? ---> 아뇨, 존재하지 않습니다. [BrO3] 전체적으로 마이너스 전하가 존재합니다. 그리고 쌍극자.. 2022. 9. 25.
물에 대한 용해도가 증가하는 순서대로 나열 물에 대한 용해도가 증가하는 순서대로 나열 --------------------------------------------------- 물은 극성분자이면서, 또한 수소결합이 가능하다. ( 참고: 수소결합 https://ywpop.tistory.com/2593 ) 물이 수소결합이 가능한 극성분자이므로, 수소결합이 가능한 분자, 극성분자, 무극성분자, 순으로 물에 잘 용해된다. 답: c) > b) > d) > a) 수소결합 2개 > 수소결합 1개 > 극성분자 > 무극성분자 [키워드] 물에 대한 용해도 기준문서 2022. 9. 7.
물과 얼음의 밀도 크기 비교 물과 얼음의 밀도 크기 비교 다음은 물의 독특한 성질에 관한 내용이다. 물과 얼음의 밀도 크기를 비교하여 빈칸에 알맞은 단어를 적으세요. 물이 얼음으로 상태 변화할 때 굽은 형의 물 분자 사이의 수소 결합 때문에 얼음은 육각형 고리 형태의 독특한 배열을 하면서 부피가 증가한다. 이때 육각형 고리 안쪽에 빈 공간이 생기기 때문에 물의 밀도가 얼음의 밀도보다 (____). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 밀도가 4도씨에서 최대인 이유 [ https://ywpop.tistory.com/4870 ] 답: 물의 밀도가 얼음의 밀도보다 (크다). [키워드] 물의 밀도 기준문서 2022. 6. 26.
Al2O3 F2 H2O Br2 ICl NaCl. 끓는점 순서 Al2O3 F2 H2O Br2 ICl NaCl. 끓는점 순서 Using your knowledge of the relative strengths of the various forces, rank the substances in order of decreasing of their normal boiling points. Al2O3, F2, H2O, Br2, ICl, and NaCl. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학결합과 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/5995 ] ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자간 힘 크기 순서. 분자간 힘 세기 순서 .. 2022. 6. 15.
분자량이 증가하면 녹는점 끓는점이 높아진다 분자량이 증가하면 녹는점 끓는점이 높아진다 분자량이 증가하면 전자 수가 증가하고 전자 사이의 작용 인력이 높아져서 녹는점 끓는점이 높아진다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [1] 분자량이 증가하면 전자 수가 증가 설명 예를 들어, 분자량이 16인 CH4 분자와 분자량이 30인 C2H6 분자와 분자량이 44인 C3H8 분자의 전자 수를 계산하면, > 원자번호 = 전자 수 > CH4 분자: (6) + 4(1) = 10 > C2H6 분자: 2(6) + 6(1) = 18 > C.. 2022. 6. 10.
H2S와 HCl의 끓는점 비교 H2S와 HCl의 끓는점 비교 Why does H2S have a high boiling point than HCl? --------------------------------------------------- [그림] 물 분자의 수소 결합. 물 1개 분자당 4개의 수소 결합. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) H2S, HCl, 둘 다 극성 결합으로 이루어진 극성 분자인데, H2S는 한 분자당 4개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있고, ( H2S와 H2O의 분자 기하구조가 유사하기 때문에, H2S와 H2O의 분자간 힘 작용 방식은 동일하다. ) HCl은 한 분자당 2개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있다. 비록 몰질량은 HCl이 더 크지만, H2S의 분자당 상.. 2022. 5. 30.
CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 intermolecular forces present in CH3Br --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [그림] CH3X, methyl halide. X = F, Cl, Br, I. CH3Br은 극성 분자. > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 모든 분자에 존재하는 분자간 힘 = 런던 분산력 답: 런던 분산력과 쌍극자-쌍극자 힘 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21296 ] 수소 결합이.. 2022. 5. 26.
분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne 분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne Rank the following substances in order of increasing intermolecular forces: He, HF, F2, Ne --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- He, Ne, F2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘(분산력) ---> 분산력은 몰질량에 비례. HF는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 답: He < Ne < F2 < HF [ 관련 글.. 2022. 5. 26.
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