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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘122

끓는점 순서. 2-methylheptane 2,2,3,3-tetramethylbutane octane nonane 끓는점 순서. 2-methylheptane 2,2,3,3-tetramethylbutane octane nonane ------------------------ [참고] 분산력과 표면적. 알케인의 끓는점[ https://ywpop.tistory.com/6894 ] 전부 포화 탄화수소(알케인)이므로,탄소 수가 가장 많은C9H20, nonane의 끓는점이 가장 높다. 나머지 3개 분자는 모두탄소 수가 동일한화학식이 C8H18이므로,즉 octane의 구조 이성질체이므로,가지가 가장 많은2,2,3,3-tetramethylbutane의 끓는점이 가장 낮다. > 2-methylheptane: 116.8℃ ~ 118.4℃( 참고 https://en.wikip.. 2025. 11. 10.

분자의 결합 에너지와 분자 결정의 녹는점과 끓는점 분자의 결합 에너지와 분자 결정의 녹는점과 끓는점 분자의 결합 에너지가 클수록분자 결정의 녹는점과 끓는점이 높게 나타난다. ------------------------ ▶ 분자의 결합 에너지> 분자 내 특정 결합을 파괴시키는데(끊는데) 필요한 에너지( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/7168 ) 분자 결정의 녹는점과 끓는점은(분자의 결합 에너지가 아니라,)분자간 힘에 의해 결정된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2579 ) 즉,분자간 힘이 클수록분자 결정의 녹는점과 끓는점이 높게 나타난다. [키워드] 분자간 힘 기준, 녹는점과 끓는.. 2025. 10. 5.

고체의 증기압과 액체의 증기압이 같아지는 온도 고체의 증기압과 액체의 증기압이 같아지는 온도 ------------------------ [참고] 상평형도. phase diagram[ https://ywpop.tistory.com/2602 ] [ 그림 출처 Wikimedia ] 일반적인 물질의 상평형도.위 그림을 보면,고체-액체 평형 곡선(녹색)이 두 개 그려져 있는데,실선(solid green line)은 일반적인 물질의 고체-액체 평형 곡선이고,점선(dotted green line)은 물의 고체-액체 평형 곡선이다.The solid green line shows the usual shape of the liquid-solid phase line. The dotted green line shows the anomalous.. 2025. 8. 22.

액체의 정상 끓는점. normal boiling point of a liquid 액체의 정상 끓는점. normal boiling point of a liquid ------------------------ [참고] 액체의 증기 압력(vapor pressure)[ https://ywpop.tistory.com/2651 ] > 100℃에서 물의 증기압은 760 torr이다. > 760 torr, 즉 1 atm(1기압)에서 물의 끓는점은 100℃이다. ▶ 액체의 정상 끓는점= 1 atm에서 액체의 끓는점= 상평형도에서 액체의 증기압이 1 atm이 되는 온도 [그림] 상평형도에서 증기압 곡선(= 액체-기체 평형 곡선)만 따로 그린 그림. ▶ 액체-기체 평형(공존) 곡선. 기화 곡선(vaporization curv.. 2025. 8. 22.

물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질 물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질 물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질은? ------------------------ 두 물질의 분자간 인력을 비교할 때,특히, 상온에서 둘 다 액체 상태라면,가장 먼저 고려해야 할 사항은각 물질의 끓는점이다.> 물(H2O)의 끓는점 = 100℃> 아세트산(CH3COOH)의 끓는점 = 118℃ 일반적으로 물질의 끓는점과물질의 분자간 인력은 비례하므로,끓는점이 더 높은 아세트산이물보다 분자간 인력이 더 크다. 또한물과 아세트산, 둘 다 수소결합을 하지만,아세트산은 수소결합을 통해 이합체를 형성한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9072 ) 이 때문에아세트산의 분자간 인력은 매우 크다. .. 2025. 6. 25.

증기 압력과 분자 사이의 인력 증기 압력과 분자 사이의 인력 ------------------------ [참고] 액체의 증기 압력[ https://ywpop.tistory.com/2651 ] [참고] 기체(gas) vs. 증기(vapor)[ https://ywpop.tistory.com/1918 ] [액체의 증기 압력이란] 액체 분자들 중 일부는( 특히 액체의 표면에 존재하는 분자는 )액체의 정상 끓는점 보다 훨씬 아래에서도기체 상태로 변할 수 있는데,이들을 증기(vapor)라 부른다. 이때 증기 분자의 운동에 의해압력이 발생하는데,이 압력을 “증기 압력”이라 한다. 한편,액체 분자들 사이의 인력이 강하면 강할수록,분자들끼리 서로 강하게 붙잡고 있기 때문에,기체 상태로 변하는 분자 수는.. 2025. 1. 21.

Which compound more volatile at 25℃, CCl4 or CBr4 Which compound more volatile at 25℃, CCl4 or CBr4 Which compound do you think is more volatile at 25℃, CCl4 or CBr4?a) CBr4, because dispersion forces between its molecules are greater than in CCl4.b) CBr4, because polar forces between its molecules are smaller than in CCl4.c) CCl4, because polar forces between its molecules are greater than in CBr4.d) CCl4, because dispersion forces betwee.. 2024. 6. 17.

hexane bp 69.0℃ vaporization 25℃ 60℃ vapor pressure Trouton rule hexane bp 69.0℃ vaporization 25℃ 60℃ vapor pressure Trouton rule 헥산의 정상 끓는점은 69.0℃이다.a) 헥산의 증발 엔탈피와b) 25℃와 60℃에서의 증기 압력을 구하여라.(힌트: Trouton의 규칙을 이용하여라.) The normal boiling point of hexane is 69.0℃. Estimate(i) its enthalpy of vaporization and(ii) its vapour pressure 25℃ and 60℃.Assume hexane follows Trouton’s rule in thatΔH_vap / T_b = 85 J K^-1 mol^-1. -------------------------------.. 2024. 5. 28.

[목차] 분자간 힘. blogspot [목차] 분자간 힘. blogspot ▶ intermolecular forces. CHCl3 H2O LiCl OBr2 HBr IBr> ibr polar or nonpolar 기준, ibr polar or nonpolar dic[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/intermolecular-forces-chcl3-h2o-licl.html ] [키워드] 분자간 힘 목차 기준, blogspot dic 2024. 5. 5.

분자간 힘. Ar HCl HF CaCl2 CH4 분자간 힘. Ar HCl HF CaCl2 CH4 고체일 때 가장 중요한 형태의 입자간 힘 [참고] 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] > Ar: London 분산력 > HCl: 쌍극자-쌍극자 힘 > HF: 수소결합 > CaCl2: 이온결합 (이것만 화학 결합) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5995 ) > CH4: London 분산력 [키워드] 분자간 힘 기준 2024. 4. 23.

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