반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 산화-환원 반응에서, 산성 조건? 염기성 조건? 산화-환원 반응에서, 산성 조건? 염기성 조건? 전기화학 반쪽 반응식에서 산성 조건? 염기성 조건? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 산성 조건에서 반응시켰는지, 염기성 조건에서 반응시켰는지는 오로지 실험한 사람만 알 수 있습니다. 이런 조건은 실험한 사람만이 결정할 수 있기 때문입니다. 따라서 시험 문제에서는 이런 조건을 학생이 절대로 알 수 없으니, 보통은 조건이 지문으로 주어집니다. 예를 들면, 산성 조건에서 반응식을 완성하시오. 처럼... 만약 조건.. 2017. 12. 19. 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 다음 반응의 표준 기전력을 계산하시오. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3I2(s) + 7H2O(l) --------------------------------------------------- ( 참고: 표준 환원 전위 도표 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 표준 환원 전위 도표에 나오는 반응식의 계수와 I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) 실제 반쪽.. 2017. 12. 18. 표준 수소 전극 ★ 표준 수소 전극Standard Hydrogen Electrode, SHE (그녀) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- ▶ 표준 수소 전극에서 백금(Pt) 금속의 기능① 불균일 촉매② 전도체(전선): 외부 회로와 연결 ▶ 표준 수소 전극은 상대 전극에 따라, 환원전극 또는 산화전극 역할.> 환원전극(SHE as cathode) 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)> 산화전극(SHE as anode) 반응: H2(g) → .. 2017. 12. 18. 전기화학 전지 용어 정의 ★ 전기화학 전지 용어 정의 여기서 전기화학 전지란 “볼타 전지”를 의미함.[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2820 ]볼타 전지(갈바니 전지) vs. 전해 전지 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] 볼타 전지. ▶ 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-▶ 환원 반응: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)▶ 전체 반응: Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn.. 2017. 12. 14. redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- 산화-환원 반응 완성하기. I2 + Cl2 → HIO3 + HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- [참고] 문제가 I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl 로 주어졌다면, 용매인 H2O, 구경꾼 이온인 H^+ 생략하고 시작한다. ---> I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I2 → IO3^- (I의 산화수는 0에서 +5로 .. 2017. 12. 12. redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu산화-환원 반응 완성하기. CuCl2 + Al → Cu + AlCl3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Al → AlCl3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)환원: CuCl2 → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuCl2는 환원됨.)> CuCl2 is an oxidizing agent (산화제).> Al .. 2017. 12. 2. redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic) redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + H2O2 → Fe^3+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.) 환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.) > H2O2 is an oxidi.. 2017. 11. 27. 네른스트 식. Zn + Cu^2+ 네른스트 식. Zn + Cu^2+ 비표준 상태에서 전기화학 전지. Zn + Cu^2+ [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.1 M 인 다니엘 전지의 기전력을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ cell diagram Zn | Zn2^+(0.1 M) || Cu^2+(0.1 M) | Cu ( 참고: cell diagram https://ywpop.tistory.com/3072 ) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° = –0.76 V ( 자료 https://ywpop.tistory.com/7027 ) ▶ 표준 기전력 계산 E°c.. 2017. 11. 24. redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + Fe^3+ → Sn^4+ + Fe^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: Fe^3+ → Fe^2+ (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe^3+는 환원됨.) > Sn^2+ is a redu.. 2017. 10. 26. redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic) redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 (acidic)산화-환원 반응 완성하기. MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응 나누기산화: HCl → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.)환원: MnO2 → MnCl2 (Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2HCl → Cl2 + 2H^+환원: MnO2 + Cl2 + 4H^+ → MnCl2 + 2H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: 2HCl →.. 2017. 6. 21. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 32 다음 반응형
