반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 다니엘 전지에서 염다리의 역할 다니엘 전지에서 염다리의 역할 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 다니엘 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] ▶ 참고: 염다리의 역할 [ https://ywpop.tistory.com/3468 ] --------------------------------------------------- 묽은 황산아연 수용액이 들어있는 비커(전지)에 아연 금속(전극)을 넣고, 묽은 황산구리 수용액이 들어있는 비커(전지)에 구리 금속(전극)을 넣고, 두 금속을 전선으로 연결하면, 아연 금속은 산화되어 아연 이온으로 용해되고, 구리 이온은 환원되어 구리 금속으로 석출된다. > 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + .. 2016. 5. 30. 산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 구리 금속은 질산 수용액, HNO3(aq) 과 반응하여 질산구리(II) 수용액, 물, 일산화질소를 생성한다. 이 반응에 대한 반응식을 쓰고 균형을 맞추시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu(NO3)2 (Cu의 산화수는 0에서 +.. 2016. 2. 17. 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 ★ 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 기전력(electromotive force, EMF)의 정의 > EMF는 회로에 전류를 생성하는 힘 또는 전기 압력. EMF is a force or an electric pressure which generates current in a circuit. > EMF는 회로에 전류를 흐르게 하는 힘 또는 전기적 압력. EMF is the electric pressure that mak.. 2015. 12. 19. 수소 연료 전지 (fuel cell) 수소 연료 전지 (fuel cell) --------------------------------------------------- ▶ 연료전지에서, 연료는 수소 기체(H2 gas). ▶ 수소 연료전지는 이름 그대로, 수소를 연료로 사용해서 전기를 만드는 장치. ▶ 외부에서 수소 기체(H2)와 공기(산소, O2)를 공급하면, 산화-환원 반응에 의해 전기가 발생. ( 에너지 변환: 화학 에너지 → 전기 에너지 ) ▶ 이 과정에서 물(H2O)이 생성됨. 2H2 + O2 → 2H2O 배출물이 오로지 ‘물’이기 때문에, 수소연료전지 자동차를 무공해라고 함. ▶ 수소 연료전지의 산화-환원 반응 > 산화전극 (–극): 2H2 → 4H^+ + 4e^- > 환원전극 (+극): O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O > .. 2015. 12. 14. 전해전지. 전기분해의 화학량론 ★ 전해전지. 전기분해의 화학량론 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전하량(C), Q = It > 전류, I의 단위: A > 시간, t의 단위: sec or s > 1 A•sec = 1 C ( 참고: 전하와 전하량 https://ywpop.tistory.com/3821 ) ▶ 위 관계식만 이해하면, 전기분해/전기도금과 관련된 계산 문제를 대부분 간단히 해결(계산)할 수 있다. ▶ 왼쪽 식에 나오는 각 항의 단위를 소거하면, 물질의 질량만 남는다. ▶ 각 항.. 2015. 12. 10. redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.) 환원: ClO^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +1에서 0으로 감소, ClO^-는 환원됨.).. 2015. 12. 10. 비표준 상태에서 기전력. Nernst 식. 수소 기체의 압력 비표준 상태에서 기전력. Nernst 식. 수소 기체의 압력 다음 반응을 이용한 볼타 전지에서, 2Fe^3+(aq) + H2(g) → 2Fe^2+(aq) + 2H^+(aq) (a) 표준 상태에서 이 전지의 기전력은 얼마인가? (b) [Fe^3+] = 3.50 M, P_H2 = 0.95 atm, [Fe^2+] = 0.0010 M, 산화 전극과 환원 전극 반쪽 전지의 pH가 모두 4.00일 때, 이 전지의 기전력은 얼마인가? A voltaic cell utilizes the following reaction: 2Fe^3+(aq) + H2(g) → 2Fe^2+(aq) + 2H^+(aq) (a) What is the emf of this cell under standard conditions? (b) What .. 2015. 12. 7. redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- 산성 용액에서 다음 반응의 균형을 맞춘 알짜이온 반응식을 써라. 하이드라진(hydrazine) 액체가 브로민산소듐(sodium bromate) 수용액과 반응하면, 질소 기체와 브로민 음이온이 생성된다. Write balanced net ionic equations for the following reactions in acidic solution. Liquid hydrazine reacts with an aqueous solution of sodium bromate. Nitrogen gas and bromide ions are formed. --.. 2015. 11. 29. 자동차 배터리, 납-산 배터리 (Lead-acid battery) 자동차 배터리, 납-산 배터리 (Lead-acid battery) 자동차 축전지 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 자발적 산화-환원 반응 시, 즉 방전할 때, 전기가 발생할 때 > 전해질: H2SO4(aq) > 산화전극(anode): Pb(s) ... (–)극 > 환원전극(cathode): PbO2(s) ... (+)극 ▶ 산화 반응: Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^- > Pb의 산화수는.. 2015. 11. 18. 산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서 ★ 산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서 balancing redox reactions in acidic solution by the ion-electron method (이온-전자법) ( also called the half-reaction method ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [1] 반쪽 반응 나누기 ( separate into half-reactions ) 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나.. 2015. 11. 16. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 다음 반응형
