반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + Fe^3+ → Sn^4+ + Fe^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: Fe^3+ → Fe^2+ (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe^3+는 환원됨.) > Sn^2+ is a redu.. 2017. 10. 26. redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic) redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 C2O4^2- + Cr2O7^2- --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-balance-cr2o72-c2o42-cr3-co2.html ] [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응 나누기 산화: C2O4^2- → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.) 환원: C.. 2017. 6. 19. redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > M.. 2017. 6. 13. redox balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ (acidic) redox balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ 다이크로뮴산 칼륨으로 Fe^2+를 산화시키는 반응 다이크로뮴산 포타슘으로 Fe^2+를 산화시키는 반응 K2Cr2O7 + Fe^2+ K2Cr2O7과 FeSO4 혼합 용액에서 Dichromate ion, Cr2O7^2-가 Fe^2+를 Fe^3+로 산화시키고, Cr2O7^2-는 Cr^3+로 환원된다. H^+가 산소와 반응하여 물을 형성함에 따라 용액의 산성도는 감소한다. 이 반응의 골격 반응식이 Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+ 일 때, 산성 용액에서 이 반응의 균형을 맞추어라. -----------.. 2017. 5. 3. [도표] 표준환원전위, standard reduction potentials, E°_red(V) [도표] 표준환원전위, standard reduction potentials, E°_red(V) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 표준환원전위의 정의/개념 > 물질이 환원되려는 경향성의 척도 ( 참고: 표준수소전극 https://ywpop.tistory.com/8305 ) 예) F2 + 2e^- → 2F^- ... E° = +2.87 V ---> F2가 전자를 얻어서 F^-로 환원되고 싶어하는 욕구(desire)의 척도는 +2.87 V. ▶ 2개의 반쪽.. 2017. 4. 30. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 45분 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 전류 45분 CuSO4 수용액에 3.2 A의 전류를 45분간 흘려주었다. 전극에서 생성되는 구리의 최댓값은? 구리의 원자량 63.5, 1 F = 96500 C --------------------------------------------------- 구리의 환원반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (3.2 A)(45×60 s) = 8640 C ▶ 계산 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 (8640 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol) = (8640) (1/96500) (1/2) = 0.0447668 mol Cu 0.0447668 mol Cu × (63.. 2017. 4. 28. redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic) redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. NO2^- + MnO4^- → Mn^2+ + NO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NO2^- → NO3^- (N의 산화수는 +3에서 +5로 증가, NO2^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO.. 2017. 4. 24. redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic) redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Cu → Cu^2+ + NO Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 문제가 다음 반응식과 같이 주어졌다면, Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 용매(H2O), 촉매(H^+), 구경꾼 이온(NO3^-)을 정리하여, ( 단, 여기서는.. 2017. 4. 14. redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > Mn.. 2017. 2. 13. 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 ★ 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 [참고] 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] (1) ΔG°와 E° 사이의 관계식 (자유에너지와 기전력의 관계) 자유에너지와 기전력 관계 ( 기전력과 자유에너지 관계 ) ΔG° = –nFE° ( ΔG = –nFEcell ) ( E > 0 일 때, ΔG < 0 이므로, 자발적 반응. ) [ 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 ] [ 관련 예제 ] [참고] –nFE의 단위 n의 단위는 없으므로, –nFE = –(C/mol) (V) = –C•V/mol 1 J = 1 C•V 이므로, = –J/mol [참고] 1 패러데이(Faraday), F의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 .. 2017. 2. 8. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 28 다음 반응형
