반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 redox balance. Mg + CO2 → MgO + C (dry ice) redox balance. Mg + CO2 → MgO + C (dry ice)산화-환원 반응 완성하기. CO2 + Mg → MgO + C 드라이아이스로 만든 통에 마그네슘 가루를 넣고 불을 붙였더니밝은 불꽃을 내며 반응하였고,반응 후 드라이아이스 통 속에는 탄소 가루가 생성되었다.( 드라이아이스는 고체상태의 이산화탄소 ) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2.. 2018. 10. 3. redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic) redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic)산화-환원 반응 완성하기. C + CuO → Cu + CO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.)환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.)> CuO is an oxidizing agent, C is a reducing agent. .. 2018. 10. 3. redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. N2O4 + N2H4 → N2 + H2O Energy released by the reaction of hydrazine and dinitrogen tetroxide: 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g) is used to orient and maneuver spacecraft and to propel rockets into space. Identify the elements that are oxidized and reduced, the oxidizing agent, and the reducing agent, and determine the number of electrons t.. 2018. 9. 25. redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. C8H18 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C8H18 → CO2 (C의 산화수는 –9/4에서 +4로 증가, C8H18은 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > C8H18 is a reducing agent, O2 is an oxid.. 2018. 9. 25. 농도차 전지. 농도 전지 (concentration cells) ★ 농도차 전지. 농도 전지 (concentration cells) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- 다니엘 전지의 경우,양쪽 전지의 전해질 물질이 서로 다르다.( 참고: 볼타 전지(갈바니 전지) vs. 전해 전지 https://ywpop.tistory.com/2820 ) Nernst 식을 보면,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) 전지의 기전력은 전해질 농도에도 영향을 받는다.E = E° – (RT / nF).. 2018. 9. 9. redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 (acidic) ★ redox balance CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 (acidic)광합성의 산화-환원 반응 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨.)환원: CO2 → C6H12O6 (C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨.)( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )( 참.. 2018. 9. 4. redox balance. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic) redox balance C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic)세포 호흡의 산화-환원 반응redox reactions of cellular respiration ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C6H12O6 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C6H12O6는 산화됨.)환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)( 참고: C6H12O6의 산화.. 2018. 9. 4. redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic) redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic)산화-환원 반응 완성하기. CH4 + O2 → CO2 + H2O ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: CH4 → CO2 (C의 산화수는 –4에서 +4로 증가, CH4는 산화됨. CH4는 환원제 )환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. O2는 산화제 )( 참고: CH4, H2O의 산화수 https:/.. 2018. 9. 2. 전해 전지. 전기분해 장치의 전극 ★ 전해 전지. 전기분해 장치의 전극electrodes in electrolysis ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- ▶ 전기분해 장치의 전극은1) 비활성 전극을 사용하거나2) 전해질의 양이온 성분과 같은 물질의 전극을 사용한다. ▶ 전기분해 장치의산화전극(anode)과 환원전극(cathode)은 같은 물질이다. ▶ 환원전극(cathode): (–)극▶ 산화전극(anode): (+)극 ▶ 외부 전지(전원장치)의 전원 스위치를 켜면(.. 2018. 8. 24. 전기분해의 화학량론. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량 전기분해의 화학량론. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량 알루미늄은 산화알루미늄(Al2O3)을 1000℃에서 용융하여 전기 환원시켜 제조한다. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량은? --------------------------------------------------- 환원 반응식 Al^3+ + 3e^- → Al Al의 몰질량 = 26.982 g/mol (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)] = 2698.2 / [(1 / 9.. 2018. 8. 17. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 32 다음 반응형
