반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념172 statements about resonance is true. 공명에 대한 옳은 설명 statements about resonance is true. 공명에 대한 옳은 설명 Which of these statements about resonance is true?a) When you draw resonance structures,it is permissible to alter the way atoms are connected.b) The nitrate ion has one long N–O bond and two short N–O bonds.c) “Resonance” refers to the idea thatmolecules are resonating rapidly between different bonding patterns.d) The cyanide ion has only on.. 2024. 11. 24. ClO^- 루이스 구조 그리기. 하이포아염소산염 또는 차아염소산염 ClO^- 루이스 구조 그리기. 하이포아염소산염 또는 차아염소산염Lewis structure of ClO^- ion. hypochlorite ion [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.( 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. )ClO^- = (7) + (6) + 1 = 14 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )Cl–O14 – 2 = 12 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. )( 괄호 .. 2024. 10. 29. HOCN 루이스 구조. 시안산 루이스 구조 HOCN 루이스 구조. 시안산 루이스 구조Lewis structure of HOCN, cyanic acid [그림] Lewis structure of cyanic acid, HOCN. ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > H의 형식전하 = 1 – 0 – 1 = 0> O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0> C의 형식전하 = 4 – 0 – 4 = 0> N의 형식전하 = 5 – 2 – 3 = 0---> 모든 원자의 형식전하 = 0---> (가장) 안정한 루이스 구조. [키워드] HOCN 루이스 기준, 시안산 루이스 기준, cyanic acid dic 2024. 10. 26. ΔH 계산. C2H2 + HCl → CH2CHCl. 결합 해리 에너지 ΔH 계산. C2H2 + HCl → CH2CHCl. 결합 해리 에너지ΔH 계산. C2H2(g) + HCl(g) → CH2CHCl(g) 결합 해리 에너지를 이용하여,이 반응의 엔탈피 변화를 계산하시오.C2H2(g) + HCl(g) → CH2CHCl(g) ... ΔH = ? 결합 종류결합 해리 에너지(kJ/mol)C–CC=CC=CH–ClC–ClC–H350728965432330410 Use bond dissociation energiesto calculate the enthalpy change for the reaction:C2H2(g) + HCl(g) → CH2CHCl(g) [참고] 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산[ https://ywpop.tistory.com/3729 ] .. 2024. 10. 19. BeF4^2- 루이스 구조. Lewis structure of BeF4^2- BeF4^2- 루이스 구조. Lewis structure of BeF4^2- [그림] Lewis structure of tetrafluoroberyllate.중심 원자 Be의 전자 영역 = 4---> 정사면체 기하 구조. [ 그림 출처 Wikimedia ] Structure of tetrafluoroberyllate. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8577 ]팔전자 규칙의 예외. 옥텟 규칙의 예외 [키워드] BeF4^2- 루이스 기준 2024. 10. 13. 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 [1] CO2[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/co2.html ] [2] BF3. BCl3[ https://ywpop.tistory.com/11234 ] [3] CF4, CCl4[ https://ywpop.tistory.com/3890 ] [키워드] 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 기준, 극성 공유 결합을 가진 무극성 분자 사전, 극성 공유 결합 무극성 분자 기준, 극성 공유 결합 무극성 분자 사전, CO2는 무극성 분자 기준, CO2는 무극성 분자 사전 2024. 10. 7. CH3NC 루이스 구조와 형식 전하 CH3NC 루이스 구조와 형식 전하Lewis structure of CH3NC [그림] Lewis structure of CH3NC. 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) ▶ CH3– 에서,> C의 형식전하 = 4 – 0 – 4 = 0> H의 형식전하 = 1 – 0 – 1 = 0 ▶ –N≡C: 에서,> N의 형식전하 = 5 – 0 – 4 = +1> C의 형식전하 = 4 – 2 – 3 = –1 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/methyl-isocyanate-methyl-isocyanide.html.. 2024. 10. 6. MgO MgF2 녹는점. MgF2 MgO 녹는점 MgO MgF2 녹는점. MgF2 MgO 녹는점 [참고] 이온 결합 화합물의 녹는점 비교[ https://ywpop.tistory.com/8268 ] 이온 전하량의 곱(절대값)을 계산하면,> MgO = |(+2) × (–2)| = 4> MgF2 = |(+2) × (–1)| = 2---> MgO의 격자 에너지가 더 크다.---> MgO의 녹는점이 더 높다. [도표] 격자 에너지 (kJ/mol)> MgO: 3950> MgF2: 2920( 참고 https://ywpop.tistory.com/14780 ) [키워드] MgO MgF2 녹는점 기준, MgF2 MgO 녹는점 기준, MgO MgF2 격자에너지 기준, MgF2 MgO 격자에너지 기준 2024. 10. 3. [블로그스팟] 루이스 구조 그리기 [블로그스팟] 루이스 구조 그리기 OH^- 루이스 구조 그리기Lewis structure of OH^- ion. hydroxide ion [ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/oh.html ] [키워드] 블로그스팟 기준, 블로그스팟 루이스 기준, 루이스 구조 그리기 목차 기준, 블로그스팟 루이스 사전, 루이스 구조 그리기 목차 사전 2024. 9. 22. 결합의 극성 방향을 δ+/δ– 화살표로. H–Br CH3–Cl CH3–OH CH3–NH2 결합의 극성 방향을 δ+/δ– 화살표로. H–Br CH3–Cl CH3–OH CH3–NH2 다음 화합물의 결합에서 극성의 방향을δ+/δ– 및 화살표를 사용하여 나타내시오.(1) H–Br(2) CH3–Cl(3) CH3–OH(4) CH3–NH2 Use the symbols δ+ and δ– to show the direction of the polarityof the indicated bond in each of the following compounds:H–Br CH3–Cl CH3–OH CH3–NH2 [참고] 전기음성도[ https://ywpop.tistory.com/2567 ] ▶ 전기음성도 크기(1) H (2) C (3) C (4) C .. 2024. 9. 7. 이전 1 2 3 4 ··· 18 다음 반응형
