반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념191 Lewis structure H2CO H2O2 C2F6 AsO3^3- H2SO3 NH2Cl Lewis structure H2CO H2O2 C2F6 AsO3^3- H2SO3 NH2Cl Write Lewis structures for the following:a) H2CO (both H atoms are bonded to C)b) H2O2c) C2F6 (contains a C–C bond)d) AsO3^3-e) H2SO3 (H is bonded to O)f) NH2Cl ------------------------ [참고] 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기[ https://ywpop.tistory.com/15006 ] a) Lewis structure of H2CO(both H atoms are bonded to C)( 참고 https://ywpop.tist.. 2025. 6. 1. NH2Cl 루이스 구조. monochloramine NH2Cl 루이스 구조. monochloramineLewis structure of NH2Cl [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Monochloramine ]Monochloramine [키워드] NH2Cl 루이스 구조 기준, NH2Cl 루이스 기준, monochloramine dic, chloramine dic 2025. 6. 1. AsO3^3- 루이스 구조. arsenite ion AsO3^3- 루이스 구조. arsenite ionLewis structure of AsO3^3- [키워드] AsO3^3- 루이스 구조 기준, AsO3^3- 루이스 기준, arsenite ion dic 2025. 6. 1. C2F6 루이스 구조 C2F6 루이스 구조Lewis structure of C2F6 [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Hexafluoroethane ]Hexafluoroethane. CFC-116. R-116 [키워드] C2F6 루이스 구조 기준, C2F6 루이스 기준, hexafluoroethane dic 2025. 6. 1. Cl2O 루이스 구조. OCl2 루이스 구조 Cl2O 루이스 구조. OCl2 루이스 구조일산화 이염소 루이스 구조Dichlorine monoxide ------------------------ [그림] Lewis structure of Cl2O.Lewis structure of OCl2. [그림] Lewis electron dot structure of Cl2O. [그림] Molecular geometry of Cl2O.① 중심원자 O의 전자영역 = 4개 이므로,전자영역의 기하구조 = 정사면체(Tetrahedral).② 4개 전자영역 중, 2개가 비공유전자쌍이므로,분자의 기하구조 = 굽은형(V-shaped bent).( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) .. 2025. 5. 28. CBr4 NCl3 C2H5Cl 루이스 구조 CBr4 NCl3 C2H5Cl 루이스 구조BF4^- O2^2- NO^+ 루이스 구조 ------------------------ [참고] 구글에서 공유결합 화합물의 루이스 구조 찾기[ https://ywpop.tistory.com/15006 ] a) CBr4의 전자점 구조( 참고 https://ywpop.tistory.com/23740 ) b) NCl3의 전자점 구조( 참고 https://ywpop.tistory.com/23741 ) c) C2H5Cl의 전자점 구조( 참고 https://ywpop.tistory.com/471503 ) d) BF4^-의 전자점 구조( 참고 https://ywpop.tistory.com/22307 ) .. 2025. 5. 27. C2H5Cl 루이스 구조 C2H5Cl 루이스 구조Lewis structure of C2H5Cl ------------------------ [그림] Lewis structure of C2H5Cl.[그림] Lewis structure of chloroethane. [참고] Lewis electron dot structure of C2H5Cl“단일결합 = 전자쌍 1개” 이므로,단일결합을 Cl의 비공유(비결합) 전자쌍처럼2개의 점으로 바꾸면,C2H5Cl의 전자 점 구조가 된다. [키워드] C2H5Cl 루이스 기준, chloroethane 루이스 기준 2025. 5. 27. 염화나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치 염화나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치 다음 중 옳은 것은 ○, 옳지 않은 것은 ×로 표시하시오.1. 염화 나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치를 이룬다.2. 칼슘과 염소는 1 : 2로 결합하여 안정한 화합물을 형성한다.3. 물 분자에서 수소와 산소는 모두 비활성 기체의 전자 배치를 이룬다.4. 염소는 수소와 각각 전자 2개씩을 내놓아 공유 결합을 형성한다.5. 염화 나트륨은 액체 상태에서 전기 전도성이 있다. ------------------------ 1. 염화 나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치를 이룬다.---> ○( 참고 https://ywpop.tistory.com/18136 ) 2. 칼슘과 염소는 1 : 2로 결.. 2025. 5. 19. CO^-와 CO^2-의 분자 오비탈(MO) CO^-와 CO^2-의 분자 오비탈(MO)MO of CO^- and MO of CO^2- ------------------------ [그림] CO의 MO. MO of carbon monoxide.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7094 ) ▶ CO의 HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital)= 1개의 σ*2s MO ▶ CO의 LUMO (Lowest Unoccupied Molecular Orbital)= 2개의 π*2p MO ▶ MO of CO^-> 추가되는 전자는 π*2p_x MO에 채워진다.> CO^-의 결합차수= 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpo.. 2025. 5. 7. 배위 결합을 할 수 있는 화합물. NH3와 H2O 배위 결합을 할 수 있는 화합물. NH3와 H2O 배위 결합을 할 수 있는 화합물을보기에서 모두 고르시오.NH3CH4H2ONH4^+SiH4 ------------------------ 배위 결합을 할 수 있는 화합물은① 비공유 전자쌍을 갖고 있거나,② 비어있는 오비탈을 갖고 있거나 해야 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6023 ) > NH3의 배위 공유 결합> H2O의 배위 공유 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/7656 ) CH4, NH4^+, SiH4는①, ②, 둘 다 존재하지 않는다. 답: NH3, H2O [키워드] 배위 공유 결합 기준, 배위 결합 기준 2025. 3. 21. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
