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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념209

양성자화된 amidine의 공명구조 양성자화된 amidine의 공명구조resonance structure of protonated amidine ------------------------ [참고] 공명 구조[ https://ywpop.tistory.com/2635 ] [그림] Amidine의 구조식.( 참고: Amidine https://en.wikipedia.org/wiki/Amidine ) [그림] 양성자화된 amidine의 공명 구조. [그림] Resonance structure of protonated amidine.Amidines are much more basic than amides. Protonation occurs at the sp2-hybrid.. 2025. 10. 19.
H2O 루이스 구조 그리기. 물 H2O 루이스 구조 그리기. 물Lewis structure of H2O. water ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.H2O = 2(H) + (O)= 2(1) + (6) = 8 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )H–O–H 8 – 2(2) = 4 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. )H–O–H---> H는 예외. 결합 전자 2개로 만족.. 2025. 9. 22.
아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 그림은 아세트아마이드(CH3CONH2)의 구조식이다. 전자쌍 반발 원리를 이용하여 결합각을 예측할 때결합각 α, β, γ의 크기를 바르게 비교한 것은? ------------------------ [참고] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/7670 ] ▶ C(a)의 전자영역 = 4개 이므로,α(a)의 결합각: ~109.5˚ ▶ C(b)의 전자영역 = 3개 이므로,β(b)의 결합각: ~120˚ ▶ N(c)의 전자영역 = 4개 인데,1개의 비공유 전자쌍 때문에,γ(c)의 결합각: 109.5˚ 미만 결합각의 크기를 비교하면,답: β(b) > α.. 2025. 9. 17.
루이스 구조. COF2 H2O OF2 루이스 구조. COF2 H2O OF2 ------------------------ ▶ COF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 4> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/19129 ) ▶ H2O 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 2( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) ▶ OF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/8725 ) [키워드] COF2 루이스 기준, H2O 루이스 기준, OF2 루.. 2025. 9. 4.
SF5 molecular geometry SF5 molecular geometry Which species has a trigonal bipyramidal molecular geometry?a) SF5b) SF4c) NH4^+d) SO2 ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.SF5 = (S) + 5(F)= (6) + 5(7) = 41 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )41 – 2(5) = 31 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그.. 2025. 7. 17.
SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicate SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicateLewis structure of SiO4^4- ion ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.SiO4^4- = (Si) + 4(O) + 4e^-= (4) + 4(6) + 4 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. ).. 2025. 7. 7.
중심원자 공유전자수 : 비공유전자수 = 1 : 1인 분자 중심원자 공유전자수 : 비공유전자수 = 1 : 1인 분자중심원자의 공유전자쌍 수 : 비공유전자쌍 수 = 1 : 1인 분자 ------------------------ > 물, H2O의 O( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) > 일산화 이염소, Cl2O의 O > 이플루오린화 산소, OF2의 O > 황화수소, H2S의 S( 참고 https://ywpop.tistory.com/14097 ) > 이염화 황, SCl2의 S > 셀레늄화 수소, H2Se의 Se > 이염화 셀레늄, SeCl2의 Se [키워드] 중심원자 공유전자쌍 비공유전자쌍 기준, 중심원자 공유전자쌍 기준, 중심원자의 전자쌍 기준, Cl2O 루이스 기준,.. 2025. 6. 20.
공명 구조. 같은 구조 공명 구조. 같은 구조 ------------------------ [참고] 공명 구조. resonance structures[ https://ywpop.tistory.com/2635 ] [공명 구조를 그릴 때 원칙]① 각 원자의 연결 순서(공간 배치 구조)는 동일해야 한다.> π-전자 (비결합 전자쌍)만 이동 가능. ② 모든 원자는 옥텟 규칙(octet rule)을 만족해야 한다.> 단, 수소, 헬륨은 제외. ③ 각 구조가 갖는 비결합 전자의 수는 동일해야 한다. [그림] 첫 번째 구조와 두 번째 구조는동일한 구조이다. [그림] 두 번째 구조를 회전/반전시킨 결과물.두 번째 구조를 회전/반전시키면,첫 번째 구조와 동일한 구조임을 알 수 있다.. 2025. 6. 14.
ClO 루이스 구조 그리기. Chlorine monoxide radical ClO 루이스 구조 그리기. Chlorine monoxide radicalLewis structure of ClO. Chlorine monoxide radical ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.ClO = (Cl) + (O)= (7) + (6) = 13 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )Cl–O13 – 2 = 11 [참고] 루이스 구조 그릴 때 중심원자 결정Cl–O에서 중심원자는 산소(O)이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6766.. 2025. 6. 14.
CH2N2 루이스 구조. 사이안아마이드 cyanamide CH2N2 루이스 구조. 사이안아마이드 cyanamide 사이안아마이드(CH2N2)의 세 가지 가능한 원자 배열은 (a) H2CNN, (b) H2NCN, (c) HNNCH이다. 형식 전하 지침을 활용하여, 어느 것이 가장 합리적인 배열인지를 말하라. Consider 3 possible atomic arrangements for cyanamide (CH2N2): (a) H2CNN, (b) H2NCN, (c) HNNCH. Using formal charges as a guide, determine which is the most plausible arrangement. ------------------------ [그림] 3 possible atomic arrangements .. 2025. 6. 13.
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