반응형 화학/열역학136 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm, 298 K에서 주석 75.0 g이 과량의 산에 모두 녹아 수소 기체를 발생할 때, 일에 의한 내부에너지 변화를 kJ 단위로 계산하세요. 단, 주석과 과량의 산에 의한 부피 변화는 무시한다. Sn = 118.7 amu, R = 8.314 J/mol•K Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) ... ΔH = –12.6 kJ/mol When 75.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 298 K to generate hydrogen gas, calculate the change in internal energy due to work i.. 2023. 6. 4. 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창에 의하여 80 J의 일을 하는 과정에서 계의 내부 에너지는 450 J 증가하였다. 이 과정에서 주고받은 열의 양과 방향을 구하시오. --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +450 J = q + (–80 J) q = 450 + 80 = +530 J ---> q > 0 이므로, 주위에서 계로 530 J만큼 열의 형태로 에너지 이동. 계가 일만 했으면 내부 에너지는 감소되어야 하는데, 반대로 내부 에너지가 증가되었다??? ---> 이.. 2023. 5. 23. 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + PΔV 로부터, ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수) = (1) – (1/2) = 1/2 mol ΔU = ΔH – RTΔn = [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•.. 2023. 5. 22. HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH Given the standard enthalpy of formation of HI(aq) is –55 kJ mol^-1, what is the value of ΔH° (I^-, aq)? --------------------------------------------------- [키워드] HI(aq) 표준 생성 엔탈피 –55 kJ/mol 요오드 이온 표준 생성 엔탈피 기준문서 2023. 5. 15. 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH For the reaction 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔU° = –772.7 kJ mol^-1 at 298 K. Calculate ΔH°. --------------------------------------------------- 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) → 14CO2(g) + 6H2O(g) Δn = (14 + 6) – (15) = 5 ΔH = ΔU + ΔnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) = (–772700) + (5) (8.314) (298) = –760312 J/mol = –.. 2023. 5. 15. 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 어떤 계의 내부에너지가 20 kJ이고 외부로부터 열을 받아 40 kJ이 되었다. 이후 5 kJ만큼의 일을 외부로 행했을 때 계에 가해진 열량은? --------------------------------------------------- ΔE = 40 – 20 = +20 kJ ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +20 kJ = q + (–5 kJ) q = 20 + 5 = 25 kJ 답: 25 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15577 ] ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 [키워드] 내부에너지 계산 기준문서 2023. 5. 11. 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cp – Cv = R [ https://ywpop.tistory.com/23367 ] --------------------------------------------------- [1] Monatomic ideal gas ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = Cv + R = (5/2)R ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = (5/2)R [2] Polyatomic gas ▶ Cv > (3/2)R ▶ Cp > (5/2)R [3] All ideal gas ▶ ΔE = q + w ▶ w = –PΔV ▶ ΔE = nCvΔT = qv ( ΔU = nCvΔT = qv ) ▶.. 2023. 4. 27. 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and heat capacities, Cp and Cv are independent of temperature. Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and that the heat capacities at constant volume and constan.. 2023. 4. 27. 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion isothermal expansion of argon gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K (a) For a van der Waals gas, π_T = a / V_m^2. Calculate ΔU_m for the isothermal expansion of nitrogen gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 20.00 dm3 at 298 K. What are the values of q and w? (b) Repeat Exercise (a) for argon, from an initial volume .. 2023. 4. 27. Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 ▶ Cp: 정압비열. 일정 압력(P) 조건 비열 > Cp = (dH / dT)p ▶ Cv: 정적비열. 일정 부피(V) 조건 비열 > Cv = (dU / dT)v ( 참고: 열용량의 정의 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ▶ 엔탈피의 정의 > H = U + PV 또는 H = E + PV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ▶ 이상 기체의 경우 (n = 1일 때), > dH = CpdT > dU = CvdT > PV = RT H = U + PV dH = dU + d(PV) CpdT = CvdT + d(RT) CpdT = CvdT + RdT 만약 dT가 0이 아니라면, Cp = Cv + R Cp – Cv = R.. 2023. 3. 26. 이전 1 2 3 4 ··· 14 다음 반응형
