반응형 화학/열역학132 PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) 어떤 반응이 외부 압력 5.0 atm에 대응하여 부피가 12.0 L에서 14.5 L로 팽창할 때 행한 일(kJ) Calculate the work (in kJ) done during a reaction in which the volume expands from 12.0 L to 14.5 L against an external pressure of 5.0 atm. --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = –(5.0 atm) (14.5 – 12.0 L) = –12.5 atm•L 1 a.. 2022. 9. 12. w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done 1.00 atm 25℃에서 주석 50.0 g이 과량의 산에 녹을 때 행한 일을 계산하시오. Calculate the work done when 50.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 25℃ Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) Assume ideal gas behavior. --------------------------------------------------- Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol 50.0 g / (118.71 g/mol) = 0.421 mol Sn ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 6. 13. 이상기체 1 mol 10 L에서 20 L 등온가역팽창. q, w, ΔU 계산 이상기체 1 mol 10 L에서 20 L 등온가역팽창. q, w, ΔU 계산 이상기체 1몰을 부피 10 L에서 20 L까지 일정한 온도, 300 K에서 등온가역팽창시켰다. q, w, ΔU 계산. --------------------------------------------------- ▶ 등온 가역 팽창 (isothermal expansion) ΔU = ΔH = 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12335 ) w = –1717.3 J ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) ΔU = q + w 이므로, q = ΔU – w = 0 – (–1717.3 J) = +1717.3 J [참고] 문제에서 부피 변화 대신 압력 변화 값이 주어지면, PV = nRT .. 2021. 5. 24. gas mixture vol 40. cm3 energy work 950. J 650. torr expand gas mixture vol 40. cm3 energy work 950. J 650. torr expand 피스톤이 장착된 실린더 속에 공기와 가솔린 기체 혼합물이 들어있다. 처음 부피는 40. cm3이다. 연소 에너지 전부가 피스톤을 밀어내는 일로 전환된다면, 이 혼합물의 연소로 950. J의 에너지가 방출될 때, 외부 압력 650. torr에 대해 얼마의 부피로 팽창하겠는가? Consider a mixture of air and gasoline vapor in a cylinder with a piston. The original volume is 40. cm3. If the combustion of this mixture releases 950. J of energy, to what volume wi.. 2021. 5. 4. 체적 0.1 m3 단열 용기 200 kPa, 20℃, 8.314 kJ/kmol•K 체적 0.1 m3 단열 용기 200 kPa, 20℃, 8.314 kJ/kmol•K 체적이 0.1 m3로 일정한 단열 용기가 격막으로 나뉘어 있다. 용기의 절반은 압력이 200 kPa, 온도가 20℃, 이상기체상수가 8.314 kJ/kmol•K인 공기(이상기체로 가정함)로 채워져 있으며, 오른쪽 절반은 진공을 유지하고 있다. 격막의 갑작스런 파손으로 인해 공기가 전체적으로 퍼져 나갔다. 이 과정의 엔트로피 변화량은? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 처음 공기의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(200000 Pa) (0.05 m3)] / [(8.. 2021. 2. 4. 엔트로피 공식 엔트로피 공식 --------------------------------------------------- dS = dq_rev / T or ΔS = ∫ dq_rev / T [1] reversible adiabatic process. 가역적 단열적 과정 단열 → q = 0 ΔS = ∫ dq_rev / T = 0 [2] cyclic process. 순환 과정 S가 상태함수(state function)이므로, ΔS = ∫ dq_rev / T = 0 [3] isothermal expansion process. 등온 팽창 과정 ΔU = 0, q_rev = -w_rev = nRT ln(V2/V1) from w = -∫ PdV ΔS = ∫ d_qrev / T = q_rev / T = nR ln(V2/V1) ΔS =.. 2021. 2. 4. 25℃, 1 atm에서 물(H2O)과 다이클로로메테인(CH2Cl2) 혼합 용액 25℃, 1 atm에서 물(H2O)과 다이클로로메테인(CH2Cl2) 혼합 용액 25℃, 1 atm에서 물(H2O)과 다이클로로메테인(CH2Cl2) 혼합 용액을균일한 상태로 만든 후 가만히 놓아두면 층 분리가 자발적으로 일어난다.이 과정에서 혼합 용액의 엔탈피 변화(ΔH)와 엔트로피 변화(ΔS)는? --------------------------------------------------- ΔG = ΔH - TΔS( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) 층 분리가 자발적이므로,ΔG 0 이므로,ΔG < 0 이 되기 위해서는ΔH < 0. 2021. 1. 15. reaction 244 kJ heat evolve system 35 kJ PV work gain ΔE ΔH reaction 244 kJ heat evolve system 35 kJ PV work gain ΔE ΔH 어떤 특정 반응이 244 kJ의 열을 방출하여계에 35 kJ의 PV 일이 행해진다고 가정할 때계 및 주위에 대해 각각 ΔE 및 ΔH 값은 얼마인가? Assume that a particular reaction evolves 244 kJ of heatand that 35 kJ of PV work is gained by the system.What are the values of ΔE and ΔH for the system?For the surroundings? --------------------------------------------------- > q = -244 kJ (= q_P = ΔH)(.. 2020. 12. 19. 1.10 atm ΔE 71.5 kJ volume 13.6 L enthalpy ΔH 1.10 atm ΔE 71.5 kJ volume 13.6 L enthalpy ΔH 1.10 atm의 일정 압력에서어떤 반응의 내부에너지 변화(ΔE)가 +71.5 kJ이고부피 감소가 13.6 L라면,이 반응에서 엔탈피 변화(ΔH)는 얼마인가?(1 L•atm = 101.325 J) A reaction takes place at a constant pressure of 1.10 atmwith an internal energy change (ΔE) of 71.5 kJand a volume decrease of 13.6 L.What is the enthalpy change (ΔH) for the reaction?(1 L-atm = 101.325 J) -----------------------------------.. 2020. 12. 19. NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g) ΔH ΔS ΔG 800 K 1000 K NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g) ΔH ΔS ΔG 800 K 1000 K 질소 산화물 간의 다음 반응을 보자.NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g) a) 298 K에서 ΔH°, ΔS°, ΔG° 값을 계산하시오. 온도에 따라 ΔH°, ΔS° 값은 변하지 않는다고 가정하고,b) 800 K에서 ΔG° 값을 계산하시오.이 온도와 표준 상태에서 이 반응은 자발적인가?c) 1000 K에서 ΔG° 값을 계산하시오.이 온도와 표준 상태에서 이 반응은 자발적인가? Consider the following reaction between oxides of nitrogen:NO2(g) + N2O(g) → 3NO(g)a) Calculate ΔG° at 800 K,assuming that ΔH° and ΔS° d.. 2020. 12. 14. 이전 1 2 3 4 ··· 14 다음 반응형
