반응형 화학/열역학149 열역학. 각 문장이 참인지 거짓인지를 말하시오 열역학. 각 문장이 참인지 거짓인지를 말하시오 다음 각 문장이 참인지 거짓인지를 말하시오.만일 거짓이라면 그 문장을 맞게 고치시오. ------------------------ a) N2와 H2로부터 NH3를 제조할 수 있는지,없는지는 전적으로 이 반응의 ΔH 값에 의존한다.N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) > 거짓. > 자유에너지 변화, ΔG 값에 의존한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8952 ]자유에너지와 반응의 자발성. N2 + 3H2 → 2NH3 b) Na(s)와 Cl2(g)가 반응하여 NaCl(s)을형성하는 반응은 자발적인 반응이다. > 참.이.. 2025. 10. 12. 공학 기압. 100℃, 1 ata 이상기체가 200℃로 되었을 때 몇 MPa인가 공학 기압. 100℃, 1 ata 이상기체가 200℃로 되었을 때 몇 MPa인가 초기상태가 100℃, 1 ata인 이상기체가일정한 체적의 탱크에 들어 있다.이 탱크에 열을 가해 온도가 200℃로 되었을 때탱크 내에 이상기체의 압력은 몇 MPa인가? ------------------------ [참고] 공학 기압(기술 기압). at 또는 ata> 1 ata = 98066.5 Pa( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Kilogram-force_per_square_centimetre )( 참고 https://ko.wikipedia.org/wiki/공학_기압 ) > 1 atm = 101325 Pa> 1 atm = 1.033227452799885792 kgf.. 2025. 10. 9. 비에너지. 단위 질량당 내부에너지 변화. mΔU = q + w 비에너지. 단위 질량당 내부에너지 변화. mΔU = q + w ------------------------ 열역학 제1법칙ΔE = q + w 또는ΔU = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) 단위 질량당 내부에너지 변화, mΔUmΔU = q + w q에 대해 정리하면,q = mΔU – w w = –PΔV 이므로,q = mΔU + PΔV q = m(U2 – U1) + P(V2 – V1)> 2: 나중(최종) 상태> 1: 처음(초기) 상태 Q = m(u2 – u1) + p(v2 – v1) [참고] 단위 질량당 에너지, 비에너지(specific energy)단위 질량당 에너지 = 전체 에너지 / 전체 질량(.. 2025. 10. 4. 298 K 5.00 mol 기체 가역 팽창 10.0 atm 1.00 atm 흡수한 열과 일 298 K 5.00 mol 기체 가역 팽창 10.0 atm 1.00 atm 흡수한 열과 일 T = 298 K의 일정한 온도에서5.00 mol의 기체가 가역 팽창하여10.0 atm에서 1.00 atm으로 되었을 경우흡수한 열과 일을 계산하시오. ------------------------ ① T = 298 K의 일정한 온도---> 등온 조건 ② 가역 팽창 조건 따라서등온 가역 팽창 (가역 등온 팽창) 조건---> ΔU = ΔH = 0( 참고 https://ywpop.tistory.com/12335 ) 등온 가역 팽창 일w = –nRT ln(V2 / V1)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) PV = nRT 에서,온도가 일정하.. 2025. 9. 11. 열효율 25% 열기관 외부에 일을 한 후 360 J 열 방출 공급한 열 열효율 25% 열기관 외부에 일을 한 후 360 J 열 방출 공급한 열 열효율이 25%인 어떤 열기관에 열을 공급하였더니외부에 일을 한 후 360 J의 열을 방출하였다.이 열기관에 공급한 열은 얼마인가? ------------------------ [참고] 열역학 제1법칙ΔE = q + w[ https://ywpop.tistory.com/5134 ] 에너지 보존 법칙Q_in = Q_out + W ... ①> 공급한 열, Q_in> 방출된 열: Q_out> 한 일: W 열효율, η의 정의η = W / Q_in ... ② 주어진 조건> η = 25% = 0.25> Q_out = 360 J η = W / Q_in ... ② .. 2025. 9. 8. 0.5 kgf/cm2, 2.5 m3 압축 12 kgf/cm2, 0.2 m3 변화 엔탈피 0.5 kgf/cm2, 2.5 m3 압축 12 kgf/cm2, 0.2 m3 변화 엔탈피 10 kg의 어떤 가스가압력 0.5 kgf/cm2, 체적 2.5 m3의 상태에서 압축되어압력 12 kgf/cm2, 체적 0.2 m3의 상태로 변화하였다.만일 가스의 내부에너지의 변화가 없다고 할 때엔탈피의 증가량은 얼마인가? ------------------------ H = U + PV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ΔH = ΔU + Δ(PV) ΔU = 0 이므로,ΔH = Δ(PV) Δ(PV) = P2V2 – P1V1 > 1 kgf/cm2 = 98.0665 kPa( 참고 https://ywpop.tistory.com/470642 .. 2025. 6. 27. 핸드폰 충전기는 충전하는 동안 뜨거워진다 핸드폰 충전기는 충전하는 동안 뜨거워진다 핸드폰 충전기는 충전하는 동안 뜨거워진다. 충전에 이용되는 에너지의 일부분은 배터리를 충전하는 데 사용되고 나머지는 열로 소모된다. 배터리를 충전하는 데 255 J의 에너지가 필요하고 375 J이 열로 소모된다면, 핸드폰을 충전하는 데 필요한 에너지는 몇 J인가? ------------------------ 255 J + 375 J = 630 J 630 J의 에너지를 공급하면,255 J은 배터리 충전에 사용되고,375 J은 열손실. 열기관의 열효율에 비유하면,630 J = Q_H255 J = W375 J = Q_L Q_H = W + Q_L( 참고 https://ywpop.tistory.com/21949 ) 630.. 2025. 6. 17. 0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화 0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화 얼음 그릇에 0℃인 물 500 g이 있다.물이 0℃에서 천천히 얼음으로 모두 변할 때엔트로피 변화를 계산하라. ------------------------ ▶ 얼음의 융해 잠열 (latent heat of fusion of ice)ΔH = 334 J/g( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 ) “물 → 얼음” 상태 변화이므로,ΔH = –334 J/g q = C m( 참고 https://ywpop.tistory.com/19273 ) = (–334 J/g) (500 g)= –167000 J= ΔH ΔS = ΔH / T( 참고 https://ywpop.tistory.com/1030.. 2025. 6. 4. 기체가 0.12 MPa, 0.18 m3에서 0.58 m3로 단열된 실린더 내에서 팽창 기체가 0.12 MPa, 0.18 m3에서 0.58 m3로 단열된 실린더 내에서 팽창 어떤 기체가 압력 0.12 MPa, 체적 0.18 m3에서체적이 0.58인 상태로 단열된 실린더 내에서 팽창한다.이때 엔탈피 감소량과 일량은 몇 kJ인가?(단, 이 기체의 정압비열은 0.444 kJ/kg•℃이고,정적비열은 0.333 kJ/kg•℃, 기체상수는 114 J/kg•K이다.) ------------------------ 비열비, γ = Cp / Cv= 0.444 / 0.333= 1.33 단열 과정이므로,PV^γ = k 또는P1 × V1^γ = P2 × V2^γ( 참고 https://ywpop.tistory.com/471340 ) 최종 압력(P2)을 계산하면,P2 = .. 2025. 4. 21. 등온 가역 팽창 일. 3.50 mol ideal gas 450 K 5.00 bar 1.00 bar 등온 가역 팽창 일. 3.50 mol ideal gas 450 K 5.00 bar 1.00 bar 3.50 mol of an ideal gas is expanded from 450 Kand an initial pressure of 5.00 barto a final pressure of 1.00 bar, and Cp = 5/2R.Calculate w for the following two cases.a) The expansion is isothermal and reversible.b) The expansion is adiabatic and reversible. 3.50 mol 이상기체가 450 K 및초기 압력 5.00 bar에서 최종 압력 1.00 bar로 팽창하고,Cp = 5/2R 이다.. 2025. 2. 16. 이전 1 2 3 4 ··· 15 다음 반응형
