반응형 일반화학/[10장] 기체433 30℃, 대기압 조건에서 1 kg CO2 가스의 부피(L) 30℃, 대기압 조건에서 1 kg CO2 가스의 부피(L) --------------------------------------------------- > CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) V = nRT / P = (1000 / 44.01) (0.08206) (273.15 + 30) / (1) = 565 L 답: 565 L [참고] 30℃, 대기압 조건에서 1 kg Ar 가스의 부피(L) > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol V = nRT / P = (1000 / 39.95) (0.08206) (273.15 + 30) / (.. 2023. 8. 19. H2의 평균분자속도 H2의 평균분자속도 25℃에서 He의 평균분자속도가 1300 m/s일 경우, H2의 평균분자속도는? --------------------------------------------------- > He의 분자량 = 4 > H2의 분자량 = 2 그레이엄의 확산 법칙 v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v1 = V2 × (M2 / M1)^(1/2) = 1300 × (4 / 2)^(1/2) = 1838.4776 m/s 답: 1838 m/s [키워드] 그레이엄 법칙 기준, 그레이엄 기준 2023. 8. 2. 0℃ 1 atm CH4 gas 11.2 L 0℃ 1 atm CH4 gas 11.2 L 0℃ 1 atm CH4 gas 11.2 L가 있다. CH4 분자의 양(mol)과 분자 수를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 참고: 아보가드로수와 몰(mol) [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] --------------------------------------------------- 0℃ 1 atm 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.. 2023. 7. 12. 꼭지로 연결된 2개의 1 L짜리 플라스크 꼭지로 연결된 2개의 1 L짜리 플라스크 꼭지로 연결된 2개의 1 L짜리 플라스크. 한쪽에 2기압의 질소, 다른쪽에 6기압의 산소. 꼭지를 열었을 때 각 기체의 분압은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- ※ 다음 예제를 참고하세요. [ https://ywpop.tistory.com/3573 ] > 꼭지 close 상태 = 1 > 꼭지 open 상태 = 2 P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) N2의 분압을 계산하면, (.. 2023. 6. 27. cylinder diameter .7 cm height 10 cm 1555 N/m2 6600 K cylinder diameter .7 cm height 10 cm 1555 N/m2 6600 K Calculate the number of moles in an ideal gas trapped in a cylinder of diameter .7 cm and a height of 10 cm, when pressure is at 1555 N/m2 at 6600 K. --------------------------------------------------- 원기둥의 부피(V) V = πr^2h = (3.14159) (.7/2 cm)^2 (10 cm) = 3.84845 cm^3 = 3.84845 mL = (3.84845/1000) L 1555 N/m2 = 1555 Pa 1555 Pa × (1 atm / 101.. 2023. 6. 22. STP 500.0 L NH3 합성에 필요한 H2 N2 기체의 부피 STP 500.0 L NH3 합성에 필요한 H2 N2 기체의 부피 STP 500.0 L NH3 H2 N2 gas volume STP 상태에서 500.0 L 암모니아 합성에 필요한 수소와 질소 기체의 부피는 얼마인가? 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) --------------------------------------------------- 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, H2 : NH3 = 3 : 2 = ? L : 500.0 L ? = 3 × 500.0 / 2 = 750.0 L H2 N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, N2 : NH3 = 1 : 2 = ? L : 500.0 L ? = 1 × 500... 2023. 6. 17. PVT는 일정. 200℃ 710 mmHg 150 m3 공기의 산업위생 표준상태 부피(m3) PVT는 일정. 200℃ 710 mmHg 150 m3 공기의 산업위생 표준상태 부피(m3) 산업위생 표준상태 = 25℃, 1기압 --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = [P1V1T2] / [P2T1] = [(710/760) (150) (273 + 25)] / [(1) (273 + 200)] = 88.3 m3 2023. 6. 16. 0℃ 1.00 atm 1.15 g 8 mL gas mol mass 0℃ 1.00 atm 1.15 g 8 mL gas mol mass 0℃, 1.00 atm(STP)에서 1.15 g, 8 mL인 기체의 몰질량을 구하시오. What is the molar mass of a gas if 1.15 g of the gas has a volume of 8 mL at 0℃ and 1.00 atm (STP)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체의 밀도와 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/2933 ] --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 1.15 g / (8/1000 L) = 143.75 g/L M = dRT / P (.. 2023. 6. 15. 35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL 35℃ 725 torr 16.8 mL CH4 27℃ 654 torr O2 mL How many mL of O2 measured at 27.0℃ and 654 torr are needed to react completely with 16.8 mL of CH4 measured at 35.0℃ and 725 torr? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(725/760) (16.8/1000)] / [(0.08206) (273.15 + 35.0)] = 0.000634 mol CH4 메탄 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +.. 2023. 6. 13. O2 gas over water 25℃ 758 mmHg 246 mL O2 mass O2 gas over water 25℃ 758 mmHg 246 mL O2 mass 25℃, 758 mmHg에서 수상치환으로 포집한 산소 기체의 부피가 246 mL였다. 생성된 산소 기체의 질량(g)은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집. collected over water [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- > 25℃ 수증기압 = 23.8 mmHg P_tot = P_O2 + P_H2O 이므로, P_O2 = P_tot – P_H2O = 758 – 23.8 = 734.2 mmHg PV = nRT 로부터, ( .. 2023. 6. 11. 이전 1 2 3 4 ··· 44 다음 반응형