본문 바로가기
반응형

일반화학/[10장] 기체306

0℃, 1기압에서 H2O(g) 11.2 L와 H2(g) 22.4 L의 밀도비 0℃, 1기압에서 H2O(g) 11.2 L와 H2(g) 22.4 L의 밀도비 --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) ---> 같은 온도와 압력에서, 기체의 밀도, d는 기체의 분자량(= 몰질량), M에 정비례. ---> 문제 지문에 나오는 각 기체의 부피는 문제 풀이를 방해할 목적으로 출제자가 파놓은 함정일뿐... H2O의 분자량 = 18, H2의 분자량 = 2 이므로, 답: H2O(g) : H2(g) = 18 : 2 = 9 : 1 2022. 7. 31.
이산화탄소 가스 압력 2.3 MPa, 부피 550 m3, 온도 –20℃ 이산화탄소 가스 압력 2.3 MPa, 부피 550 m3, 온도 –20℃ 이산화탄소 가스 압력 2.3 MPa, 부피 550 m3, 온도 –20℃일 때 a) 이산화탄소의 몰수는? b) 이산화탄소의 질량은? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고: 기체상수, R https://ywpop.tistory.com/1988 ) n = PV / RT = [(2.3×10^6) (550)] / [(8.314) (273.15 + (-20))] = 601039 mol CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로, 601039 mol × (44.01 g/mol) = 26451726 g = 26451.7 kg 2022. 7. 27.
이상 기체 방정식. PV = nRT vs. PV = GRT 이상 기체 방정식. PV = nRT vs. PV = GRT --------------------------------------------------- ▶ 과학용 방정식. 기본, 오리지널 방정식 PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) > P: atm > V: L > n: mol > R: 0.08206 atm•L/mol•K > T: K ---> 단위 환산을 할 줄 알면, PV = nRT 만 알고 있으면 된다. 즉, PV = GRT 는 몰라도 된다. ▶ 공학용(기술용) 방정식 PV = GRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/49 ) > P: 압력(kg/m2) > V: 부피(m3) > G: 가스중량(kg) > T: 절대온도(K) > R: 가스.. 2022. 7. 23.
water vapor in the air 2.5% partial pressure 19.4 mmHg water vapor in the air 2.5% partial pressure 19.4 mmHg On a given day, the water vapor in the air is 2.5%. If the partial pressure of the vapor is 19.4 mmHg, what is the atmospheric pressure? --------------------------------------------------- 19.4 mmHg / (2.5/100) = 776 mmHg 답: 776 mmHg [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21783 ] Ar 0.93% atmospheric pressure 760 mmHg 2022. 7. 11.
Ar 0.93% atmospheric pressure 760 mmHg Ar 0.93% atmospheric pressure 760 mmHg Argon makes up about 0.93% of our atmosphere. If the atmospheric pressure is 760 mmHg, what is the pressure contributed by argon? --------------------------------------------------- 760 mmHg × (0.93/100) = 7.07 mmHg 답: 7.07 mmHg [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21782 ] 공기 시료 0.3% 수증기 전체 공기 765 torr 물의 분압 2022. 7. 11.
공기 시료 0.3% 수증기 전체 공기 765 torr 물의 분압 공기 시료 0.3% 수증기 전체 공기 765 torr 물의 분압 공기 시료에는 0.3%의 수증기가 있다. 전체 공기 압력이 765 torr일 경우, 물의 부분 압력은 얼마인가? The air sample contains 0.3% water vapor. If the total air pressure is 765 torr, what is the partial pressure of water? --------------------------------------------------- 765 torr × (0.3/100) = 2.295 torr 답: 2.295 torr [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21783 ] Ar 0.93% atmospheric pressure 760 mmHg 2022. 7. 11.
5.0 L 87℉ 765 torr air mol 21% O2 mass 5.0 L 87℉ 765 torr air mol 21% O2 mass 폐활량이 5.0 L, 87℉ 765 torr에서 흡입한 공기의 몰수? 공기 중 약 21%(몰 퍼센트) O2일 때, 호흡한 산소의 질량(g)? --------------------------------------------------- K = [(℉ – 32) / 1.8] + 273.15 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6662 ) = [(87 – 32) / 1.8] + 273.15 = 303.71 K n = PV / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = [(765/760) (5.0)] / [(0.08206) (303.71)] = 0.20194 mol air O2의 몰질량 =.. 2022. 7. 9.
300 K 24 L 150.0 g NH3 gas 600.0 g Ar gas 300 K 24 L 150.0 g NH3 gas 600.0 g Ar gas 300 K 24 L 실린더에 150.0 g NH3 gas와 600.0 g Ar gas가 들어있다. 실린더 내부의 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로, 150.0 g / (17.03 g/mol) = 8.808 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 600.0 g / (39.95 g/mol) = 15.019 mol Ar 전체 기체의 몰수 = 8.808 + 15.019 = 23.827 mol P = nRT / V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/30.. 2022. 7. 9.
80 psi 20℃ 4.8 L acetylene C2H2 STP O2 gas volume 80 psi 20℃ 4.8 L acetylene C2H2 STP O2 gas volume 80 psi 20℃ 4.8 L 실린더에 들어있는 아세틸렌과 표준 온도 압력에서 완전 반응에 필요한 산소 기체의 부피 --------------------------------------------------- 1 atm = 14.7 psi 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) 80 psi × (1 atm / 14.7 psi) = 5.442177 atm n = PV / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = [(5.442177) (4.8)] / [(0.08206) (273.15 + 20)] = 1.0859 mol C2H2 2C2H2 + 5O.. 2022. 7. 9.
350 K 1.2 atm NaN3 15 g gas volume 350 K 1.2 atm NaN3 15 g gas volume 350 K 1.2 atm에서 NaN3 15 g 분해 시 생성되는 기체의 부피 --------------------------------------------------- NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 15 g / (65.01 g/mol) = 0.2307337 mol NaN3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.2307337 mol : ? mol ? = 3 × 0.2307337 / 2 = 0.3461 mol N2 V = nRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = .. 2022. 7. 9.
반응형