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일반화학/[10장] 기체508

기체 압력을 1기압에서 10기압 높일 때, 부피가 가장 많이 감소 기체 압력을 1기압에서 10기압 높일 때, 부피가 가장 많이 감소     기체 1 mol의 압력을 1기압에서부터 10기압까지 높일 때,부피가 가장 많이 감소되는 것은?(단, 온도는 273 K로 일정하다)1) H22) N23) CH44) NH3   ------------------------   고압일수록,분자간 거리가 감소하고,분자간 거리가 감소하면,분자간 힘(인력)이 더 크게 작용한다.       NH3는 수소결합이 가능하고,나머지는 모두 무극성 분자이므로,분산력이 주요 힘이다.       강한 수소결합에 의해NH3 분자들은 더 많이 뭉쳐지므로,NH3의 부피가 가장 많이 감소한다.       답: 4) NH3         [키워드] 분자간 힘 기준 2025. 2. 13.
분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg 분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg     분자량이 15인 기체 A 0.3 g과분자량이 40인 기체 B 0.4 g으로 되어있고,전체 압력이 300 mmHg인 혼합 기체가 있다.기체 B의 부분압[mmHg]은?   ------------------------   A 기체의 몰수= 0.3 g / (15 g/mol)= 0.02 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       B 기체의 몰수= 0.4 / 40= 0.01 mol       전체 기체의 몰수= 0.02 + 0.01= 0.03 mol       B 기체의 몰분율(X_B)= 0.01 / 0.03= 0.3333 또는= 1/3( 참고: 몰분율 https:.. 2025. 2. 6.
건조 대기 중 O2 부분 압력 2.0×10^4 Pa 1.25 L 물 O2 질량 건조 대기 중 O2 부분 압력 2.0×10^4 Pa 1.25 L 물 O2 질량     t℃에서 건조 대기 중 산소(O2)의 부분 압력이 2.0×10^4 Pa일 때,다음 중 1.25 L의 물에 녹아 있는 O2의 질량은?(단, O2의 분자량과 t℃에서 물에 대한 헨리 상수는각각 32와 1.2×10^(-8) M/Pa이고기체의 용해에 의한 물의 부피변화는 무시한다.)   ------------------------   헨리의 법칙C = k_H × P> C: 용액 내 가스의 농도> k_H: 헨리 상수> P: 가스의 분압( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )       C = k_H × P= (1.2×10^(-8) M/Pa) (2.0×10^4 Pa)= 0.00024 M---> 물속.. 2025. 2. 6.
같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He 같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He     각 풍선에 같은 질량의 기체로 채워진 두 개의 풍선을 들고 있다.하나의 풍선은 수소 기체(H2)로 채워져 있다.다른 풍선에는 헬륨 기체(He)로 채워져 있다.다음 중 옳은 것은 무엇인가?a. 수소로 채워진 풍선이 헬륨으로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.b. 헬륨으로 채워진 풍선이 수소로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.c. 두 풍선은 같은 부피를 갖고 있다.     You are holding two balloons,each of which is filled with the same mass of gas.One balloon contains hydrogen gas (H2);the other balloon contains helium gas (.. 2025. 2. 5.
1.90 atm 2.00 L + 3.20 atm 3.00 L 1.90 atm 2.00 L + 3.20 atm 3.00 L     한 쪽 벌브는 압력이 1.90기압, 부피가 2.00 L이고,다른 쪽은 압력이 3.20기압, 부피가 3.00 L일 때양 쪽 사이의 밸브를 열었다.온도가 일정하게 유지될 때,두 벌브의 최종 압력은 얼마일까?   ------------------------   [참고] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)[ https://ywpop.tistory.com/9175 ]       > 전체 부피 = 5.00 L       P1V1 = P2V2   P2 = P1V1 / V2       한 쪽 벌브에 있던 기체의 분압P2 = (1.90) (2.00) / (5.00)= 0.76 atm       다른 쪽 벌브에 있던 기.. 2025. 2. 4.
1.0 L flasks STP He gas O2 gas H2 gas 1.0 L flasks STP He gas O2 gas H2 gas     3개의 1.0 L flasks가 STP에 있다.Flask A는 He gas, flask B는 O2 gas, flask C는 H2 gas가 있다가장 높은 평균 속도를 갖는 것은 3개의 flask 중 무엇인가?a. Flask Ab. Flask Bc. Flask Cd. All are the same   ------------------------   u_rms = (3RT / M)^(1/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 )       같은 온도 조건이므로,u_rms ∝ (1 / M)^(1/2)   ---> 기체 분자의 평균 속도와기체의 분자량은 반비례.   ---> 분자량이 가장 작은 기체의평균 속도.. 2025. 2. 4.
미지 기체 분출 속도 14.3 mL/min O2 분출 속도 16.8 mL/min 미지 기체 분출 속도 14.3 mL/min O2 분출 속도 16.8 mL/min     The rate of effusion of an unknown gas was measured and found to be 14.3 mL/min. Under identical conditions, the rate of effusion of pure oxygen gas is 16.8 mL/min. Based on this information, which of the following gases could be the unknown gas?     알려지지 않은 미지 기체의 분출 속도가 측정되었으며14.3 mL/min인 것으로 측정되었다.동일한 조건에서 순수한 산소(O2) 가스의 분출 속도는16.8 mL/min이다. .. 2025. 2. 4.
이상기체에 가까운 특성을 나타낼 조건 이상기체에 가까운 특성을 나타낼 조건     다음 여러 조건 중 가장 이상기체에 가까운특성을 나타낼 조건은 무엇인가?a. STPb. P = 1.0 atm, T = 100°Cc. P = 2.0 atm, T = 100°Cd. P = 1.0 atm, T = 200°Ce. P = 2.0 atm, T = 50°C   ------------------------   [참고] 이상기체에 가까운 실제기체의 조건> 저압일수록, 고온일수록 이상기체화> 압력이 낮을수록, 온도가 높을수록,실제기체 ≒ 이상기체[ https://ywpop.tistory.com/5303 ]       답: d. P = 1.0 atm, T = 200°C         [키워드] 실제 기체 조건 기준 2025. 2. 4.
van der Waals Equation. 수정된 이상기체의 특성 van der Waals Equation. 수정된 이상기체의 특성     van der Waals Equation,nRT = [P + a(n / V)^2] (V – nb)는실제 가스의 특성을 설명하기 위해이상기체의 법칙을 수정한 것이다.다음 중 수정된 이상기체의특성에 해당하는 것은 무엇인가?a. 분자 사이에 화학 반응의 가능성b. 분자의 무시된 부피c. 분자의 양자 운동d. 평균 운동에너지가 온도에 반비례한다는 사실e. 온도 감소, 압력 증가 시 상태 변화의 가능성   ------------------------   ▶ 이상 기체란?> 기체 분자 간 상호작용(인력) 무시> 기체 분자 자체의 부피 무시( 참고 https://ywpop.tistory.com/7254 )       답: b. 분자의 무시.. 2025. 2. 4.
49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same 49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same     You have 49.8 g of O2 gas in a container with twice the volume as one with CO2 gas. The pressure and temperature of both containers are the same. Calculate the mass of carbon dioxide gas you have in the container.     CO2 기체가 담긴 용기와 비교할 때 두 배의 부피를 갖는 용기에 49.8 g의 O2 기체가 있다. 두 용기의 온도와 압력은 동일하다. 용기 안에 있는 이산화탄소의 질량은 다음 중 무엇인가?a. 68.5.. 2025. 2. 3.
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