반응형 일반화학/[10장] 기체478 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃, 3 kgf의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kgf•K이다.) 80℃, 3 kg의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kg•K이다.) --------------------------------------------------- 답: 1.6 kgf/cm2[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/80-3-kgf-air-20-m3-2927-kgfmkgfk.html ] [키워드.. 2024. 7. 11. 1.00 g nitroglycerin 20.0 ℃ 1.00 atm steel container 500.0 mL 425 ℃ 1.00 g nitroglycerin 20.0 ℃ 1.00 atm steel container 500.0 mL 425 ℃ 1.00 g의 나이트로글리세린이 20.0 ℃와 1.00 atm에서 500.0 mL의 강철 용기에 들어 있다고 가정하자. 폭발이 일어나면 용기와 내용물의 온도가 425 ℃까지 올라간다. 균형 화학 반응식은 다음과 같다.4C3H5N3O9(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)a) 처음 용기 속에 나이트로글리세린과 기체(공기)는 각각 몇 mol인가?b) 폭발 이후 용기 안의 기체는 몇 mol이 있을까?c) 이상 기체 법칙에 따르면 폭발 후 용기 내부의 압력은 몇 atm이겠는가? Assume that you have 1.00 g of ni.. 2024. 6. 7. 123.0℃ 0.93 atm gas H2O 15.0 L –5.0℃ ice 10.5 g 123.0℃ 0.93 atm gas H2O 15.0 L –5.0℃ ice 10.5 g 123.0℃와 0.93 atm의 수증기(기체 H2O) 15.0 L와 –5.0℃의 얼음 덩어리 10.5 g 중, 어느 시료가 더 많은 분자를 포함하고 있겠는가? Which sample contains more molecules, 15.0 L of steam (gaseous H2O) at 123.0℃ and 0.93 atm pressure or a 10.5 g ice cube at –5.0℃? --------------------------------------------------- 답: 얼음. ice[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/1230-093-atm-gas-.. 2024. 6. 6. Fe^13+ to Fe^14+ convert 3.5×10^4 kJ/mol corona temperature Fe^13+ to Fe^14+ convert 3.5×10^4 kJ/mol corona temperature The sun is surrounded by a white circle of gaseous material called the corona, which becomes visible during a total eclipse of the sun. The temperature of the corona is in the millions of degrees Celsius, which is high enough to break up molecules and remove some or all of the electrons from atoms. One way astronomers have been abl.. 2024. 6. 2. 37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol 37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol The metabolic oxidation of glucose, C6H12O6, in our bodies produces CO2, which is expelled from our lungs as a gas:C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)a) Calculate the volume of dry CO2 produced at normal body temperature, 37℃, and 101.33 kPa when 10.0 g of glucose is consumed in this reaction.b) Calculate the vol.. 2024. 5. 28. 다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량 다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량30. mL Ar 40 g/mol 40. sec volatile gas 120. sec mol mass 다공성 벽을 통해 30. mL의 아르곤(40 g/mol)이빠져 나가는데 40. sec가 걸린다.카리브 해면으로부터 추출한 같은 부피의 휘발성 기체가같은 조건에서 같은 벽으로 빠져 나가는데 120. sec가 걸렸다.이 화합물의 몰질량은 얼마인가? It takes 30 mL of argon 40 s to effuse through a porous barrier. The same volume of a vapor of a volatile compound extracted from a Caribbean sponge .. 2024. 5. 27. gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr 어떤 액체를 전기분해해서 발생하는 기체 1.090 g을850 mL 용기에 포집했더니 압력이 25℃에서 746 torr였다.이 기체는 무엇인가?단, 1 atm = 760 torr --------------------------------------------------- 답: 산소 기체 (O2)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/gas-1090-g-850-ml-25-746-torr.html ] [키워드] pv nrt 기준 2024. 5. 22. 0℃ 1 atm X2O gas 11.2 L mass 22 g 0℃ 1 atm X2O gas 11.2 L mass 22 g 0℃, 1 atm에서 X2O gas 11.2 L의 질량이 22 g이었다.X2O의 분자량과 X의 원자량은? --------------------------------------------------- 답:> X2O의 분자량 = 44> X의 원자량은 = 14> X2O = N2O[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/0-1-atm-x2o-gas-112-l-mass-22-g.html ] [키워드] 기체의 몰부피 기준 2024. 5. 19. 기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때 기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때 어떤 이상기체의 압력이 10% 낮아지고온도가 30℃ 내려갔을 때밀도변화가 없다면 초기온도는 몇 ℃인가? P = ρRT 에서,밀도변화가 없다면,---> P ∝ T---> 압력과 온도는 서로 비례. P1 = 100 atm 이라 두면,P2 = 90 atm T1 = x K 라 두면,T2 = (x – 30) K P1 / T1 = P2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T1 / T2 = P1 / P2 x / (x – 30) = 100 / 90 = 1.1 x = 1.1x – 33 0.. 2024. 4. 24. table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms Use the data in Table 5.4 to calculate the partial pressure of He in dry air assuming that the total pressure is 1.0 atm. Assuming a temperature of 25℃, calculate the number of He atoms per cubic centimeter. 전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산 25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산 Table 5.4 ---> He의 몰분율 = 0.00000524 돌턴의 분압 법칙 P_He = P_tot × X_He ( 참고 http.. 2024. 4. 22. 이전 1 2 3 4 ··· 48 다음 반응형