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일반화학/[10장] 기체349

0℃ 1기압에서 공기의 밀도 0℃ 1기압에서 공기의 밀도 단, N2 (MW 28) 78%, O2 (MW 32) 21%, Ar (MW 40) 1% --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = (28×78/100) + (32×21/100) + (40×1/100) = 28.96 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1 atm) (28.96 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+0 K)] = [(1) (28.96)] / [(0.08206) (273.15+0)] = 1.292 g/L 답.. 2022. 11. 24.
물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 에탄 1.00 mol%를 포함하는 기체가 20℃, 20.0 atm에서 물과 접촉하고 있다. 용해된 에탄의 몰분율은 얼마인가? 단, 헨리 상수는 2.63×10^4 atm이다. A gas containing 1.00 mole% ethane is in contact with water at 20℃ and 20.0 atm. Estimate the mole fraction of dissolved ethane 2.63×10^4 atm/mol fraction --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 11. 19.
25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 --------------------------------------------------- > C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1 × 44) / (0.08206 × (273.15+25)) = 1.7984 g/L 비용적 = 밀도의 역수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) = 1 L / 1.7984 g = 0.556 L/g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13380 ] 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) [키워드] 비용적 기준문서 2022. 11. 14.
표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb 표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb --------------------------------------------------- 40 mg/m3 CO2 = 40 mg CO2 / 1 m3 공기 CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 40 mg CO2의 몰수를 계산하면, 40 mg × (1 g / 1000 mg) × (1 mol / 44 g) = 40 × (1 / 1000) × (1 / 44) = 0.0009091 mol CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 m3 (= 1000 L) 공기의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15)] = 44.6.. 2022. 11. 11.
Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction A mixture of Ar and N2 gases has a density of 1.413 g/L at STP. What is the mole fraction of each gas? --------------------------------------------------- STP 조건에서, 각 기체의 밀도를 계산하면, > Ar의 밀도 = (39.95 g/mol) / (22.414 L/mol) = (39.95/22.414) g/L > N2의 밀도 = (28.01 g/mol) / (22.414 L/mol) = (28.01/22.414) g/L X_Ar + X_N2 = 1 ( 참고: 몰분율 https://ywpo.. 2022. 11. 10.
25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 담배 CO 농도가 400 ppm일 때, 25℃ 1기압에서 mg/m3 농도는? --------------------------------------------------- 400 ppm CO = (400 mol CO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이므로, 400 mol × (28 g/mol) × (10^3 mg / 1 g) = 400 × (28) × (10^3) = 11200000 mg CO PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (10^6.. 2022. 11. 5.
메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄(분자량 16) 3.2 g, 아르곤(분자량 40) 16 g, 질소(분자량 28) 8.4 g의 기체 혼합물이 있다. 300 K에서 질소 분압이 15.2 kPa이라면 기체 혼합물의 전체 압력은 얼마일까? --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, 3.2 g / (16 g/mol) = 0.2 mol 메탄 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 16 / 40 = 0.4 mol 아르곤 8.4 / 28 = 0.3 mol 질소 전체 몰수 = 0.2 + 0.4 + 0.3 = 0.9 mol 질소의 몰분율 = 0.3 / 0... 2022. 11. 3.
그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 5.0 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다. 같은 조건에서 질소가 빠져 나가는 질량(g)은 얼마일까? Suppose 5.0 g of argon escapes by effusion. What mass of nitrogen would escape under the same conditions? --------------------------------------------------- > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol > N2의 몰질량 = 28.01 g/mol 그레이엄의 법칙. Graham’s Law v_N2 / v_Ar = [M_Ar / M_N2]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) = [39... 2022. 11. 3.
PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) A gas occupying a volume of 725 mL at a pressure of 0.970 atm is allowed to expand at a constant temperature until its pressure reaches 0.541 atm. What is its final volume? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (0.970) (725) / (0.541) = 1299.9 mL 답: 1300 mL 2022. 10. 30.
35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 Ethanol (C2H5OH) burns in air: C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Balance the equation and determine the volume of air in liters at 35.0°C and 790 mmHg required to burn 227 g of ethanol. Assume that air is 21.0 percent O2 by volume. --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 227 g C2H5OH의 몰수를 계산하면, 227 g / (.. 2022. 10. 30.
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