반응형 일반화학/[03장] 화학량론870 표준상태 아세톤 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(m3) 표준상태 아세톤 1 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(m3) 표준상태에서 아세톤 1 kg이 완전연소하기 위해필요한 공기의 부피는 몇 m3인지 구하시오. ------------------------ 아세톤, CH3COCH3의 몰질량 = 58.08 g/mol 이므로,아세톤 1 kg의 몰수를 계산하면,1000 g / (58.08 g/mol) = 17.2176 mol CH3COCH3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 아세톤 연소 반응식CH3COCH3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O CH3COCH3 : O2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,17.2176 mol CH3COCH3 연소에 필요한O2의 몰수를 계산하면,CH3COCH3 : O.. 2025. 5. 14. 16.4 g 아연이 염산과 반응 STP 생성되는 수소 기체 부피 16.4 g 아연이 염산과 반응 STP 생성되는 수소 기체 부피 Zinc metal reacts with hydrochloric acidaccording to the following equation:Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)What volume of hydrogen gas is produced at STPwhen 16.4 g of zinc is used in the reaction? 아연 금속이 염산과 반응할 때의 반응식은 다음과 같다.Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)16.4 g의 아연을 염산과 반응시켰을 때,STP에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가? ------------------------ Zn.. 2025. 5. 8. CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L) CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L)단, CaCO3의 화학식량은 100 ------------------------ 1 g CaCO3의 몰수를 계산하면,1 g / (100 g/mol) = 0.01 mol CaCO3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 탄산칼슘과 염산의 화학 반응식CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,0.01 mol CaCO3와 반응하는HCl의 몰수를 계산하면,CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.01 mol : ? mol ? = 2 × 0.01 = 0.02 mol HCl 0.02 mol HC.. 2025. 5. 8. Find the amount in millimoles of the indicated species Find the amount in millimoles of the indicated species 다음 표시된 화학종들의 밀리몰수를 구하시오.Find the amount in millimoles of the indicated species ina) 850 mg P2O5b) 40.0 g CO2c) 12.92 g NaHCO3d) 57 mg MgNH4PO4 ------------------------ [참고] 질량을 몰수로n = W / M[ https://ywpop.tistory.com/7738 ] [참고] 몰질량 계산[ https://ywpop.tistory.com/18326 ] a) 850 mg P2O5P2O5의 몰질량 = 141.94 g/mol 이므로,> 141.94 g.. 2025. 4. 26. 4Na + O2 → 2Na2O 반응식 설명 4Na + O2 → 2Na2O 반응식 설명 ------------------------ > 나트륨(소듐) 금속의 화학식: Na> Na는 원자가 아닌 원소임에 주의할 것.( 참고 https://ywpop.tistory.com/20502 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/9586 ) > 산소 분자의 화학식: O2> 산소는 O 원자가 아닌 O2 분자로 존재.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10395 ) > 산화나트륨의 화학식: Na2O (불균형) 화학 반응식Na + O2 → Na2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/3902 ) 1) O의 개수를 균형 맞추면,Na + O2 → 2Na2O 2) Na의 개수를 균.. 2025. 4. 19. 7.75 g FeCl3에 들어있는 염화 이온의 몰수 7.75 g FeCl3에 들어있는 염화 이온의 몰수 ------------------------ FeCl3의 몰질량 = 162.2040 ≒ 162.20 g/mol 이고,Cl의 몰질량 = 35.4530 ≒ 35.45 g/mol 이므로,(7.75 g FeCl3) (3 × 35.45 g Cl / 162.20 g FeCl3)= (7.75) (3 × 35.45 / 162.20)= 5.08 g Cl---> 7.75 g FeCl3에 들어있는 염화 이온의 질량 Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,5.08 g Cl × (1 mol / 35.45 g)= 0.143 mol Cl---> 7.75 g FeCl3에 들어있는 염화 이온의 몰수 답: 0.143 mol .. 2025. 4. 14. 에탄올 1몰 표준상태 완전연소에 필요한 공기량(L) 에탄올 1몰 표준상태 완전연소에 필요한 공기량(L) 에탄올 1몰이 표준상태에서 완전연소하기 위해필요한 공기량은 약 몇 L인가?(단, 공기 중 산소의 부피는 21 vol%이다.)① 122② 244③ 320④ 410 ------------------------ 에탄올 연소 반응식C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) C2H5OH : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,C2H5OH 1 mol 연소에 필요한O2의 몰수 = 3 mol 표준상태에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 3 mol O2의 부피= 3 .. 2025. 4. 14. 0.1 mol NaOH의 질량(g) 0.1 mol NaOH의 질량(g) 수산화나트륨 시약의 0.1몰에 해당하는 질량은? ------------------------ NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,W = n × M= 0.1 mol × (40 g/mol)= 4 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 4 g [키워드] 화학량론 기준 2025. 4. 11. 9 g 물의 몰수와 수증기일 때의 부피 9 g 물의 몰수와 수증기일 때의 부피단, 0℃, 1기압 조건 ------------------------ 물, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,9 g / (18 g/mol)= 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0℃, 1기압에서,기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 0.5 mol × (22.4 L / 1 mol)= 11.2 L 답: 0.5 mol, 11.2 L [키워드] 화학량론 기준 2025. 4. 8. 미정계수법. H2O2 → H2O + O2 미정계수법. H2O2 → H2O + O2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O2 → bH2O + cO2 > H의 개수: 2a = 2b ... (1)> O의 개수: 2a = b + 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), b = 1 from (2), 2 = 1 + 2c2c = 1c = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 2> c = 1 aH2O2 → bH2O + cO2 2H2O2 → 2H2O + O2 .. 2025. 3. 30. 이전 1 2 3 4 ··· 87 다음 반응형