반응형 일반화학/[20장] 전기화학236 용융 Al2O3 전기분해 용융 Al2O3 전기분해 electrolysis of molten Al2O3 with inert electrodes --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해 전지. 전기분해 장치의 전극 [ https://ywpop.tistory.com/9559 ] --------------------------------------------------- ▶ 환원 반응 at cathode (–) > 4Al^3+ + 12e^- → 4Al ( Al^3+ + 3e^- → Al ) ▶ 산화 반응 at anode (+) > 6O^2- → 3O2 + 12e^- ( 2O^2- → O2 + 4e^- ) ▶ 전체 반응 (overall reaction) > 2Al2O3(.. 2023. 3. 23. 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는 데는 1 A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- ≒ 96500 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- ▶ 소금물의 전기분해 > 산화전극 반응, .. 2023. 2. 19. 2 F 전기량 물 전기분해 생성되는 기체 분자 개수 2 F 전기량 물 전기분해 생성되는 기체 분자 개수 2 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 생기는 기체의 총 분자 수는? (단, 아보가드로수 = 6×10^23 개) --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해 > 산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 환원: 2H2O + 4H^+ + 4e^- → 2H2 + 2H2O > 전체: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) ▶ 전자 1 mol당, 즉 1 F 전기량당, 1/2 mol H2O 분해, 1/2 mol H2 생성, 1/4 mol O2 생성. ---> (1/2) + (1/4) = 0.75 mol 기체 생성. (2 F) × .. 2023. 2. 19. 한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금하고, 다른 수저는 구리로 도금하고자 한다. 일정한 전류로 두 수저를 도금했다면, 어느 수저에 먼저 1 g이 도금되는가? Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해전지. 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- 전류 = 1 A 라 가정하면, Q = I × t (= A•sec = C) 이므로, t = Q / I = (96500 C / 1 mol e^-).. 2023. 2. 15. Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 니켈(Ni^2+)과 카드륨(Cd^2+)이 각각 0.1 M인 혼합용액에서 니켈만 전기화학적으로 석출하고자 한다. 카드뮴이온은 석출되지 않고, 니켈이온이 0.01%만 남도록 하는 전압(V)은? Ni^2+ + 2e^- → Ni(s) ... E° = –0.250 V Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.403 V --------------------------------------------------- 니켈만 전기화학적으로 석출... 카드뮴이온은 석출되지 않고, ---> 카드뮴과 관련된 모든 것을 무시한다. 니켈(Ni^2+)이 0.1 M인 용액에서 니켈을 전기화학적으로 석출하고자 한다. 니켈이온이 0.01%만 남도록 하.. 2023. 2. 3. Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) 다음의 조건 하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산하면? 단, E°(Cu^2+/Cu) = 0.34 V, E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V 이다. Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ = E° – (0.0592 V / n) × log([생성물]/[반응물]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극).. 2023. 1. 30. Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화되었다. 이때의 전위차는 몇 V인가? (단, E°는 0.78 V 이다.) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ → Fe^3+ + e^- ---> 반응 후, [Fe^2+] = 0.40, [Fe^3+] = 0.60 Q = [생성물] / [반응물] = [Fe^3+] / [Fe^2+] E = (0.78) – (0.0592 / 1) log(0.60 / 0.40) = 0.. 2023. 1. 28. redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.) 환원: H2SO4 → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.) > H2SO4 is an oxidizing agent. > HI is a reducing agent. ( 참고: H2SO4의 산화수 https://yw.. 2023. 1. 19. What is a faraday What is a faraday What is a faraday? a) A unit of current b) A unit of energy c) A unit of charge d) A mole of electrons --------------------------------------------------- ▶ 참고: 패러데이의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5655 ] --------------------------------------------------- 답: c) A unit of charge Faraday is the unit of electrical charge. 2023. 1. 6. 갈바니 전지와 전해 전지 갈바니 전지와 전해 전지 In both a galvanic cell and an electrolytic cell, a) Reduction occurs at the cathode b) The cell potential is positive c) The overall reaction is spontaneous d) An external voltage is required e) Chemical energy is converted to electrical energy --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기화학 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] ▶ 참고: 전기화학 전지 용어 정의 [ https://ywpop.t.. 2023. 1. 6. 이전 1 2 3 4 ··· 24 다음 반응형