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일반화학/[20장] 전기화학322

알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 산화 전극: Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-환원 전극: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e^- → Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)전체 반응: Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnO(s) + Mn2O3(s) ------------------------ [참고] [도표] 표준환원전위[ https://ywpop.tistory.com/7027 ] [참고] 이 반응들은 일반화학 교재에서 흔히 볼 수 없는알칼리성(염기성) 용액에서의 반응이기 때문에,일반화학 교재(의 부록)에는 표준 환원 전위 값이 나오지 않는다. 전기화학 교과서(Bard & Faulkn.. 2025. 6. 13.

redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) For reactions in basic solutions,add OH^- to both sides of the equation for every H^+that appears in the final equation.P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: P4 → H2PO2^- (P의 산화수는 0에서 +1로 증가, P4는 산화됨.)환원: P4 → PH3 (P의 산화수는 0에서 –3으로 감소, P4.. 2025. 6. 3.

redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+ redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)> MnO4^- is an oxidizing agent.> Cl^- is a reducing agent. 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Cl^- → Cl2환원.. 2025. 5. 20.

네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 다음 전지에서 이온의 미지 농도를 구하시오.C(s, 흑연) | Cl2(g, 1.0 bar) | Cl^-(aq, ? M) ||MnO4^-(aq, 0.010 M), H^+(pH = 4.0), Mn^2+(aq, 0.10 M) | Ni(s)E = –0.30 V ------------------------ 산화 전극Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V 환원 전극MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 표준 기전력, E°_cell= (+1.51 V) – (+1.36 V)= +0.15 V( 참.. 2025. 5. 19.

redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] [참고] 환원되는 물질이 2개인약간 귀찮은(?) 반응이다. 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HAsO3^2- → HAsO4^2- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, HAsO3^2-는 산화됨.)환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)환원: HCO3^- → CO (C의 산화수는 +4에서 +2로 감소, HCO3^-는 환원됨.)( 참고: HAsO3^2-의 산화수 https://.. 2025. 5. 2.

redox Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 redox Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 아래의 반응식은 염화철을 이용하여 수은을 제거하는 과정이다.각 단계에서의 산화 또는 환원 과정을 밝히고전자 이동에 관해서 서술하시오.Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 ------------------------ ▶ 산화: Hg → HgCl2> Hg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Hg는 산화되었다.> Hg → Hg^2+ + 2e^-( 참고: HgCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/23231 ) ▶ 환원: 2FeCl3 → 2FeCl2> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, FeCl3는 환원되었다.> 2Fe^3+ + 2e^- → 2Fe^2+( 참고: FeCl3의 산화수 .. 2025. 4. 18.

redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2Oredox balance. NO3^- + Cu2O + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O에서, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단히 만든다.---> Cu2O + NO3^- → Cu^2+ + NO 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cu2O → Cu^2+ (Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨.)환원: NO3^- → N.. 2025. 3. 19.

redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2O redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2Oredox balance. H2O2 + HI → I2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.)환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8481 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2HI → I2 + 2H^+환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O 3. 전하 균형 맞추기산화:.. 2025. 1. 30.

30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산Calculate E°, E, and ΔG for the following cell reactions 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG를 계산하시오.(a) Mg(s) + Sn^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Sn(s)[Mg^2+] = 0.045 M, [Sn^2+] = 0.035 M (b) 3Zn(s) + 2Cr^3+(aq) → 3Zn^2+(aq) + 2Cr(s)[Cr^3+] = 0.010 M, [Zn^2+] = 0.0085 M 표준환원전위(E°)> E°_Sn^2+/Sn = –0.14 V> E°_Cr^3+/Cr = –0.74 V> E°_Zn^2+/Zn = –0.76 V> E°_Mg^2+/Mg = –2.37 V .. 2025. 1. 16.

산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는부식 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 값을 갖는다.4) 철의 최종 부식 생성물은 산화 철(III)이다. [참고] 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화[ https://ywpop.tistory.com/2896 ] 1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.> 맞다. 2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.> 맞다. 3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 .. 2024. 12. 23.

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