반응형 일반화학/[20장] 전기화학166 redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- redox balance. SO3^2- + Cr2O7^2- → SO4^2- + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.. 2022. 7. 21. 전하 균형 맞추기. 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 전하 균형 맞추기. 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O --------------------------------------------------- ▶ 전자, e^-의 전하 = –1 ---> 양쪽 전하의 값이 같아지도록, 양전하(+) 값이 큰쪽에 전자를 추가한다. ▶ 전자(e^-) 첨가 전 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 8(+1) + (–1) ≠ (+2) + 4(0) +7 ≠ +2 ---> 반응물쪽에 5개 전자를 추가한다. ▶ 전자(e^-) 첨가 후 8H^+ + MnO4^- + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O 8(+1) + (–1) + 5(–1) = (+2) + 4(0) +2 = +2 [키워드] 전하 균형 맞추기 기준문서, 전하 균형 맞추기 사전 2022. 6. 19. redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic) redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic) redox balance NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- ※ NaOH: 염기성 용액 조건임을 알 수 있다. 구경꾼 이온인 Na^+, 염기 촉매인 NaOH, 용매인 H2O를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. Cl2 → ClO^- + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: .. 2022. 6. 18. redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 redox 2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) redox 3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2 redox 3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응 > C → CO2 > C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨. > 환원제: C ( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 ) ▶ 환원 반쪽 반응 > Fe2O3 → Fe > Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨. > 산화제: Fe2O3 ( 참고: Fe2O3의 산화수 .. 2022. 6. 3. redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 반응식을 간단히 정리하면, Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO.. 2022. 5. 16. redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → O2 + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.) 환원: HNO3 → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 환원됨.) > HNO3 is an oxidizing agent. > H2O2.. 2022. 5. 14. One of the classic methods for determining the manganese content of steel One of the classic methods for determining the manganese content of steel 강철의 망가니즈 함량을 결정하는 고전적인 방법 중 하나는 모든 망가니즈를 짙게 착색된 과망가니즈산 이온으로 변환한 다음 빛의 흡수를 측정하는 것이다. a) 망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면 망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다. b) 그런 다음 이 용액을 산성에서 과아이오딘산 이온을 포함하는 용액과 반응시킨다. 이때 과망가니즈산 염 및 아이오딘산 이온이 생성된다. One of the classic methods for the determination of the manganese content in steel involves converting all.. 2022. 4. 30. redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2 redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2 redox balance. Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O 망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면 망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn → Mn^2+ (Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.) 환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +.. 2022. 4. 30. redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O redox 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: C2H2 → CO2 > C의 산화수는 –1에서 +4로 증가, C2H2는 산화됨. > 환원제 = C2H2 > C2H2 is a reducing agent. ( 참고: C2H2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9432.. 2022. 4. 25. redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) → Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) → Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) 반응식에서 구경꾼 이온(Na^+, 산화수가 변하지 않은 Cl^-)과 산 촉매(H.. 2022. 4. 25. 이전 1 2 3 4 ··· 17 다음 반응형