반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는부식 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 값을 갖는다.4) 철의 최종 부식 생성물은 산화 철(III)이다. [참고] 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화[ https://ywpop.tistory.com/2896 ] 1) 철의 초기 반응은 Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-이다.> 맞다. 2) 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다.> 맞다. 3) 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 .. 2024. 12. 23. redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O redox Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O --------------------------------------------------- Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O 균형 맞춘 반응식3Cu2O + 2NO3^- + 14H^+ → 6Cu^2+ + 2NO + 7H2O ▶ 산화: 3Cu2O → 6Cu^2+> Cu2O에서 Cu의 산화수 = +1 이므로,( 참고: Cu2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9449 ) Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨. > “증가한 산화수 = 이동한 전자 수” 이므로,Cu 1 mol당 이동한 전자의 양은 1 mol. .. 2024. 12. 23. 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) [참고] 표준 환원 전위> Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Mn^2+ + 2e^- → Mn ... E° = –1.18 V cell notation에 따라,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 ) 왼쪽이 산화 전극. 전지 규약에 따라,E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (+0.80) – (–1.18)= +1.98 V 답: +1.98 V .. 2024. 12. 8. 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃:2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 25℃에서 다음 반응에 대한 평형 상수를 계산하라.Fe^2+(aq) + 2Ag(s) ⇌ Fe(s) + 2Ag^+(aq) ▶ 표준 환원 전위( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) > Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V---> Ag 환원, Fe 산화. (자발적인)다음 반응에.. 2024. 12. 5. voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V A voltaic cell consisting of a Ni/Ni^2+ half-cell and Sn/Sn^2+ half-cell is constructed with the following initial concentrations: [Ni^2+] = 1.0 M; [Sn^2+] = 1.0 M. What is the concentration of ions in each half cell when the potential = 0.12 V? Ni/Ni^2+ 반쪽 전지와 Sn/Sn^2+ 반쪽 전지로 이뤄진 볼타 전지가 있다.초기 농도는 [Ni^2+]=1.0 M과 [Sn^2+]=1.0 M이다... 2024. 12. 1. redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic) redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)redox balance. C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + I^- + H^+ (acidic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 용매(H2O), 산 촉매(H^+)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C6H8O6 → C6H8O7 (C의 산화수는 +2/3에서 +1로 증가, C6H8O6는 산화됨.)( 참고: C6H8O6, C6H8O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10241 .. 2024. 11. 28. redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) What is the balanced chemical reactionfor the following under basic conditions:H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)환원: H4XeO6 → XeO3 (Xe의 산화수는 +8에서 +6으로 감소, H4XeO6는 환원됨.)( 참고: H4XeO6 XeO3 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 11. 28. redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic) redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic)redox balance. Cr^3+ + MnO2 + OH^- → CrO4^2- + Mn^2+ + H2O (basic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] ※ 반응식에 OH^-가 존재하므로,염기성 조건임을 알아채야 한다. ※ 촉매(OH^-), 용매(H2O)를 제거하여반응식을 간단히 만든다.MnO2 + Cr^3+ → Mn^2+ + CrO4^2- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cr^3+ → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr^3+는 산.. 2024. 11. 25. redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)redox balance. Cr2O7^2- + Br^- → Cr^3+ + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Br^- → Br2환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: 2Br^.. 2024. 11. 23. AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp Given the following standard reduction potentials,Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.80 VAgCN(s) + e^- → Ag(s) + CN^-(aq) ... E° = –0.01 Vcalculate the solubility product of AgCN at 25℃. [참고] 기전력과 Ksp. Ksp와 기전력[ https://ywpop.tistory.com/16854 ] AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq)Ksp = [Ag^+] [CN^-] .. Ag(s) → Ag^+(aq) + e^- ... E° = –0.80 V+) A.. 2024. 11. 23. 이전 1 2 3 4 ··· 32 다음 반응형
