반응형 일반화학/[20장] 전기화학332 볼타전지에 대한 설명. 분극 현상 볼타전지에 대한 설명. 분극 현상 는 아연(Zn)판과 구리(Cu)판을 묽은 황산에담그고 도선으로 두 금속판을 연결한 전지이다. 이에대한 설명으로 가장 옳은 것은?Zn(s) | H2SO4(aq) | Cu(s) ① 다니엘 전지이다.② (–)극에서 아연판 질량은 일정하다.③ 분극 현상이 일어난다.④ (+)극에서 구리판 질량이 증가한다. ------------------------ ① 다니엘 전지이다. (×)> 볼타 전지이다. ② (–)극에서 아연판 질량은 일정하다. (×)> 아연판은 반응물이다.> 아연판 질량은 감소한다.> 산화: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ③ 분극 현상이 일어난다. (○)( 참고: 분극 현상 https://ywpop.tisto.. 2026. 6. 8. 온도 T에서 0.02 M A^+(aq)에 B(s) 평형에서 [B^2+]/[A^+] 온도 T에서 0.02 M A^+(aq)에 B(s) 평형에서 [B^2+]/[A^+] 다음은 2가지 환원 반쪽 반응과온도 T에서 표준 환원 전위(E°)를 나타낸 것이다.> A^+(aq) + e^- ⇌ A(s) ... E° = 0.79 V> B^2+(aq) + 2e^- ⇌ B(s) ... E° = 0.49 V 온도 T에서 [A^+] = 0.02 M인 수용액에 B(s)를 넣은 후,반응이 진행하여 도달한 평형 상태에서 [B^2+]/[A^+]는?(단, R과 F는 각각 기체 상수, 패러데이 상수이고,(RT/F)ln10 = 0.06 V이다.) ------------------------ 표준 환원 전위 값이 더 큰 A가 환원되므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) .. 2026. 6. 1. 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: HCl → Cl2> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1> Cl2에서 Cl의 개수 = 2 이므로,총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2 ▶ 환원: KMnO4 → MnCl2> Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, KMnO4는 환원됨.> 감소한 산화수 = 이.. 2025. 11. 25. 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2산화-환원 반응식 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic)[ https://ywpop.tistory.com/16351 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기 ▶ 산화: S → SO2> S의 산화수는 0에서 +4로 증가, S는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 4 ▶ 환원:.. 2025. 9. 30. redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ .. 2025. 9. 25. redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: CrO4^2- → Cr^3+ (Cr의 .. 2025. 9. 25. Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 다음은 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지와두 반쪽 전지의 표준 환원 전위(E˚)를 나타낸 것이다. [그림 설명]Ni 전극은 1.00 M Ni(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있고,Pb 전극은 1.00 M Pb(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있다.두 전극은 전압계로 연결되어 있고,두 전지는 KNO3 염다리로 연결되어 있다. > Pb^2+(aq) + 2e^- ⇌ Pb(s) ... E˚ = –0.126 V> Ni^2+(aq) + 2e^- ⇌ Ni(s) ... E˚ = –0.257 V 25℃에서 이 전지에 대한 설명으로 옳은 것은?① 이 전지의 초기 전위는 +0.383 V이다.② 이 전지 반응에서 Ni 전극의 질량은 증가한.. 2025. 9. 6. redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)환원: Fe2O3 → FeO (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe2O3는 환원됨.)> CO is a reducing agent (환원제).> Fe2O3 is an oxidizing agent (산화제).( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.. 2025. 9. 5. voltage is +0.560 V [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm voltage is +0.560 V [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm기체의 압력이 포함된 Nernst 식 Consider a voltaic cell at 25℃ in which the reaction isZn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)It is found that the voltage is +0.560 Vwhen [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm.What is the pH in the H2-H half-cell? ------------------------ ▶ 표준 환원 전위> 2H^+ + 2e^- → H2 ... E° = 0.00 V> Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° .. 2025. 8. 20. 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 3CH3CH2OH(aq) + 8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)→ 3CH3CHO(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) Cr2O7^2- 2 mol이 반응할 때이동한 전자의 mol수는? ------------------------ 환원 반응Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 3 = 이동한 전자 수> Cr 1개당 3개 전자 이동 Cr2O7^2- 1개 속에는 Cr이 2개 들어있으므로,Cr2O7^2- 1개당 6개 전자 이동---> Cr2O7^2- 1 mol당 6 mol 전자 이동 ---> Cr2O7^2- 2 mol이.. 2025. 6. 24. 이전 1 2 3 4 ··· 34 다음 반응형
