반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론212 다음 중 가장 짧은 N-O 결합을 갖는 것 다음 중 가장 짧은 N-O 결합을 갖는 것 다음 중 가장 짧은 N–O 결합을 갖는 것은 무엇인가?a. NO3^-b. NO^+c. NO2^- ------------------------ 다중결합일수록, 결합 길이는 감소, 결합 에너지는 증가.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10143 ) a. NO3^-> 공명 구조를 갖기 때문에,1과 1/3 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/3766 ) b. NO^+> 삼중결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/11551 ) c. NO2^-> 공명 구조를 갖기 때문에,1과 1/2 결합 답: b. NO^+ [키워드].. 2025. 2. 18. sp2 혼성오비탈 질소를 포함하는 분자 sp2 혼성오비탈 질소를 포함하는 분자 다음 분자 중 sp2 혼성궤도를 갖는 질소를 포함하는 것은?a. NH3b. NO3^-c. N2d. HCN ------------------------ [참고] 질소의 혼성오비탈[ https://ywpop.tistory.com/9952 ] sp2 혼성오비탈 질소---> 1개의 이중결합이 존재하는 질소 a. NH3> 단일결합만 존재> sp3 혼성오비탈 b. NO3^-> 1개의 이중결합 존재> sp2 혼성오비탈( 참고 https://ywpop.tistory.com/3766 ) c. N2> 삼중결합만 존재> sp 혼성오비탈 d. HCN> 질소에겐 삼중결합만 존재> sp 혼성오비탈 .. 2025. 2. 18. MO 전자배치와 결합차수 MO 전자배치와 결합차수 MO 전자배치가 다음과 같다.(σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4이 분자의 결합차수는? ------------------------ 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2---> 서로 상쇄, 무시. (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4> 결합성 MO (*없는) 전자 수 = 4> 반결합성 MO (*있는) 전자 수 = 4---> 결합차수 = 0 답: d. 0 [키워드] 결합차수 기준 2025. 2. 18. 상자기성 분자. B2 상자기성 분자. B2 다음 중 어떤 분자가 상자기성인가?a. B2b. C2c. H2d. N2 ------------------------ [참고] MO Diagrams of B2, C2, N2[ https://ywpop.tistory.com/5305 ] [참고] MO Diagrams of H2[ https://ywpop.tistory.com/7353 ] 상자기성 분자---> 분자 오비탈에 홀전자가 존재하는 분자 답: a. B2 [키워드] 상자기성 분자 기준, 상자기성 기준 2025. 2. 18. NO^- 음이온 분자 오비탈 NO^- 음이온 분자 오비탈 NO^- 음이온 분자 오비탈을 고려할 때, 다음 중 틀린 것은?a. NO^- 는 상자기성이다.b. NO^- 와 CO는 같은 전자를 가지고 있다.c. NO^+ 의 결합에너지는 NO^- 의 결합에너지 보다 더 크다.d. NO^- 결합 차수는 2이다. ------------------------ [참고] 일산화질소(NO)의 분자오비탈[ https://ywpop.tistory.com/11631 ] a. NO^- 는 상자기성이다.> 맞음> 홀전자 존재하므로, 상자기성 b. NO^- 와 CO는 같은 전자를 가지고 있다.> 틀림---> N의 전자 수 = 7---> O의 전자 수 = 8---> NO^-의 전자 수 = 7 + 8 + 1 = 16--.. 2025. 2. 18. 분자의 쌍극자 모멘트가 0인 것. CO2 분자의 쌍극자 모멘트가 0인 것. CO2 다음 중 쌍극자 모멘트가 0인 것은 무엇인가?a. CO2b. NH3c. H2Od. alle. none ------------------------ [참고] 쌍극자 모멘트[ https://ywpop.tistory.com/2581 ] a. CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19828 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/3769 ) b. NH3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9934 ) c. H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) 답: a. CO2 [키워드] 쌍극자 모멘트.. 2025. 2. 14. HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 [참고] 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6533 ] 분자의 기본적인 기하 구조는중심 원자의 전자쌍들,그러니까,중심 원자의결합 전자쌍과비결합(비공유) 전자쌍에 의해 결정됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) HCHO 분자에서,중심 원자는 탄소(C)이고,탄소에는 비공유 전자쌍이 없기 때문에,HCHO 분자의 기하 구조는삼각 평면형(trigonal planar)이 됩니다. [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면.CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼.. 2024. 11. 20. BH3, BF3는 무극성 분자, BH2F는 극성 분자 BH3, BF3는 무극성 분자, BH2F는 극성 분자 BH3나 BF3, BCl3처럼B에 결합된 3개의 원자가 모두 같으면,무극성 분자이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 ) BH2F, BHF2처럼3개의 원자 중 하나라도 다르면,극성 분자입니다. [키워드] 극성 무극성 기준 2024. 11. 11. 메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식. 결합각 크기 비교 메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식. 결합각 크기 비교 그림은 메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식을 나타낸 것이다.(1) (가) 공유 전자쌍 수와 (나) 비공유 전자쌍 수를 각각 쓰시오.(2) 전자쌍 사이의 반발력을 토대로결합각 α, β의 크기를 부등호로 비교하시오. The figure shows the structural formula of methoxyamine (CH3ONH2).(1) Write down the number of (a) shared electron pairs and (b) unshared electron pairs, respectively.(2) Based on the repulsion between electron pairs,compare the sizes of .. 2024. 11. 10. 아크릴로나이트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N 아크릴로나이트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N아크릴로니트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N H2C=CHC≡N 분자의 경우(a) 몇 개의 σ 결합을 가지는가?(b) 몇 개의 π 결합을 가지는가?(c) 몇 개의 비공유 전자를 가지는가? [참고] 시그마 결합 파이 결합[ https://ywpop.tistory.com/4805 ] > 단일 결합 = 시그마 결합> 다중 결합 = 시그마 결합 + 나머지는 파이 결합 [그림] Lewis structure of acrylonitrile. (a) 몇 개의 σ 결합을 가지는가?---> 6개 (b) 몇 개의 π 결합을 가지는가?---> 3개 (c) 몇 개의 비공유 전자를 가지는가?---> 2개 .. 2024. 11. 9. 이전 1 2 3 4 ··· 22 다음 반응형
