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일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론206

HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 [참고] 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6533 ] 분자의 기본적인 기하 구조는중심 원자의 전자쌍들,그러니까,중심 원자의결합 전자쌍과비결합(비공유) 전자쌍에 의해 결정됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) HCHO 분자에서,중심 원자는 탄소(C)이고,탄소에는 비공유 전자쌍이 없기 때문에,HCHO 분자의 기하 구조는삼각 평면형(trigonal planar)이 됩니다. [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면.CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼.. 2024. 11. 20.

BH3, BF3는 무극성 분자, BH2F는 극성 분자 BH3, BF3는 무극성 분자, BH2F는 극성 분자 BH3나 BF3, BCl3처럼B에 결합된 3개의 원자가 모두 같으면,무극성 분자이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 ) BH2F, BHF2처럼3개의 원자 중 하나라도 다르면,극성 분자입니다. [키워드] 극성 무극성 기준 2024. 11. 11.

메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식. 결합각 크기 비교 메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식. 결합각 크기 비교 그림은 메톡시아민(CH3ONH2)의 구조식을 나타낸 것이다.(1) (가) 공유 전자쌍 수와 (나) 비공유 전자쌍 수를 각각 쓰시오.(2) 전자쌍 사이의 반발력을 토대로결합각 α, β의 크기를 부등호로 비교하시오. The figure shows the structural formula of methoxyamine (CH3ONH2).(1) Write down the number of (a) shared electron pairs and (b) unshared electron pairs, respectively.(2) Based on the repulsion between electron pairs,compare the sizes of .. 2024. 11. 10.

아크릴로나이트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N 아크릴로나이트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N아크릴로니트릴 분자의 결합. H2C=CHC≡N H2C=CHC≡N 분자의 경우(a) 몇 개의 σ 결합을 가지는가?(b) 몇 개의 π 결합을 가지는가?(c) 몇 개의 비공유 전자를 가지는가? [참고] 시그마 결합 파이 결합[ https://ywpop.tistory.com/4805 ] > 단일 결합 = 시그마 결합> 다중 결합 = 시그마 결합 + 나머지는 파이 결합 [그림] Lewis structure of acrylonitrile. (a) 몇 개의 σ 결합을 가지는가?---> 6개 (b) 몇 개의 π 결합을 가지는가?---> 3개 (c) 몇 개의 비공유 전자를 가지는가?---> 2개 .. 2024. 11. 9.

2주기 원소 동핵 2원자 분자의 MO of B2, C2, N2, O2, F2 2주기 원소 동핵 2원자 분자의 MO of B2, C2, N2, O2, F2 다음은 2주기 원소의 동종핵 2원자 분자를 나타낸 것이다.분자 오비탈(MO) 이론에 근거하여, 이 분자에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?(단, 모든 분자는 바닥상태이다.)B2, C2, N2, O2, F2① 모든 분자들의 결합 차수 총합은 9이다.② 상자기성 분자는 3개이다.③ 결합성 π2p MO 에너지 준위에 비해결합성 σ2p MO 에너지 준위가 낮은 분자는 2개이다.④ 결합 에너지가 가장 큰 분자는 N2이다.⑤ 모든 분자들의 홀전자 수 총합은 4이다. [그림] MO diagrams of B2, C2, N2.( 참고 https://ywpop.tistory.com/5305 ) [그림] .. 2024. 11. 2.

분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 분자의 극성 무극성 구분. 극성 분자 무극성 분자 구분 [참고] 분자의 화학식으로부터 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/22206 ] [참고] 극성 분자와 무극성 분자의 구별[ https://ywpop.tistory.com/21411 ] 서로 다른 원자간 결합은각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에,기본적으로 극성 결합이다.( 참고: 탄화수소에서 C–H 결합은 예외 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 그리고극성 결합을 가진 분자는기본적으로 극성 분자이다. 그러나극성 결합이 중심 원자를 기준으로 서로 대칭이면,극성 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어,비록 극성 결합이 존재하는 분자라도,그 분자는 무극성.. 2024. 10. 17.

B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조 B3H8 루이스 구조. B3H8 기하 구조Lewis structure of B3H8. geometry of B3H8 [키워드] B3H8 루이스 기준 2024. 10. 16.

VSEPR. 아스피린의 결합각 VSEPR. 아스피린의 결합각아스피린의 루이스 구조. Lewis structure of aspirin [참고] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/7670 ] [그림] Lewis structure of acetylsalicylic acid (ASA).( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Aspirin ) [아스피린의 결합각]> 메틸기(CH3–)에서, C의 전자 영역 = 4---> C의 결합각 = 109.5°( 참고: 전자 영역 https://ywpop.tistory.com/2569 ) > 나머지 모든 C의 전자 영역 = 3---> C의 결합각 = 120° > C–O–C, C–O–.. 2024. 10. 14.

pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap 인접한 핵에 있는 원자 오비탈의 다음 어느 쌍이 겹쳐져시그마 결합을 형성하는가? 파이 결합은?어느 것이 겹칠 수 없는가?x-축을 핵 사이의 축으로 생각한다.(a) 1s와 2s, (b) 1s와 2px, (c) 2py와 2py,(d) 3py와 2pz, (e) 2px와 3px. Which of the following pairs of atomic orbitals on adjacent nuclei can overlap to form a sigma bond? A pi bond? Which cannot overlap (no bond)? Consider the x-axis to be the inter.. 2024. 6. 16.

NH3, H2O에서 중심원자의 혼성오비탈 NH3, H2O에서 중심원자의 혼성오비탈 --------------------------------------------------- N의 전자 영역 = 4 이므로, N의 혼성 오비탈은 sp3. O의 전자 영역 = 4 이므로, O의 혼성 오비탈은 sp3. [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/nh3-h2o.html ] [키워드] 중심원자의 혼성오비탈 기준, 중심원자의 혼성오비탈 결정 기준 CH4 NH3 H2O 분자의 결합각이 다른 이유 왜 중심원자의 혼성오비탈이 sp3로 같은 CH4, NH3, H2O 분자의 결합각이 다른가? --------------------------------------------------- 각 분자의 전자영역을 구성하는 .. 2023. 9. 18.

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