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공학&기술/위험물기사532

나트륨 46 g 수분 유입 2 L 30℃ 압력은 나트륨 46 g 수분 유입 2 L 30℃ 압력은 보호액 속에 나트륨 46 g을 저장하다 수분이 유입되어 가스가 발생하였다. 용기의 용적은 2 L일 때, 이 기체의 온도가 30℃이었다. 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로, 46 g / (22.99 g/mol) = 2.0 mol Na ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5643 ) Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 2.0 mol Na 반응 시, 1.0 mol H2.. 2022. 10. 23.
0℃ 1기압 질산칼륨 202 g 열분해 시 생성되는 산소(L) 0℃ 1기압 질산칼륨 202 g 열분해 시 생성되는 산소(L) 0℃, 1기압에서 질산칼륨 202 g이 열분해할 때 생성되는 산소는 몇 리터인가? --------------------------------------------------- KNO3의 몰질량 = 101.1032 ≒ 101 g/mol 이므로, 202 g / (101 g/mol) = 2 mol KNO3 질산칼륨 열분해 반응식 2KNO3 → 2KNO2 + O2 KNO3 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, KNO3 : O2 = 2 : 1 = 2 mol : ? mol ? = 1 mol O2 STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 답: 22.4 L .. 2022. 8. 13.
CHO 원소분석. C 54.55%, H 9.10%, O 36.35% 1 g 0.17 L CHO 원소분석. C 54.55%, H 9.10%, O 36.35% 1 g 0.17 L 어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가 탄소 54.55%, 수소 9.10%, 산소 36.35% 이고, 이 화합물 1 g은 표준상태에서 0.17 L라면 이 화합물의 분자식은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 54.55 / 12 = 4.546 mol > H의 몰수.. 2022. 6. 18.
평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm 평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm 25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때 평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15 atm이다. 혼합물 중 N2O4의 부분압력은 약 몇 atm인가? (단, 평형상수 Kp는 7.13이다.) 25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때 평형상태에서 NO2의 부분압력은 0.15atm이다. 혼합물 중 N2O4의 부분압력은 약 몇 atm 인가? (단, 압력평형상수 KP는 7.13이다.) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ① 0.08 ② 0.16 ③ 0.32 ④ 0.64 --------------------------------------------------- 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 반응의 평형상수를 나타내면, Kp = (P_N2O4) / (P_NO2)^2 ( 참.. 2022. 3. 22.
pH 4 용액을 1000배 희석시킨 용액의 pH pH 4 용액을 1000배 희석시킨 용액의 pH 어떤 용액의 pH를 측정하였더니 4이었다. 이 용액을 1000배 희석시킨 용액의 pH를 옳게 나타낸 것은? --------------------------------------------------- [간단한 해석] pH는 log 함수이므로, 1000배, 즉 10^3 배 만큼의 농도 차이는 pH 3만큼 차이나므로, log(10^3) = 3 4 + 3 = 7 ---> 답은 숫자 7(또는 7과 가까운)을 포함해야 된다. [힘들게 하는 해석] 1000배 희석이란 pH 4인 용액 1 mL와 증류수(= pH 7) 999 mL를 혼합한 경우이므로, ( 참고: 희석배율 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 희석한 용액의 [H^+]를 계산하면, [H.. 2022. 3. 22.
다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것 다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것 다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것은? ① Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2 ② H2S + I2 → 2HI + S ③ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ④ HCl + NaOH → NaCl + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 있으면, 산화-환원 반응이므로, 원소/화합물 속 각 원자의 산화수를 계산해보면 된다. 또는 원소인 원자의 산화수 = 0 .. 2022. 2. 28.
염소산칼륨이 고온으로 가열되었을 때 현상 염소산칼륨이 고온으로 가열되었을 때 현상 염소산칼륨이 고온으로 가열되었을 때 현상으로 가장 거리가 먼 것은? ① 분해한다. ② 산소를 발생한다. ③ 염소를 발생한다. ④ 염화칼륨이 생성된다. --------------------------------------------------- 염소산칼륨의 열분해 반응식 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10073 ) 답: ③ 염소를 발생한다. [키워드] 염소산칼륨의 열분해 기준문서, KClO3의 열분해 기준문서 2022. 2. 24.
니트로벤젠의 증기에 수소를 혼합한 뒤 환원시키면 니트로벤젠의 증기에 수소를 혼합한 뒤 환원시키면 니트로벤젠의 증기에 수소를 혼합한 뒤 촉매를 사용하여 환원시키면 무엇이 되는가? ① 페놀 ② 톨루엔 ③ 아닐린 ④ 나프탈렌 --------------------------------------------------- 필자는 이 화학 반응 자체는 모른다. ( 모른다기 보다는 까먹었다. ) 그러나 산화-환원 개념은 기초상식(?)이므로, -NO2 기가 환원되면, 즉, 산소를 잃거나, 수소를 얻으면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) -NH2 기가 될거라는 것은 짐작할 수 있다. 답: ③ 아닐린 [그림] nitrobenzene phenol toluene aniline naphthalene. 2022. 2. 22.
솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닌 것 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닌 것 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닌 것은? ① Na2CO3 ② NH4Cl ③ CaCl2 ④ H2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 솔베이 공정(Solvay process) > 염화 나트륨과 탄산 칼슘으로 염화 칼슘과 탄산 나트륨을 생성하는 공정 2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2 > 이때 염화 암모늄(NH4Cl)이 부산물로 생성된다. > 암모니아 소다법이라고도 한다. 답: ④ H2SO4 [ 그림 출처 Wikimedia ] The Solvay process of sodium carbonate production. 2022. 2. 21.
4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유 4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유 4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유는 물분자의 무슨 결합 때문인가? ① 이온 결합 ② 공유 결합 ③ 배위 결합 ④ 수소 결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 밀도가 4℃에서 최대인 이유 [ https://ywpop.tistory.com/4870 ] 답: ④ 수소 결합 [키워드] 물의 밀도와 수소결합 기준문서, 수소결합과 물의 밀도 기준문서 2022. 2. 21.
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