반응형 공학&기술/위험물기사558 위험물 제조소의 안전거리. 방화상 유효한 담 또는 벽의 설치 기준 위험물 제조소의 안전거리. 방화상 유효한 담 또는 벽의 설치 기준 ------------------------ 방화상 유효한 담의 높이, 방화담의 높이(h)또는 방화상 유효한 벽의 높이, 방화벽의 높이(h) ▶ H ≤ PD^2 + a 인 경우: h = 2 m▶ H > PD^2 + a 인 경우: h = H – P(D^2 – d^2) > D: 제조소와 인근 건축물과의 거리 (m)> H: 인근 건축물의 높이 (m)> a: 제조소 외벽의 높이 (m)> d: 제조소와 방화상 유효한 담과의 거리 (m)> h: 방화상 유효한 담의 높이 (m)> P: 상수 ▶ 상수, P 값의 예> 인근 건축물이 목조인 경우, P = 0.04> 인근 건축물이 방화구조인 경우, P = 0.15> 내.. 2025. 11. 29. 표준상태 염소산칼륨 1 kg 분해 시 발생 산소의 질량과 부피 표준상태 염소산칼륨 1 kg 분해 시 발생 산소의 질량과 부피 표준상태에서 염소산칼륨 1 kg 분해 시발생하는 산소에 대한 다음 물음에 답하시오.(단, 원자량은 칼륨 39, 염소 35.5이다.)(1) 산소의 질량(g)을 구하시오.(2) 산소의 부피(L)를 구하시오. ------------------------ 염소산칼륨, KClO3의 몰질량= (K) + (Cl) + 3(O)= (39) + (35.5) + 3(16)= 122.5 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) [참고] 문제에서 원자량이 주어졌기에,몰질량 값은 122.5만 사용 가능. KClO3 1 kg(= 1000 g)의 몰수= 1000 g / (122.5 g.. 2025. 10. 7. 제1류 위험물 분해온도 400℃ 흑색화약의 원료 물질 KNO3 제1류 위험물 분해온도 400℃ 흑색화약의 원료 물질 KNO3 제1류 위험물로서 분해온도가 400℃이고흑색화약의 원료로 사용되는 물질에대한 각 물음에 답하시오. 3) 표준상태에서 1 kg이 열분해하는 경우발생하는 산소의 부피는 몇 L인가? ------------------------ [1] 반응물 KNO3의 몰수 계산 KNO3의 몰질량 = 101.10 g/mol 이므로,1 kg (= 1000 g) KNO3의 몰수를 계산하면,1000 g / (101.10 g/mol)= 9.8912 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 생성물 O2의 몰수 계산 KNO3 열분해 반응식2KNO3 → 2KNO2 + O2 KNO3 : O2.. 2025. 8. 26. 과망간산칼륨의 분해반응, KMnO4의 분해반응 과망간산칼륨의 분해반응, KMnO4의 분해반응 과망간산칼륨의 분해반응에 대해 답하시오.가. 분해반응식은?나. 1몰 분해 시 발생하는 산소는 몇 g인가? ------------------------ 가. 분해반응식은? 과망간산칼륨 열분해 반응식2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Potassium permanganate will decompose into potassium manganate, manganese dioxide and oxygen gas.( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_manganate ) 나. 1몰 분해 시 발생하는 산소는 몇 g인가? KMnO4 : O2 = 2 : 1 .. 2025. 8. 24. 피크르산 1 kg 분해 생성 열량(kcal) 피크르산 1 kg 분해 생성 열량(kcal) 피크르산 1 mol이 분해할 때 229 kcal의 열량이 발생한다.피크르산 1 kg이 분해할 경우 생성되는 열량(kcal)을 구하시오. ------------------------ 피크르산 1 mol이 분해할 때 229 kcal의 열량이 발생한다.---> 피크르산 (1 mol당) 분해열 = 229 kcal/mol > 피크르산의 시성식 = C6H2(OH)(NO2)3> 피크르산의 화학식 = C6H3N3O7 C6H3N3O7의 몰질량 = 229.10 g/mol 이므로,피크르산 1 kg의 몰수= 1000 g / (229.10 g/mol)= 4.3649 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2025. 5. 24. 염소산칼륨 1 mol 분해 생성되는 산소 부피(L) 740 mmHg 30℃ 염소산칼륨 1 mol 분해 생성되는 산소 부피(L) 740 mmHg 30℃KClO3 1 mol 분해 생성되는 O2 부피(L) 740 mmHg 30℃ 염소산칼륨 1 mol이 분해할 경우생성되는 산소의 부피(L)를 구하시오.(단, 압력 740 mmHg, 온도 30℃) ------------------------ KClO3 열분해 반응식2KClO3 → 2KCl + 3O2( 참고 https://ywpop.tistory.com/11249 ) KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,1 mol KClO3 분해 시,생성되는 O2의 몰수를 계산하면,KClO3 : O2 = 2 : 3 = 1 mol : ? mol ? = 3 × 1 / 2 = 1.5 mol O2 .. 2025. 5. 23. KHCO3 200 kg 190℃ 열분해 CO2 부피 1기압, 200℃ 기준 KHCO3 200 kg 190℃ 열분해 CO2 부피 1기압, 200℃ 기준 제2종 분말 소화약제인 탄산수소칼륨(KHCO3) 200 kg이약 190℃에서 열분해되었을 때 분해반응식을 쓰고,탄산수소칼륨이 분해할 때 발생하는탄산가스(CO2)의 부피(m3)를 구하시오.(단, 1기압, 200℃ 기준이며, 칼륨의 원자량은 39이다.) ------------------------ 탄산수소칼륨 열분해 반응식2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O KHCO3의 몰질량= 39 + 1 + 12 + 3(16)= 100 g/mol이므로, 200 kg KHCO3의 몰수를 계산하면,200000 g / (100 g/mol)= 2000 mol( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025. 5. 20. 원통형 탱크의 내용적 계산 원통형 탱크의 내용적 계산 다음 그림을 보고 탱크의 내용적을 구하시오.(단, 공간용적은 탱크 내용적의 100분의 5로 한다.) ------------------------ 내용적 = πr^2 × [L + (L1 + L2) / 3] [그림 설명] 원통형 탱크> r = 5 m> L = 10 m> L1 = L2 = 5 m 내용적 = πr^2 × [L + (L1 + L2) / 3]= π × 5^2 × [10 + (5 + 5) / 3]= 1047.1976 m3 공간용적을 제외하면,1047.1976 × (95/100)= 994.8377 m3 답: 약 994.84 m3 [참고] [별표 1] 탱크의 내용적 계산방법(제25조제1.. 2025. 5. 19. 표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해 표준상태 이산화탄소 200 m3 발생 탄산수소나트륨 몇 kg 분해 탄산수소나트륨에 대하여 다음 물음에 답하시오.(1) 1차 분해반응식을 쓰시오.(2) 표준상태에서 이산화탄소 200 m3가 발생하였다면탄산수소나트륨은 몇 kg가 분해한 것인지 구하시오. ------------------------ 탄산수소나트륨 1차 열분해 반응식2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/24794 ) 1 m3 = 1000 L 이므로,200 m3 × (1000 L / 1 m3)= 200 × (1000)= 200000 L CO2 표준상태에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tist.. 2025. 3. 8. 27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3) 27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3) 다음 반응식과 같이 벤젠 1 kg이 연소할 때발생되는 CO2의 양은 약 몇 m3인가?(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O ------------------------ C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,벤젠 1 kg의 몰수를 계산하면,1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol C6H6( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O C6H6 : CO2 = 2 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,12.8205 mol C6H6.. 2025. 2. 12. 이전 1 2 3 4 ··· 56 다음 반응형
