반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) 기전력 계산. Mn(s) | Mn^2+(1 M) || Ag^+(1 M) | Ag(s) [참고] 표준 환원 전위> Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Mn^2+ + 2e^- → Mn ... E° = –1.18 V cell notation에 따라,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 ) 왼쪽이 산화 전극. 전지 규약에 따라,E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (+0.80) – (–1.18)= +1.98 V 답: +1.98 V .. 2024. 12. 8. 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 평형상수 계산. 2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃:2Ag(s) + Fe^2+(aq) ⇌ 2Ag^+(aq) + Fe(s) 25℃에서 다음 반응에 대한 평형 상수를 계산하라.Fe^2+(aq) + 2Ag(s) ⇌ Fe(s) + 2Ag^+(aq) ▶ 표준 환원 전위( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) > Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V> Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V---> Ag 환원, Fe 산화. (자발적인)다음 반응에.. 2024. 12. 5. voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V voltaic cell [Ni^2+] 1.0 M [Sn^2+] 1.0 M potential 0.12 V A voltaic cell consisting of a Ni/Ni^2+ half-cell and Sn/Sn^2+ half-cell is constructed with the following initial concentrations: [Ni^2+] = 1.0 M; [Sn^2+] = 1.0 M. What is the concentration of ions in each half cell when the potential = 0.12 V? Ni/Ni^2+ 반쪽 전지와 Sn/Sn^2+ 반쪽 전지로 이뤄진 볼타 전지가 있다.초기 농도는 [Ni^2+]=1.0 M과 [Sn^2+]=1.0 M이다... 2024. 12. 1. redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic) redox balance. C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- (acidic)redox balance. C6H8O6 + I3^- + H2O → C6H8O7 + I^- + H^+ (acidic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 용매(H2O), 산 촉매(H^+)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.C6H8O6 + I3^- → C6H8O7 + I^- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C6H8O6 → C6H8O7 (C의 산화수는 +2/3에서 +1로 증가, C6H8O6는 산화됨.)( 참고: C6H8O6, C6H8O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10241 .. 2024. 11. 28. redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) redox balance. H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- (basic) What is the balanced chemical reactionfor the following under basic conditions:H4XeO6 + NO → XeO3 + NO3^- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)환원: H4XeO6 → XeO3 (Xe의 산화수는 +8에서 +6으로 감소, H4XeO6는 환원됨.)( 참고: H4XeO6 XeO3 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2024. 11. 28. redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic) redox balance. MnO2 + Cr^3+ + OH^- → Mn^2+ + CrO4^2- + H2O (basic)redox balance. Cr^3+ + MnO2 + OH^- → CrO4^2- + Mn^2+ + H2O (basic) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] ※ 반응식에 OH^-가 존재하므로,염기성 조건임을 알아채야 한다. ※ 촉매(OH^-), 용매(H2O)를 제거하여반응식을 간단히 만든다.MnO2 + Cr^3+ → Mn^2+ + CrO4^2- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cr^3+ → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr^3+는 산.. 2024. 11. 25. redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. Br^- + Cr2O7^2- → Br2 + Cr^3+ (acidic)redox balance. Cr2O7^2- + Br^- → Cr^3+ + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Br^- → Br2환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: 2Br^.. 2024. 11. 23. AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp AgCN의 Ksp와 기전력. AgCN의 기전력과 Ksp Given the following standard reduction potentials,Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) ... E° = 0.80 VAgCN(s) + e^- → Ag(s) + CN^-(aq) ... E° = –0.01 Vcalculate the solubility product of AgCN at 25℃. [참고] 기전력과 Ksp. Ksp와 기전력[ https://ywpop.tistory.com/16854 ] AgCN(s) ⇌ Ag^+(aq) + CN^-(aq)Ksp = [Ag^+] [CN^-] .. Ag(s) → Ag^+(aq) + e^- ... E° = –0.80 V+) A.. 2024. 11. 23. redox Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 redox Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 배터리에서 일어나는 화학적 반응은 무엇인가?재충전 가능한 니켈-카드뮴(Nicad) 전지는 건전지-작동기기에 사용하고전기발생은 다음과 같은 산화-환원 반응을 이용한다.이때 산화제와 환원제는 각각 무엇인가?Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화 반쪽 반응: Cd → Cd(OH)2> Cd의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cd는 산화됨.> Cd는 환원제.> Cd is a reducing agent.( 참고: Cd(OH)2의 산화수 https:.. 2024. 10. 19. redox balance. I^- + MnO4^- → I2 + Mn^2+ (acidic) redox balance. I^- + MnO4^- → I2 + Mn^2+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + I^- → Mn^2+ + I2 The ion-electron equations for a redox reaction are given by2I^- → I2 + 2e^-MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2OHow many moles of iodide ions are oxidised by one mole of permanganate ions? Iodide ions can be oxidised using acidified potassium permanganate solution. The equations are:2I^-(aq) → I2(a.. 2024. 10. 18. 이전 1 2 3 4 ··· 31 다음 반응형