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일반화학/[20장] 전기화학225

Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 니켈(Ni^2+)과 카드륨(Cd^2+)이 각각 0.1 M인 혼합용액에서 니켈만 전기화학적으로 석출하고자 한다. 카드뮴이온은 석출되지 않고, 니켈이온이 0.01%만 남도록 하는 전압(V)은? Ni^2+ + 2e^- → Ni(s) ... E° = –0.250 V Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.403 V --------------------------------------------------- 니켈만 전기화학적으로 석출... 카드뮴이온은 석출되지 않고, ---> 카드뮴과 관련된 모든 것을 무시한다. 니켈(Ni^2+)이 0.1 M인 용액에서 니켈을 전기화학적으로 석출하고자 한다. 니켈이온이 0.01%만 남도록 하.. 2023. 2. 3.
카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극 0.010 M Cd^2+ 용액 반쪽전지의 전위(V) 카드뮴 전극이 0.010 M Cd^2+ 용액에 담가진 반쪽 전지의 전위(V)는? 단, 온도는 25℃, Cd^2+/Cd의 표준환원전위는 –0.403 V이다. --------------------------------------------------- Ox + ne^- → Red Cd^2+ + 2e^- → Cd > [Cd^2+] = [Ox] = 0.010 M > [Cd] = [Red] = 1 M [참고] [Cd] = [Red] = 1 M 순수한 액체/고체의 활동도(activity) = 1 ---> 순수한 액체/고체의 농도 = 1 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) E = E° – (0.0592 V / n) l.. 2023. 2. 2.
Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) 다음의 조건 하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산하면? 단, E°(Cu^2+/Cu) = 0.34 V, E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V 이다. Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ = E° – (0.0592 V / n) × log([생성물]/[반응물]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극).. 2023. 1. 30.
Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화되었다. 이때의 전위차는 몇 V인가? (단, E°는 0.78 V 이다.) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ → Fe^3+ + e^- ---> 반응 후, [Fe^2+] = 0.40, [Fe^3+] = 0.60 Q = [생성물] / [반응물] = [Fe^3+] / [Fe^2+] E = (0.78) – (0.0592 / 1) log(0.60 / 0.40) = 0.. 2023. 1. 28.
redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.) 환원: H2SO4 → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.) > H2SO4 is an oxidizing agent. > HI is a reducing agent. ( 참고: H2SO4의 산화수 https://yw.. 2023. 1. 19.
What is a faraday What is a faraday What is a faraday? a) A unit of current b) A unit of energy c) A unit of charge d) A mole of electrons --------------------------------------------------- ▶ 참고: 패러데이의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5655 ] --------------------------------------------------- 답: c) A unit of charge Faraday is the unit of electrical charge. 2023. 1. 6.
갈바니 전지와 전해 전지 갈바니 전지와 전해 전지 In both a galvanic cell and an electrolytic cell, a) Reduction occurs at the cathode b) The cell potential is positive c) The overall reaction is spontaneous d) An external voltage is required e) Chemical energy is converted to electrical energy --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기화학 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] ▶ 참고: 전기화학 전지 용어 정의 [ https://ywpop.t.. 2023. 1. 6.
redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O The net reaction when a lead acid battery is discharged is the following: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Lead is both oxidized and reduced in the net reaction. Write the redox equation for each reaction. Hint: There is only a gain of 2 electrons by the lead. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 납 축전지. 납 산 배터리 [ https://ywpop.tisto.. 2023. 1. 6.
Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min In an electrolytic cell, how many grams of Cu could be plated out of a CuSO4 solution at a current of 5.00 A for 2.00 min? (F = 96500 C/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (5.00 A) (2.00 min) (60 sec /.. 2023. 1. 6.
I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) E° = 0.5355 V I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) E° = 0.5355 V Following are two reduction half-reactions for the half-cells of a voltaic cell. Determine the overall cell reaction and the standard potential. Write the cell chemistry using cell notation with vertical lines separating components. I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) ... E° = 0.5355 V Fe^2+(aq) + 2e^- → Fe(s) ... E° = –0.447 V ------------------------------------------.. 2023. 1. 6.
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