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공학&기술/가스기사178

산소 5 kg을 20℃에서 압력 3 kg/cm2•g로 가할 때 부피 산소 5 kg을 20℃에서 압력 3 kg/cm2•g로 가할 때 부피 --------------------------------------------------- 답: 약 0.96 m3 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/5-kg-20-3-kgcm2g.html ] [키워드] PV = GRT 기준 이온화 반응식 이해. H2SO4 → 2H^+ + SO4^2- --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/h2so4-2h-so42.html ] [키워드] 화학식 이해 기준, 화학 반응식 이해 기준, 이온화 반응식 이.. 2023. 10. 17.
액체 프로판(C3H8) 10 kg 용기에 가스 미터가 설치 액체 프로판(C3H8) 10 kg 용기에 가스 미터가 설치 액체 프로판(C3H8) 10 kg이 들어 있는 용기에 가스 미터가 설치되어 있다. 프로판 가스가 전부 소비되었다고 하면 가스미터에서의 계량값은 약 몇 m3로 나타나 있겠는가? (단, 가스 미터에서의 온도와 압력은 각각 T=15℃와 Pg=200 mmHg이고, 대기압은 0.101 MPa이다.) ① 5.3 ② 5.7 ③ 6.1 ④ 6.5 --------------------------------------------------- C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, 10000 g / (44 g/mol) = 227.27 mol C3H8 1 atm = 101325 Pa 이므로, (0.101 MPa) (10^6 Pa / .. 2023. 8. 11.
100 kPa 25℃ 이상기체 등엔트로피 과정 135 kPa 압축 100 kPa 25℃ 이상기체 등엔트로피 과정 135 kPa 압축 100 kPa, 25℃에 있는 이상기체를 등엔트로피 과정으로 135 kPa까지 압축하였다. 압축 후의 온도는 약 몇 ℃인가? 단, 이 기체의 정압비열 Cp는 1.213 kJ/kg•K, 정적비열 Cv는 0.821 kJ/kg•K 이다. --------------------------------------------------- 1) 비열비, k 계산 k = Cp / Cv = 1.213 / 0.821 = 1.477 2) 압축 후 온도 계산 T2 / T1 = (P2 / P1)^[(k – 1) / k] T2 = T1 × (P2 / P1)^[(k – 1) / k] = (273 + 25) × (135 / 100)^[(1.477 – 1) / 1.477].. 2023. 6. 27.
2 kg 기체 0.15 MPa 15℃ 체적 0.1 m3 등온압축 2 kg 기체 0.15 MPa 15℃ 체적 0.1 m3 등온압축 2 kg의 기체를 0.15 MPa, 15℃에서 체적이 0.1 m3가 될 때까지 등온압축할 때 압축 후 압력은 몇 MPa인가? (단, 비열은 각각 Cp = 0.8 kJ/kg·K, Cv = 0.6 kJ/kg·K 이다.) ① 1.141 ② 1.152 ③ 1.163 ④ 1.174 --------------------------------------------------- R = Cp – Cv ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23367 ) = 0.8 – 0.6 = 0.2 kJ/kg·K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10937 ) PV = GRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory... 2023. 5. 14.
–162℃ LNG 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때 부피 –162℃ LNG 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때 부피 –162℃의 LNG (액비중: 0.46, CH4: 90%, 에탄: 10%) 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때의 부피는? --------------------------------------------------- 메탄, CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이고, 에탄, C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.90) + (30×0.10) = 17.4 g/mol 1 m3 = 1000 L 이므로, LNG 1 m3의 질량을 계산하면, 1000 L × (0.46 kg/L) = 460 kg PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 20.. 2023. 5. 8.
–160℃ LNG를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배 –160℃ LNG를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배 –160℃의 LNG(액비중 0.48, 메탄: 85%, 에탄: 15%)를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배가 되는가? (단, 메탄의 분자량은 16, 에탄의 분자량은 30이다.) ① 62 ② 616 ③ 1232 ④ 6158 --------------------------------------------------- LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.85) + (30×0.15) = 18.1 g/mol 가령 LNG가 1 kg 있다고 가정하면, 1 kg / (0.48 kg/L) = 2.0833 L ---> –160℃에서의 부피 PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/30.. 2023. 5. 8.
100 m3 프로판은 표준상태에서 몇 kg 100 m3 프로판은 표준상태에서 몇 kg 저장탱크에 100 m3의 프로판은 표준상태에서 몇 kg에 해당? --------------------------------------------------- 프로판의 몰질량 = 44 g/mol 이고, C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 표준상태에서 기체 1 mol = 22.414 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (100 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.414 L) (44 g/mol) = (100) (1000) (1 / 22.414) (44) = 196306 g = 196.3 kg 또는 PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://y.. 2023. 5. 8.
수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량(kcal/kg) 수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량(kcal/kg) 수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량은 약 몇 kcal/kg인가? 단, 수증기 생성열은 57.8 kcal/mol --------------------------------------------------- 수소 연소 반응식 H2 + 1/2 O2 → H2O H2 : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) ---> H2 1 mol 완전 연소 시, H2O 1 mol 생성. H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 몰당 열을 그램당 열로 환산하면, (57.8 kcal/mol) (1 mol / 2 g) = 28.9 kcal/g kg당 열로 환산하면, (28.9 kcal/g) (1000 g / 1 kg) = 28900 kcal/kg 답: 28900 kcal/kg 2023. 5. 5.
125℃, 10 atm 압축계수(Z) 0.98 NH3(g) 34 kg 부피 125℃, 10 atm 압축계수(Z) 0.98 NH3(g) 34 kg 부피 125℃, 10 atm에서 압축계수(Z)가 0.98일 때 NH3(g) 34 kg의 부피는 약 몇 Sm3 인가? (단, N의 원자량 14, H의 원자량은 1 이다.) ① 2.8 ② 4.3 ③ 6.4 ④ 8.5 --------------------------------------------------- PV = ZnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17127 ) V = ZnRT / P = (0.98) (34000 / 17) (0.08206) (273.15+125) / (10) = 6403.7 L = 6.4037 m3 답: ③ 6.4 2023. 3. 11.
부탄(C4H10) 2 Sm3 완전 연소에 필요한 산소 (Sm3) 부탄(C4H10) 2 Sm3 완전 연소에 필요한 산소 (Sm3) 부탄(C4H10) 2 Sm3를 완전 연소시키기 위하여 약 몇 Sm3의 산소가 필요한가? ① 5.8 ② 8.9 ③ 10.8 ④ 13.0 --------------------------------------------------- 부탄 연소 반응식 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C4H10 : O2 = 2 : 13 = 2 Sm3 : ? Sm3 ? = 13 Sm3 답: ④ 13.0 [키워드] 부탄 연소 기준문서 2023. 3. 11.
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