반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O산화-환원 반응 완성하기. I^- + H2O2 → I2 + H2O aH2O2 + bI^- + cH^+ → dI2 + eH2OH^+는 산 촉매. [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)( 참고: H2O2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8482 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2I^- → I2환원: H2O2 + 2.. 2016. 11. 7. redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Na2S2O3 → Na2S4O6 (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, Na2S2O3는 산화됨.)환원: I2 → NaI (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)> I2 is an oxidizing agent.> Na2S2O3 is a reducing agent.( 참고: Na2S4O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11180 ) .. 2016. 10. 30. redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic) redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic)산화-환원 반응 완성하기. H2O + Cl2 → HOCl + HCl 불균등화 반응. Cl2 + H2O → HOCl + HCldisproportionation reaction. Cl2 + H2O → HOCl + HCl 이 반응식에서 Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가? [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] [참고] 불균등화 반응[ https://ywpop.tistory.com/2970 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl2 → HOCl (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화.. 2016. 10. 22. redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) ★ redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) 산화-환원 반응 완성하기. H2O → H2 + O2 electrolysis of water ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 > 외부 전원장치(전지)의 전원을 켜면, 전지의 (–)극에서 환원전극쪽으로 전자(4e^-)가 이동한다. > 환원전극 주변에 있던 산(acid)에서 이온화된 H^+(aq)가 이 전자를 받아서 H2(g)로 환원된다. ---> H2 기체 생성. ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 산화전극 주변에 있던 H2O(l)는 O2(g)로 산화되고, 이때 4e^-를 내놓는다. ---> O2 기체 생성. > H2O(l)가 산화되면서 내놓은 4e^.. 2016. 8. 4. redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2016. 7. 25. 비표준 상태 전기화학 전지. 네른스트 식. Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 비표준 상태 전기화학 전지. 네른스트 식. Cu^2+(aq) + 2Ag(s) 다음의 전지 전위는 0.462 V이다.Cu | Cu^2+(1.00 M) || Ag^+(1.00 M) | Ag 구리 전극의 표준환원전위는 0.337 V,은 전극의 표준환원전위는 0.799 V이다. 아래와 같은 전지를 구성한다면, 이 전지의 전위는?Ag | Ag^+(0.05 M) || Cu^2+(0.05 M) | Cu cell diagramCu | Cu^2+(1.00 M) || Ag^+(1.00 M) | Ag( 참고 https://ywpop.tistory.com/3072 ) 표준 환원 전위> Cu^2+/Cu ... E° = +0.337 V> Ag^+/Ag ... E° = +0.799 V .. 2016. 6. 4. 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) redox. half equations of Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] > Cl2(g)에서 Cl의 산화수(oxidation state) = 0 > NaBr(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaBr(aq)에서 Br의 산화수 = –1 > NaCl(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaCl(aq)에서 Cl의 산화수 = –1 > Br2(l)에서 Br의 산화수 = 0 ( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 반응 전/후 산화수가 증가한 물.. 2016. 6. 4. 다니엘 전지에서 염다리의 역할 다니엘 전지에서 염다리의 역할 ---------------------------------------------------▶ 참고: 다니엘 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ]▶ 참고: 염다리의 역할 [ https://ywpop.tistory.com/3468 ]--------------------------------------------------- 묽은 황산아연 수용액이 들어있는 비커(전지)에 아연 금속(전극)을 넣고,묽은 황산구리 수용액이 들어있는 비커(전지)에 구리 금속(전극)을 넣고,두 금속을 전선으로 연결하면, 아연 금속은 산화되어 아연 이온으로 용해되고,구리 이온은 환원되어 구리 금속으로 석출된다. > 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) .. 2016. 5. 30. 산화-환원 반응 완성하기. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2ORedox Balance. PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.)환원: PbO → Pb (Pb의 산화수는 +2에서 0으로 감소, PbO는 환원됨.)> PbO is an oxidizing agent.> NH3 is a reducing agent. 2. 질량 균형 맞추기산화: 2NH3 → N2 + 6H^+환원: PbO + 2H^+ → Pb + H2O 3. 전하 균.. 2016. 5. 3. 산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O산화-환원 반응 완성하기. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 구리 금속은 질산 수용액, HNO3(aq) 과 반응하여질산구리(II) 수용액, 물, 일산화질소를 생성한다.이 반응에 대한 반응식을 쓰고 균형을 맞추시오. ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cu → Cu(NO3)2 (Cu의 산화수는 0에서.. 2016. 2. 17. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 다음 반응형
