반응형 공학&기술/수질환경기사390 폐수 알칼리도 CaCO3 2×10^(-3) M 납 농도 100 mg/L 소석회 Ca(OH)2 투입 폐수 알칼리도 CaCO3 2×10^(-3) M 납 농도 100 mg/L 소석회 Ca(OH)2 투입 어떤 폐수의 알칼리도 측정 결과 CaCO3로 2×10^(-3) M이고 납의 농도가 100 mg/L였다. 소석회(Ca(OH)2)를 투입하여 납을 응집침전 시킨 결과 납의 농도가 6.5 mg/L로 감소하였고 알칼리도가 CaCO3로 9.6×10^(-3) M로 증가했다면 첨가한 소석회의 양(mol/L)은? (단, 납의 원자량 207) ------------------------ 침전된 납의 농도를 계산하면,100 – 6.5 = 93.5 mg/L Pb^2+ 93.5 mg/L를 몰농도로 환산하면,(93.5 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 207 g)= (93.5) .. 2025. 2. 1. 6% NaCl의 몰농도. 6% NaCl의 M농도 6% NaCl의 몰농도. 6% NaCl의 M농도 18. 6%의 NaCl의 M농도는?(단, NaCl 분자량=58.5, 비중 1.0 기준)① 0.61 M② 0.83 M③ 1.03 M④ 1.26 M --------------------------------------------------- 6% NaCl 용액= (6 g NaCl / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 6 g NaCl의 몰수 계산② 100 g 용액의 부피 계산③ 몰농도 = ① / ②( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaCl의 몰질량 = 58.5 g/mol 이므로,6 g NaCl의 몰수를 계산하면,6 g /.. 2024. 12. 23. 0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH 0.04 M HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH 11. 0.04M-HCl이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?11. 0.04M-HCI이 30% 해리되어 있는 수용액의 pH는?① 2.82② 2.42③ 1.92④ 1.72 --------------------------------------------------- HCl은 강산이므로,보통은 100% 해리된다고 가정하는데,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) 여기서는 30%만 해리된다고 가정해보자. 해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 참고 https://ywpop.tistory... 2024. 12. 23. 0.00025 M NaCl 용액의 농도(ppm) 0.00025 M NaCl 용액의 농도(ppm) 5. 0.00025 M의 NaCl 용액의 농도(ppm)는?(단, NaCl 분자량 : 58.5)① 9.3② 14.6③ 21.3④ 29.8 --------------------------------------------------- 0.00025 M NaCl 용액= 0.00025 mol NaCl / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.00025 mol × (58.5 g/mol)= 0.014625 g NaCl( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.014625 g × (1000 mg / 1 g)= 14.625 mg NaCl 0... 2024. 12. 23. pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가 pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가 17. pH 2인 용액은 pH 7인 용액보다 몇 배 더 산성인가?① 100② 1,000③ 10,000④ 100,000 --------------------------------------------------- 각 용액 속 수소 이온 농도, [H^+]를 계산하면, pH = –log[H^+] = 2 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-2) M pH = –log[H^+] = 7 이므로,[H^+] = 10^(-7) M 10^(-2) M / 10^(-7) M= 100,000 답: ④ 100,000 [키워드] .. 2024. 12. 22. 0.01 N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가? 0.01 N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가? 18. 0.01N NaOH 용액의 농도는 몇 %인가?(단, Na：23)① 0.2② 0.4③ 0.02④ 0.04 0.01 N NaOH 용액= 0.01 eq NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.01 eq NaOH의 질량을 계산하면,(0.01 eq) (1 mol / 1 eq) (40 g / 1 mol)= (0.01) (1) (40)= 0.4 g NaOH 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/.. 2024. 12. 21. 폐수 COD 200 mg/L 0.025 N KMnO4 5.2 mL 공시험치 0.2 mL 폐수 COD 200 mg/L 0.025 N KMnO4 5.2 mL 공시험치 0.2 mL 폐수의 화학적 산소요구량의 측정에 있어서화학적 산소 요구량이 200 mg/L라고 추정된다.이때 0.025 N KMnO4 용액의 소비량은 5.2 mL이고공시험치는 0.2 mL이다.시료 몇 mL를 사용해서 시험하는 것이 적절한가? 41. 폐수의 화학적 산소요구량의 측정에 있어서 화학적 산소 요구량이 200mg/L라고 추정된다. 이 때 0.025N KMnO4 용액의 소비량은 5.2mL 이고 공시험치는 0.2mL이다. 시료 몇 mL를 사용해서 시험하는 것이 적절한가? (단, 산성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적산소요구량, f=1)① 약 35② 약 25③ 약 15④ 약 5 COD = [(S .. 2024. 12. 21. pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? 20. pH 2.8인 용액중의 [H+]은 몇 mole/L인가?① 1.58×10^(-3)② 2.58×10^(-3)③ 3.58×10^(-3)④ 4.58×10^(-3) --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.8 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-2.8)= 0.0015849 M 답: ① 1.58×10^(-3) [키워드] pH의 정의 기준 2024. 12. 20. 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 6. 다음과 같은 용액을 만들었을 때몰농도가 가장 큰 것은?(단, Na=23, S=32, Cl=35.5)① 3.5 L 중 NaOH 150 g② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g③ 5 L 중 NaCl 0.2 kg④ 100 mL 중 HCl 5.5 g --------------------------------------------------- ① 3.5 L 중 NaOH 150 gNaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) NaOH 150 g의 몰수를 계산하면,150 g / (40 g/mol) = 3.75 mol( 참고 htt.. 2024. 12. 20. 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다.바탕시험 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 5.6 mL였고,시료의 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 3.3 mL였다.COD가 46 mg/L였다면 분석에 사용된 시료량은?(단, 0.025 N 티오황산나트륨 용액의 농도계수는 1.0이다.) 58. 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을 수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다. 바탕시험 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 5.6mL였고, 시료의 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 3.3mL였다. C.. 2024. 12. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 39 다음 반응형
