반응형 공학&기술/수질환경기사377 pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? pH 2.8인 용액 중의 [H^+]은 몇 mol/L인가? 20. pH 2.8인 용액중의 [H+]은 몇 mole/L인가?① 1.58×10^(-3)② 2.58×10^(-3)③ 3.58×10^(-3)④ 4.58×10^(-3) --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.8 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-2.8)= 0.0015849 M 답: ① 1.58×10^(-3) [키워드] pH의 정의 기준 2024. 12. 20. 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 몰농도가 가장 큰 용액. 30 mL 중 H2SO4 5.2 g 6. 다음과 같은 용액을 만들었을 때몰농도가 가장 큰 것은?(단, Na=23, S=32, Cl=35.5)① 3.5 L 중 NaOH 150 g② 30 mL 중 H2SO4 5.2 g③ 5 L 중 NaCl 0.2 kg④ 100 mL 중 HCl 5.5 g --------------------------------------------------- ① 3.5 L 중 NaOH 150 gNaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) NaOH 150 g의 몰수를 계산하면,150 g / (40 g/mol) = 3.75 mol( 참고 htt.. 2024. 12. 20. 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 바탕시험 적정 0.025 N 티오황산나트륨 5.6 mL 시료 적정 3.3 mL COD 46 mg/L 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다.바탕시험 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 5.6 mL였고,시료의 적정에 소비된 0.025 N 티오황산나트륨 용액은 3.3 mL였다.COD가 46 mg/L였다면 분석에 사용된 시료량은?(단, 0.025 N 티오황산나트륨 용액의 농도계수는 1.0이다.) 58. 알칼리성 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량을 수질오염공정시험기준에 따라 측정하였다. 바탕시험 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 5.6mL였고, 시료의 적정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨 용액은 3.3mL였다. C.. 2024. 12. 20. 500 mL 물에 125 mg 염이 녹아 있을 때 수용액의 % 농도 500 mL 물에 125 mg 염이 녹아 있을 때 수용액의 % 농도 500 mL 물에 125 mg의 염이 녹아 있을 때이 수용액의 농도를 %로 나타낸 값은? 20. 500mL 물에 125mg의 염이 녹아 있을 때이 수용액의 농도를 %로 나타낸 값은?① 0.125%② 0.250%③ 0.0125%④ 0.0250% --------------------------------------------------- (125 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.125 g 염 (용질) 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,(500 mL) (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) % 농도 = 0.125 / (0.125 + 500) × 100( 참고 https://y.. 2024. 12. 19. 수질분석 결과 Ca^2+ 420 mg/L Mg^2+ 58.4 mg/L 총경도 수질분석 결과 Ca^2+ 420 mg/L Mg^2+ 58.4 mg/L 총경도 5. A시료의 수질분석 결과가 다음과 같을 때 이 시료의 총경도는? > Ca^2+: 420 mg/L> Mg^2+: 58.4 mg/L ① 525 mg/L as CaCO3② 646 mg/L as CaCO3③ 1,050 mg/L as CaCO3④ 1,293 mg/L as CaCO3 --------------------------------------------------- [공식] CaCO3 환산 농도= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 ) [참고] 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온---> +2가 금속 양이온 외 .. 2024. 12. 19. pH 6.0인 용액의 산도의 8배를 가진 용액의 pH pH 6.0인 용액의 산도의 8배를 가진 용액의 pH 8. pH = 6.0인 용액의 산도의 8배를 가진 용액의 pH는?① 5.1② 5.3③ 5.4④ 5.6 --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 6.0 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-6.0) M “산도의 8배 = [H^+]의 8배” 이므로,8 × 10^(-6.0) = 8×10^(-6) M pH = –log[H^+]= –log(8×10^(-6))= 5.0969 답: ① 5.1 [키워드] 산도의 8배 기준, 산도의 몇 배 기준 2024. 12. 19. 0.25 M MgCl2 용액의 이온강도 0.25 M MgCl2 용액의 이온강도 7. 0.25 M MgCl2 용액의 이온강도는?① 0.45② 0.55③ 0.65④ 0.75 --------------------------------------------------- 이온 세기, 이온 강도, II = 1/2 Σ c_i z_i^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 ) MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) MgCl2 : Mg^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,> [Mg^2+] = 0.25 M> [Cl^-] = 2 × 0.25 = 0.50 M 각 이온의 c_i z_i^2 값을 계산하면,> [Mg^2+] = 0.25 M0... 2024. 12. 18. Cd^2+ 함유 산성 수용액 pH를 11로 증가 Cd^2+ 농도(mg/L) Cd^2+ 함유 산성 수용액 pH를 11로 증가 Cd^2+ 농도(mg/L) 1. Cd^2+를 함유하는 산성수용액의 pH를 증가시키면 침전이 생긴다.pH를 11로 증가시켰을 때 Cd^2+ 농도(mg/L)는?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 4×10^(-14),원자량은 Cd = 112, O = 16, H = 1,기타 공존이온의 영향이나 착염에 의한 재용해도는 없는 것으로 본다.)① 3.12×10^(-3)② 3.46×10^(-3)③ 4.48×10^(-3)④ 6.29×10^(-3) --------------------------------------------------- Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s.. 2024. 12. 18. 자외선/가시선 분광법 흡광도 1.0에서 2.0으로 증가하면 투과도 자외선/가시선 분광법 흡광도 1.0에서 2.0으로 증가하면 투과도 41. 자외선/가시선 분광법에서흡광도가 1.0에서 2.0으로 증가하면 투과도는?① 1/2로 감소한다.② 1/5로 감소한다.③ 1/10로 감소한다.④ 1/100로 감소한다. --------------------------------------------------- 흡광도 A와 투과도 TA = –log(T)( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) T = 10^(–A) T = 10^(–1.0) = 0.1 T = 10^(–2.0) = 0.01 흡광도가 1.0에서 2.0으로 증가하면,투과도는 0.1에서 0.01로 감소한다. 0.01 / 0.1 = 0.1 = 1/1.. 2024. 12. 18. 슬러지 함수율 95%에서 90%로 줄어들면 슬러지 함수율 95%에서 90%로 줄어들면 38. 슬러지의 함수율이 95%에서 90%로 줄어들면슬러지의 부피는? (단, 슬러지 비중은 1.0)① 2/3로 감소한다.② 1/2로 감소한다.③ 1/3로 감소한다.④ 3/4로 감소한다. 함수율 95% 슬러지= 95% 수분 + 5% 고형물 탈수 전 슬러지의 양 = 100 m3 라 가정하면,고형물의 양 = 100 × (5/100) = 5 m3---> 탈수 과정에서고형물의 양은 변하지 않는다. 탈수 후,함수율 90% 슬러지 이므로,수분의 양 = x 라 두면,90% = x / (x + 5) × 100 x / (x + 5) = 90/100 x = 0.9x + 4.5 0.1x = 4.5 x = 4.5 / 0.1.. 2024. 12. 18. 이전 1 2 3 4 ··· 38 다음 반응형