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일반화학/[23장] 전이 금속과 배위 화학81

Cr의 산화수. Cr의 이온전하. Cr^3+ 설명 Cr의 산화수. Cr의 이온전하. Cr^3+ 설명 [참고] 전이금속의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/7346 ] ▶ 원자번호 24번 Cr의 바닥상태 전자배치> [Ar] 4s^1 3d^5 ▶ 크롬(Cr)은, 화합물에서,+2, +3, +4, +5, +6의 산화수를 가질 수 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2959 ) ---> 일반적인(주요) 산화수: +3, +6---> 화합물에서 Cr은 주로 +3, +6의 산화수를 가진다. ▶ +6의 산화수. Cr^6+ 이온 상태> 6개의 원자가 전자를 모두 잃은 상태.( 예: K2Cr2O7 https://ywpop.tistory.com/8006 ) .. 2024. 12. 20.

옥살레이트-철 착화합물. K3[Fe(C2O4)3]*3H2O 옥살레이트-철 착화합물. K3[Fe(C2O4)3]*3H2O [참고] Potassium ferrioxalate[ https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrioxalate ] ▶ K3[Fe(C2O4)3]> 명명법: Potassium trisoxalatoferrate(III)> 트라이옥살라토철(III)산 칼륨( 참고 https://ywpop.tistory.com/10359 ) > IUPAC name: Potassium iron(III) oxalate > 중심금속이온: Fe^3+> 리간드: C2O4^2-( 참고: 리간드 https://ywpop.tistory.com/4811 ) K3[Fe(C2O4)3](aq) → 3K^+(aq) + [Fe.. 2024. 11. 4.

CuCl과 CuCl2 CuCl과 CuCl2 [참고] Cu는 전이금속[ https://ywpop.tistory.com/7346 ] ▶ CuCl> 염화 구리(I)> Copper(I) chloride> 몰질량: 98.9990 g/mol> 녹는점: 423℃ CuCl → Cu^+ + Cl^----> Cu의 이온전하(산화수) = +1 ▶ CuCl2> 염화 구리(II)> Copper(II) chloride> 몰질량: 134.4520 g/mol> 녹는점: 630℃ CuCl2 → Cu^2+ + 2Cl^----> Cu의 이온전하(산화수) = +2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8426 ]CuCl의 산화수. CuCl2의 산화수 [키워드].. 2024. 10. 31.

지르코늄의 산화수. Zr의 산화수 지르코늄의 산화수. Zr의 산화수 [참고] 전이금속 [ https://ywpop.tistory.com/7346 ] > Zr의 전자배치: [Kr] 4d^2 5s^2 ---> 4개의 원자가 전자 > In general, these compounds are colourless diamagnetic solids wherein zirconium has the oxidation state +4. Far fewer Zr(III) compounds are known, and Zr(II) is very rare. ---> 일반적으로 +4가, 훨씬 적게 +3가, 아주 드물게 +2가. ---> 같은 족인 타이타늄도 이와 유사하다. > +4가 화합물: ZrCl4, ZrO2 ( 참고: ZrCl4 https://en.wikipe.. 2024. 3. 29.

[명명법] [Co(NH3)4CO3]NO3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [명명법] [Co(NH3)4CO3]NO3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 착물 명명법. 배위화합물 명명법 (1) [ https://ywpop.tistory.com/10359 ] ▶ 참고: 착물 명명법. 배위화합물 명명법 (2) [ https://ywpop.tistory.com/13124 ] --------------------------------------------------- ▶ [Co(NH3)4CO3]NO3 name > tetraammine carbonato cobalt(III) nitrate > tetraamminecarbonatocobalt(III) nitrate > carbonato tetra.. 2023. 4. 18.

pH 10에서 EDTA의 구조 pH 10에서 EDTA의 구조 What is the structure of EDTA at pH 10? --------------------------------------------------- At pH 10, ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) exists in its fully deprotonated form, meaning that all of its acidic protons are dissociated. The structure of EDTA at pH 10 is a highly charged anion with a complex of four carboxylate groups and two nitrogen atoms that can bind to metal .. 2023. 3. 30.

[Co(NH3)4Cl2]^+ 기하 이성질체 개수와 Co의 산화수 [Co(NH3)4Cl2]^+ 기하 이성질체 개수와 Co의 산화수 --------------------------------------------------- MA4B2 기하 이성질체 개수는 2개. ---> cis-이성질체, trans-이성질체 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11472 ) [Co(NH3)4Cl2]^+의 산화수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10259 ) (Co) + 4(NH3) + 2(Cl) = +1 (Co) + 4(0) + 2(–1) = +1 ---> Co의 산화수 = +3. [키워드] 착 이온 [Co(NH3)4Cl2]^+ 기준문서, ma4b2 isomer 기준문서 2023. 2. 8.

[Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, [Mn(CN)6]^3- 전자배치 [Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, [Mn(CN)6]^3- 전자배치 The complex ions [Mn(CN)6]^5-, [Mn(CN)6]^4-, and [Mn(CN)6]^3- have all been synthesized and all are low-spin octahedral complexes. For each complex, determine the oxidation number of Mn, the configuration of the d-electrons (how many t_2g and how many e_g), and how many unpaired electrons are present. For the low-spin complex ion [Mn(CN)6]^5-, determ.. 2022. 12. 13.

[Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction [Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction Kinetics of the [Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction at mercury electrodes --------------------------------------------------- [ 출처 https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022072893029317?via%3Dihub ] ▶ Mn의 산화수 = +1. ( 참고: 전이금속 https://ywpop.tistory.com/7346 ) [키워드] Mn의 산화수 기준문서 2022. 12. 13.

[Co(en)2(H2O)Br]^2+ 착이온의 배위수, 산화수 [Co(en)2(H2O)Br]^2+ 착이온의 배위수, 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리간드의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/4811 ] --------------------------------------------------- en은 두자리 리간드, H2O, Br^-는 한자리 리간드이므로, ---> 배위수 = 6. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4379 ) en, H2O는 중성 리간드, Br^-는 –1가 음이온 리간드이므로, (Co) + 2(en) + (H2O) + (Br) = +2 (Co) + 2(0) + (0) + (–1) = +2 ---> Co의 산화수 = +3. ( .. 2022. 12. 1.

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