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화학/용액의 농도1356

수산화나트륨(NaOH) 수용액을 만드는 실험. w × V는 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 만드는 실험. w × V는 다음은 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을 만드는 실험이다.NaOH의 화학식량은 40이다.(가) NaOH(s) w g을 적당량의 물이 들어 있는 비커에 넣고모두 녹인다.(나) (가)의 수용액을 100 mL 부피 플라스크에 모두 넣는다.(다) (나)의 100 mL 부피 플라스크에 표시선까지 물을 넣고 섞어0.2 M NaOH 수용액을 만든다.(라) (다)에서 만든 수용액 50 mL를 취하여V mL 부피 플라스크에 모두 넣는다.(마) (라)의 V mL 부피 플라스크에 표시선까지 물을 넣고 섞어0.05 M NaOH 수용액을 만든다.w × V는? (단, 온도는 일정하다.) ------------------------ (0.2 mol/L) (.. 2025. 3. 5.

25℃ 1 atm에서 61 ppb NO2의 mg/m3 농도 25℃ 1 atm에서 61 ppb NO2의 mg/m3 농도 25℃, 1 atm 기준 대기 중 이산화질소의 농도가 61 ppb이다.20 m3 공간에 존재하는 이산화질소의 질량(mg)은? [방법1] 61 ppb NO2= (61 mol NO2 / 10^9 mol 공기) × 10^9( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) NO2의 몰질량 = 46 g/mol 이므로,61 mol NO2의 질량을 계산하면,61 mol × (46 g/mol) = 2806 g NO2 2806 g × (10^3 mg / 1 g)= 2.806×10^6 mg NO2 PV = nRT 로부터,10^9 mol 공기의 부피를 계산하면,V = nRT / P= (10^9.. 2025. 3. 2.

10% 소금물 100 g 소금물 퍼내고 같은 양 물 넣은 4.9% 소금물 10% 소금물 100 g 소금물 퍼내고 같은 양 물 넣은 4.9% 소금물 농도 10%의 소금물 100 g에서 일정량의 소금물을 퍼내고같은 양의 물을 넣은 다음, 다시 동일한 양의 소금물을 퍼내고같은 양의 물을 넣었더니 농도 4.9%의 소금물이 되었다.처음에 퍼낸 소금물의 양은 얼마인가? ------------------------ [참고] 12%의 소금물 250 g이 들어있는 용기에서x g의 소금물을 퍼내고 같은 양의 물을 넣었더니농도가 6%가 되었다. 이때 x의 값은?[ https://ywpop.tistory.com/8405 ] 10% 소금물 100 g에 들어있는 소금의 질량= 100 g × (10 / 100) = 10 g( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2025. 2. 26.

1000 ppm 용액 100 mL를 희석하여 2 μg/mL 용액으로 만들기 1000 ppm 용액 100 mL를 희석하여 2 μg/mL 용액으로 만들기 ------------------------ (2 μg/mL) (1 mg / 1000 μg) (1000 mL / 1 L)= 2 mg/L---> 2 μg/mL = 2 mg/L 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 2 mg/L = 2 ppm 묽힘법칙M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V2 = M1V1 / M2= (1000 ppm) (100 mL) / (2 ppm)= 50000 mL= 50 L 1000 ppm 용액 100 mL에다가최종 용액의 부피가 50 L 되도록.. 2025. 2. 10.

150℃, 0.8 atm에서 0.5 g/m3 NO2의 표준상태에서 ppm 농도 150℃, 0.8 atm에서 0.5 g/m3 NO2의 표준상태에서 ppm 농도 150℃, 0.8 atm에서 NO2 농도가 0.5 g/m3이다.표준상태에서 NO2 농도(ppm)는? ------------------------ [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.ppmv = (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 기사문제에선, 표준상태 = 0℃, 1 atm 조건( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 150℃, 0.8 atm에서,0.5 g/m3 NO2= 0.5 g NO2 / 1 m3 공기 0℃, 1 atm에서,① 0.5 g .. 2025. 1. 23.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/m3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/m3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.5 ppm NO= (0.5 mol NO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ① 0.5 mol NO의 질량(μg)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ μg/m3 = ① / ②.. 2025. 1. 23.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) ★ 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm3 이므로,( 참고: Sm3 https.. 2025. 1. 22.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 ------------------------ [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm.. 2025. 1. 22.

두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.y / x 는? ------------------------ 몰질량은 B가 A의 3배 이므로,A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,B의 몰질량 = 30 g/mol. A(aq) = 10% 용액이고,용액의 질량 = 100 g 이므로,용질의 질량 = 10 g. 10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그리고용매의 질량 = 90 g n = W / M 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025. 1. 16.

104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기 104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기50 ng/μL 용액 100 μL 제조에 필요한 104 ng/μL 용액의 부피 ------------------------ M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = M2V2 / M1= (50) (100) / (104)= 48.08 μL [용액 제조 방법]104 ng/μL 용액 48.08 μL에다가최종 용액의 부피가 100 μL 되도록증류수를 가한다. [키워드] 희석 기준 2025. 1. 8.

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