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화학/용액의 농도1332

순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL) 순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL) 35% 용액 = (2 g 용질 / ? g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 2 / 35 × 100 = 5.7143 g 용액 5.7143 g / (1.2 g/mL) = 4.7619 mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 답: 약 4.76 mL [키워드] 염산 질량백분율 기준 2024. 12. 7.

6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N) 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N) [1] 옥살산나트륨 6.7505 g을 칭량하여 전체 용액 1 L를 제조하였다.제조한 옥살산나트륨 용액의 농도(N)를 구하시오.(단, 옥살산나트륨 분자량 134 g, 순도는 99.9%) [2] 1번에서 제조된 옥살산나트륨 용액 25 mL를 삼각플라스크에 넣고0.1 N KMnO4 용액으로 산화적정을 하였더니26 mL가 소비되었다.0.1 N KMnO4 용액의 표정값은 얼마인가?(단, 옥살산나트륨 용액의 표정값은 1로 간주한다.) [1] 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N)답: 0.10065 N( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/67505-g-na2c2o4-1-l-.. 2024. 12. 6.

4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol) 4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol) 4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol)을 구하시오.(수용액 밀도: 1.5 g/mL. A의 화학식량 40) 100 mL 용액의 질량= 100 mL × (1.5 g/mL)= 100 × 1.5= 150 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 4% A(aq) 150 g에 들어있는A 용질의 질량= 150 g × (4/100)= 150 × (4/100)= 6 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) A의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,6 g A의 몰수= 6 g / (40 g/mol)= 6 / 40= 0.15 mol( 참고 https://ywp.. 2024. 12. 3.

1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를‰, M, N, 및 ppm 농도단위로 환산하시오.단, 수용액 비중은 1로 가정함. [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 1.1% NaOH 수용액= (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 100 (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 1000= 11‰ (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 10^6= 11000 ppm NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1.1 g NaOH의 몰수= 1.1 g / (40.00 g/mol)= 0.0275.. 2024. 11. 26.

100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은? 100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨 0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 11. 22.

표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가? 10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ② SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 11. 19.

0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L 로 나타내면 얼마인가? 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH= 4000 mg NaOH 0.1 mol NaOH / 1 L 용액= 4000 mg NaOH / 1 L 용액= 4000 mg/L NaOH 용액 답: 4000 mg/L [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20603 ]NaOH 0.01M은 몇 mg/L 인가? 2024. 11. 19.

53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH 0.169 M NaOH 16.7 mL를 2.00 L로 묽혔다면,53.4 wt% NaOH (FM 40.00) 수용액의 밀도는 얼마인가?---> 당췌 뭔 소리인가 했더니... What is the density of 53.4 wt% aqueous NaOH (FM 40.00)if 16.7 mL of the solution diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH? 53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL를 2.00 L로 묽히면0.169 M NaOH가 된다고 하면,53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도는 얼마인가? 0.169 M NaOH 용.. 2024. 11. 14.

묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 묽은 염산의 농도. 진한 염산과 묽은 염산 [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 질량 백분율(% wt) 농도로는10% 이하이면,묽은 염산이라 간주한다. 30% 이상이면,진한 염산으로 간주. 몰농도(M)로는2 M 이하이면,묽은 염산이라 간주한다. 10 M 이상이면,진한 염산으로 간주. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24007 ]35% 염산의 몰농도는 12 M [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8829 ]35% 염산 시약으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기 [키워드] 묽은 염산의 농도 기준, 묽은 염산 기준 2024. 11. 14.

0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속 OH^-의 몰수 0.20 mol/L Ba(OH)2 용액 20 mL 속Ba(OH)2의 몰수= (0.20 mol/L) (20/1000 L) = 0.004 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ba(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,OH^-의 몰수= 2 × 0.004 = 0.008 mol 답: 8.0×10^(-3) mol [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470837 ]다가 염기. 1가 염기 2가 염기 [키워드] 다가 염기 기준,.. 2024. 11. 7.

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