반응형 화학/용액의 농도1428 NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량 NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량(가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g(나) 5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g단, NaH2PO4의 화학식량 = 120,각 수용액의 밀도 = 1.2 g/mL ------------------------ > NaH2PO4의 몰질량 = 120 g/mol( 참고: 화학식량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) [참고] 수용액의 질량= 용질(NaH2PO4)의 질량 + 용매(물)의 질량 (가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g 30%는 용질의 질량 백분율이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용매인 물의 질량 백분율은 70%. 12.. 2026. 1. 30. 0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에포도당 4.5 g과 물을 추가하여200 mL로 만든 수용액의 몰농도단, 포도당의 분자량 = 180 ------------------------ > 포도당의 몰질량 = 180 g/mol( 참고: 분자량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에들어있는 포도당의 몰수를 계산하면,n = M(몰농도) × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.25 mol/L) × (100/1000 L)= 0.025 mol 4.5 g 포도당의 몰수를 계산하면,n =.. 2026. 1. 30. 50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 SO2 농도가 0.07 g/m3이라면,50℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm과 ppb인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.07 g/m3 SO2= 0.07 g SO2 / 1 m3 공기 0.07 g SO2의 몰수와1 m3 공기의 몰수를 계산해보자. SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,0.07 g SO2의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.07 g / (64 g/mol)= 0.00109375 mol.. 2025. 12. 6. 20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) 20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) NaCl이 20℃의 물 100 g에 36 g 녹을 수 있을 때,20℃에서 포화된 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로만들기 위해 필요한 추가될 NaCl의 질량(g)은 얼마인가?(단, 답은 소수 넷째자리에서 반올림하여 셋째자리까지 표기하며,Na의 원자량은 23 amu, Cl의 원자량은 35.5 amu이다.) ------------------------ [참고] 20℃에서 포화된 NaCl 용액의 질량 백분율(%)= 용질 / (용질 + 용매) × 100= 36 g / (36 g + 100 g) × 100= 26.5 wt%( 참고 https://ywpop.tistory.com/18687 ) NaCl의 .. 2025. 11. 22. 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다묽힐 때 용질의 몰수는 변하지 않는다 ------------------------ 이건 이미 중학교 수학 시간 때 배웠다.소금물의 농도를 계산할 때...( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 ) (1) 물 100 g이 들어있는 비커에소금 20 g을 넣었다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100) × 100= 16.7% (2) 위 비커에 물 40 g을 추가하였다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100 + 40) × 10.. 2025. 11. 5. 30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 1) 30 mL 식초에 증류수를 가해서 1000 mL로 희석.2) 1) 용액 20 mL 적정에,0.1 M NaOH 표준용액 16.5 mL 소비. 아세트산(CH3COOH)의 몰질량 = 60 g/mol 이고,식초의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정할 때,식초 속 아세트산의 함량(%)을 구하시오. ------------------------ [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/7176 ] ※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액 적정 결과로부터,희석 용액 20 mL의 몰농도를 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 11. 5. 9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 65% 진한 질산 10 mL와9.9% 묽은 염산 몇 mL를 혼합하면,왕수가 만들어질까? ------------------------ [참고] 왕수 만들기[ https://ywpop.tistory.com/12890 ] ▶ 왕수란?> HCl : HNO3 = 3 : 1 몰수비로 혼합한 용액 65% 질산의 밀도 = 1.39 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/11083 ) 65% 진한 질산 10 mL에 들어있는(순수한) HNO3의 몰수를 계산하면,(10 mL × 1.39 g/mL) × (65/100) / (63.01 g/mol)= (10 × 1.39) × (65/100) /.. 2025. 10. 31. 98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 비중이 1.81이고 함량이 98%인 황산을25 mL를 정확히 취해 증류수로 정확히 0.5 L 만들었다.이 묽은 황산 용액의 N농도는 얼마인가? ------------------------ 98% 황산 시약의 밀도 = 1.81 g/mL 이므로,이 시약 25 mL의 질량을 계산하면,25 mL × (1.81 g/mL)= 45.25 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 98% 황산 시약 45.25 g 속에 들어있는황산(H2SO4)의 질량을 계산하면,45.25 g × (98/100)= 44.345 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) .. 2025. 10. 27. 35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 염산(HCl)의 비중이 1.20, 함량이 35.0%일 때이 염산의 N농도는 얼마인가? ------------------------ [참고] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도[ https://ywpop.tistory.com/8915 ] 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 이므로,35.0% HCl 용액 = (35.0 g HCl / 100 g 용액) × 100① 35.0 g HCl의 eq수를 계산한다.② 100 g 용액의 부피(L)를 계산한다.③ 노르말농도 = ① / ② .. 2025. 10. 27. pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합했을 때혼합 용액의 pH ------------------------ 이 문제는pH 3인 HCl(aq) 10 mL에증류수를 가해서100 mL로 묽힌(희석한)용액의 pH를 계산하는문제와 같다. pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합하면,혼합 용액의 부피는 100 mL가 된다고가정한다. pH = –log[H^+] = 3 이므로,[H^+] = 10^(-3) M M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2.. 2025. 10. 26. 이전 1 2 3 4 ··· 143 다음 반응형