반응형 화학/용액의 농도1383 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg이다.강물 속에 용해된 납의 양을퍼센트 농도(%)와 ppm 농도로 나타내시오. ------------------------ [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] > 퍼센트 농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100 > ppm 농도 = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 용질(납)의 양의 단위와용액(강물)의 양의 단위를 같게 만들고,위 공식(정의)에 대입하면 끝.---> g 단위로 통일시켜보자. .. 2025. 5. 12. 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.필요한 증류수의 양(L)은?(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.) ------------------------ 혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol > 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol .. 2025. 4. 30. 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는1.149 g/mL이다. 다음을 계산하시오.a) NiCl2 몰농도b) Cl^- 몰농도c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수 A 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) solutionhas a density of 1.149 g/mL. Calculatea) the molar concentration of NiCl2 in this solution.b) the molar Cl^- concentration of the solution.c) the mass in grams of NiCl2contained in ea.. 2025. 4. 25. 0.002 N NaOH 용액의 pH 0.002 N NaOH 용액의 pH ------------------------ NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도---> 0.002 N NaOH 용액 = 0.002 M NaOH 용액 NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[NaOH] = [OH^-] = 0.002 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = –log[OH^-]= –log(0.002) = .. 2025. 4. 17. 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조를 위해 과즙을 만들었더니 50 kg이었다.현재의 당도가 7%인데, 목적 당도를 15%로 조정하려면약 몇 kg의 설탕이 필요한가? ------------------------ “당도 = 과즙 속 설탕의 비율” 이라 생각하면,당도가 7%인 과즙 50 kg 속 설탕의 질량= 50 kg × (7/100)= 3.5 kg( 당도 = 질량 백분율, 과즙 = 용액, 설탕 = 용질 )( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 당도 15% 조정에 필요한설탕의 질량(x)을 계산하면,%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 10015% = (3.5 + x) / (50 + x) × 100.. 2025. 4. 14. 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 수용액 1000 mL를 만드는 데 필요한36.5% HCl(염산)의 부피(mL)를 구하시오.(단, 염산의 밀도 = 1.25 g/mL, HCl 분자량 = 36.5) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도= 0.2 × 1 × 36.5 / (36.5/100) / 1.25= 16 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )(.. 2025. 4. 13. 0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기 0.5 M 수산화나트륨 수용액 1 L 만들기 (가) 2 M NaOH 수용액 100 mL(나) 1 M NaOH 수용액 x mL(다) 5 M NaOH 수용액 1000 mL (가) + (나) + 증류수 = (다) 0.5 M 수산화 나트륨 수용액 1 L를 만들기 위해,(나)의 1 M 수산화 나트륨 수용액을몇 mL 취해야 하는지 구해 보자. ------------------------ 2 M NaOH 수용액 100 mL에 들어있는NaOH(용질)의 몰수= (2 mol/L) (0.1 L) = 0.2 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 5 M NaOH 수용액 1000 mL에 들어있는NaOH(용질)의 몰수= (0.5 mol/L) (1 L) = 0.. 2025. 4. 13. 18℃, 1기압에서 100 ppm 크실렌의 mg/m3 농도 18℃, 1기압에서 100 ppm 크실렌의 mg/m3 농도 크실렌 농도 100 ppm을 mg/m3로 환산하시오.(단, 18℃, 1기압, 분자량 106) ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 100 ppm 크실렌= (100 mol 크실렌 / 10^6 mol 공기) × 10^6 크실렌의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,100 mol 크실렌의 질량(mg)을 계산하면,(100 mol) (106 g / 1 mol) (1000 mg / 1 g)= (100) (106) (1000)= 10600000 mg 크실렌 PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.. 2025. 4. 12. 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg에서 10 mg/m3 CS2의 ppm 농도 0℃, 760 mmHg일 때 CS2가 10 mg/m3라면 몇 ppm인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 10 mg/m3 CS2= 10 mg CS2 / 1 m3 공기 CS2의 몰질량 = 76.1407 ≒ 76 g/mol 이므로,10 mg CS2의 몰수를 계산하면,(10 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 76 g)= (10) (1 / 1000) (1 / 76)= 0.00013158 mol CS2 0℃, 760 mmHg에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 ht.. 2025. 4. 12. 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어 12% 소금물 소금물 300 g에 물 20 g과 소금 15 g을 넣어12%의 소금물을 만들었다.이때 처음 소금물의 농도를 구하면 (___)%이다. ------------------------ %농도 = 질량 백분율= (용질의 질량 / 용액의 질량) × 100= (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 소금물의 질량 = 소금의 질량 + 물의 질량 처음 소금물의 농도를 x (%)라 두면,처음 소금물 속 소금의 질량= 300 g × (x/100)= 3x (g) %농도 = (소금의 질량 / 소금물의 질량) × 10012% = (3.. 2025. 4. 12. 이전 1 2 3 4 ··· 139 다음 반응형