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화학/용액의 농도1234

1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH는 몇 %(W/V) 용액인가? (단, NaOH의 분자량은 40) 1 M NaOH 용액 = 1 mol NaOH / 1 L 용액 1 mol NaOH = 40 g NaOH (40 g NaOH / 1000 mL 용액) × 100 = 4% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 답: 4% w/v [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24123 ] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 [키워드] 1 M NaOH 용액의 퍼센트농도 기준 2024. 3. 16.
Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution Calculate the original concentration of a solution if 29 mL of the original solution was diluted to 360 mL to make a 4.75×10^(-2) M solution. Submit your answer to 3 significant figures. M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M1 = M2V2 / V1 = (4.75×10^(-2)) (360) / (29) = 0.589655 M = 0.590 M 답: 0.590 M [키워드] 묽힘 법칙 기준 2024. 3. 16.
0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 만들기 [참고] 용액 제조에 필요한 용질의 질량 계산 [ https://ywpop.tistory.com/24161 ] 0.05 M 옥살산염 표준용액 0.1 L 제조에 필요한 사옥살산칼륨, KH3(C2O4)2*2H2O의 질량 = (0.05 mol/L) (0.1 L) (254.19 g / 1 mol) = (0.05) (0.1) (254.19) = 1.271 g [참고] KH3(C2O4)2•2H2O > potassium tetraoxalate dihydrate, KH3(C2O4)2•2H2O > 테트라 옥살산 칼륨 이수화물 > KH3(C2O4)2*2H2O의 몰질량 = 254.19 g/mol [키워드] 테트록살산칼륨 기준 2024. 3. 16.
0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) 0.100 M Na^+ 이온 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 NaCl(g) (0.100 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.0250 mol Na^+ = 0.0250 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.0250 mol × (58.44 g/mol) = 1.46 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 1.46 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17508 ] 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 [키워드] NaCl 몰농도 기준 2024. 3. 10.
0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH 0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH [참고] 0.1 M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/5813 ] [참고] 6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/11605 ] > 0.49 mg = 0.00049 g H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 0.00049 g H2SO4의 몰수 = 0.00049 g / (98.08 g/mol) = 4.9959×10^(-6) mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 4.9959×10^(-6) mol / 1 L = 4.9959×10^(-6) M H2SO4 ---.. 2024. 3. 9.
12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 12 M HCl 용액 30.0 mL를 희석시켜 0.35 M 용액으로 만들기 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (12 M) (30.0 mL) = (0.35 M) (? mL) ? = (12) (30.0) / (0.35) = 1028.57 mL ---> 용액의 부피가 1028.57 mL 되도록 증류수를 추가하면, 0.35 M HCl 용액이 된다. [키워드] mv 기준 2024. 3. 8.
MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 MnCl2*7H2O 8 mg대신 MnCl2의 질량 수화물 대신 무수물의 질량 몰농도로 400 mL의 용액 제조에 MnCl2*7H2O 8 mg을 넣어야 하는데, 갖고있는 시약이 MnCl2뿐이다. MnCl2 시약은 얼마를 넣어야 하는가? > MnCl2*7H2O의 몰질량 = 251.95 g/mol > MnCl2의 몰질량 = 125.84 g/mol 8 mg MnCl2*7H2O × (125.84 g MnCl2 / 251.95 g MnCl2*7H2O) = 8 × (125.84 / 251.95) = 3.9957 mg MnCl2 8 mg MnCl2*7H2O에 들어있는 Mn의 몰수 = 3.9957 mg MnCl2에 들어있는 Mn의 몰수 8 g MnCl2*7H2O에 들어있는 MnCl2의 몰수 = 8 g / (251.95 .. 2024. 3. 4.
몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 몰농도는 부피가 달라져도 항상 일정하다 라는 설명의 의미 몰농도(M)는 부피가 달라져도 항상 일정하다. 라는 이 설명의 뜻은, 가령 1 M NaCl 수용액(소금물)을 10 L 만들어 놓았을 때, 여기서, 1 L를 따로 뽑아 사용하든, 50 mL를 따로 뽑아 사용하든, 따로 뽑아 사용하는 부피의 양에 상관없이, 소금물의 몰농도는 1 M로 항상 일정하다(같다)는 것입니다. 다른 말로 설명하면, 1 M 설탕물 1.5 L가 있는데, 철수는 250 mL를 마시고, 영희는 100 mL를 마시더라도, 이들 둘이 느끼는 설탕물의 단맛(몰농도) 정도는 같다는 것입니다. [참고] 세기 성질 (intensive property) 몰농도, 온도 등과 같이, 물질의 양과 무관한 성질을 “세기 성질”이라고 한다. ( 참고 htt.. 2024. 2. 17.
35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로. 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl으로 만들기 위한 35% HCl과 물의 용량비는? 가령 10% HCl 100 g 제조에 필요한 35% HCl의 질량을 계산하면, M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (35%) (? g) = (10%) (100 g) ? = (10) (100) / (35) = 28.57 g 100 – 28.57 = 71.43 g 물 ---> 35% HCl 28.57 g + 71.43 g 물, 이렇게 혼합하면, 10% HCl 100 g이 만들어진다. 문제에서 요구하는 것은 용량비이므로, 질량을 부피로 환산해서 용량비를 계산한다. 35% HCl : 물 .. 2024. 2. 13.
Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 > Sodium thiosulfate: Na2S2O3 > Thiosulfate: S2O3^2- 1 mol Na2S2O3 용질을 증류수에 용해시켜 1 L 용액을 제조했다면, Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq) Na2S2O3 : S2O3^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Na2S2O3의 몰농도 = S2O3^2-의 몰농도 [Na2S2O3] = [S2O3^2-] [참고] Na2S2O3 : Na^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, [Na^+] = 2 × [Na2S2O3] ---> Na^+의 몰농도는 Na2S2O3의 몰농도의 2배. 2024. 2. 1.
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