redox balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ (acidic)

redox balance. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + Cr2O7^2- → Fe^3+ + Cr^3+

 

 

다이크로뮴산 칼륨으로 Fe^2+를 산화시키는 반응

다이크로뮴산 포타슘으로 Fe^2+를 산화시키는 반응

K2Cr2O7 + Fe^2+

 

 

K2Cr2O7과 FeSO4 혼합 용액에서

Dichromate ion, Cr2O7^2-가 Fe^2+를 Fe^3+로 산화시키고,

Cr2O7^2-는 Cr^3+로 환원된다.

H^+가 산소와 반응하여 물을 형성함에 따라 용액의 산성도는 감소한다.

이 반응의 골격 반응식이

Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+ 일 때,

산성 용액에서 이 반응의 균형을 맞추어라.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> Fe^2+ is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

환원만 설명하면,

Cr2O7^2- + 14H^+ + ? → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + ? = 2(+3) + 7(0)

? = –6 = 6e^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (×6)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 6Fe^2+ → 6Fe^3+ + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

6Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14H^+ → 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O

 

Cr2O7^2-(aq) + 6Fe^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 6Fe^3+(aq) + 7H2O(l)

 

6Fe^2+ + K2Cr2O7 + 14H^+ → 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + + 2K^+ + 7H2O

K2Cr2O7 + 6Fe^2+ + 14H^+ → 6Fe^3+ + 2Cr^3+ + + 2K^+ + 7H2O

 

 

 

 

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[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16371 ] 산화수법으로 균형 맞추기

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+ + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + Fe^2+, redox FeSO4 + K2Cr2O7, redox K2Cr2O7 + FeSO4