[도표] 표준환원전위, standard reduction potentials, E°_red(V)

[도표] 표준환원전위, standard reduction potentials, E°_red(V)

 

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▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]

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▶ 표준환원전위의 정의/개념

> 물질이 환원되려는 경향성의 척도

( 참고: 표준수소전극 https://ywpop.tistory.com/8305 )

 

예) F2 + 2e^- → 2F^- ... E° = +2.87 V

---> F2가 전자를 얻어서 F^-로 환원되고 싶어하는

욕구(desire)의 척도는 +2.87 V.

 

 

 

▶ 2개의 반쪽 전극으로 전지를 구성하면,

표준환원전위 값이 더 큰 물질이 환원된다.

( 표준환원전위 값이 더 큰 물질이 환원전극이 된다. )

( F2는 무조건, 100% 환원된다. )

 

 

 

 

▶ 표준환원전위 값이 클수록, 강한 산화제.

( F2는 가장 강력한 산화제. )

( 참고: 산화제와 환원제 https://ywpop.tistory.com/7783 )

 

 

 

▶ 표준환원전위가 큰 물질일수록 환원되기 쉽고,

표준환원전위가 작은 물질일수록 산화되기 쉽다.

( 참고: 표준환원전위와 표준산화전위 https://ywpop.tistory.com/4178 )

 

 

 

 

F2 + 2e^- → 2F^- ... E° = +2.87 V

Ag^2+ + e^- → Ag^+ ... E° = +1.99 V

Co^3+ + e^- → Co^2+ ... E° = +1.82 V

H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O ... E° = +1.78 V

Ce^4+ + e^- → Ce^3+ ... E° = +1.70 V

PbO2 + 4H^+ SO4^2- + 2e^- → PbSO4 + 2H2O ... E° = +1.69 V

MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O ... E° = +1.68 V

2e^- + 2H^+ + IO4^- → IO3^- + H2O ... E° = +1.60 V

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V

Au^3+ + 3e^- → Au ... E° = +1.50 V

PbO2 + 4H^+ + 2e^- → Pb^2+ + 2H2O ... E° = +1.46 V

Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V

Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O ... E° = +1.33 V

O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O ... E° = +1.23 V

MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O ... E° = +1.21 V

IO3^- + 6H^+ + 5e^- → 1/2 I2 + 3H2O ... E° = +1.20 V

Br2 + 2e^- → 2Br^- ... E° = +1.09 V

VO2^+ + 2H^+ + e^- → VO^2+ + H2O ... E° = +1.00 V

AuCl4^- + 3e^- → Au + 4Cl^- ... E° = +0.99 V

NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O ... E° = +0.96 V

ClO2 + e^- → ClO2^- ... E° = +0.954 V

2Hg^2+ + 2e^- → Hg2^2+ ... E° = +0.91 V

Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.80 V

Hg2^2+ + 2e^- → 2Hg ... E° = +0.80 V

Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = +0.77 V

O2 + 2H^+ + 2e^- → H2O2 ... E° = +0.68 V

MnO4^- + e^- → MnO4^2- ... E° = +0.56 V

I2 + 2e^- → 2I^- ... E° = +0.54 V

Cu^+ + e^- → Cu ... E° = +0.52 V

O2 + 2H2O + 4e^- → 4OH^- ... E° = +0.40 V

Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V

Hg2Cl2 + 2e^- → 2Hg + 2Cl^- ... E° = +0.34 V

AgCl + e^- → Ag + Cl^- ... E° = +0.22 V

SO4^2- + 4H^+ + 2e^- → H2SO3 + H2O ... E° = +0.20 V

Cu^2+ + e^- → Cu^+ ... E° = +0.16 V

Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ ... E° = +0.15 V

 

반응형

 

2H^+ + 2e^- → H2 ... E° = 0.00 V

 

 

Fe^3+ + 3e^- → Fe ... E° = –0.036 V

Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E° = –0.13 V

Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V

Ni^2+ + 2e^- → Ni ... E° = –0.23 V

PbSO4 + 2e^- → Pb + SO4^2- ... E° = –0.35 V

Cd^2+ + 2e^- → Cd ... E° = –0.40 V

Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V

Cr^3+ + e^- → Cr^2+ ... E° = –0.50 V

Cr^3+ + 3e^- → Cr ... E° = –0.73 V

Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° = –0.76 V

2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- ... E° = –0.83 V

Mn^2+ + 2e^- → Mn ... E° = –1.18 V

Al^3+ + 3e^- → Al ... E° = –1.66 V

H2 + 2e^- → 2H^- ... E° = –2.23 V

Mg^2+ + 2e^- → Mg ... E° = –2.37 V

La^3+ + 3e^- → La ... E° = –2.37 V

Na^+ + e^- → Na ... E° = –2.71 V

Ca^2+ + 2e^- → Ca ... E° = –2.76 V

Ba^2+ + 2e^- → Ba ... E° = –2.90 V

K^+ + e^- → K ... E° = –2.92 V

Li^+ + e^- → Li ... E° = –3.05 V

 

 

 

 

[ 관련 자료 en.wikipedia.org ] standard electrode potential

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4558 ] 볼타 전지의 표준 기전력

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3195 ] 금속의 활동도 계열

 

 

 

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