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일반화학/[22장] 비금속 화학38

compound forms acidic solution compound forms acidic solution 물에 녹았을 때 산성 용액을 형성하는 화합물은? SO2 NH3 BaO Ba(OH)2 --------------------------------------------------- 답: SO2 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/compound-forms-acidic-solution.html ] [키워드] 산성 산화물 기준 butadiene 2C4H6(g) → C8H12(g) rate constant butadiene 2C4H6(g) → C8H12(g) 195 s 1.6×10^(-2) mol/L rate constant The dimerization of butadiene 2C4H6(g) → C.. 2023. 10. 8.
Lime powder is a basic substance Lime powder is a basic substance 석회가루는 염기성 물질 석회가루가 물에 녹으면 땡땡 이온을 내놓기 때문에 염기성을 띤다 --------------------------------------------------- 답: 땡땡 이온 = OH^- 이온 = 수산화 이온 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/lime-powder-is-basic-substance.html ] [키워드] 석회가루 기준, 석회가루의 주성분 기준, 석회 기준, 석회의 주성분 기준 wavelength of light required to break Br2 bond 브로민 원자간의 화학 결합을 깨는데 필요한 빛의 파장 Br2에서 브로민 원자 사이에 화학 결.. 2023. 9. 27.
수소의 이용 수소의 이용 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소의 생산과 이용 [ https://ywpop.tistory.com/3028 ] --------------------------------------------------- [1] 에너지 생산. energy production 수소는 연료 전지 및 수소 연소 엔진과 같은 다양한 에너지 생산 기술의 연료원으로 사용된다. 유일한 부산물로 물을 생성하는 연료 전지의 도움으로 전기로 전환될 수 있다. 이것은 수소를 깨끗하고 지속 가능한 에너지 옵션으로 만든다. [2] 운송. transportation 수소는 무공해 차량의 잠재적인 연료로 주목받고 있다. 수소 연료 전지 차량(FCV)은 수소를 연.. 2023. 5. 23.
Cl2 분자보다 I2 분자가 더 많이 보이는 이유 Cl2 분자보다 I2 분자가 더 많이 보이는 이유 Cl2 분자에 비해서 I2 분자가 더 많이 보이는 이유를 분자적 관점에서 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] --------------------------------------------------- 요오드(I) 원자가 염소(Cl) 원자보다 원자의 크기가 더 크기 때문에, 당연히 I2 분자는 Cl2 분자보다 분자의 크기가 더 크다. I2 분자와 Cl2 분자, 둘 다 무극성 분자이고, 무극성 분자의 주된 분자간 힘은 London 분산력이고, London 분산력은 분자의 크기(또는 분자.. 2023. 5. 17.
8A족. 비활성 기체. Noble Gases 8A족. 비활성 기체. Noble Gases --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/19820 ] --------------------------------------------------- > Extremely stable and unreactive. > Liquid He (boiling point 4.2 K) is used as a coolant. > Ne is used in electric signs. > Ar is used in light bulbs and as an insulating gas (용접 시). ▶ 비활성 기체 화합물 > 주기가 증가할수록, 이.. 2023. 5. 13.
Sc2O3 pure water acidic or basic Sc2O3 pure water acidic or basic Some metal oxides, such as Sc2O3, do not react with pure water, but they do react when the solution becomes either acidic or basic. Do you expect Sc2O3 to react when the solution becomes acidic or when it becomes basic? Write a balanced chemical equation to support your answer. --------------------------------------------------- 기본적으로, 금속 산화물은 염기성 산화물이다. ( 참고 htt.. 2023. 5. 7.
산성 산화물 고르기 산성 산화물 고르기 물과 반응하여 산성을 나타내는 물질은? Na2O P4O10 Al2O3 MgO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 답: P4O10 [키워드] 산성 산화물 고르기 기준문서, P4O10 + H2O, P4O10 acid or base 2023. 5. 6.
산성 산화물. SO2 Y2O3 MgO Cl2O N2O5 산성 산화물. SO2 Y2O3 MgO Cl2O N2O5 다음 산화물 SO2, Y2O3, MgO, Cl2O, N2O5 중에서 물에서 산성 용액이 되는 것은 몇 가지인가? Consider the following oxides: SO2, Y2O3, MgO, Cl2O, N2O5. How many are expected to form acidic solutions in water? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- 산성 산화물 = 비금속 산화물 ---> SO2, C.. 2023. 1. 4.
할로겐간 반응. KI + F2 할로겐간 반응. KI + F2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 할로겐간 산화-환원 반응 [ https://ywpop.tistory.com/6563 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2KI + F2 → I2 + 2KF F2 + 2KI → I2 + 2KF 알짜 이온 반응식 2I^- + F2 → I2 + 2F^- F2 + 2I^- → I2 + 2F^- 산화 반쪽: 2I^- → I2 + 2e^- > I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^- (KI)는 산화됨. > I^- (KI)는 환원제. 환원 반쪽: F2 + 2e^- → 2F^- > F의 산화수는 0에서 –1로 .. 2022. 11. 3.
MnO2 acidic or basic MnO2 acidic or basic --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- MnO2는 금속 산화물이므로, 기본적으로, ‘염기성 산화물’이다. [참고] 강산과 반응하는 MnO2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13049 ) 그러나 인터넷에서 검색해보면, 살짝 산성 산화물 성질도 갖기에, 양쪽성 산화물로 분류되기도 한다. > MnO2 is weakly acidic and mildly basic and .. 2022. 6. 14.
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