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일반화학/[22장] 비금속 화학25

MnO2 acidic or basic MnO2 acidic or basic --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- MnO2는 금속 산화물이므로, 기본적으로, ‘염기성 산화물’이다. [참고] 강산과 반응하는 MnO2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13049 ) 그러나 인터넷에서 검색해보면, 살짝 산성 산화물 성질도 갖기에, 양쪽성 산화물로 분류되기도 한다. > MnO2 is weakly acidic and mildly basic and .. 2022. 6. 14.
비금속 산화물. CO2 SO3 비금속 산화물. CO2 SO3 다음 중 비금속 산화물은? CO2 BaO NH3 SO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- BaO는 금속 산화물. NH3는 산화물 아님. 답: CO2, SO3 2022. 6. 8.
산성 산화물. 염기성 산화물. ZnO CO2 산성 산화물. 염기성 산화물. ZnO CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- ▶ 염기성 산화물: ZnO > 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O > ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ▶ 산성 산화물: CO2 > CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O > Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 2022. 6. 3.
Na2O, BaO, CO2, N2O5, P4O10, SO3 Na2O, BaO, CO2, N2O5, P4O10, SO3 Predict the products of the following oxides with water: Na2O, BaO, CO2, N2O5, P4O10, SO3. Write an equation for each of the reactions. Specify whether the oxides are acidic, basic, or amphoteric. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- Na2O + H.. 2022. 6. 2.
할로겐의 전자배치 할로겐의 전자배치 --------------------------------------------------- [그림] 할로겐과 비활성 기체의 주기율표. ▶ 할로겐 원자의 전자배치: ns^2 np^5 ---> 할로겐 원자의 원자가 전자의 개수 = 7개 ---> 이온이 되면, –1가의 음이온이 된다. ▶ 할로겐 이온의 전자배치 > 주기율표에서 자신과 가장 가까운 비활성 기체의 전자배치와 같다. 예) Cl의 전자배치: [Ne] 3s^2 3p^5 ▶ Cl^- 이온의 전자배치 = Ar의 전자배치: [Ne] 3s^2 3p^6 예) Br의 전자배치: [Ar] 4s^2 4p^5 ▶ Br^- 이온의 전자배치 = Kr의 전자배치: [Ar] 4s^2 4p^6 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/32.. 2021. 11. 28.
제22장 비금속 화학. 목차 제22장 비금속 화학. 목차 Chemistry of the Nonmetals --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 22.1 주기적 경향과 화학 반응 Periodic Trends and Chemical Reactions 22.2 수소. Hydrogen [ https://ywpop.tistory.com/6459 ] 수소 생산, 수소 제조 [ https://ywpop.tistory.com/3028 ] 수소의 생산과 이용 [ https://ywpop.tistory.com/132.. 2021. 11. 3.
[명명법] 실라놀기. silanol group [명명법] 실라놀기. silanol group --------------------------------------------------- A silanol is a functional group in silicon chemistry with the connectivity Si–O–H. [그림] [PIN] Trimethylsilanol. [그림] Structure of silica, SiO2. 실리카겔의 내부는 –Si–O– 결합의 연속이지만, 실리카겔의 가장 바깥쪽, 즉 표면은 –Si–O–H 결합이 존재하며, –Si–O–H 그룹을 실라놀기라 한다. 실라놀기는 히드록시기(하이드록시기), C–O–H 처럼 극성 작용기이다. [키워드] 실라놀 기준문서, 실라놀기 기준문서 2021. 5. 20.
Cl2O7, Cl2O, Cl2O3와 산소의 반응 Cl2O7, Cl2O, Cl2O3와 산소의 반응 Cl2O7 분자는 산소 분자와 반응하지 않고, Cl2O, Cl2O3 분자는 산소 분자와 반응하는 이유 --------------------------------------------------- > Cl2O7에서 Cl의 산화수 = +7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10417 ) > Cl2O에서 Cl의 산화수 = +1 > Cl2O3에서 Cl의 산화수 = +3 Cl의 산화수가 높다는 것은 그만큼 산소와 많이 반응했다고 해석 가능하다. Cl의 경우, +7이면 최대로 반응한 상태이고, 이 때문에 Cl2O7 분자는 산소 분자와 더 이상 반응하지 않는다. 반면에 +7 미만이면 산소와 추가적으로 반응할 수 있으므로, Cl2O, Cl2O3 분자.. 2021. 2. 10.
양쪽성 산화물. Al2O3 ZnO 양쪽성 산화물. Al2O3 ZnO 다음 산화물 중에서 NaOH와 반응할 수 있으며, 또 HCl과도 반응할 수 있는 것으로 바르게 짝지어진 것은? 1) Na2O, Al2O3 2) MgO, Cl2O7 3) NO2, SiO2 4) Al2O3, ZnO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물, 염기성 산화물, 양쪽성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] ▶ 참고: 산화물의 산성도, 염기성도 [ https://ywpop.tistory.com/8350 ] --------------------------------------------------- NaOH와 반응할 수 있으며, 또 HCl과도 반응할 수 있는 산.. 2021. 2. 9.
인. phosphorus 인. phosphorus --------------------------------------------------- ▶ 출처: 인산염의 광물, 인광석 ▶ 인광석의 주성분: Ca3(PO4)2 ▶ 2개 동소체: 백인, 적인 ▶ White phosphorus, P4> 결합각: 60° → highly strained (= 매우 불안정)> bursts into flames if exposed to O2 in the air> 백린탄: Particles do not stop burning on contact with skin. ▶ Red phosphorus> 고분자 구조> very stable [그림] 백린탄. 구글 이미지 검색 결과. [키워드] 인 기준문서, phosphorus 기준문서 2021. 1. 13.
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