redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2

C2O4^2- + Cr2O7^2-

 

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-balance-cr2o72-c2o42-cr3-co2.html ]

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응 나누기

산화: C2O4^2- → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

> C2O4^2- is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2O4^2- → 2CO2

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2O4^2- → 2CO2 + 2e^-

 

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(-2) + 14(+1) + 6(-1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2O4^2- → 2CO2 + 2e^- (×3)

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

산화: 3C2O4^2- → 6CO2 + 6e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

Cr2O7^2- + 3C2O4^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6CO2 + 7H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox Cr2O7^2- + C2O4^2-, redox C2O4^2- + Cr2O7^2-, redox C2O4^2- → CO2, redox Cr2O7^2- → Cr^3+