반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag산화-환원 반응 완성하기. AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + Ag ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- [참고] 이온화 서열: Zn > Ag[ https://ywpop.tistory.com/3195 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Zn → Zn(NO3)2 (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)환원: AgNO3 → Ag (Ag의 .. 2018. 7. 28. redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic) redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) > H2O2 is.. 2018. 7. 21. redox balance. Na + H2O → NaOH + H2 redox balance. Na + H2O → NaOH + H2산화-환원 반응 완성하기. Na + H2O → NaOH + H2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Na → NaOH (Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.)환원: H2O → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2O는 환원됨.)( 참고: NaOH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7917 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: Na + H2O → NaOH + H^+환원: H2O + 2H^+ → H2 + H2O 3. 전하 균형 맞추기산화: Na .. 2018. 5. 28. redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- 산화-환원 반응 완성하기. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- manganese(II) ion is reacted with periodate ion the products are the permanganate and iodate ions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산.. 2018. 5. 9. redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O 산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O redox balance. I2 + IO3^- → ICl2^- 산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 → ICl2^- ----------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] ----------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: I2 → ICl2^- (I의 산화수는 0에서 +1로 증가, I2는 산화됨.) ( 참고: ICl2^.. 2018. 4. 23. redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic) redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cl^- + ClO3^- → Cl2 + ClO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.) 환원: ClO3^- → ClO2 (Cl의 산화수는 +5에서 +4로 감소, ClO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2.. 2018. 4. 16. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분 황산구리(CuSO4) 수용액에 10 A의 전류를 30분 동안 가하였을 때,(–)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.) ---------------------------------------------------▶ 참고: 전기분해의 화학량론[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]--------------------------------------------------- 구리의 환원반응Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)---> 전자 2 mol당 Cu 1 mol 환원.---> 전자 2 mol을 흘려주면, Cu 1 mol이 환원된다. Q = It = (10 .. 2018. 3. 27. redox balance. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O (acidic) redox balance. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O (acidic)산화-환원 반응 완성하기. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 산화-환원 반응의 특징을 잘 이해하고 있다면,반응식을 간단히 만들 수 있다.그러면, 산화-환원 반응의 본질을 이해하기도 쉽고,균.. 2018. 3. 21. redox balance. Fe + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) redox balance. Fe + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Fe → Mn^2+ + Fe^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe → Fe^3+ (Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4^- is an o.. 2018. 2. 8. redox balance. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2- (acidic) redox balance. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2- Balance the following redox reaction and enter the correct coefficients for all of the species in the balanced reaction. SO2(aq) + MnO4^-(aq) → SO4^2-(aq) + Mn^2+(aq) This reaction takes place in an acidic solution. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [.. 2018. 1. 9. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 32 다음 반응형
