반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic) redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 문제에서 주어진 반응식이 다음과 같다면, 5H2C2O4 + 2MnO4^- + 6H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O 구경꾼 이온 (5H2C2O4에서 10H^+), 산 촉매 (6H^+), 용매 (8H2O) 를.. 2016. 12. 3. 산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 balancing redox reactions in basic solution by the ion-electron method (이온-전자법) ( also called the half-reaction method ) [1] 반쪽 반응 나누기 ( separate into half-reactions ) 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눈다. ( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) [팁] 미완성(균형이 안 맞춰진) 산화-환원 반응식에서, 산화된 물질과 환원된 물질을 파악할 때, 즉, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눌 때, 반응물 또는 생성물이 3개 이상이고, .. 2016. 11. 27. redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- [참고] 만약 문제 지문의 반응식이 Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O 와 같다면, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하고 반응식의 균형을 맞춘다. 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 .. 2016. 11. 27. redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 산화-환원 반응 완성하기. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 은수저의 환원 반응 The black ‘tarnish’ on silver objects is silver sulfide (Ag2S). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2S3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Ag2S → Ag (A.. 2016. 11. 25. redox balance. Mg + O2 → MgO redox balance. Mg + O2 → MgO 산화-환원 반응 완성하기. Mg + O2 → MgO 마그네슘 연소반응 마그네슘을 공기 중에서 가열하면 산화마그네슘이 생성되는 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.) 환원: O2 → MgO (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) ( 참고: MgO의 산화수 https://y.. 2016. 11. 24. redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 철의 제련. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3가 환원될 때 이동한 전자의 몰수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, .. 2016. 11. 20. redox balance. MnO4^- + I^- → MnO2 + I2 (basic) redox balance I^- + MnO4^- → I2 + MnO2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기 MnO4^- + I^- → MnO2 + I2 I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- I^- + MnO4^- + H2O → I2 + MnO2 + OH^- 이렇게 문제가 주어졌다면, 용매(H2O), 촉매(OH^-) 등을 제거하여 반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다. I.. 2016. 11. 9. redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) ★ redox balance. H2O → H2 + O2 (물의 전기분해) 산화-환원 반응 완성하기. H2O → H2 + O2 electrolysis of water ▶ 환원전극(cathode): (–)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2 > 외부 전원장치(전지)의 전원을 켜면, 전지의 (–)극에서 환원전극쪽으로 전자(4e^-)가 이동한다. > 환원전극 주변에 있던 산(acid)에서 이온화된 H^+(aq)가 이 전자를 받아서 H2(g)로 환원된다. ---> H2 기체 생성. ▶ 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 산화전극 주변에 있던 H2O(l)는 O2(g)로 산화되고, 이때 4e^-를 내놓는다. ---> O2 기체 생성. > H2O(l)가 산화되면서 내놓은 4e^.. 2016. 8. 4. redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 redox balance. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 산화-환원 반응 완성하기. Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2016. 7. 25. 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) 산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l) redox. half equations of Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] > Cl2(g)에서 Cl의 산화수(oxidation state) = 0 > NaBr(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaBr(aq)에서 Br의 산화수 = –1 > NaCl(aq)에서 Na의 산화수 = +1 > NaCl(aq)에서 Cl의 산화수 = –1 > Br2(l)에서 Br의 산화수 = 0 ( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 반응 전/후 산화수가 증가한 물.. 2016. 6. 4. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 다음 반응형
