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공학&기술/공무원 화학29

X가 녹아 있는 용액에서, X의 농도에 대한 설명 X가 녹아 있는 용액에서, X의 농도에 대한 설명 X가 녹아 있는 용액에서, X의 농도에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 몰 농도[M]는 이다. X의 mol수 / 용액의 부피(L) ② 몰랄 농도[m]는 이다. X의 mol수 / 용매의 질량(kg) ③ 질량 백분율[%]은 ×100이다. X의 질량 / 용매의 질량 ④ 1 ppm 용액과 1,000 ppb 용액은 농도가 같다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- > 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 > 몰랄농도 =.. 2023. 5. 20.
농도 환산 중 잘못된 것. Na2S2O3 1 M = 1 N 농도 환산 중 잘못된 것. Na2S2O3 1 M = 1 N 다음 농도 환산 중 잘못된 것은? ① Na2S2O3 1 M = 2 N ② KMnO4 1 M = 5 N ③ KIO3 1 M = 6 N ④ K2Cr2O7 1 M = 6 N --------------------------------------------------- ① Na2S2O3 1 M = 1 N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6144 ) ② KMnO4 1 M = 5 N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) ③ KIO3 1 M = 6 N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18540 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4136 ) ④ K2Cr2O7 1.. 2023. 5. 1.
공기의 전압 0.8 atm 수중의 산소 농도(mg/L) 헨리상수 40 mg/L•atm 공기의 전압 0.8 atm 수중의 산소 농도(mg/L) 헨리상수 40 mg/L•atm 수용액과 평형상태를 유지하고 있는 공기의 전압이 0.8 atm일 때 수중의 산소 농도[mg/L]는? (단, 산소의 헨리상수는 40 mg/L•atm로 한다.) ① 약 3.2 ② 약 6.7 ③ 약 8.4 ④ 약 32 --------------------------------------------------- > 공기 중 산소의 몰분율 = 0.2095 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7183 ) 산소의 분압을 계산하면, 0.8 atm × 0.2095 = 0.1676 atm S_g = k P_g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) = (40 mg/L•atm) × 0.167.. 2022. 3. 14.
반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙 다음의 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙으로 옳은 것은? NO + Cl2 ⇌ NOCl2 ... (빠름, 평형) NOCl2 + NO → 2NOCl ... (느림) --------------------------------------------------- NOCl2 + NO → 2NOCl ... (느림) ---> 속도 결정 단계 ---> 전체 반응속도 결정 NO + Cl2 ⇌ NOCl2 ... (빠름, 평형) 정반응 속도 = 역반응 속도 k1[NO][Cl2] = k-1[NOCl2] [NOCl2] = (k1/k-1)[NO][Cl2] v = k2[NOCl2][NO] = (k2•k1/k-1)[NO]^2[Cl2] = k[NO]^2[Cl2] (단, .. 2021. 8. 19.
오존이 분해되어 산소가 되는 반응 메커니즘과 반응속도식 오존이 분해되어 산소가 되는 반응 메커니즘과 반응속도식 오존이 분해되어 산소가 되는 반응이 의 두 단계를 거쳐 이루어질 때, 반응 메커니즘과 일치하는 반응속도식은? 단, 첫 단계는 빠른 평형, 두 번째 단계는 매우 느리게 진행. O3(g) ⇌ O2(g) + O O + O3(g) → 2O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 빠른 초기 단계를 갖는 메커니즘 ( 속도 결정 단계에 중간체가 포함된 경우 ) > 빠른 단계가 느린 단계보다 앞서 일어나면, 빠른 단계에서 평형이 이루어진다고 ‘가정’하여, 중간체를 반응물로 나타낸다. 두 번째 단계는 매우 느리게 진행 ---> 속도 결정 단계 ---> 전체 반응속도 결정 첫 단계 가역반응에서 정반응 속.. 2021. 8. 19.
결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. N2 + 3H2 → 2NH3 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH 계산. N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH 계산. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 7.00 g의 질소 기체(N2)가 과량의 수소 기체(H2)와 반응하여 암모니아 기체(NH3)를 생성할 때 발생하는 열을 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 결합엔탈피 > N≡N: 941 kJ/mol > H–H: 436 kJ/mol > N–H: 393 kJ/mol ( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559.. 2021. 8. 13.
라울의 법칙. 35.5 g Na2SO4 + 180 g 물 용액의 증기압 라울의 법칙. 35.5 g Na2SO4 + 180 g 물 용액의 증기압 35.5 g의 고체 Na2SO4(몰질량 142 g/mol)와 180 g의 물(몰질량 18 g/mol)을 온도 T에서 섞었을 때 용액의 증기압은? 단, 온도 T에서 순수한 물의 증기압 = 1/20 atm, 용액은 라울의 법칙을 만족하고, Na2SO4는 수용액에서 모두 해리된다고 가정. --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > 35.5 g / (142 g/mol) = 0.25 mol Na2SO4 > 180 / 18 = 10 mol 물 Na2SO4(용질)의 몰분율을 계산하면, 0.25 / (0.25 + 10) = 0.02439 Na2SO4(aq) → 2Na.. 2021. 8. 13.
pH 11 완충용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도 pH 11 완충용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도 25℃, 1 atm에서 pH = 11인 완충용액에 대한 Mn(OH)2의 몰용해도는? 단, Mn(OH)2의 Ksp = 1.6×10^(-13) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2 Ksp = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [(1.6×10^(-13)) / 4]^(1/3) = 3.4×10^(-5) M ---> 순수한 물에서 Mn(OH)2의 몰용해도 pH = 11인 완충용액에서 [OH^-]를 계산하면, pOH .. 2021. 8. 13.
다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도 다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도 다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도에 대한 설명으로 옳은 것은? 단, K_a1 = 7.5×10^(-3), K_a2 = 6.2×10^(-8), K_a3 = 4.8×10^(-13) 1) 용액 내에서 농도는 H2PO4^-가 H3PO4보다 크다. 2) 첫 번째 이온화 단계는 H3O^+의 농도에 가장 크게 기여한다. 3) HPO4^2-의 농도는 H2PO4^-의 농도보다 크다. 4) 용액 내에 이온화되지 않은 H3PO4는 존재하지 않는다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 5.0 M H3PO4 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도 [ https://ywpop.tist.. 2021. 8. 7.
용질 입자의 총 개수가 가장 많은 것 용질 입자의 총 개수가 가장 많은 것 다음 수용액 중 녹아 있는 용질 입자의 총 개수가 가장 많은 것은? 단, 이온결합 화합물은 모두 완전히 해리된다. 1) 20 mL의 2.0 M NaCl 2) 0.10 L의 0.80 M C2H5OH 3) 50 mL의 0.40 M FeCl3 4) 0.30 L의 0.10 M CaCl2 --------------------------------------------------- 1) 20 mL의 2.0 M NaCl NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) (2) × (2.0 mol/L) × (20/1000 L) = 0.08 mol ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) 0.10 L의 0.80 M C2H5OH C2.. 2021. 8. 7.
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