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일반화학/[04장] 수용액 반응506

0.2220 g Na2CO3 0.0731 M HCl 100.0 mL CO2 0.2220 g Na2CO3 0.0731 M HCl 100.0 mL CO2 Exactly 0.2220 g of pure Na2CO3 was dissolved in 100.0 mL of 0.0731 M HCl. a) What mass in grams of CO2 were evolved? b) What was the molar concentration of the excess reactant (HCl or Na2CO3)? 각 반응물의 몰수를 계산한다. Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2220 g / (105.99 g/mol) = 0.0020945 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.0731 mol/L) (100.0/1000.. 2024. 3. 15.
강산이 해리되었을 때. 강산이 이온화되었을 때 강산이 해리되었을 때. 강산이 이온화되었을 때 ▶ 해리 = 이온화 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 ) 강산은 100% 해리된다고 간주하므로, 강산이 해리되면, 강산의 농도 = 0 (라고 간주) 예를 들어, 0.1 M HCl 용액 속에는, HCl은 존재하지 않고, 오로지 해리된 H^+ 이온과 Cl^- 이온만 존재한다. HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 반면에, 약산은 극히 일부만 해리된다고 간주하므로, 약산이 해리되면, 약산의 농도는 변하지 않는다고 간주한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10033 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH. 염산 용액의 pH [키워드] 강산의.. 2024. 3. 11.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 반응 설명 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 반응 설명 ▶ 실험 관찰 결과 > 금속을 산 수용액에 가했더니, 수소 기체(H2)가 발생하더라. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10076 ) > 금속인 Mg(s)를 산 수용액인 HCl(aq)에 집어넣으면, 수소 기체(H2)가 발생한다. 여기까지 알고있는 실험 결과만을 가지고, 화학 반응식을 작성하면, Mg(s) + HCl(aq) → H2(g) 위 반응식을 보니, 반응물(HCl) 쪽에는 H 원자가 1개인데, 생성물(H2) 쪽에는 H 원자가 2개이므로, H 원자의 개수가 같도록 HCl 앞에 2를 붙인다. Mg(s) + 2HCl(aq) → H2(g) ---> 일단 H 원자의 균형은 맞췄다. ( 참고: H2와 2HCl 설명 https://ywpo.. 2024. 3. 6.
0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH 0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH 0.2 M H2SO4 용액 20 mL 속 H^+ 이온의 몰수 = (2) (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.008 mol 0.1 M HCl 용액 80 mL 속 H^+ 이온의 몰수 = (1) (0.1 mol/L) (80/1000 L) = 0.008 mol 혼합 용액의 [H^+] = (0.008 + 0.008 mol) / (100/1000 L) = 0.16 M pH = –log[H^+] = –log(0.16) = 0.796 답: pH = 0.8 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ] 0.2 M H2SO4 1 L + 0.1 M HCl 1 L 혼합 용액의 pH [키워드].. 2024. 2. 22.
0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비 0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비 --------------------------------------------------- 0.1 M KOH 수용액 30 mL 속 KOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol 0.1 M HCl 수용액 10 mL 속 HCl의 몰수 = (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol 산-염기 중화 반응식 HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) HCl : KOH : KCl = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 중화 반응 후, ① HCl은 전부 소모된다. ② KOH는 0.002 mol이 남는다. ③ KCl은 0.001 mol이 생성된다. .. 2024. 2. 15.
[고등학생 이하] 여러 가지 화학 반응식 [고등학생 이하] 여러 가지 화학 반응식 자주 나오는 화학 반응식을 암기하되, 그렇다고 반응식 자체를 무작정 암기할 필요는 없다. 왜냐하면, ① a(bc) = ac + bc 와 같은 수학 공식처럼, 화학 반응식에도 이런 공식이 있기 때문이다. 그리고 무엇보다, ② 대부분 문제에서, 반응 물질과 생성 물질이 주어지기 때문이다. ---> 이 경우, 균형을 맞출 줄만 알면 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 화학 반응식 공식 = 화학 반응식 종류(유형) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) A. 결합(combination) 반응 ▶ 일반식: A + B → C > H2 + Cl2 → 2HCl B. 분해(decomposition) 반응 ▶ 일반.. 2024. 2. 12.
전자의 이동. 산화-환원 반응 vs. 산-염기 반응 전자의 이동. 산화-환원 반응 vs. 산-염기 반응 산화-환원과 산-염기는 전혀 관계없는 개념입니까? 예, 산화-환원과 산-염기는 전혀 관계없는 개념입니다. 서로 완전 별개라고 생각하세요. 산화-환원 반응에서 전자는 한쪽이 완전히 주고, 다른쪽이 완전히 받는 개념입니다. 이때 이동하는 전자의 개수도 1개, 2개, 3개, ... 등 다양하고, 또한 전자를 받는 쪽은 여러개가 나눠 받기도 합니다. 예) > 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^- > 환원: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6397 ) ---> Cu 1개가 내놓은 전자 2개를 Ag 2개가 1개씩 나눠 받았다. 반면에, 산-염기 반응에서는 ‘전자는’이 아니고, ‘전.. 2024. 2. 9.
KMnO4 표정. Na2C2O4 0.5 g KMnO4 75 mL KMnO4 표정. Na2C2O4 0.5 g KMnO4 75 mL Na2C2O4 0.5 g을 KMnO4 용액으로 적정하는데 75 mL가 사용되었다. KMnO4 용액의 몰농도(M)는? Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol 이므로, 0.5 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면, 0.5 g / (134.00 g/mol) = 0.00373 mol Na2C2O4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식 2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(=.. 2024. 2. 1.
산화-환원 반응 고르기 산화-환원 반응 고르기 ① 2H2 + O2 → 2H2O ② Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH^- ③ CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 ④ Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ⑤ 2Al + 3Ag2S + 6H2O → 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S --------------------------------------------------- ① 2H2 + O2 → 2H2O redox H2 + O2 [ https://ywpop.tistory.com/16287 ] ② Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH^- ---> 강염기의 이온화 반응식 ---> 산화수 변화 없음. ③ CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2.. 2024. 1. 9.
redox Fe + O2 → Fe2O3 redox Fe + O2 → Fe2O3 redox 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 4Fe + 3O2 + xH2O → 2Fe2O3•xH2O --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: Fe → Fe2O3 ▶ 환원 반응: O2 → Fe2O3 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-fe-o2-fe2o3.html ] [키워드] redox Fe + O2 기준 NaOH mass in 300.0 mL of 8.00% w/w NaOH solution Calculate the mass of NaOH in 300.0 mL of an 8.00% w/w NaOH solution. Density .. 2023. 12. 22.
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