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일반화학/[04장] 수용액 반응387

질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 단, 분자당 원자 수 6이하 --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16811 ) 단, 산화물은 +1, +2, +3, +4, +5 만 가능. ▶ ‘그냥’ 산화물이므로, 산소의 산화수 = –2. ( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) 가장 간단한 N : O = 1 : 1 조합부터 시작해서, O의 개수를 증가시켜 보면, ▶ NO > O의 산화수 = –2 이므로, N의 산화수 = +2. ---> OK. ▶ NO2 > O의 산화수 = –2 이므로, .. 2023. 3. 31.
0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 Cl^- 이온의 농도가 더 높은 쪽은? --------------------------------------------------- 1) 0.10 M AlCl3 용액 AlCl3(aq) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23408 ) AlCl3 : Cl^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 3 × 0.10 M = 0.30 M 2) 0.25 M LiCl 용액 LiCl(aq) → Li^+(aq) + Cl^-(aq) LiCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 0.25 M 답: 0.10 M AlCl3 용액 2023. 3. 31.
알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn 알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Na2S(aq) + CaCl2(aq) → CaS(aq) + 2NaCl(aq) 완전 이온 반응식 2Na^+(aq) + S^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Ca^2+(aq) + S^2-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 반응물쪽 이온의 종류와 개수 = 생성물쪽 이온의 종류와 개수 ---> no reacti.. 2023. 3. 30.
Fe(ClO4)3의 이온화 Fe(ClO4)3의 이온화 --------------------------------------------------- Fe(ClO4)3(s) + H2O(l) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) Fe(ClO4)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) (1개 화합물) → (1개 양이온) + (3개 음이온) (0) = (+3) + 3(–1) > Fe(ClO4)3 : Fe^3+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) > Fe(ClO4)3 : ClO4^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) [그림] AB3의 분해. AB3 → A + 3B > 1개 AB3를 분해하면, 1개 A가 나온다. > 1개 AB3를 분해하면, 3개 B가 나온다. AB3의 이온화 AB3(aq) → A^3+(aq) + 3B^.. 2023. 3. 30.
Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Aqueous solutions of a compound did not form precipitates with Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- or S^2-. This highly water-soluble compound produced the foul-smelling gas H2S when the solution was acidified. This compound is _____. A) Pb(NO3)2 B) (NH4)2S C) KBr D) Li2CO3 E) AgNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도.. 2023. 3. 29.
0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution was reacted with 20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change). What is the concentration of nitrate and phosphate ions left in solution after the reaction is complete? ① 반응 후 용액 속 NO3^- 이온의 몰농도는? ② 반응 후 용액 속 PO4^3- 이온의 몰농도는? ----------------------------------.. 2023. 3. 23.
0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm, 23℃, 2 L 용기에 들어있는 암모니아를 물에 용해시켜 250 mL 용액을 만들다. 이 용액 중화에 필요한 0.964 M 염산의 부피는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) NH3의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.98) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 23)] = 0.08065 mol NH3 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.08065 mol / 0.250 L = 0.3226 M 산의 몰농도 × 산의 부피 = .. 2023. 3. 21.
수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는 금속 이온 수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는 금속 이온 다음 중 어떤 금속 이온이 수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는가? 1) Ca^2+ 2) Al^3+ 3) Mg^2+ 4) Cu^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] ▶ 참고: 강염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] --------------------------------------------------- 1) Ca^2+: Ca(OH)2는 가용성염. 강염기. 2) Al^3+: Al(OH)3는 난용성염. 3) Mg^2+: Mg(OH)2는 난용성염. 4) Cu^2.. 2023. 3. 7.
Hg(NO3)2의 산화수. HgCl2의 산화수 Hg(NO3)2의 산화수. HgCl2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Hg(NO3)2 → Hg^2+ + 2NO3^- > Hg의 산화수 = +2. > NO3의 산화수 = –1. ( 참고: NO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9087 ) 또는 Hg(NO3)2 에서, NO3의 산화수 = –1 이므로, ( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Hg) + 2(NO3) = 0 (Hg) + 2(–1) =.. 2023. 2. 28.
알짜 Ba(ClO4)2 + RbOH. RbClO4 침전 알짜 Ba(ClO4)2 + RbOH. RbClO4 침전 Complete the balanced molecular chemical equation for the reaction below. If no reaction occurs, write NR after the reaction arrow. Be sure to include the proper phases for all species within the reaction. Ba(ClO4)2(aq) + 2RbOH(aq) → --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] -----------------------.. 2023. 2. 14.
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