반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응674 pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피 pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피 ------------------------ pH = –log[H^+] = 3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3)= 0.001 M= [HCl]( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) ---> pH 3인 HCl(aq)의 몰농도 = 0.001 M 묽힘법칙, M1V1 = M2V2 으로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한0.1 M HCl(aq)의 부피(V1)를 계산하면,V1 = M2V2 / M1= (.. 2025. 11. 9. HCl(aq) 20 mL 중화에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용 HCl(aq) 20 mL 중화에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용 농도를 모르는 HCl(aq) 20 mL 중화에0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용되었다면,HCl(aq)의 몰농도는 얼마인가? ------------------------ HCl의 이온화 반응식HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) NaOH의 이온화 반응식NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) aM1V1 = bM2V2> a: 이온화 반응식에서 산이 내놓는 H^+ 이온의 개수> b: 이온화 반응식에서 염기가 내놓는 OH^- 이온의 개수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) M1 = bM2V2 / aV1= (1 × 0.1.. 2025. 11. 3. 0.1 M HCl(aq) 100 mL 중화에 필요한 0.2 M Ca(OH)2(aq)의 부피 0.1 M HCl(aq) 100 mL 중화에 필요한 0.2 M Ca(OH)2(aq)의 부피 ------------------------ HCl의 이온화 반응식HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) Ca(OH)2의 이온화 반응식Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) aM1V1 = bM2V2> a: 이온화 반응식에서 산이 내놓는 H^+ 이온의 개수> b: 이온화 반응식에서 염기가 내놓는 OH^- 이온의 개수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) V2 = aM1V1 / bM2= (1 × 0.1 M × 100 mL) / (2 × 0.2 M)= (1 × 0.1 × 100) / (2 × 0.2)= 25 m.. 2025. 11. 2. 묽은 염산(HCl)과 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을 혼합한 용액 묽은 염산(HCl)과 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을 혼합한 용액 그림은 농도와 온도가 같은 묽은 염산(HCl)과 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을혼합한 용액에 들어 있는 입자를 모형으로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?1) 혼합 용액의 액성은 염기성이다.2) 혼합 용액에 BTB 용액을 넣으면 파란색을 띤다.3) 혼합 용액의 온도는 반응 전 두 수용액의 온도보다 높다.4) 반응한 수소 이온의 개수와 생성된 물 분자의 개수는 같다.5) 반응 전 산과 염기 수용액에 들어 있는 수소 이온과 수산화 이온의 개수는 같다. [그림 설명] 혼합한 용액에 들어 있는 입자의 개수> H2O 분자: 2개> Cl^- 이온: 2개> Na^+ 이온: 4개> OH^- 이온: 2개 -----.. 2025. 10. 28. redox HCl → H2 환원 설명 redox HCl → H2 환원 설명 ------------------------ [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ] A + 2HCl → ACl2 + H2 A → ACl2 반응이 산화 반응인데,이 반응에 산소(O) 또는 수소(H)가 없기 때문에,산소 또는 수소의 이동으로는산화 반응을 설명할 수 없다.---> 이 때문에,전자의 이동 또는 산화수 변화로 설명. [전자의 이동으로 설명]Mg + 2HCl → MgCl2 + H2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9869 ) 완전 이온 반응식Mg(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq)→ Mg^2+(aq) + 2C.. 2025. 10. 19. 0.002 g NaOH 500 mL 용액의 pH 0.002 g NaOH 500 mL 용액의 pH 25℃에서 NaOH 0.002 g을 물에 녹여NaOH(aq) 500 mL를 만들었다.NaOH(aq)의 pH는?(단, 25℃에서 물의 이온화상수(Kw)는1.0×10^(-14)이고, NaOH의 화학식량은 40이다.) ------------------------ 주어진 Kw 값이 1.0×10^(-14) 이므로,아래와 같이 풀이하는 것이 정석이다. NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.002 g NaOH의 몰수= 0.002 g / (40 g/mol)= 5×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH(aq)의 몰농도= 5×10^(-5) mol / (500/10.. 2025. 10. 11. redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일 ★ redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일 염화구리(II) (CuCl2) 수용액에알루미늄(Al) 포일을 넣었더니알루미늄 포일 표면에붉은색 물질이 석출되었다. ------------------------ [화학 반응식 완성하기]( 참고 https://ywpop.tistory.com/5560 ) 염화구리(II) (CuCl2) 수용액에알루미늄(Al) 포일을 넣었더니CuCl2(aq) + Al(s) → 붉은색 물질(Cu)이 석출되었다CuCl2(aq) + Al(s) → Cu(s) + AlCl3(aq) [참고] CuCl2, 즉 Cu^2+ 설명( 참고 https://ywpop.tistory.com/8426 ) [참고] AlCl3, 즉 Al.. 2025. 9. 25. 아연과 묽은 염산의 반응. 이온 수 변화 아연과 묽은 염산의 반응. 이온 수 변화 ------------------------ [참고] 화학 반응식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/5560 ] > 아연 = Zn > (묽은) 염산 = HCl 아연과 묽은 염산의 반응이므로,Zn + HCl → 생성물까지 마저 작성하면,Zn + HCl → ZnCl2 + H2( 참고 https://ywpop.tistory.com/11598 ) 질량 균형을 맞추면,Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 알짜 이온 반응식을 보면,Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2 또는 전체 이온 반응식을 .. 2025. 9. 23. 못의 질량 변화. redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+ 못의 질량 변화. redox 2Ag^+ + Fe → 2Ag + Fe^2+ ------------------------ [참고] Fe-AgNO3 산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3[ https://ywpop.tistory.com/7960 ][ https://ywpop.tistory.com/4851 ] “Fe”초등학교 스쿨버스에“Fe”초등학교 초등학생이 10명 타고 있었는데, 어느 정거장에서“Fe”초등학교 초등학생 5명이 버스에서 내리고,그 대신“Ag”대학교 대학생 10명이 버스에 탔습니다. 2Ag^+(aq) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe^2+(aq)---> Fe 1개 이온화될 때(하차), Ag 2개 석출(승차). 이때 스쿨버스.. 2025. 9. 21. 염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을 25℃의 방에서 만들었다 염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을 25℃의 방에서 만들었다 염산, HCl을 C mol/L이 되도록 녹인 수용액을25℃의 방에서 만들었다. 이때 HCl은 완전히 전리하고 있다. 물의 이온곱은 25℃에서 다음 식과 같이 나타낼 수 있다.Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ... (1)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) 한편 이 수용액 중에서 양이온과 음이온의 농도는 같으므로이온 농도에 관하여 다음과 같은 식이 성립한다.[H^+] = [Cl^-] + [OH^-] ... (2) 식 (1)과 (2)로부터 [H^+]에 관한 이차방정식(3)을 세울 수 있다.이때 염화물 이온의 농도는 녹인 HCl의 농도와 같.. 2025. 9. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 68 다음 반응형
