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일반화학/[04장] 수용액 반응325

redox CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl redox CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: CH4 → CH3Cl > C의 산화수는 –4에서 –2로 증가, CH4는 산화됨. > CH4는 환원제. > CH4 is a reducing agent. ( 참고: CH4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8810 ) ( 참고: CH4Cl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/21681 ) ▶ 환원: Cl2 → HCl > Cl의 산.. 2022. 11. 28.
redox Co + S → CoS redox Co + S → CoS --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 원소의 산화수 = 0 > Co의 산화수 = 0 > S의 산화수 = 0 ▶ CoS의 산화수 > CoS 에서, > S의 산화수 = –2 (넘버 3인 O의 사촌) 이므로, (Co) + (S) = 0 (Co) + (–2) = 0 ---> 따라서 Co의 산화수 = +2. ▶ 산화: Co → CoS > Co의 산화수는 0에서 +2로 증가, Co는 산화됨. > Co → Co^2+ + 2e^- > Co는 환.. 2022. 11. 28.
redox 2Na + H2 → 2NaH redox 2Na + H2 → 2NaH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: Na → NaH > Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨. > Na는 환원제. > Na is a reducing agent. ( 참고: NaH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9233 ) ▶ 환원: H2 → NaH > H의 산화수는 0에서 –1로 감소, H2는 환원됨. > H2는 산화제. > H2 is an oxidizing agent. [키워.. 2022. 11. 28.
AgNO3 10.0 g 1.0×10^(-2) M NaCl 50. mL AgCl AgNO3 10.0 g 1.0×10^(-2) M NaCl 50. mL AgCl Calculate the mass of AgCl formed, and the concentration of silver ion remaining in solution, when 10.0 g of solid AgNO3 is added to 50. mL of 1.0×10^(-2) M NaCl solution. Assume there is no volume change upon addition of the solid. --------------------------------------------------- (1.0×10^(-2) mol/L) (50./1000 L) = 0.00050 mol NaCl ( 참고: MV = mol ht.. 2022. 11. 20.
redox 2NO + F2 → 2NOF redox 2NO + F2 → 2NOF --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응: NO → NOF > N의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, NO는 산화됨. > NO는 환원제. > NO is a reducing agent. ( 참고: NOF의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22666 ) ▶ 환원 반쪽 반응: F2 → NOF > F의 산화수는 0에서 –1로 감소, F2는 환원됨. > F2는 산화제. > F2 is an oxidizing agent. [키워드] redox NO + F2, redox F2 + NO, redox 2NO(g) + F2(g) → 2NOF(g) 2022. 11. 19.
NOF의 산화수 NOF의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- NOF 에서, F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, (N) + (O) + (F) = 0 (N) + (–2) + (–1) = 0 따라서 N의 산화수 = +3. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9944 ] NO의 산화수 [키워드] NOF의 산화수 기준문서 2022. 11. 19.
P4O10의 산화수 P4O10의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- P4O10 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 4(P) + 10(O) = 0 4(P) + 10(–2) = 0 따라서 P의 산화수 = +5. [참고] redox P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 H3PO4 에서 P의 산화수 = +5 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9943 ) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 반응은 산화-환원 반응이 아니다. [키워드] P.. 2022. 11. 13.
산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 산화-환원 반응. PCl3 + Cl2 → PCl5 다음 반응 중 산화-환원 반응인 것은? a) CaO + H2O → Ca(OH)2 b) Ag^+ + Cl^- → AgCl c) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 d) PCl3 + Cl2 → PCl5 e) SO3 + H2O → H2SO4 --------------------------------------------------- d) 반응을 제외한 나머지 반응은 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 없다. 답: d) PCl3 + Cl2 → PCl5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15217 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9660 ] CaO의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 11. 13.
redox C2H4O + H2 → C2H6O redox C2H4O + H2 → C2H6O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H4O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 4(H) + (O) = 0 2(C) + 4(+1) + (–2) = 0 2(C) = –2 따라서 C의 산화수 = –1. C2H6O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 6(H) + (O) = 0 2(C) + 6.. 2022. 11. 7.
탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 탄산의 이온화. H2CO3의 이온화 --------------------------------------------------- H2CO3 이온화 반응식 [1단계] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) [2단계] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) [전체] H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) H2CO3 생성 반응식 CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) H2CO3 분해 반응식 H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l) 또는 H^+(aq) + HCO3^-(aq) → CO2(g.. 2022. 11. 3.
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