반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응623 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 6. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH는?(단, 완전해리 기준, Na 원자량은 23)① 9② 10③ 11④ 12 --------------------------------------------------- (400 mg) (1 g / 1000 mg)= 400 / 1000= 0.4 g NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,NaOH 0.4 g의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol NaOH (용질) 몰.. 2024. 12. 18. 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL에2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때온도가 5℃ 상승했다면1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL) 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O 각 반응물의 몰수를 계산하면,> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH---> 1 : 1 전부 반응. q = C m Δt= (4.184) (202) (5)= 4225.84 J= 4.22584 kJ---> 주위가 .. 2024. 12. 12. 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationCu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)( Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equationCu(s) + 4H^+(aq) + 4NO3^-(aq)→ Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: 2NO3.. 2024. 12. 7. 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)( 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3Cu(s) + 8H^+(aq) + 8NO3^-(aq)→ 3Cu^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: .. 2024. 12. 7. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 Fe2O3 에서,Fe의 산화수 = +3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8149 ) Fe → Fe^3+ + 3e^- 이고,4Fe 이므로,양변에 4씩 곱하면,4Fe → 4Fe^3+ + 12e^- 4Fe가 내놓은 전자 수 = 12 이므로,3O2가 받은 전자 수 = 12. 따라서O2 1몰 반응할 때 이동한 전자는 4몰. [참고] redox balance. Fe + O2 → Fe2O3( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 ) ▶ 산화: 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-▶ 환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2---->.. 2024. 12. 4. H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H4XeO6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,4(H) + (Xe) + 6(O) = 04(+1) + (Xe) + 6(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +8. XeO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Xe) + 3(O) = 0(Xe) + 3(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +6. [키워드] H4XeO6의 산화수 기준, XeO3의 산화수 기준 2024. 11. 28. 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq) 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL 0.2 M HCl(aq) 400 mL 0.5 M NaOH(aq) 0.1 M H2SO4(aq) 100 mL와0.2 M HCl(aq) 400 mL를 혼합한 용액에0.5 M NaOH(aq) 몇 mL를 넣어야 완전히 중화되는가? (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol H2SO4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)---> H^+의 몰수 = 2 × 0.01 = 0.02 mol (0.2) (400/1000) = 0.08 mol HCl HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)---> H^+의 몰수 = 0.08 m.. 2024. 11. 27. 미지 농도 HCl(aq) 20 mL + 0.2 M NaOH(aq) 40 mL 미지 농도 HCl(aq) 20 mL + 0.2 M NaOH(aq) 40 mL 농도를 모르는 HCl(aq) 20 mL에페놀프탈레인 용액을 떨어뜨린 후,0.2 M NaOH(aq)을 40 mL 가하였더니용액의 색이 완전히 분홍색으로 변했다.HCl(aq)의 농도는 몇 M인가? M1V1 = M2V2산의 몰수 = 염기의 몰수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) M1 = M2V2 / V1= (0.2 M) (40 mL) / (20 mL)= 0.4 M 답: 0.4 M [키워드] HCl + NaOH 반응 기준, HCl + NaOH 적정 기준 2024. 11. 25. 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl 산화수 계산. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl산화수 계산. SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0 ▶ SO2의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 ) ▶ H2O의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/24261 ) ▶ H2SO4의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/8233 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpo.. 2024. 11. 22. 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl 산화수 계산. H2S + Cl2 → S + 2HCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ [정의] 원소에서 원자의 산화수 = 0> Cl2에서 Cl의 산화수 = 0> S에서 S의 산화수 = 0 ▶ H2S의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ HCl의 산화수( 참고 https://ywpop.tistory.com/9662 ) [키워드] redox H2S + Cl2 → S + 2HCl 기준 2024. 11. 22. 이전 1 2 3 4 ··· 63 다음 반응형