반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응636 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산소듐. 황산바륨 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산나트륨. 황산바륨 침전 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationBa(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationBa^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)→ BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경.. 2025. 2. 1. 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전알짜이온반응식 질산철(II) + 탄산암모늄. 탄산철(II) 침전 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationFe(NO3)2(aq) + (NH4)2CO3(aq) → FeCO3(s) + 2NH4NO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationFe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NH4^+(aq) + CO3^2-(aq)→ FeCO3(s) + 2NH4^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온. spectat.. 2025. 2. 1. redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2- redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2-redox 2Cu^+ + O2 → 2Cu^2+ + O2^2- [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: Cu^+ → Cu^2+> Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가.> Cu^+는 산화되었다. ▶ 환원: O2 → O2^2-> O의 산화수는 0에서 –1로 감소.> O2는 환원되었다. [참고] peroxide ion, O2^2-의 산화수O2^2- 에서,2(O) = –2 따라서O의 산화수 = –1.( 참고: O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) [키워드] redox C.. 2024. 12. 25. redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag [참고] redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag[ https://ywpop.tistory.com/16751 ] ▶ 분자 반응식Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) ▶ 알짜 이온 반응식Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s) [주의]Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)반응식을 이렇게 쓰면 절대로 안 된다. AgNO3(aq), Mg(NO3)2(aq),둘 다 가용성염이므로,즉, 둘 다 수용액 상태이므로, 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)이렇.. 2024. 12. 23. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 6. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH는?(단, 완전해리 기준, Na 원자량은 23)① 9② 10③ 11④ 12 --------------------------------------------------- (400 mg) (1 g / 1000 mg)= 400 / 1000= 0.4 g NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,NaOH 0.4 g의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol NaOH (용질) 몰.. 2024. 12. 18. 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL에2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때온도가 5℃ 상승했다면1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL) 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O 각 반응물의 몰수를 계산하면,> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH---> 1 : 1 전부 반응. q = C m Δt= (4.184) (202) (5)= 4225.84 J= 4.22584 kJ---> 주위가 .. 2024. 12. 12. 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 알짜 Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationCu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)( Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equationCu(s) + 4H^+(aq) + 4NO3^-(aq)→ Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: 2NO3.. 2024. 12. 7. 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 알짜 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) [참고] 분자 반응식, 알짜 이온 반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)( 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3Cu(s) + 8H^+(aq) + 8NO3^-(aq)→ 3Cu^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion: .. 2024. 12. 7. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 반응에서 O2 1몰당 이동한 전자 Fe2O3 에서,Fe의 산화수 = +3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8149 ) Fe → Fe^3+ + 3e^- 이고,4Fe 이므로,양변에 4씩 곱하면,4Fe → 4Fe^3+ + 12e^- 4Fe가 내놓은 전자 수 = 12 이므로,3O2가 받은 전자 수 = 12. 따라서O2 1몰 반응할 때 이동한 전자는 4몰. [참고] redox balance. Fe + O2 → Fe2O3( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 ) ▶ 산화: 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-▶ 환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2---->.. 2024. 12. 4. H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 H4XeO6의 산화수. XeO3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] H4XeO6 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,4(H) + (Xe) + 6(O) = 04(+1) + (Xe) + 6(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +8. XeO3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Xe) + 3(O) = 0(Xe) + 3(–2) = 0 따라서Xe의 산화수 = +6. [키워드] H4XeO6의 산화수 기준, XeO3의 산화수 기준 2024. 11. 28. 이전 1 2 3 4 ··· 64 다음 반응형
