반응형 공학&기술/폐기물처리기사35 C 48% H 4% O 48% 쓰레기 1 kg 혐기성 가수 분해 발생 가스 C 48% H 4% O 48% 쓰레기 1 kg 혐기성 가수 분해 발생 가스 어떤 폐기물의 조성이 다음과 같다면이 쓰레기 1 kg이 매립지내에서 혐기성 가수 분해될 때발생되는 이론적 가스의 양은? 어떤 폐기물의 조성이 다음과 같다면 이 쓰레기 1 kg이 매립지내에서 혐기성 가수 분해될 때 발생되는 이론적 가스의 양은?[ 폐기물 조성 : C 48%, H 4%, O 48% ]① 2.0 Nm3② 1.7 Nm3③ 1.3 Nm3④ 0.9 Nm3 --------------------------------------------------- [조성 백분율로부터 실험식 구하기]> C의 몰수 = 48 / 12 = 4 mol> H의 몰수 = 4 / 1 = 4 mol> O의 몰수 = 48 / 16 = .. 2025. 1. 6. C 81%, H 16%, S 3% 중유 3 kg 연소에 필요한 이론공기량 C 81%, H 16%, S 3% 중유 3 kg 연소에 필요한 이론공기량 31. 탄소 81%, 수소 16%, 황 3%로 구성된중유 3 kg의 연소에 필요한 이론공기량은?① 31.7 Sm3② 34.7 Sm3③ 45.8 Sm3④ 48.6 Sm3 --------------------------------------------------- [참고] C 87%, H 10%, S 3%중유 2 kg 완전연소에 필요한 이론공기량[ https://ywpop.tistory.com/21789 ] ▶ 이론 산소량, O_o 계산 (단위: Sm3/kg)O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S)= 1.867(0.81) + 5.6(0.16) – 0.7(0) + 0.7(0.. 2025. 1. 3. 질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL 물에 녹일 경우 N농도 질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL 물에 녹일 경우 N농도 41. 질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL의 물에 녹일 경우 N농도는?(단, Ag의 원자량은 108)① 0.05 N② 0.125 N③ 0.25 N④ 0.5 N --------------------------------------------------- AgNO3의 몰질량 = (108) + (14) + 3(16) = 170 g/mol 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) AgNO3 8.5 g의 eq수를 계산하면,(8.5 g) (1 mol / 170 g) (1.. 2025. 1. 2. 매시간 10 ton 폐유 소각로 황산화물 탈황 부산물 80% 황산 회수 매시간 10 ton 폐유 소각로 황산화물 탈황 부산물 80% 황산 회수 매시간 10 ton의 폐유를 소각하는 소각로에서 황산화물을 탈황하여부산물인 80% 황산으로 전량 회수한다면 그 부산물량(kg/hr)은?(단, S:32, 폐유 중 황성분 2%, 탈황률 90%라 가정함) 27. 매시간 10ton의 폐유를 소각하는 소각로에서 황산화물을 탈황하여 부산물인 80% 황산으로 전량 회수한다면 그 부산물량(kg/hr)은? (단, S:32, 폐유 중 황성분 2%, 탈황률 90%라 가정함)① 약 590② 약 690③ 약 790④ 약 890 --------------------------------------------------- 10 ton = 10000 kg 폐유 (10000.. 2025. 1. 2. C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피 C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피 C70H130O40N5의 분자식을 가진 물질 100 kg이완전히 혐기 분해될 때 생성되는 이론적 암모니아의 부피는?(단, C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3)① 3.7 Sm3② 4.7 Sm3③ 5.7 Sm3④ 6.7 Sm3 --------------------------------------------------- C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3는 오타이고,C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 + (다)CO2 + (라)NH3라고 가정하면... 계수 계산 프로그램으로 계수를 계산하.. 2024. 12. 31. 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)① 약 450 L② 약 550 L③ 약 650 L④ 약 750 L C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,60 g 에탄의 몰수를 계산하면,60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6 에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol ? = 7 m.. 2024. 12. 30. Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2를 사용하여0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? 54. Pb(NO3)2를 사용하여 0.5 mg/L의 납표준원액(1,000 mg/L) 1,000 mL를 제조하려고 한다. Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? (단, Pb의 원자량 : 207.2)① 약 200 mg② 약 400 mg③ 약 600 mg④ 약 800 mg 0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.---> 제조하려는 용액의 부피는1000 mL, 즉 1 L인 것은 알겠다. 근데,용액의 농도는???0.5.. 2024. 12. 29. NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 22. 소각로에서 NOx 배출농도가 270 ppm,산소 배출농도가 12%일 때표준산소(6%)로 환산한 NOx 농도(ppm)는?① 120② 135③ 162④ 450 보정계수, mm = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도) 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도 m = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 12)= 1.6667 표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도= 1.6667 × 270= 450.01 ppm 또는C = Ca × [(21 – Os) / (21 – Oa)]>.. 2024. 12. 28. 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 28. 수분함량이 97%인 슬러지의 비중은? (단, 고형물의 비중은 1.35)① 약 1.062② 약 1.042③ 약 1.028④ 약 1.008 “슬러지 = 수분 + 고형물” 이므로,수분함량이 97%---> 고형물의 함량 = 3% [슬러지의 비중 계산 공식]슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]( 참고 https://ywpop.tistory.com/471131 ) = 100 / [(97 / 1) + (3 / 1.35)]= 1.0078 답: ④ 약 1.008 [1] 슬러지의 양 = 100 g 이라고 가정하면,즉, 수분함량이 질량 백.. 2024. 12. 28. pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면Cd^2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 10^(-13.6) 이다.) 37. pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면 Cd2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가? (단, Cd(OH)2의 Ksp=10-13.6이다.)① 10-3.6② 10-5.6③ 10-9.6④ 10-13.6 Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq)평형에서 .......... x .................. 2x Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2= (x) (2x)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ).. 2024. 12. 28. 이전 1 2 3 4 다음 반응형
