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기사 실기(필답형) 시험에서 계산과정(풀이과정)에 단위를 생략했을 경우 기사 실기(필답형) 시험에서 계산과정(풀이과정)에 단위를 생략했을 경우 ------------------------ 화학분석기사를 포함한 한국산업인력공단 기사 실기(필답형) 시험에서는 계산과정(풀이과정)에 단위를 생략해도 감점되거나 오답 처리되지 않습니다. 채점관은 계산과정에서 논리적인 수식 전개와 올바른 수치 대입이 이루어졌는지를 주로 확인합니다. 따라서 풀이에는 단위 없이 숫자와 사칙연산만 정확히 기재하셔도 만점 처리됩니다. 수질환경기사나 대기환경기사 등 다른 기사 시험의 계산문제를 풀이할 때도 동일하게 적용되는 공단 공통 채점 기준입니다. 다만, 다음 세 가지 사항은 시험에서 매우 엄격하게 적용되므로 주의가 필요합니다.① 최종 답안의 단위는 필수: 계산과정에는 단위를 생.. 2026.10.08
CuO의 산화-환원 반응. 산화구리를 알코올램프의 속불꽃에서 가열 CuO의 산화-환원 반응. 산화구리를 알코올램프의 속불꽃에서 가열 그림은 검은색의 산화구리를알코올램프의 속불꽃에서 달구는 모습이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?가. 산화구리는 환원된다.나. 산화구리를 환원시킨 것은 알코올이다.다. 속불꽃에서는 알코올의 불완전 연소가 일어난다. ------------------------ [참고] 알코올램프의 속불꽃에서 일어나는 산화-환원 반응CuO + CO → Cu + CO2[ https://ywpop.tistory.com/22224 ] ※ 산화구리 막대를알코올 액체 속에 담군 것이 아니라,알코올이 불완전 연소되고 있는따라서 알코올은 없고,알코올의 불완전 연소 생성물이 존재하는속불꽃 속에 집어넣었다는 점에 주목할 것. .. 2026.10.07
환경공학. 알칼리도에 대한 설명. 페놀프탈레인 알칼리도 총알칼리도 환경공학. 알칼리도에 대한 설명. 페놀프탈레인 알칼리도 총알칼리도 125. 알칼리도에 관한 설명으로 옳은 것은?① 총알칼리도는 M-알칼리도와 P-알칼리도의 값을 합한 값이다.② 높은 알칼리도를 나타내는 물에서 이산화탄소의 용해도는 매우 크다.③ 알칼리도가 높은 물은 철에 대한 부식성이 강하다.④ 탄산 알칼리도는 페놀프탈레인 종말점, 그리고 총알칼리도는 메틸오렌지 종말점까지 소요되는 H^+의 양이다. 정답: ② ------------------------ 가. 높은 알칼리도를 나타내는 물에서 이산화탄소의 용해도는 매우 크다.> 이 문장은 수질환경 분야의 시험 지문이나 일반적인 문맥에서는 옳은 설명으로 간주되나, 화학 전공자의 시각에서 '용해도'의 의미를 엄밀히 구분해 볼 필요가 있.. 2026.10.06
5만명 쓰레기 발생량 하루 1인당 1 kg 10년 압축 매립 밀도 500 kg/m3 매립고 5 m 5만명 쓰레기 발생량 하루 1인당 1 kg 10년 압축 매립 밀도 500 kg/m3 매립고 5 m 인구 5만명인 어느 도시의쓰레기 발생량은 하루 1인당 1 kg이다.이 도시에서 발생된 쓰레기를10년 동안 압축시켜 매립하고자 할 때필요한 매립지 소요부지는?(단, 압축된 쓰레기의 밀도는 500 kg/m3이고,압축쓰레기의 평균 매립고는 5 m이다.) 30. 인구 5만명인 어느 도시의 쓰레기 발생량은 하루 1인당 1kg이다. 이 도시에서 발생된 쓰레기를 10년 동안 압축시켜 매립하고자 할 때 필요한 매립지 소요부지는? (단, 압축된 쓰레기의 밀도는 500kg/m3이고, 압축쓰레기의 평균 매립고는 5m이다.)① 57000 m2② 64000 m2③ 73000 m2④ 86000 m2 ------.. 2026.10.06
부피변화율 VCF. 밀도 2.0 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 20 kg 밀도 2.8 g/cm3 부피변화율 VCF. 밀도 2.0 g/cm3 폐기물 20 kg 고형화재료 20 kg 밀도 2.8 g/cm3 밀도가 2.0 g/cm3인 폐기물 20 kg에다고형화재료를 20 kg 첨가하여 고형화 시킨 결과밀도가 2.8 g/cm3으로 증가하였다면부피변화율(VCF)은? 28. 밀도가 2.0g/cm3인 폐기물 20kg에다 고형화재료를 20kg 첨가하여 고형화 시킨 결과 밀도가 2.8g/cm3으로 증가하였다면 부피변화율(VCF)은?① 1.04② 1.17③ 1.27④ 1.43 ------------------------ ▶ 고형화 처리 후부피 변화율(VCF, Volume Change Factor) 계산 문제 “밀도 = 질량 / 부피” 이므로,( 참고 https://ywpop.t.. 2026.10.05
함수율 97% 슬러지를 처음 부피의 1/3로 농축 슬러지의 함수율 함수율 97% 슬러지를 처음 부피의 1/3로 농축 슬러지의 함수율 함수율 97%의 슬러지를 농축하였더니부피가 처음 부피의 1/3로 줄어들었다.이때 농축 슬러지의 함수율은? 25. 함수율 97%의 슬러지를 농축하였더니 부피가 처음부피의 1/3로 줄어들었다. 이 때 농축슬러지의 함수율은?① 91%② 92%③ 93%④ 94% ------------------------ (1) “슬러지 = 고형물 + 수분” 이므로,( 용액 = 용질 + 용매 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/471898 ) 함수율(= 수분의 함량) = 97% 이면,고형물의 함량 = 3%. (2) “용액의 농도 = 용질의 농도” 이므로,3% 고형물 = 3% 슬러지. ※ 슬러지의.. 2026.10.04
슬러지 탈수 cake 함수율 85% 여과속도 20 kg/m2•h 고형물 기준 여과면적 50 m2 슬러지 탈수 cake 함수율 85% 여과속도 20 kg/m2•h 고형물 기준 여과면적 50 m2 진공여과기로 슬러지를 탈수하여cake의 함수율을 85%로 할 때여과속도는 20 kg/m2•h(고형물 기준),여과면적은 50 m2의 조건에서4시간 동안 cake 발생량은?(단, 비중은 1.0으로 가정한다.) 24. 진공여과기로 슬러지를 탈수하여 cake의 함수율을 85%로 할 때 여과속도는 20kg/m2ㆍh(고형물기준), 여과면적은 50m2의 조건에서 4시간 동안 cake 발생량은? (단, 비중은 1.0으로 가정한다.)① 약 13.4 ton② 약 16.6 ton③ 약 22.8 ton④ 약 26.7 ton ------------------------ ▶ 슬러지 = 고형물 + 수분( 용액 .. 2026.10.03
글리신 C2H5O2N 2 mol 혐기성소화 완전분해 생성 메탄 가스량 글리신 C2H5O2N 2 mol 혐기성소화 완전분해 생성 메탄 가스량 글리신(C2H5O2N) 2 mol이 혐기성소화에 의해 완전분해될 때생성 가능한 이론적인 메탄 가스량은?(단, 표준상태 기준, 분해 최종산물은 CH4, CO2, NH3) 23. 글리신(C2H5O2N) 2M이 혐기성소화에 의해 완전분해될 때 생성 가능한 이론적인 메탄 가스량은? (단, 표준상태 기준, 분해 최종산물은 CH4, CO2, NH3)① 33.6 L② 40.4 L③ 48.4 L④ 52.4 L ------------------------ 혐기성소화, 즉 혐기성 분해이므로,산소(O2) 대신 물(H2O)을 반응물에 추가하고,문제에서 주어진 생성물로불균형 화학 반응식을 작성하면,C2H5O2N + H2O → CH4 .. 2026.10.02
ΔH 계산. ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) 헤스 법칙 ΔH 계산. ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) 헤스 법칙ΔH 계산. ClF + F2 → ClF3 헤스 법칙 다음에 주어진 데이터를 이용하여(1) 2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g) ... ΔΗ = 167.4 kJ(2) 2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) ... ΔΗ = 341.4 kJ(3) 2F2(g) + O2(g) → 2F2O(g) ... ΔΗ = –43.4 kJ아래 반응의 ΔH를 계산하라.ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만.. 2026.10.01
커피컵 열량계 1.0 M NaOH 100.0 mL 1.0 M HCl 100.0 mL 24.6℃ 31.3℃ 커피컵 열량계 1.0 M NaOH 100.0 mL 1.0 M HCl 100.0 mL 24.6℃ 31.3℃ 커피-컵 열량계에1.0 M NaOH 100.0 mL와1.0 M HCl 100.0 mL를 섞었다.두 용액의 처음 온도는 24.6℃였다.반응 후 최종 온도는 31.3℃이다.모든 용액의 밀도가 1.0 g/cm3,비열이 4.18 J/℃•g로 가정하고,NaOH와 HCl의 중화반응에서 엔탈피 변화를 계산하라.열량계와 주위에 열을 잃지 않은 것으로 가정한다. In a coffee-cup calorimeter, 100.0 mL of 1.0 M NaOH and 100.0 mL of 1.0 M HCl are mixed. Both solutions were originally at 24.6℃. Afte.. 2026.09.30

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