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2 kg C6H12O6 혐기성분해 가스발생량 CH4 CO2 밀도 0.7167 g/L 1.9768 2 kg C6H12O6 혐기성분해 가스발생량 CH4 CO2 밀도 0.7167 g/L 1.9768 고형 폐기물의 매립 처리시 2 kg의 C6H12O6 성분의 폐기물이혐기성 분해를 한다면 이론적 가스 발생량은?(단, CH4와 CO2의 밀도는 각각 0.7167 g/L 및 1.9768 g/L이다.) 40. 고형 폐기물의 매립처리시 2kg의 C6H12O6성분의 폐기물이 혐기성 분해를 한다면 이론적 가스 발생량은? (단, CH4와 CO2의 밀도는 각각 0.7167g/ℓ 및 1.9768g/ℓ이다.)① 1286 L② 1486 L③ 1686 L④ 1886 L ------------------------ C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O)= 6(12) +.. 2026.10.19
N2 몰분율 0.78 Henry 법칙 대기압 86.6 kPa 20℃ 산정호수 N2 몰농도 N2 몰분율 0.78 Henry 법칙 대기압 86.6 kPa 20℃ 산정호수 N2 몰농도 해수면에서 대기 중 N2의 몰분율은 0.78이다.표 13.1의 자료와 Henry 법칙을 사용하여,대기압 86.6 kPa, 20℃에서 공기로 포화된산정호수 수면에 있는 N2의 몰농도를 계산하시오. 표 13.1 물에 대한 기체의 용해도 (20℃, 101.3 kPa)> N2 (28.0 g/mol): 0.69×10^(-3) M> O2 (32.0 g/mol): 1.38×10^(-3) M The mole fraction of N2 in the atmosphere at sea level is 0.78.The partial pressure of N2 in air at sea level is 79 kPa.Usi.. 2026.10.18
변비가 문제라면? 노란 바나나 vs 초록 바나나 변비가 문제라면? 노란 바나나 vs 초록 바나나 ------------------------ 변비 예방이나 개선이 목적이라면 잘 익은 ‘노란 바나나’를 먹는 것이 맞으며, ‘초록 바나나’는 오히려 변비를 유발하거나 악화시킬 수 있습니다. 많은 분들이 “초록 바나나에 식이섬유가 많다”는 이야기를 듣고 오해하시곤 합니다. 하지만 바나나의 익은 정도(숙도)에 따라 포함된 성분의 화학적 구조가 크게 달라지므로, 장 운동과 배변활동에 미치는 영향 역시 정반대로 나타납니다. 1. 초록 바나나 vs 노란 바나나의 화학적 성분 비교바나나가 익어가는 과정(후숙)은 탄수화물 및 효소 반응의 대사 과정입니다. [초록 바나나] → [노란 바나나]① 탄닌 (High) → 탄닌 함량 .. 2026.10.17
미생물 C7H12 호기적 완전산화분해 이론산소량 C7H12 5 mg당 몇 mg 미생물 C7H12 호기적 완전산화분해 이론산소량 C7H12 5 mg당 몇 mg 미생물에 의해 C7H12가 호기적으로 완전 산화 분해되는 경우에요구되는 이론산소량은 C7H12 5 mg당 몇 mg인가? 39. 미생물에 의해 C7H12가 호기적으로 완전 산화 분해되는 경우에 요구되는 이론산소량은 C7H12 5mg 당 몇 mg인가?① 12.7② 16.7③ 23.7④ 28.7 ------------------------ C7H12 + O2 반응식C7H12 + 10O2 → 7CO2 + 6H2O [참고] 탄화수소 연소(산화) 반응식CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 .. 2026.10.16
아세트아마이드 acetamide의 수소결합 아세트아마이드 acetamide의 수소결합acetamide hydrogen bonding ------------------------ [참고] 수소결합[ https://ywpop.tistory.com/2593 ] [그림] Structure of acetamide hydrogen-bonded dimer from X-ray crystallography.( 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Acetamide ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9072 ]아세트산 이합체. acetic acid hydrogen-bonded dimer [ 관련 글 https://ywpop.tisto.. 2026.10.15
Na2CO3 MgCO3 7.63 g HCl 1.24 atm 26℃ CO2 1.67 L Na2CO3 mass percent Na2CO3 MgCO3 7.63 g HCl 1.24 atm 26℃ CO2 1.67 L Na2CO3 mass percentNa2CO3 MgCO3 7.63 g HCl CO2 1.67 L 1.24 atm 26℃ percent mass Na2CO3 Na2CO3와 MgCO3의 혼합물 7.63 g을 과량의 염산과 반응하였다.1.24 atm, 26℃에서 생성된 CO2의 부피가 1.67 L라면혼합물에 포함된 Na2CO3의 질량 백분율(%)을 계산하라. A mixture of Na2CO3 and MgCO3 of mass 7.63 g is reacted with an excess of hydrochloric acid. The CO2 gas generated occupies a volume of 1.67 .. 2026.10.14
질산은 수용액과 구리의 반응. 화학 반응식은 암기해야 할까? 질산은 수용액과 구리의 반응. 화학 반응식은 암기해야 할까? ------------------------ [참고] 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응[ https://ywpop.tistory.com/6397 ] 화학 왕초보 때는화학 반응식을 암기하는 것도좋은 방법이 될 수 있습니다. 하지만궁극적으로는화학 반응식은 암기하는 것이 아니라완성할 줄 알아야 됩니다. 문제 지문 또는 그림으로부터 알 수 있는 정보> 반응 전(반응물): 질산은 수용액과 구리 선---> AgNO3(aq) + Cu(s) 또는Ag^+(aq) + NO3^-(aq) + Cu(s) > 반응 후(생성물):① 은 석출: Ag(s)② 푸른색 수용액: Cu^2+(aq) 미완.. 2026.10.13
매립지 침출수 농도 반으로 감소하는데 3.3년 90% 감소 시간 매립지 침출수 농도 반으로 감소하는데 3.3년 90% 감소 시간 어느 매립지에서 침출된 침출수 농도가 반으로 감소하는데 3.3년 걸렸다면이 침출수 농도의 90%가 감소하는데 걸리는 시간은? 35. 어느 매립지에서 침출된 침출수 농도가 반으로 감소하는데 3.3년 걸렸다면 이 침출수 농도의 90%가 감소하는데 걸리는 시간은?① 약 5년② 약 8년③ 약 11년④ 약 14년 ------------------------ ※ 일반적으로침출수 농도 감소는1차 반응 속도식을 따른다.---> 침출수 농도 감소는1차 반응 속도식을 따른다고가정하고 풀이해보자. 1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –k•t( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) .. 2026.10.12
산의 세기 지표. pH와 Ka. 정의와 관계 산의 세기 지표. pH와 Ka. 정의와 관계 1. 강산과 약산의 pH 차이에 대한 의문pH는 수용액 내 수소 이온(H^+)의 농도를 나타내는 ‘지표’인데,왜 강산인 염산(HCl)보다약산인 아세트산(CH3COOH)의 pH가 더 높은가?(왜 염산의 pH 값이 더 작은가?) 2. 산 이온화 상수(Ka)의 개념과 pH와의 관계산 이온화 상수(Ka)가 작을수록 pH가 높다고 하는데,Ka의 정확한 의미는 무엇인가? ------------------------ 1. 강산과 약산의 pH 차이에 대한 의문[참고] pH 값, 산도의 측정[ https://ywpop.tistory.com/2706 ] 먼저,“pH = 수소 이온의 농도”가 아니다. pH는 “수소 이온의 농도”에다‘–log’.. 2026.10.11
mixture 0.886 mol CO2 0.443 mol H2 0.713 mol H2O 10.00 L 550 K mixture 0.886 mol CO2 0.443 mol H2 0.713 mol H2O 10.00 L 550 K 10.00 L의 용기에 들어 있는 CO2 0.886 mol, H2 0.443 mol, H2O 0.713 mol의 혼합물이 550 K에서 다음과 같이 평형에 도달하였다.CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)a) CO2, H2, H2O의 초기 부분 압력을 계산하시오.b) 평형에서 P_H2O = 182 kPa이다.CO2, H2, CO의 평형 부분 압력을 계산하시오.c) 반응의 Kp를 계산하시오.d) 반응의 Kc를 계산하시오. A mixture of 0.886 mol of CO2, 0.443 mol of H2, and 0.713 mol of H2O is placed.. 2026.10.10

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