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피크르산 1 kg 분해 생성 열량(kcal) 피크르산 1 kg 분해 생성 열량(kcal) 피크르산 1 mol이 분해할 때 229 kcal의 열량이 발생한다.피크르산 1 kg이 분해할 경우 생성되는 열량(kcal)을 구하시오. ------------------------ 피크르산 1 mol이 분해할 때 229 kcal의 열량이 발생한다.---> 피크르산 (1 mol당) 분해열 = 229 kcal/mol > 피크르산의 시성식 = C6H2(OH)(NO2)3> 피크르산의 화학식 = C6H3N3O7 C6H3N3O7의 몰질량 = 229.10 g/mol 이므로,피크르산 1 kg의 몰수= 1000 g / (229.10 g/mol)= 4.3649 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2025.05.24
염소산칼륨 1 mol 분해 생성되는 산소 부피(L) 740 mmHg 30℃ 염소산칼륨 1 mol 분해 생성되는 산소 부피(L) 740 mmHg 30℃KClO3 1 mol 분해 생성되는 O2 부피(L) 740 mmHg 30℃ 염소산칼륨 1 mol이 분해할 경우생성되는 산소의 부피(L)를 구하시오.(단, 압력 740 mmHg, 온도 30℃) ------------------------ KClO3 열분해 반응식2KClO3 → 2KCl + 3O2( 참고 https://ywpop.tistory.com/11249 ) KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,1 mol KClO3 분해 시,생성되는 O2의 몰수를 계산하면,KClO3 : O2 = 2 : 3 = 1 mol : ? mol ? = 3 × 1 / 2 = 1.5 mol O2 .. 2025.05.23
티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은 산 폐액통에 티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은 산 폐액통에 티오황산나트륨과 황산을 반응시킨 용액은산 폐액통, 알칼리 폐액통, 유기계 폐액통, 무기계 폐액통 중,어디에 넣어야 할까요? ------------------------ 티오황산나트륨과 황산의 반응식Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O 티오황산나트륨과 황산의 반응 결과물은 산 폐액통에 넣어야 합니다.이유는 다음과 같습니다. ① 반응물에 황산(H2SO4)이 포함되어 있으므로,반응 후에도 미반응 황산이 남아있을 수 있다. ② 생성물인 황산나트륨(Na2SO4)은 무기염이지만,①의 이유로 폐액의 pH가 산성이면 산 폐액으로 분류한다. ③ 생성물인 이산화황(SO2)은 물에 녹으면아황산(H.. 2025.05.22
공기비. CH4 95%, CO2 1%, O2 4% 기체연료 1 Sm3 12 Sm3 공기 공기비. CH4 95%, CO2 1%, O2 4% 기체연료 1 Sm3 12 Sm3 공기 32. CH4 95%, CO2 1%, O2 4%인 기체연료 1Sm3에 대하여12Sm3의 공기를 사용하여 연소하였다면 이 때의 공기비는?① 1.05② 1.13③ 1.21④ 1.35 ------------------------ 기체연료 1 Sm3당 이론산소량, OoOo = 1/2 H2 + 1/2 CO + 2CH4 – O2( 참고 https://ywpop.tistory.com/17255 ) = 2(95/100) – (4/100)= 1.86 Sm3 Ao = Oo / 0.21= 1.86 / 0.21= 8.857 Sm3 m = A / Ao( 참고 https://ywpop.tisto.. 2025.05.22
KHCO3 200 kg 190℃ 열분해 CO2 부피 1기압, 200℃ 기준 KHCO3 200 kg 190℃ 열분해 CO2 부피 1기압, 200℃ 기준 제2종 분말 소화약제인 탄산수소칼륨(KHCO3) 200 kg이약 190℃에서 열분해되었을 때 분해반응식을 쓰고,탄산수소칼륨이 분해할 때 발생하는탄산가스(CO2)의 부피(m3)를 구하시오.(단, 1기압, 200℃ 기준이며, 칼륨의 원자량은 39이다.) ------------------------ 탄산수소칼륨 열분해 반응식2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O KHCO3의 몰질량= 39 + 1 + 12 + 3(16)= 100 g/mol이므로, 200 kg KHCO3의 몰수를 계산하면,200000 g / (100 g/mol)= 2000 mol( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025.05.20
redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+ redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)> MnO4^- is an oxidizing agent.> Cl^- is a reducing agent. 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Cl^- → Cl2환원.. 2025.05.20
네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 다음 전지에서 이온의 미지 농도를 구하시오.C(s, 흑연) | Cl2(g, 1.0 bar) | Cl^-(aq, ? M) ||MnO4^-(aq, 0.010 M), H^+(pH = 4.0), Mn^2+(aq, 0.10 M) | Ni(s)E = –0.30 V ------------------------ 산화 전극Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V 환원 전극MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 표준 기전력, E°_cell= (+1.51 V) – (+1.36 V)= +0.15 V( 참.. 2025.05.19
원통형 탱크의 내용적 계산 원통형 탱크의 내용적 계산 다음 그림을 보고 탱크의 내용적을 구하시오.(단, 공간용적은 탱크 내용적의 100분의 5로 한다.) ------------------------ 내용적 = πr^2 × [L + (L1 + L2) / 3] [그림 설명] 원통형 탱크> r = 5 m> L = 10 m> L1 = L2 = 5 m 내용적 = πr^2 × [L + (L1 + L2) / 3]= π × 5^2 × [10 + (5 + 5) / 3]= 1047.1976 m3 공간용적을 제외하면,1047.1976 × (95/100)= 994.8377 m3 답: 약 994.84 m3 [참고] [별표 1] 탱크의 내용적 계산방법(제25조제1.. 2025.05.19
염화나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치 염화나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치 다음 중 옳은 것은 ○, 옳지 않은 것은 ×로 표시하시오.1. 염화 나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치를 이룬다.2. 칼슘과 염소는 1 : 2로 결합하여 안정한 화합물을 형성한다.3. 물 분자에서 수소와 산소는 모두 비활성 기체의 전자 배치를 이룬다.4. 염소는 수소와 각각 전자 2개씩을 내놓아 공유 결합을 형성한다.5. 염화 나트륨은 액체 상태에서 전기 전도성이 있다. ------------------------ 1. 염화 나트륨에서 나트륨 이온은 네온 원자와 같은 전자 배치를 이룬다.---> ○( 참고 https://ywpop.tistory.com/18136 ) 2. 칼슘과 염소는 1 : 2로 결.. 2025.05.19
분광법과 분광광도법의 차이 분광법과 분광광도법의 차이분광광도법과 분광법의 차이 ------------------------ ▶ 분광법. Spectroscopy> 빛과 물질의 상호작용(흡수, 방출, 산란)으로부터 파장별 스펙트럼을 얻어, 물질의 전자, 진동, 구조적 정보를 해석하는 기법 ▶ 분광광도법. Spectrophotometry> 분광법 중에서 주로 흡광도(또는 투과도)를 측정하여 물질의 농도를 정량화하는데 특화된 분석법으로, Beer-Lambert 법칙을 활용한다. 요약하면,분광법은 빛과 물질의 상호작용에 관한 모든 연구 방법을 포괄하는 넓은 개념이고,분광광도법은 분광법의 한 종류로서 흡광도를 정량적으로 측정하는 특화된 방법이다. [간단한 비유로 이해하기]분광법과 분광광도법의 관계는예를.. 2025.05.18

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