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일반화학/[15장] 화학 평형82

피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더에서 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 반응이 평형에 도달한 후 외부 압력을 일정하게 유지하면서 Ar을 주입했을 때, 평형의 이동 방향은? 단, 온도는 일정하다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 [ https://ywpop.tistory.com/2690 ] --------------------------------------------------- 일단 반응 용기는 ‘강철 용기’가 아니다. 따라서 조건에 따라 실린더의 부피는 변할 수 있다. Ar 주입 전, 외부 압력을 일정하게 유지했다... 2022. 8. 3.
백금 촉매 자동차 촉매 변환기 일산화탄소 산화 촉진 백금 촉매 자동차 촉매 변환기 일산화탄소 산화 촉진 백금 촉매는 자동차 촉매 변환기에서 일산화탄소의 산화를 촉진하기 위하여 사용한다. A platinum catalyst is used in automobile catalytic converters to speed up the oxidation of carbon monoxide: 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ... ΔH° = –600 kJ In the reaction vessel, there are equilibrium mixture of CO(g), O2(g) and CO2(g). Explain the amount of CO either increase, decrease or remain the same when: a) a platinum.. 2022. 7. 13.
A(g) ⇌ C(g) + D(g) 1.0 mol A 0.4 L 0.2 mol C A(g) ⇌ C(g) + D(g) 1.0 mol A 0.4 L 0.2 mol C A(g) ⇌ C(g) + D(g) 반응에서 1.0몰의 A를 0.4 L의 용기에 넣었다. 평형이 이루어진 후 용기에 0.2몰의 C가 존재하였다. 이 반응의 평형 상수 Kc는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형 상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- [A] = 1.0 mol / 0.4 L = 2.5 M ICE 도표를 작성하면, 평형에서, x = 0.2 mol / 0.4 L = 0.5 M [A] = 2.5 – 0.5 = 2.0 .. 2022. 7. 5.
이론적 평형상수. 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) 이론적 평형상수. 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) 2NH3(g) + 3I2(g) ⇌ 6HI(g) + N2(g) ... Kc = ? 1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ... Kc1 = 0.343 2) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... Kc2 = 54 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는.. 2022. 6. 20.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 57 at 700 K 1 mol H2 1 mol I2 in 1 L H2 1 mol과 I2 1 mol이 1 L 용기에서 반응할 때, 평형에서의 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오. Calculate the equilibrium concentrations of H2, I2, and HI at 700 K if the initial concentrations are [H2] = 1 M and [I2] = 1 M. The equilibrium constant Kc for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) is 57 at 700 K. --------------------------------------------------- [그림] .. 2022. 6. 20.
[H2O(g)] = 7.9×10^(-2) M, [CO2(g)] = 0.93 M, [O2(g)] = 2.4×10^(-3) M [H2O(g)] = 7.9×10^(-2) M, [CO2(g)] = 0.93 M, [O2(g)] = 2.4×10^(-3) M The formation of glucose from water and carbon dioxide is an extremely important reaction for life to exist. Plants perform this reaction through the process of photosynthesis, creating the base of the food chain. The unbalanced reaction is H2O(g) + CO2(g) ⇌ C6H12O6(s) + O2(g) At a particular temperature, the following equilibr.. 2022. 6. 1.
350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663 350 K 10 L 2 mol SO3 SO2 : SO3 0.663 350 K, 10 L 플라스크에 2 mol SO3를 가하고 평형에 도달하면 SO2 : SO3의 비가 0.663이다. 이때 평형상수 값은? For the reaction 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) when 2.00 mol of SO3 is added to a flask at 10.0 L and 350. K at fixed volume, at equilibrium the ratio of SO2 : SO3 is 0.663. What is the value of the equilibrium constant? --------------------------------------------------- [SO3] = 2.00 mo.. 2022. 5. 18.
0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L 0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L A 0.050 mol sample of formaldehyde vapor, CH2O, was placed in a heated 500 mL vessel and some of it decomposed. The reaction is: CH2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g) At equilibrium, the CH2O(g) concentration was 0.066 mol/L. Calculate the value of Kc for this reaction. --------------------------------------------------- 초기농도, C = 0.050 mol / 0.500 L =.. 2022. 5. 13.
2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 The reaction 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 has a Kc = 0.145 in CCl4 at 25℃. If 0.220 mol of BrCl is dissolved in 250 mL of CCl4, what will be the concentration of BrCl, Cl2 and Br2 when it reaches equilibrium? --------------------------------------------------- [BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.88 M ICE 도표를 작성하면, ............ 2BrCl . ⇌ . Br2 . + . Cl2 초.. 2022. 5. 13.
CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol 일정 부피의 용기에 CO2와 H2를 3.0 mol씩 넣어서 500℃로 가열했더니 CO 1.0 mol, H2O 1.0 mol 생성하고 평형상태. CO2 + H2 ⇌ CO + H2O 평형상수를 구하시오. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, x = 1.0 mol 이므로, 3.0–x = 2.0 mol K = [CO] [H2O] / [CO2] [H2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [(1.0) (1.0)] / [(2.0) (2.0)] = 0.25 답: 0.25 2022. 4. 9.
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