본문 바로가기
반응형

일반화학/[15장] 화학 평형153

1000 K 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) Kc 1.3×10^(-2) 1000 K 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) Kc 1.3×10^(-2) 4NOBr(g) ⇌ 4NO(g) + 2Br2(g) The equilibrium constant for the reaction 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) is Kc = 1.3×10^(-2) at 1000 K. Calculate Kc for 4NOBr(g) ⇌ 4NO(g) + 2Br2(g) --------------------------------------------------- 답: Kc = 5917 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/1000-k-2nog-br2g-2nobrg-kc-1310-2.html ] [키워드] 이론적 평형상수 기준.. 2023. 12. 15.
430℃ Kp 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 430℃ Kp 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). 430℃ 평형상수 1.5×10^5 430℃에서 다음 반응의 평형상수(Kp)는 1.5×10^5 이다. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 한 실험에서 NO, O2, NO2의 초기 압력은 각각 2.1×10^(-3) atm, 1.1×10^(-2) atm, 0.14 atm이다. Qp를 계산하고, 알짜 반응이 평형에 이르도록 이동할 방향을 예측하시오. --------------------------------------------------- Qp = (P_NO2)^2 / (P_NO)^2 (P_O2) = 4.0×10^5 Qp > Kp 이므로, 역반응, 즉 평형은 반응물 쪽인 왼쪽으로 .. 2023. 11. 25.
472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3 472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3 472℃ 7.38 bar H2, 2.46 bar N2, 0.166 bar NH3 After a mixture of hydrogen and nitrogen gases in a reaction vessel is allowed to attain equilibrium at 472℃, it is found to contain 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, and 0.166 atm NH3. From these data, calculate the equilibrium constant, Kp, for the reaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). ------------------------------.. 2023. 10. 25.
이론적 평형상수. SO2(g) + NO3(g) ⇌ SO3(g) + NO2(g) 이론적 평형상수. SO2(g) + NO3(g) ⇌ SO3(g) + NO2(g) 1) 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) ... Kc = 2.3×10^(-7) 2) 2NO3(g) ⇌ 2NO2(g) + O2(g) ... Kc = 1.4×10^(-3) --------------------------------------------------- 답: 78 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/so2g-no3g-so3g-no2g.html ] [키워드] SO2 + NO3 ⇌ SO3 + NO2, 평형상수의 이론적 계산 기준, bob ross 기준 모든 화학 반응은 전자의 이동을 수반한다 -----------------------------------.. 2023. 10. 6.
A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 평형 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 평형 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M 반응식 A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 에 따라 A, B, C가 평형 I에 도달해 있고, 이때 반응물의 농도는 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M 이다. 평형 I에 B 3.0 M을 첨가하여 새롭게 도달한 평형 II에서 C의 농도(M)는? 단, 전체 과정에서 온도와 부피는 일정하다. --------------------------------------------------- 반응식 A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 의 평형상수 K = [C]^2 / [A] [B] = (4.0)^2 / (4.0) (1.0) = 4 ---> 평형 I의 평형상수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 .. 2023. 8. 14.
Van’t Hoff 방정식의 유도 (2) Van’t Hoff 방정식의 유도 (2) Derivation of Van’t Hoff equation --------------------------------------------------- ▶ 평형상수의 온도의존성 > 반트호프 식. van’t Hoff equation > Van’t Hoff 방정식의 유도 (1) [ https://ywpop.tistory.com/13022 ] ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4481 ) lnK = –ΔG° / RT lnK를 온도에 대해 미분하면, ( lnK를 온도로 미분하면, ) dlnK / dT = –(1/R) d(ΔG°/T) / dT d(ΔG°/T)/dT = –R dlnK/dT ... (1) [Gibbs-Helmho.. 2023. 8. 12.
CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형 CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형 아세트산 이온과 황화수소 이온은 다음과 같이 반응하여 평형을 이룬다. CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 또한 25℃에서 CH3COOH와 HS^-의 이온화상수(Ka)는 다음과 같다고 할 때, CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H^+ ... Ka = 1.8×10^(-5) HS^- ⇌ H^+ + S^2- ... Ka = 1.3×10^(-13) 아래 설명 중 잘못된 것은 어느 것인가? ① HS^-의 짝염기는 S^2-이다. ② CH3COOH가 HS^-보다 강한 산이다. ③ CH3COO^-가 S^2-보다 강한 염기이다. ④ 평형상태에서 CH3COO^-와 HS^-의 농도가 CH3COOH와 S^2-보다 크다. ---------.. 2023. 7. 18.
PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc Calculate the value of the equilibrium constant for the following reaction: PbI2(s) + 2I^-(aq) ⇌ PbI4^2-(aq) The solubility product constant, Ksp, for PbI2 is 9.8×10^(-9) and the formation constant, Kf, for PbI4^2- is 3.0×10^4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https:.. 2023. 6. 13.
0.0472 NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) 0.862 atm 0.0472 NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) 0.862 atm At a certain temperature, the equilibrium constant for the following reaction is 0.0472. NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) All gases are at an initial pressure of 0.862 atm. a) Calculate the partial pressure of each gas at equilibrium. b) Compare the initial total pressure with the total pressure of the gases at equilibrium. Would that relation be.. 2023. 5. 21.
25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 25℃에서 CCl4 용매 중에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 0.145 이다. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl이 250 mL의 CCl4에 녹아 있다면, 평형에 도달했을 때 BrCl, Br2, Cl2의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 0.220 mol BrCl을 CCl4 용매에 용해시켜 만든 용액의 부피가 250 mL라면, [BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.880 M 평형에서, 2BrCl ... ⇌ ... Br2 . + . Cl2 (0.880–2x) ... x ...... 2023. 5. 17.
반응형