반응형 일반화학/[15장] 화학 평형187 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 [참고] 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ] > ICE table. RICE table. ICE 도표. RICE 도표> ICE chart. RICE chart. ICE box. RICE box > R의 의미: Reaction. 반응---> 이 칸에 반응식을 입력한다. > I의 의미: Initial. 초기 (처음)---> 이 칸에 (문제에서 주어진) 초기 농도를 입력한다. > C의 의미: Change. 변화---> 이 칸에 변화되는 농도를 입력한다. > E의 의미: Equilibrium. 평형---> 이 칸에 평형에서의 농도를 입력한다.---> (E 칸) = (I .. 2024. 11. 14. S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp A sample of S8(g) is placed in an otherwise empty, rigid container at 1325 K at an initial pressure of 1.00 atm, where it decomposes to S2(g) according to the equation: S8(g) ⇌ 4S2(g)At equilibrium, the partial pressure of S8 is 0.25 atm.Calculate Kp for this reaction at 1325 K. 1325 K에서 비어있는 단단한 용기 속에 S8(g) 시료를 넣었더니초기 압력이 1.00.. 2024. 11. 3. 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 atm of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.2 atm once equilibrium is achieved.What is Kp for this r.. 2024. 10. 31. 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 bar of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.29 bar once equilibrium is achieved.What is Kp for this.. 2024. 10. 31. 472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3 472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3 [모든 평형 농도를 알고 있을 때 K의 계산]반응 용기 안에서 수소와 질소 기체 혼합물이 472℃에서 평형을 이룬다.평형 기체 혼합물에서 7.38 bar의 H2, 2.46 bar의 N2, 0.166 bar의 NH3가 있다.이 자료로부터 다음 반응의 평형 상수 Kp를 계산하시오.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) [참고] 평형 상수[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 화학 반응식에 나오는모든 물질의 평형 압력이 주어졌기 때문에,평형 상수 식만 작성할 줄 알면 풀 수 있는아주 기초적인 문제이다. Kp = (P_NH3)^2 / [(P_N2) (P_H2).. 2024. 10. 28. ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume The following reaction shows the equilibrium reactionthat occurs when carbon monoxide enters the blood.(Note: The K value uses partial pressures of O2and CO in the equilibrium expression.)Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) ... K = 207 at 37℃What is the ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)]in air that contains 20% O2 and 0.15% C.. 2024. 10. 24. 분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가? 분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가? Can both partial pressure and concentrationbe in the same equilibrium constant equation? [참고] 평형상수 식[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] Q. Can both partial pressure and concentrationbe in the same equilibrium constant equation? 분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가?( 출처 https://www.quora.com/Can-both-partial-pressure-and-concentration-be-in-the-same.. 2024. 10. 24. O3 molecules 10 million cubic meters of air at 25℃ 720 mmHg O3 molecules 10 million cubic meters of air at 25℃ 720 mmHg Ozone is unstable with respect to decomposition to ordinary oxygen:2O3(g) ⇌ 3O2(g) ... Kp = 1.3×10^57How many O3 molecules are present at equilibriumin 10 million cubic meters of air at 25 ℃ and 720 mmHg pressure? 오존은 불안정하여 산소로 분해된다.2O3(g) ⇌ 3O2(g) ... Kp = 1.3×10^5725 ℃, 720 mmHg에서 평형 상태의 1000만 m3 공기 중에O3 분자는 얼마나 존재하는가? ---.. 2024. 10. 23. 3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask 3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask Assume that the reaction for the formation of gaseous hydrogen fluoride from hydrogen and fluorine has an equilibrium constant of 1.15×10^2 at a certain temperature. In a particular experiment, 3.00 mole of each component was added to a 1.50 L flask. Calculate the equilibrium concentrations of all species. 어떤 온도에서, 수소와 F2로부터 HF 기체를.. 2024. 10. 23. 이전 1 2 3 4 ··· 19 다음 반응형
