반응형 일반화학/[15장] 화학 평형191 [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (양쪽반응)1 L 플라스크에 0.0350 mol N2O4를 가하고평형에 도달한 후 농도가[N2O4]eq = 0.0292 M 및[NO2]eq = 0.0116 M 이었다.Kc를 구하시오. ------------------------ N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = [NO2]^2 / [N2O4]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [0.0116]^2 / [0.0292]= 0.00461 답: 4.61×10^(-3) [키워드] N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형 기준 2025. 1. 9. I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 아이오딘 분자가 아이오딘 원자로 해리되는 과정은 다음과 같다.I2(g) ⇌ 2I(g)1000 K에서 이 반응의 평형상수 Kc = 3.80×10^(-5) 이다.2.30 L의 플라스크에 0.0456 mol의 I2를 넣고 반응을 시작했다고 가정하자.평형상태에서 기체들의 부분압력(atm)은 얼마인가?(단, 기체상태를 이상기체로 가정하여라.) The dissociation of molecular iodine into iodine atoms is represented asI2(g) ⇌ 2I(g)At 1000 K, the equilibrium constant Kc for the reaction.. 2025. 1. 2. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 300 K에서 다음 반응의 Kc는 2.69×10^8 이고,ΔH°_반응 = –91.8 kJ/mol 이다.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)a. 0℃에서의 Kc를 구하라.b. 0℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) > K_1 = 2.69×10^8, T_1 = 300 K> K_2 = ?, T_2 = 273.15 K ln(K_2 / (2.69×10^8)) = (–91800 / 8.314) (1/3.. 2024. 12. 16. 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 [참고] 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ] > ICE table. RICE table. ICE 도표. RICE 도표> ICE chart. RICE chart. ICE box. RICE box > R의 의미: Reaction. 반응---> 이 칸에 반응식을 입력한다. > I의 의미: Initial. 초기 (처음)---> 이 칸에 (문제에서 주어진) 초기 농도를 입력한다. > C의 의미: Change. 변화---> 이 칸에 변화되는 농도를 입력한다. > E의 의미: Equilibrium. 평형---> 이 칸에 평형에서의 농도를 입력한다.---> (E 칸) = (I .. 2024. 11. 14. S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp A sample of S8(g) is placed in an otherwise empty, rigid container at 1325 K at an initial pressure of 1.00 atm, where it decomposes to S2(g) according to the equation: S8(g) ⇌ 4S2(g)At equilibrium, the partial pressure of S8 is 0.25 atm.Calculate Kp for this reaction at 1325 K. 1325 K에서 비어있는 단단한 용기 속에 S8(g) 시료를 넣었더니초기 압력이 1.00.. 2024. 11. 3. 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 atm of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.2 atm once equilibrium is achieved.What is Kp for this r.. 2024. 10. 31. 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K 2.00 bar equimolar mixture CO and H2 1.29 bar equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 bar of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.29 bar once equilibrium is achieved.What is Kp for this.. 2024. 10. 31. 472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3 472℃ 7.38 bar H2 2.46 bar N2 0.166 bar NH3 [모든 평형 농도를 알고 있을 때 K의 계산]반응 용기 안에서 수소와 질소 기체 혼합물이 472℃에서 평형을 이룬다.평형 기체 혼합물에서 7.38 bar의 H2, 2.46 bar의 N2, 0.166 bar의 NH3가 있다.이 자료로부터 다음 반응의 평형 상수 Kp를 계산하시오.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) [참고] 평형 상수[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 화학 반응식에 나오는모든 물질의 평형 압력이 주어졌기 때문에,평형 상수 식만 작성할 줄 알면 풀 수 있는아주 기초적인 문제이다. Kp = (P_NH3)^2 / [(P_N2) (P_H2).. 2024. 10. 28. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
