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일반화학/[05장] 열화학377

비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃ 비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃ 비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃인 a와 비열 0.2, 질량 5 kg, 초기온도 10℃인 b를 혼합했을 때 최종온도는? [참고] 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] q = C m Δt 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 최종온도 = x 라 두면, –[(1) (2) (x – 80)] = +[(0.2) (5) (x – 10)] –2x + 160 = x – 10 3x = 170 x = 170 / 3 = 56.67 답: 약 57℃ [키워드] 고온 물질이 잃은 열 기준 2024. 3. 17.
1.00 M AgNO3 20.0 mL 1.00 M KBr 20.0 mL AgBr 25.0℃ 35.0℃ 1.00 M AgNO3 20.0 mL 1.00 M KBr 20.0 mL AgBr 25.0℃ 35.0℃ 1.00 M AgNO3 20.0 mL와 1.00 M KBr 20.0 mL를 섞으면 AgBr 침전이 생기면서 온도가 25.0℃에서 35.0℃로 변한다. 이 침전 반응의 반응 엔탈피(kJ/mol)는? 단, 혼합 수용액의 밀도 = 1.00 g/mL, 비열은 4.2 J/g•℃이다. 혼합 수용액의 질량 = (20.0 + 20.0 mL) (1.00 g/mL) = 40.0 g Δt = 35.0 – 25.0 = 10.0℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2) (40.0) (10.0) = 1680 J 반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면, (1.00 mol/.. 2024. 2. 25.
ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) Determine the enthalpy of reaction for 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) using the equations: 1) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3120.8 kJ 2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –890.3 kJ 3) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ... ΔH° = –136.3 kJ 4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ --------------------------------------------------- 답: ΔH°.. 2023. 12. 20.
C2H5OH gasoline ΔH_f° = –277.63 kJ/mol 1 gallon C2H5OH gasoline ΔH_f° = –277.63 kJ/mol 1 gallon For ethanol, C2H5OH, which is mixed with gasoline to make the fuel gasohol, ΔH_f° = –277.63 kJ/mol. Calculate the number of kJ released when exactly 1 gallon(s) of ethanol is burned completely. The density of ethanol is 0.787 g cm^-3. 에탄올 1갤런이 완전히 연소하였을 때 방출되는 kJ의 양을 계산하시오. --------------------------------------------------- 답: –88384 kJ [Blogger 블.. 2023. 9. 26.
기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창 기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창 일정 온도, 1 atm에서 어떤 기체를 가열하여 2 L → 3.5 L로 팽창시켰다. 이 기체에 행해진 일(J)은? (단, 1 atm = 101000 kg/m•s^2) --------------------------------------------------- 답: –151.5 J [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/j-1-atm-2-l-35-l.html ] [키워드] PV work 기준 pH 2.5 산성 폐수 500 m3/day 도시 하수 시스템으로 방출 pH가 2.5인 산성 폐수 500 m3/day를 도시 하수 시스템으로 방출하는 공장이 있다. 도시 하수의 유량은.. 2023. 9. 19.
아세틸렌 1 mol당 1300 kJ 발생. 물 1 갤런 15.0℃ 상승 아세틸렌 1 mol당 1300 kJ 발생. 물 1 갤런 15.0℃ 상승 물 200 g에 어떤 고체 용질 X a g을 녹여 용액을 만들었다 아세틸렌을 완전 연소시키면 아세틸렌 1 mol당 1300 kJ의 에너지가 발생한다. 물 1 갤런의 온도를 15.0℃ 올릴 수 있는 열을 발생시키기 위해서 연소시켜야 하는 아세틸렌의 질량을 구하시오. 이 과정의 열효율은 90.0%이며, 물의 밀도는 1.00 g/mL라고 가정한다. (1 갤런 = 3.785 L) --------------------------------------------------- 답: 약 5.3 g [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/1-mol-1300-kj-1-150.html ] .. 2023. 9. 2.
3 kgf/cm2에서 0.5 m3 기체 팽창 24000 kgf•m 일 3 kgf/cm2에서 0.5 m3 기체 팽창 24000 kgf•m 일 일정압력(3 kgf/cm^2)dp에서 0.5 m^3의 기체를 팽창시켜 24000 kgf·m의 일을 얻으려 한다. 기체의 체적을 얼마로 팽창해야 하는가? ① 0.6 m^3 ② 1.0 m^3 ③ 1.3 m^3 ④ 1.5 m^3 --------------------------------------------------- (3 kgf/cm^2) (100^2 cm^2 / 1 m^2) = (3) (100^2) = 30000 kgf/m^2 w = PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) ΔV = w / P = (24000 kgf·m) / (30000 kgf/m^2) = 0.8 m^3 0.5 + 0.8 = 1.3 m.. 2023. 8. 1.
ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) Given the following data: 1) 4B(s) + 3O2(g) → 2B2O3(s) ... ΔH = –2543.8 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = –241.8 kJ 3) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = –2032.9 kJ Calculate ΔH for the reaction: B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간.. 2023. 7. 10.
강철 솜 1.55초 후 폭발적 반응 오븐 안에 강철 솜 몇 그램 강철 솜 1.55초 후 폭발적 반응 오븐 안에 강철 솜 몇 그램 A wad of steel wool (specific heat = 0.45 J/g•℃) at 25℃ is misplaced in a microwave oven, which later is accidentally turned on high. The oven generates microwaves of 13.5 cm wavelength at the rate of 925 moles of those photons per second. All of the photons are converted to high-heat energy, raising the temperature of the steel wool. Steel wool reacts explosi.. 2023. 7. 10.
ΔH 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [(–1675.5) + 2(0)] – [2(0) + (–824.2)] ( 참고: ΔH°_f 값 https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation ) = –851.3 kJ 답: –851.3 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11750 ].. 2023. 7. 9.
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