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일반화학/[05장] 열화학235

열기관의 열효율. efficiency of a heat engine 열기관의 열효율. efficiency of a heat engine --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] heat engine diagram. > T_H = T1 = 고온 = 고온 열원 > T_L = T2 = 저온 = 저온 열원 > T1 > T2 > W: 열기관이 한 일(work) > 열효율(%) = (W / Q_H) × 100 [ 그림 출처 Wikimedia ] heat engine diagram. > Q_H = Q1 = 고열원 = 공급한 열량 = 공급한 열에너지 > Q_a = Q2 = 저열원 = 방출된 열량 = 방출된 열에너지 > Q1 > Q2 > Q1 = W + Q2 > 방출된 열량(Q2) = 공급한 열량(Q.. 2022. 8. 2.
반응 진행 그래프로 두 반응 비교 반응 진행 그래프로 두 반응 비교 ▶ A 반응 > 반응물의 에너지 준위: 50 kJ/mol > 생성물의 에너지 준위: 40 kJ/mol > 활성화 에너지의 에너지 준위: 70 kJ/mol ▶ B 반응 > 반응물의 에너지 준위: 50 kJ/mol > 생성물의 에너지 준위: 20 kJ/mol > 활성화 에너지의 에너지 준위: 80 kJ/mol --------------------------------------------------- [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] 발열 과정. 발열 반응. [1] 각 반응의 알짜 에너지 변화 ΔH = 반응물의 에너지 준위와 생성물의 에너지 준위 차이 > A 반응: 10 kJ/mol 또는 ΔH = –10 kJ/mol > B 반응: 30 kJ/mol 또.. 2022. 7. 11.
25℃ H2O(l) 1 g의 기화열 25℃ H2O(l) 1 g의 기화열 H2O(l), H2O(g)의 표준생성열 값이 각각 –68.32 kcal/mol, –57.80 kcal/mol이라고 하면 25℃에서의 H2O(l) 1 g의 기화열은? --------------------------------------------------- 반응식 H2O(l) → H2O(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [1×ΔH°_f(H2O,g)] – [1×ΔH°_f(H2O,l)] = [1×(–57.80)] – [1×(–68.32)] = 10.52 kcal ---> 1 mol에 대한 반응열이므로, = 10.52 kcal/mol H2O의 몰질량 = .. 2022. 7. 3.
25℃ 물의 기화열. heat of vaporization of water 25℃ 물의 기화열. heat of vaporization of water At 25℃ the heat of formation of H2O(l) is –285.9 kJ/mol and that for H2O(g) is –242.8 kJ/mol. The heat of vaporization of water at the same temperature is --------------------------------------------------- 반응식 H2O(l) → H2O(g) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [1×ΔH°_f(H2O,g)] – [1×ΔH°_f(H2O,l)] = [1×(–24.. 2022. 7. 3.
100℃ 수증기 10 g을 50℃ 물로 만들 때 방출되는 열 (cal) 100℃ 수증기 10 g을 50℃ 물로 만들 때 방출되는 열 (cal) 1기압 100℃ 수증기 10 g을 일정한 압력에서 냉각시켜 50℃ 물로 만들 때 방출되는 열(cal)의 양은 얼마인가? (단, 물의 비열은 1 cal/g•℃, 증발잠열은 540 cal/g이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- [1] 수증기를 물로 만들 때 방출되는 열 q = C m = (540 cal/g) (10 g) = 5400 cal [2] 100℃ 물을 50℃ 물로 만들 때 방출되는 열 q.. 2022. 6. 29.
1.00 M NaCl 10.0 mL + 1.00 M AgNO3 10.0 mL AgCl 25.0℃ 32.6℃ 1.00 M NaCl 10.0 mL + 1.00 M AgNO3 10.0 mL AgCl 25.0℃ 32.6℃ 은 이온의 수용액은 염화 이온 수용액과 반응하여 백색의 고체 침전물 염화은을 생성한다. Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) 열량계에 1.00 M NaCl 10.0 mL를 넣고 1.00 M AgNO3 10.0 mL를 가하면 백색의 AgCl 침전이 생기고, 혼합 수용액의 온도는 25.0℃에서 32.6℃로 상승한다. 혼합 수용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고 밀도는 1.00 g/mL이며, 열량계 자체는 무시할 정도로 열량을 흡수한다고 가정할 때 이 반응의 ΔH (kJ/mol)를 계산하라. Aqueous silver ion reacts with aqueous chloride ion to.. 2022. 6. 27.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H5OH(l) + O2(g) ΔH 계산. C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔH 계산. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8499 ) > C2H5OH(l)의 ΔH°_f = –277.0 kJ/mol > CO2(g)의 ΔH°_f = –393.5 kJ/mol > H2O(l)의 ΔH°_f = –285.8 kJ/mol ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들.. 2022. 6. 21.
ΔE 계산. 745 torr 50 L 3000 J heat balloon 75 L internal energy ΔE 계산. 745 torr 50 L 3000 J heat balloon 75 L internal energy 745 torr, 50 L 풍선에 3000 J의 열을 가했더니, 부피가 75 L로 증가. 내부에너지 변화를 계산하라. --------------------------------------------------- w = –PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = –(745/760) (75 – 50) = –24.5 atm•L (–24.5 atm•L) (101.325 J / 1 atm•L) = (–24.5) (101.325) = –2482.5 J ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+3000 J) + (–2.. 2022. 6. 17.
ΔE 계산. gas 200 J heat 1.5 atm 0.5 L to 1.0 L ΔE 계산. gas 200 J heat 1.5 atm 0.5 L to 1.0 L A gas absorbs 200 J of heat and expands against the external pressure of 1.5 atm from a volume of 0.5 L to 1.0 L. Calculate the change in internal energy. --------------------------------------------------- w = –PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 ) = –(1.5) (1.0 – 0.5) = –0.75 atm•L (–0.75 atm•L) (101.325 J / 1 atm•L) = (–0.75) (101.325) = –76 J .. 2022. 6. 17.
25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8 25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8 ΔH 계산. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 헤스의 법칙 25℃에서 HF(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –320.1 kJ/mol, OH^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –229.6 kJ/mol, F^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –329.1 kJ/mol, H2O(l)의 표준 생성 엔탈피 = –285.8 kJ/mol 이다. (a) HF(aq)의 표준 중화 엔탈피를 계산하시오. HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l) (b) 다음 반응식의 표준 엔탈피 변화 –56.2 kJ 값을 사용하여 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 다음 반응에 대한 표.. 2022. 6. 17.
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