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일반화학/[05장] 열화학266

1200 J 일이 이상기체에 가해졌으나, 내부에너지는 800 J 증가 1200 J 일이 이상기체에 가해졌으나, 내부에너지는 800 J 증가 1200 J의 일이 이상 기체에 가해졌으나, 내부 에너지는 800 J이 증가하였다. 열의 흐름의 방향과 양은? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +800 J = q + (+1200 J) q = (+800) – (+1200) = –400 J 답: 400 J만큼의 열이 계에서 주위로 이동. ( 계의 안에서 밖으로 이동. ) [참고] ▶ 주위에서 계로 1200 J만큼의 일(w) 에너지 이동 ---> 일(w)의 형태로, 내부 에너지(ΔE) 증가 ▶ 계에서 주위로 400 J만큼의 열(q) 에너지 이동.. 2022. 11. 27.
ΔH 계산. C + 1/2 O2 → CO ΔH 계산. C + 1/2 O2 → CO 1) C + O2 → CO2 ... ΔH = –393.5 kJ/mol 2) CO + 1/2 O2 → CO2 ... ΔH = –283 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 동일 예제 참고 [ https://ywpop.tistory.com/14233 ] --------------------------------------------------- .. C + O2 → CO2 ... ΔH = –393.5 kJ/mol +) CO2 → CO + 1/2 O2 ... ΔH = +283 kJ/mol ----------------------------- .. C + 1/2 O2 → CO ... ΔH = ? kJ.. 2022. 11. 24.
얼음 1.5 kg이 녹아 물이 될 때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음 1.5 kg이 녹아 물이 될 때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음 1.5 kg이 녹아 물이 되었다. 이때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음의 융해잠열 = 79.68 kcal/kg --------------------------------------------------- q = C m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ( 참고: 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) = (79.68 kcal/kg) (1.5 kg) = (79.68) (1.5) = 119.52 kcal (119.52 kcal) (4.2 kJ / 1 kcal) (1000 J / 1 kJ) = (119.52) (4.2) (1000) = 501984 J 답: 501984 J 2022. 11. 24.
물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) 물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2 J/g•℃) (250 g) (80 – 20 ℃) = (4.2) (250) (80 – 20) = 63000 J = 63 kJ 답: 63000 J 2022. 11. 24.
CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 178.1 kJ CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 반응의 표준 엔탈피 변화는 178.1 kJ/mol이고, CaO의 표준 생성 엔탈피는 –635.5 kJ/mol, CO2의 표준 생성 엔탈피는 –393.5 kJ/mol이다. CaCO3의 표준 생성 엔탈피(kJ/mol)를 계산하시오. The standard enthalpy change for the reaction CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) is 178.1 kJ. Calculate the standard enth.. 2022. 11. 24.
열계량법. Calorimetry 열계량법. Calorimetry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 열계량법 > 반응열을 측정하는 방법 ▶ 열계량법의 종류 A. 일정 압력 열계량법. Constant Pressure Calorimetry [ https://ywpop.tistory.com/3038 ] B. 일정 부피 열계량법. Constant Volume Calorimetry [ https://ywpop.tistory.com/6986 ] [키워드] 일정 압력 열계량법 기준문서, 일정 부피 열계.. 2022. 11. 23.
ΔH 계산. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) ΔH 계산. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 Nitric acid was first prepared by heating sodium nitrate with sulfuric acid and collecting the vapors produced. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) Calculate ΔH°_rxn for that reaction given this information. ΔH°_f [NaNO3(s)] = –467.8 kJ/mol ΔH°_f [NaHSO4(s)] = –1125.5 kJ/mol ΔH°_f [H2SO4(l) = –814.0 kJ/mol ΔH°_f [HNO3(g)] =.. 2022. 11. 20.
아산화탄소 표준 생성 엔탈피 계산. C3O2(g) 아산화탄소 표준 생성 엔탈피 계산. C3O2(g) The compound carbon suboxide, C3O2, is a gas at room temperature. Use the data supplied to calculate the heat of formation of carbon suboxide. 2CO(g) + C(s) → C3O2(g) ... ΔH° = +127.3 kJ/mol CO(g)의 ΔH°_f = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- C3O2(g) 생성 반응식 2CO(g) + C(s) → C3O2(g) ( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 ) ΔH°_rxn = .. 2022. 11. 19.
결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. NH3 생성 엔탈피 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. NH3 생성 엔탈피 --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피 > N≡N: 946 kJ/mol > H–H: 436 kJ/mol > N–H: 389 kJ/mol ( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 ) NH3 생성 반응식 N2 + 3H2 → 2NH3 ( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [그림] 절단 결합과 생성 결합. ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [(946) + 3(436)] – [6(389)] = –.. 2022. 11. 19.
계가 외부로 10 J 일하고, 외부의 20 J 열 흡수 계가 외부로 10 J 일하고, 외부의 20 J 열 흡수 계가 외부로 10 J의 일을 하고, 계가 외부로부터 20 J의 열을 흡수하면, 계의 에너지는? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+20) + (–10) = +10 J ---> 계의 에너지는 10 J만큼 ‘증가’하였다. 2022. 11. 15.
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