반응형 일반화학/[05장] 열화학413 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량이 4 kg인 식용유의 온도를 10℃ 높이는 데16 kcal의 열량이 필요하다고 할 때,식용유의 비열은 몇 kcal/(kg•℃)인지 구하시오. q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt)= 16 kcal / (4 kg × 10 ℃)= 0.4 kcal/(kg•℃) 답: 0.4 kcal/(kg•℃) [키워드] 비열 기준 2024. 12. 1. 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열이 0.4 J/g•℃인 물질 200 g을 15분 동안 가열하여온도가 10℃ 올랐을 때 가해준 열량은? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.4 J/g•℃) (200 g) (10 ℃)= (0.4) (200) (10)= 800 J 답: 800 J [키워드] 열용량과 비열 기준 2024. 11. 29. 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL와 16℃ 물 100 mL를혼합했을 때 최종 온도는? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q) –(x – 25) = (x – 16) 2x = 41 x = 20.5 답: 20.5℃ [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470855 ]5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? [키워드] 고온 물질이 잃은 열 기준 2024. 11. 19. 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q) –(x – 85) = (x – 5) 2x = 90 x = 45 답: 45℃ [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24610 ]비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃인 a와비열 0.2, 질량 5 kg, 초기온도 10℃인 b를혼합했을 때 최종온도는? [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24772 ]50.0 g metal 1.. 2024. 11. 13. ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지 ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지결합에너지로 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3 Use the following bond energiesto calculate ΔH° for the given reaction in kJ.> H–C: 414 kJ/mol> C–C: 347 kJ/mol> C=C: 619 kJ/mol> H–H: 435 kJ/mol C2H4(g) + H2(g) → CH3CH3(g) [참고] 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산[ https://ywpop.tistory.com/3729 ] “모든 결합이 절단되고 나서모든 결합이 새로 생성된다.” 로 계산하면, Σ(절단 결합의 결합 엔탈피)= (C=C) + 4(H–C) .. 2024. 11. 12. ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ 이며,일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ 일 때,다음 반응의 ΔH는?2C(s) + O2(g) → 2CO(g) [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ .. 2024. 11. 7. –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(cal) [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 물의 비열[ https://ywpop.tistory.com/4948 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃▶ 수증기의 비열 = 0.4776 cal/g•℃▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g > 1 kg = 1000 g 1) –50℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열q = C m Δt= (0.5 cal/g•℃) (1000 g) (50 ℃)= 25000.. 2024. 10. 30. 25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved 25.8 g H3PO4 produced 10.9 kJ heat evolved Phosphoric acid can be prepared by the reaction of P4O10 with wateras given by the following balanced chemical equation.P4O10(s) + 6H2O(l) → 4H3PO4(aq) When 25.8 g of H3PO4 (98.0 g/mol) is produced,10.9 kJ of heat is evolved.Calculate ΔH for the overall reaction.A. –27.4 kJB. 105 kJC. –166 kJD. 41.6 kJ 25.8 g H3PO4의 몰수= 25.8 g / (98.0 g/mol.. 2024. 10. 21. NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승 NaNO3와 KF 혼합물 10.0 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승NaNO3와 KF 혼합물 5.6 g 물 100.0 g 온도 4.2 ℃ 상승 NaNO3와 KF의 혼합물 10.0 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응식을 통해, 반응에 참여한 NaNO3의 질량을 계산하시오.(용액의 비열은 4.18 J/g•℃, NaNO3와 KF의 몰질량은 각각 84.99, 58.10 g/mol) NaNO3(s) → NaNO3(aq) ... ΔH = +20.4 kJ/molKF(s) → KF(aq) ... ΔH = –17.7 kJ/mol NaNO3와 KF의 혼합물 5.6 g을 물 100.0 g에 녹였을 때, 온도가 4.2 ℃ 상승하였다.다음 열화학 반응.. 2024. 10. 17. 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL 기화 엔탈피. 925 mL water 100 ℃ heat to vaporize 0.958 g/mL You put 925 mL of water in a pan at 100 ℃, and the water slowly evaporates. How much energy is transferred as heat to vaporize all the water? The density of water at 100 ℃ is 0.958 g/mL. 냄비에 100 ℃의 물을 925 mL (약 4컵) 넣고 물이 서서히 기화하도록 하였다.이 물을 다 기화시키기 위해서 필요한 열 에너지는 얼마인가?(100 ℃의 물의 밀도는 0.958 g/cm3) > ΔH°_vap = +40.7 kJ/mol at 100.. 2024. 10. 17. 이전 1 2 3 4 ··· 42 다음 반응형
