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화학12777

[아스피린 합성 실험] 아세트산 무수물 취급 시 주의할 점 [아스피린 합성 실험] 아세트산 무수물 취급 시 주의할 점 ------------------------ [참고] 아스피린 합성 실험[ https://ywpop.tistory.com/3577 ] 아세트산 무수물은물(또는 공기 중 수분)과 접촉하면,물과 반응하여 아세트산을 생성하며,이 반응은 발열 과정이다.(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH 이 반응은 빠르게 잘 일어나며,( = 반응성이 높다. ) 또한 이때 발생하는 반응열 때문에,생성된 아세트산은 증기 상태이다.즉, 아세트산 증기가 발생한다. 이것이아세트산 무수물을조심해서 다뤄야 하는근본적인 이유이다.---> 반드시 화학 후드(fume hood) 안에서 취급할 것. 추가적으로,.. 2025. 11. 11.
희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다묽힐 때 용질의 몰수는 변하지 않는다 ------------------------ 이건 이미 중학교 수학 시간 때 배웠다.소금물의 농도를 계산할 때...( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 ) (1) 물 100 g이 들어있는 비커에소금 20 g을 넣었다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100) × 100= 16.7% (2) 위 비커에 물 40 g을 추가하였다. 비커 속 소금의 질량 백분율을 계산하면,질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100= 20 / (20 + 100 + 40) × 10.. 2025. 11. 5.
30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL 1) 30 mL 식초에 증류수를 가해서 1000 mL로 희석.2) 1) 용액 20 mL 적정에,0.1 M NaOH 표준용액 16.5 mL 소비. 아세트산(CH3COOH)의 몰질량 = 60 g/mol 이고,식초의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정할 때,식초 속 아세트산의 함량(%)을 구하시오. ------------------------ [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/7176 ] ※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액 적정 결과로부터,희석 용액 20 mL의 몰농도를 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 11. 5.
9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기 65% 진한 질산 10 mL와9.9% 묽은 염산 몇 mL를 혼합하면,왕수가 만들어질까? ------------------------ [참고] 왕수 만들기[ https://ywpop.tistory.com/12890 ] ▶ 왕수란?> HCl : HNO3 = 3 : 1 몰수비로 혼합한 용액 65% 질산의 밀도 = 1.39 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/11083 ) 65% 진한 질산 10 mL에 들어있는(순수한) HNO3의 몰수를 계산하면,(10 mL × 1.39 g/mL) × (65/100) / (63.01 g/mol)= (10 × 1.39) × (65/100) /.. 2025. 10. 31.
98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 98% 황산 시약(d 1.81) 25 mL로 만든 0.5 L 용액의 노르말농도(N) 비중이 1.81이고 함량이 98%인 황산을25 mL를 정확히 취해 증류수로 정확히 0.5 L 만들었다.이 묽은 황산 용액의 N농도는 얼마인가? ------------------------ 98% 황산 시약의 밀도 = 1.81 g/mL 이므로,이 시약 25 mL의 질량을 계산하면,25 mL × (1.81 g/mL)= 45.25 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 98% 황산 시약 45.25 g 속에 들어있는황산(H2SO4)의 질량을 계산하면,45.25 g × (98/100)= 44.345 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) .. 2025. 10. 27.
35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N) 염산(HCl)의 비중이 1.20, 함량이 35.0%일 때이 염산의 N농도는 얼마인가? ------------------------ [참고] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도[ https://ywpop.tistory.com/8915 ] 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 이므로,35.0% HCl 용액 = (35.0 g HCl / 100 g 용액) × 100① 35.0 g HCl의 eq수를 계산한다.② 100 g 용액의 부피(L)를 계산한다.③ 노르말농도 = ① / ② .. 2025. 10. 27.
pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3 HCl(aq) 10 mL + pH 7 H2O(l) 90 mL 혼합 용액의 pH pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합했을 때혼합 용액의 pH ------------------------ 이 문제는pH 3인 HCl(aq) 10 mL에증류수를 가해서100 mL로 묽힌(희석한)용액의 pH를 계산하는문제와 같다. pH 3인 HCl(aq) 10 mL와pH 7인 H2O(l) 90 mL를 혼합하면,혼합 용액의 부피는 100 mL가 된다고가정한다. pH = –log[H^+] = 3 이므로,[H^+] = 10^(-3) M M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2.. 2025. 10. 26.
미생물의 농도와 시간. C = a exp(-bt) 미생물의 농도와 시간. C = a exp(-bt) 미생물의 농도가 시간에 따라다음 식과 같이 변한다고 한다.C = a exp(–bt)실험을 통하여 얻은 실험값이다음과 같을 때 a와 b를 구하여라. ------------------------ [참고] [분석화학] 엑셀에서 선형 회귀분석 (Linear Regression)[ https://ywpop.tistory.com/23521 ] C = a × e^(–bt)---> 이 식을 직선 식(직선의 방정식)으로 바꿔보자. ln(C) = ln(a × e^(–bt)) ln(C) = ln(a) + ln(e^(–bt)) ln(C) = ln(a) – bt---> Y = A + B * X---> 직선의 방정식 .. 2025. 10. 23.
시약. 과산화수소 250 mL. 과산화수소 3% 시약. 과산화수소 250 mL. 과산화수소 3%과산화수소수 시약의 농도 ------------------------ [시약 라벨에 표시되어있는 내용]함량: 100 mL중과산화수소수 35%(KQC) ... 8.57 g(과산화수소수로서 3 w/v%로 함) [참고] 백분율 농도의 표시35%와 같이,% 뒤에(또는 앞에) w/v, v/v 등과 같은별도의 표시가 없으면,질량 백분율 농도, 즉 w/w% (% w/w)로간주한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 따라서위 시약 라벨에 나오는 35%는35% w/w (35 w/w%) 이다. 35% 과산화수소수(용액) 8.57 g에들어있는 과산화수소(용질)의 질량= 8.57 g × (35/100)=.. 2025. 10. 21.
2.05 M CaCl2 용액(d 1.17)의 질량 백분율 농도 2.05 M CaCl2 용액(d 1.17)의 질량 백분율 농도 CaCl2의 몰농도가 2.05 M이고밀도가 1.17 g/mL인 용액을CaCl2의 질량 백분율로 옳게 나타낸 것은?(CaCl2 몰질량 = 110.98 g/mol)a. 19.4%b. 24.1%c. 80.6%d. 22.8%e. 보기 중 답이 없다. ------------------------ 2.05 M CaCl2 용액= (2.05 mol CaCl2) / (1 L 용액) (1) 2.05 mol CaCl2의 질량(g)을 계산한다.(2) 1 L (= 1000 mL) 용액의 질량(g)을 계산한다.(3) 질량 백분율 = (1) / (2) × 100 (1) 2.05 mol × (110.98 g/mol)= 227... 2025. 10. 14.
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