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화학12643

포름산, 폼산, 메탄산, 개미산, formic acid, methanoic acid 포름산, 폼산, 메탄산, 개미산, formic acid, methanoic acid의산(蟻酸), 갑산(甲酸) ------------------------ 대한화학회(KCS)와 화학 학계에서 인정하는 표준 용어는‘폼산’입니다. [대한화학회 표준 화합물 명명법]대한화학회는 IUPAC(국제순수•응용화학연합) 명명법과의 일관성 및 세계적인 통용성을 위해 화합물 용어 개정 작업을 진행해 왔습니다. 이에 따라 과거 독일어식 발음이나 일본어식 표기에서 유래한 용어들을 영어식 원어 발음에 가깝게 수정하였습니다. > 폼산: 대한화학회 공식 화합물 명명법 출판물 및 용어집에 등재된 표준어(권장 용어)입니다. > 포름산: 과거에 널리 쓰이던 관용어였으나, 현재 표준 명명법 체계에서는 개정 전 용.. 2026. 7. 10.
a% 소금물 A x g과 b% 소금물 B y g 혼합 c% 소금물 C z g a% 소금물 A x g과 b% 소금물 B y g 혼합 c% 소금물 C z g a% 소금물 A x g과b% 소금물 B y g을 혼합하면,c% 소금물 C z g이 된다.이때 x 값을 구하는 공식을 유도하시오. ------------------------ 연립방정식을 만들면,from 용액의 질량,x + y = z ... (1)---> y = z – x ... (2) from 용질의 질량,ax + by = cz ... (3) [참고] 용액의 농도 × 용액의 질량 = 용질의 질량( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (2)식을 (3)식에 대입하면,ax + b(z – x) = cz ... (4) (4)식을 x에 대해 정리하면,ax + .. 2026. 7. 9.
0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 1 m(몰랄농도) NaOH 수용액으로부터0.1 M(몰농도) NaOH 수용액 250 mL를 만들기 위해 필요한1 m NaOH 수용액의 부피는 몇 mL인가?(NaOH 화학식량: 40, 1 m NaOH 수용액 밀도: 1.08 g/mL) ------------------------ 0.1 M NaOH 수용액 250 mL에 들어있는NaOH의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.1 mol/L) × (0.250 L)= 0.025 mol 1 m NaOH 수용액의 몰농도를 계산하면,몰농도 = 몰랄농도 / [(몰랄농도 × 몰질량 / 10.. 2026. 6. 10.
비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용 비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용 비타민 C 적정실험에서 3 M 황산 10 mL를 사용해야하는데3 M 황산 대신 9% 황산을 사용하려면 몇 mL를 넣어야 할까? ------------------------ [참고] 비타민 C 적정[ https://ywpop.tistory.com/7894 ] 3 M 황산 10 mL에 들어있는순수한 황산(H2SO4)의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (3 mol/L) (10/1000 L)= 0.03 mol---> 이만큼의 H2SO4가 필요하다. > 9% 황산의 밀도 = 1.0591 g/mL( 참고 https://ywp.. 2026. 5. 13.
(나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M) (나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M) (나) 수용액에 0.5 M 수산화나트륨 수용액 NaOH(aq)200 mL를 혼합한 수용액의 몰농도(M)를 구하시오.단, 온도는 일정하고, 혼합 수용액의 부피는혼합 전 수용액의 부피의 합과 같다. ------------------------ (나) 수용액의 종류와 몰농도가 주어지지 않았기에,(나) 수용액은“1 M NaOH(aq) 300 mL”라고 가정하겠다. [묽힘 법칙의 응용(확장)]M1V1 + M2V2 = M3V3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 단, V3 = V1 + V2 M3 = (M1V1 + M2V2) / V3= (1×3.. 2026. 4. 27.
노르말농도. 당량농도. 규정농도. eq/L 노르말농도. 당량농도. 규정농도. eq/L ------------------------ [참고] ‘me/L’는일반적으로 사용하는 단위가 아니다. 일반적으로 ‘meq/L’라고 표기하며,의미는 “용액 1 L 중의 밀리당량(수)”( 참고: 당량 https://ywpop.tistory.com/5411 ) ‘mM/L’도 일반적인 단위가 아니다.‘mM’ 또는 ‘mmol/L’라고 표기해야 한다. 몰농도(M)의 단위가 ‘mol/L’ 이듯이,노르말농도(당량농도, N)의 단위는 ‘eq/L’.( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) 몰농도, M 또는 mol/L를농도가 낮은 경우,mM 또는 mmol/L로 표기하듯이,예) 0.001 M = 1 m.. 2026. 4. 24.
밀도 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 몰랄농도 밀도 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 몰랄농도 밀도가 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 농도를(a) 몰랄농도로 바꾸어 보자. 그리고(b) 만일 Na2S2O3 수용액에서Na2S2O3 → 2Na^+ + S2O3^2-와 같은 반응이 일어난다면,이 수용액에 들어있는 Na^+이온의 몰랄농도를 구해 보자. ------------------------ [유효숫자를 무시하고 계산] (a)용액의 부피 = 1 L 라고 가정하면,Na2S2O3의 몰수= (3.00 mol/L) × 1 L= 3.00 mol Na2S2O3의 몰질량 = 158.0 g/mol 이므로,3.00 mol Na2S2O3의 질량= 3.00.. 2026. 4. 23.
유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41 유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41sig fig (1.33×2.8)+8.41 ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] [참고] 유효숫자 혼합계산. (2.526/3.1)+(0.470/0.623)+(80.705/0.4326)[ https://ywpop.tistory.com/13399 ] ① (1.33 × 2.8) = 3.724---> 이 계산의 유효숫자는 2개이므로,0.1의 자릿수임을 기억한다. ② (1.33 × 2.8) + 8.41 = 12.134---> ① 계산 결과는 0.1의 자릿수이고,8.41은 0.01의 자릿수이므로,더 큰 자릿수인 0.1의 자릿수에.. 2026. 4. 15.
2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 표는 2가지 X(aq)에 대한 자료이다.(나)의 밀도는 1 g/mL이고, X의 화학식량은 100이다 [표]> 수용액 (가)의 농도 = 1%, 용액의 양 = 100 g> 수용액 (나)의 농도 = 1 M, 용액의 양 = 100 mL (1) 수용액에 들어있는 X의 양(mol)(2) 수용액에 들어있는 물의 질량(g)(3) (나)의 퍼센트농도(%) ------------------------ (1) 각 수용액에 들어있는 X의 양(mol) [수용액 (가)]퍼센트농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용질의 양 = 용액의 양 × (퍼센트농도 / 100)= .. 2026. 4. 14.
5% 아세트산 용액 1 L 만들기. CH3COOH 5% 아세트산 용액 1 L 만들기. CH3COOH단, 아세트산 시약의 밀도 = 1.049 g/mL ------------------------ 5% 아세트산 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,( 5% 정도면 묽은 수용액이므로,물의 밀도와 같다고 가정할 수 있음. ) 용액 1 L = 1000 mL = 1000 g 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도 / 100)= 1000 g × (5 / 100)= 50 g---> 용액 제조에 필요한 아세트산 시약의 질량 시약의 밀도 = 1.049 g/mL 이므로,50 g / (1.049 g/mL).. 2026. 3. 27.
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