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화학12806

순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL) 순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL)       35% 용액 = (2 g 용질 / ? g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )   ? = 2 / 35 × 100 = 5.7143 g 용액       5.7143 g / (1.2 g/mL) = 4.7619 mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )       답: 약 4.76 mL         [키워드] 염산 질량백분율 기준 2024. 12. 7.
6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N) 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N)     [1] 옥살산나트륨 6.7505 g을 칭량하여 전체 용액 1 L를 제조하였다.제조한 옥살산나트륨 용액의 농도(N)를 구하시오.(단, 옥살산나트륨 분자량 134 g, 순도는 99.9%)     [2] 1번에서 제조된 옥살산나트륨 용액 25 mL를 삼각플라스크에 넣고0.1 N KMnO4 용액으로 산화적정을 하였더니26 mL가 소비되었다.0.1 N KMnO4 용액의 표정값은 얼마인가?(단, 옥살산나트륨 용액의 표정값은 1로 간주한다.)       [1] 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N)답: 0.10065 N( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/67505-g-na2c2o4-1-l-.. 2024. 12. 6.
4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol) 4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol)     4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol)을 구하시오.(수용액 밀도: 1.5 g/mL. A의 화학식량 40)       100 mL 용액의 질량= 100 mL × (1.5 g/mL)= 100 × 1.5= 150 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )       4% A(aq) 150 g에 들어있는A 용질의 질량= 150 g × (4/100)= 150 × (4/100)= 6 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )       A의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,6 g A의 몰수= 6 g / (40 g/mol)= 6 / 40= 0.15 mol( 참고 https://ywp.. 2024. 12. 3.
1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도     1.1% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를‰, M, N, 및 ppm 농도단위로 환산하시오.단, 수용액 비중은 1로 가정함.       [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]       1.1% NaOH 수용액= (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 100       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 1000= 11‰       (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 10^6= 11000 ppm       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1.1 g NaOH의 몰수= 1.1 g / (40.00 g/mol)= 0.0275.. 2024. 11. 26.
스포이트 (스포이드). spuit. dropper. pasteur pipette 스포이트 (스포이드). spuit. dropper. pasteur pipette         [그림] glass pipette dropper. 구글 이미지 검색 결과.> glass pipette dropper. graduated liquid dropper> glass pasteur pipette> 미시 시료 용액에 지시약을 떨어뜨릴 때 사용한다.         [키워드] 실험기구 기준, 스포이트 기준, 스포이드 기준, 스포이트 사전, 스포이드 사전 2024. 11. 23.
중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름 중화 반응 실험에 쓰이는 몇 가지 실험 기구의 이름       1) 뷰렛( 참고 https://ywpop.tistory.com/15630 )   4) 뷰렛 클램프 (뷰렛 집게)   10) (레토르트) 스탠드       2) 피펫( 참고 https://ywpop.tistory.com/3227 )   5) 피펫 필러       3) 스포이트 (스포이드)( 참고 https://ywpop.tistory.com/470896 )       6) 삼각 플라스크( 참고 https://ywpop.tistory.com/10722 )   7) 비커       8) 메스실린더 (눈금실린더)( 참고 https://ywpop.tistory.com/11527 )       9) 부피 플라스크( 참고 https:/.. 2024. 11. 23.
100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양     샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은?       100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )   100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨       0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 11. 22.
표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도     표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가?       10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )       ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ②       SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 11. 19.
0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산     0.1 M NaOH의 농도를 mg/L 로 나타내면 얼마인가?       0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )       NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH= 4000 mg NaOH       0.1 mol NaOH / 1 L 용액= 4000 mg NaOH / 1 L 용액= 4000 mg/L NaOH 용액       답: 4000 mg/L         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20603 ]NaOH 0.01M은 몇 mg/L 인가? 2024. 11. 19.
저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도 저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도     저울로 시료를 칭량할 때 적은 양을 칭량하는 것이왜 많은 양을 칭량할 때 보다 편차가 높게 나오나요?       가령, 저울로 시료를 칭량할 때무조건 +1 g의 편차가 발생한다고 가정하면,       [1] 어떤 시료 A의 실제 질량 = 1000 g 이면,칭량한 A의 질량 = 1001 g   % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7882 )   = (1 g / 1000 g) × 100= 0.1%       [2] 어떤 시료 B의 실제 질량 = 10 g 이면,칭량한 B의 질량 = 11 g   % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)= (1 g / 10 g) × 1.. 2024. 11. 18.
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