반응형 화학12641 유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41 유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41sig fig (1.33×2.8)+8.41 ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] [참고] 유효숫자 혼합계산. (2.526/3.1)+(0.470/0.623)+(80.705/0.4326)[ https://ywpop.tistory.com/13399 ] ① (1.33 × 2.8) = 3.724---> 이 계산의 유효숫자는 2개이므로,0.1의 자릿수임을 기억한다. ② (1.33 × 2.8) + 8.41 = 12.134---> ① 계산 결과는 0.1의 자릿수이고,8.41은 0.01의 자릿수이므로,더 큰 자릿수인 0.1의 자릿수에.. 2026. 4. 15. 2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 표는 2가지 X(aq)에 대한 자료이다.(나)의 밀도는 1 g/mL이고, X의 화학식량은 100이다 [표]> 수용액 (가)의 농도 = 1%, 용액의 양 = 100 g> 수용액 (나)의 농도 = 1 M, 용액의 양 = 100 mL (1) 수용액에 들어있는 X의 양(mol)(2) 수용액에 들어있는 물의 질량(g)(3) (나)의 퍼센트농도(%) ------------------------ (1) 각 수용액에 들어있는 X의 양(mol) [수용액 (가)]퍼센트농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용질의 양 = 용액의 양 × (퍼센트농도 / 100)= .. 2026. 4. 14. 5% 아세트산 용액 1 L 만들기. CH3COOH 5% 아세트산 용액 1 L 만들기. CH3COOH단, 아세트산 시약의 밀도 = 1.049 g/mL ------------------------ 5% 아세트산 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,( 5% 정도면 묽은 수용액이므로,물의 밀도와 같다고 가정할 수 있음. ) 용액 1 L = 1000 mL = 1000 g 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도 / 100)= 1000 g × (5 / 100)= 50 g---> 용액 제조에 필요한 아세트산 시약의 질량 시약의 밀도 = 1.049 g/mL 이므로,50 g / (1.049 g/mL).. 2026. 3. 27. 유효숫자 혼합 계산 (7.55×12)–(8.6×2) 유효숫자 혼합 계산 (7.55×12)–(8.6×2)sig fig (7.55×12)–(8.6×2) ------------------------ [참고] 유효숫자[ https://ywpop.tistory.com/3212 ][참고] 유효숫자 계산[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] (7.55×12) = 90.6---> 이 계산 결과는 유효숫자 2개이므로,다음 계산에서 1의 자릿수임을 기억한다. (8.6×2) = 17.2---> 이 계산 결과는 유효숫자 1개이므로,다음 계산에서 10의 자릿수임을 기억한다. (7.55×12)–(8.6×2) = 73.4---> 10의 자릿수에 맞추면,= 70= 7×10^1 답: 7×10^1 .. 2026. 3. 24. 유효숫자 혼합 계산. (2.0028 – 2.00) / 2.00 유효숫자 혼합 계산. (2.0028 – 2.00) / 2.00sig fig. (2.0028 – 2.00) / 2.00 ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] [1단계]2.0028 – 2.00 = 0.0028---> 이 계산 결과는 0.01의 자릿수이므로,다음 계산에서 유효숫자 1개임을 기억한다. [2단계](2.0028 – 2.00) / 2.00 = 0.0014---> 유효숫자 1개에 맞추면,= 0.001 만약 문제에서0.0014인가? 0.001인가?라면 질문했다면,0.001이라고 답하면 된다. 근데,1단계에서 0.01의 자릿수에 맞춘 .. 2026. 3. 14. NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량 NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량(가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g(나) 5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g단, NaH2PO4의 화학식량 = 120,각 수용액의 밀도 = 1.2 g/mL ------------------------ > NaH2PO4의 몰질량 = 120 g/mol( 참고: 화학식량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) [참고] 수용액의 질량= 용질(NaH2PO4)의 질량 + 용매(물)의 질량 (가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g 30%는 용질의 질량 백분율이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용매인 물의 질량 백분율은 70%. 12.. 2026. 1. 30. 0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 100 mL 포도당 4.5 g 추가 200 mL 몰농도 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에포도당 4.5 g과 물을 추가하여200 mL로 만든 수용액의 몰농도단, 포도당의 분자량 = 180 ------------------------ > 포도당의 몰질량 = 180 g/mol( 참고: 분자량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 0.25 M 포도당 수용액 100 mL에들어있는 포도당의 몰수를 계산하면,n = M(몰농도) × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.25 mol/L) × (100/1000 L)= 0.025 mol 4.5 g 포도당의 몰수를 계산하면,n =.. 2026. 1. 30. 50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도 SO2 농도가 0.07 g/m3이라면,50℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm과 ppb인가? ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.07 g/m3 SO2= 0.07 g SO2 / 1 m3 공기 0.07 g SO2의 몰수와1 m3 공기의 몰수를 계산해보자. SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,0.07 g SO2의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.07 g / (64 g/mol)= 0.00109375 mol.. 2025. 12. 6. 20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) 20℃ 포화 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로 필요한 NaCl 질량(g) NaCl이 20℃의 물 100 g에 36 g 녹을 수 있을 때,20℃에서 포화된 NaCl 용액을 10 mol% 용액으로만들기 위해 필요한 추가될 NaCl의 질량(g)은 얼마인가?(단, 답은 소수 넷째자리에서 반올림하여 셋째자리까지 표기하며,Na의 원자량은 23 amu, Cl의 원자량은 35.5 amu이다.) ------------------------ [참고] 20℃에서 포화된 NaCl 용액의 질량 백분율(%)= 용질 / (용질 + 용매) × 100= 36 g / (36 g + 100 g) × 100= 26.5 wt%( 참고 https://ywpop.tistory.com/18687 ) NaCl의 .. 2025. 11. 22. 식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비 ★ 식초 10.1 g 적정에 0.1 M NaOH(aq) 103 mL 소비 ------------------------ [참고] 식초 정량분석[ https://ywpop.tistory.com/471887 ] 적정에 소비된 NaOH의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.1 mol/L) (103/1000 L)= (0.1) (103/1000)= 0.0103 mol 산-염기 중화 반응식CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,즉 CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,적정에 소비된 NaOH의 몰수.. 2025. 11. 21. 이전 1 2 3 4 ··· 1265 다음 반응형
