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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온208

Na 산화물의 종류. Na2O와 Na2O2 Na 산화물의 종류. Na2O와 Na2O2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] Na 원소가화합물이 될 때는항상, 늘, 100%,전자 1개를 잃고+1가 양이온이 된다.( 산화 상태 = 산화수 = +1 ) Na → Na^+ + e^-(0) = (+1) + (–1) 왜냐하면,Na의 원자가 전자(= 최외각 전자)가1개이기 때문이다.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) [ 그림 출처 Wikimedia ] Na 원자의 전자 구조.Electron shell diagram for sodium. O.. 2025. 11. 8.
화학식량이 69.0인 X2O3의 존재비율(%) X의 평균 원자량은 10.8 화학식량이 69.0인 X2O3의 존재비율(%) X의 평균 원자량은 10.8 평균 원자량이 10.8인 X의두 가지 동위원소의 질량수와 존재비율이각각 m: 20%, (m+1): 80% 일 때,화학식량이 21.0인 X2의 존재비율(%)은? ------------------------ m의 값을 계산하면, 0.2m + 0.8(m+1) = 10.8( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 0.2m + 0.8m + 0.8 = 10.8 m = 10.8 – 0.8= 10 화학식량이 69.0인 X2O3의 존재비율(%)에서,O는 질량수 16짜리 한 가지만 100% 존재하므로,X2O3에서 O의 질량을 빼면,69 – 3(16) = 21 화학식량이.. 2025. 10. 22.
MgO와 KCl의 결합 길이 비교 MgO와 KCl의 결합 길이 비교 ------------------------ ▶ 결합 길이: MgO > MgO가 이온 전하의 곱이 더 크고, (더 강한 정전기적 인력)이온 반지름의 합이 더 작기 때문에,MgO의 결합 길이는 KCl의 결합 길이보다훨씬 더 짧다. > Mg^2+: 3주기 원소이므로, 등전자 = Ne> O^2-: 2주기 원소이므로, 등전자 = Ne > K^+: 4주기 원소이므로, 등전자 = Ar> Cl^-: 3주기 원소이므로, 등전자 = Ar( 참고: 등전자 이온 https://ywpop.tistory.com/18136 ) > 원자의 크기: Ne [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4803 ]녹는점이 높은 물질부터 순서.. 2025. 10. 19.
이온성 고체의 열분해 반응식 이온성 고체의 열분해 반응식 ------------------------ [참고] 화학 반응의 종류(유형)[ https://ywpop.tistory.com/3364 ] 이온결합 화합물인 고체의 열분해 반응식은그냥 암기하는 수밖에 없습니다. 단, 이때 H2O 또는 CO2가 생성된다,또는 둘 다 생성될 수 있다는 것을 알고 있으면,반응식을 암기할 때 도움이 됩니다. ① H2O가 생성되는 반응> NH4NO3 → N2O + 2H2O> Ca(OH)2 → CaO + H2O> Cu(OH)2 → CuO + H2O [참고] 반응물의 화학식을 보면,H 원자, O 원자가 존재 (단, C 원자는 없음)---> H2O 생성 ② CO2가 생성되는 반응> CaCO3 →.. 2025. 9. 1.
Hill system H2O OH^- Hill system H2O OH^- ------------------------ H2O는 중성 분자이고,OH^-는 이온인데,중성 분자의 표기법과이온의 표기법이 다릅니다. 중성 분자는, 기본적으로,Hill system에 따라화학식을 표기합니다.( 참고: 힐 시스템 https://ywpop.tistory.com/6611 ) 따라서H2O. 그리고H2O는다른 이유 다 필요 없이,옛날부터 널리 알려진 물질이기에,( 힐 시스템이 만들어지기 훨씬 더 이전부터 )H2O라고 표기합니다.이런 것을 “관용명”이라 합니다. OH^-는2개 이상의 원자로 이루어진다원자 이온(또는 원자단)이고,( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968.. 2025. 6. 29.
X의 동위원소는 (a,n)X (b,n)X 2가지 존재비는 1 : 3 X의 동위원소는 (a,n)X (b,n)X 2가지 존재비는 1 : 3 다음은 원소 X에 대한 자료이다.> 자연계에서 X의 동위 원소는(a,n)X, (b,n)X 2가지만 존재한다.> 동위 원소의 존재비는(a,n)X : (b,n)X = 1 : 3이다.> (a,n)X, (b,n)X의 원자량은 각각 a, b이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을[보기]에서 있는 대로 고른 것은?(단, X는 임의의 원소 기호이다.) ------------------------ 질량수가 a, 원자번호가 n인 동위원소 X는(a,n)X 또는 aX 라고 표기하고, 질량수가 b, 원자번호가 n인 동위원소 X는(b,n)X 또는 bX 라고 표기하자. > aX의 존재비율 = 1 / (1 + 3) = 1/4> .. 2025. 6. 22.
이온 결합 화합물의 화학식. KCl NaF CaCl2 Al2O3 Na2O MgO 이온 결합 화합물의 화학식. KCl NaF CaCl2 Al2O3 Na2O MgO이온 결합의 화학적 표현 ------------------------ (알고 보면 아주 쉬운)이온 결합의 화학적 표현을이해하는 게 어렵다면,아래 2개의 참고를 천천히 정독한 후에풀이를 보세요. [참고] 이온 전하 암기[ https://ywpop.tistory.com/24581 ] ---> 가령, Al의 이온식이 Al^3+가 된다는 것과O의 이온식이 O^2-가 된다는 것을이해했다면(암기했다면),아래 참고를 보세요. [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] K^+ + Cl^- → KCl(+1) + (–1) = 0---> .. 2025. 6. 10.
Cl2 분자의 양이 x mol이면 Cl 원자의 양은 2x mol Cl2 분자의 양이 x mol이면 Cl 원자의 양은 2x mol ------------------------ [그림] Lewis structure of Cl2. Cl2 분자 1개는, 즉Cl–Cl 분자 1개는Cl 원자 2개로 이루어져 있다. Cl2 분자 1개 만들려면,Cl 원자 2개가 필요하다. Cl + Cl → Cl2 Cl2 분자 : Cl 원자 = 1 : 2 개수비(= 몰수비) Cl2 분자 x개는Cl 원자 2x개로 이루어져 있다. Cl2 분자 x mol은Cl 원자 2x mol로 이루어져 있다.---> Cl2 분자의 양이 x mol이면,Cl 원자의 양은 2x mol이다. [ 관련 글 https://ywpop.t.. 2025. 5. 27.
35Cl의 존재 비율. 35Cl (34.96885 amu) 37Cl (36.96590 amu) 35.460 amu 35Cl의 존재 비율. 35Cl (34.96885 amu) 37Cl (36.96590 amu) 35.460 amu 양성자 수가 17로 동일한 원소35Cl (34.96885 amu), 37Cl (36.96590 amu)가 있다.이 원소의 평균 원자 질량이 35.460 amu일 때,35Cl의 존재 비율을 구하시오. ------------------------ 35Cl의 존재 비율 = x 라 두면,37Cl의 존재 비율 = (1 – x) 이므로, 원자량 = 동위원소의 평균 원자량= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 35.460 = 34.96885x + 36.96590(1 – x)= 34.96.. 2025. 4. 25.
[산소산 명명법] 기준 산소산. 산소산의 기준 [산소산 명명법] 기준 산소산. 산소산의 기준 황(S)의 산소산은 H2SO4가 기준이고,염소(Cl)의 산소산은 HClO3가 기준인 이유 ------------------------ [1] 산소산의 기준 선정 원리 산소산(oxoacid)은 산소를 포함하는 산으로,화학식은 보통 H–X–O 형태를 가진다.( X = 중심 원자 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/3323 ) 중심 원자인 X가 여러 산화수를 가질 수 있을 때다양한 산소산을 형성하게 되는데,이때 기준이 되는 산소산이 정해진다. [2] 기준 산소산 선정의 원칙(이유) 중심 원자인 X가가장 일반적인(= 가장 흔한)원자가(산화수)를 가진 산소산을기준으로 한다. 중심 원자인 X가가장 일반적.. 2025. 4. 23.
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