반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온192 질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO 질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO 다음 화합물의 계통명 또는 이름에 해당하는 화학식을 써라.a) 질소화 구리(II) b) PbI2 c) chromic sulfide d) FeO ------------------------ [참고] 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ] a) 질소화 구리(II)> Cu3N2 b) PbI2> 요오드화 납(II) c) chromic sulfide (옛날식 명명법)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8745 ) > chromium(III) sulfide> Cr2S3 d) FeO> 산화 철(II) .. 2025. 3. 29. NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유 NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유 ------------------------ [참고] NO3^- 이온은 다원자 이온[ https://ywpop.tistory.com/2968 ] NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유는HNO3 화합물에서 H가 이온화될 때,O와 H 사이의 공유 전자쌍을O에게 주고 이온화되기 때문이다. [그림] HNO3의 루이스 구조.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7669 ) O와 H 사이의 공유 전자쌍 중,즉 2개 전자 중 1개 전자는 H의 전자이므로,전자 1개를 잃은 H는 H^+ 양이온이 되고,전자 1개를 얻은 NO3는 NO3^- 음이온이 된다. HNO3 → H^+ + NO3^-.. 2025. 3. 27. 산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2- 산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2- 같은 족의 원소들은 흔히같은 일반식을 갖는 산소산을 형성하며,음이온들도 비슷한 방법으로 명명된다.셀레늄과 텔루륨의 다음 산소산들을 명명하라.SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2- Elements in the same family often form oxyanions of the same general formula. The anions are named in a similar fashion. What are the names of the oxyanions of selenium and tellurium: SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2- ---------.. 2025. 3. 23. 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^- 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^- 다음 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식을 예측하시오.a) Cr^3+와 CN^-b) Mn^2+와 ClO4^-c) Na^+와 Cr2O7^2-d) Cd^2+와 CO3^2-e) Ti^4+와 O^2- ------------------------ [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] a) Cr^3+와 CN^-Cr^3+ + 3CN^- → Cr(CN)3(+3) + 3(–1) = 0 b) Mn^2+와 ClO4^-Mn^2+ + 2ClO4^- → Mn(ClO4)2(+2) + 2(–1) = 0 c) Na^+와 Cr2O7^2-2Na^.. 2025. 3. 21. 화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2 화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2 ------------------------ [참고] 화학 반응식의 이해. 2Na + Cl2 → 2NaCl[ https://ywpop.tistory.com/470655 ] ▶ 화학 반응식> 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 “탄소를 연소시키면 이산화탄소가 생성된다.”를 화학 반응식으로 나타내면,C + O2 → CO2 여기서, C는 탄소 원자가 아님에 주의할 것.C는, 예를 들면, 흑연과 같은, 탄소 원소이다. O2는 산소 분자(= 원소)이다. CO2는 이산화탄소 분자(= 화합물)이다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/298.. 2025. 3. 14. 수소 기체 1 g 중 수소 원자의 개수 수소 기체 1 g 중 수소 원자의 개수 ------------------------ H–H 분자 1개를 쪼개면,H 원자의 개수는 2개가 된다.---> H2 : H = 1 : 2 개수비(= 몰수비) H–H 분자 1 mol을 쪼개면,H 원자의 몰수는 2 mol이 된다. 수소 기체 = H2 이고,H2의 몰질량 = 2 g/mol 이고,1 mol = 6.022×10^23 개 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 1개(= mol) H2 분자 속에2개(= mol) H 원자가 들어있으므로,즉, 1개 H2 = 2개 H 이므로, H2 분자 1 g 중 H 원자의 개수를 계산하면,(1 g H2) (1 mol H2 / 2 g H2) (6.022×10^23.. 2025. 3. 7. 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자는 0.5 mol 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자는 0.5 molH 원자 1 mol이 포함된 H2O 분자는 0.5 mol ------------------------ [참고] 아보가드로수와 몰(mol)[ https://ywpop.tistory.com/6475 ] 물 분자(H2O)는수소 원자(H) 2개와산소 원자(O) 1개로이루어진 물질. 1개 H2O = 2개 H + 1개 O---> H2O : H : O = 1 : 2 : 1 개수비(= 몰수비) H2O : H = 1 : 2 몰수비 이므로,수소 원자 1 mol을 포함하는 물 분자의 몰수를비례식으로 계산하면,( 참고 https://ywpop.tistory.com/10639 ) H2O : H = 1 : 2 = ? .. 2025. 2. 19. 2NaCl과 Na2Cl2의 차이 2NaCl과 Na2Cl2의 차이이온결합 화합물의 화학식 ------------------------ 2NaCl과 Na2Cl2의 차이를 이해하려면,먼저, 화합물은① 이온결합 화합물과② 공유결합 화합물로 나눌 수 있는데,이 둘을 구분할 줄 알아야 된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/8857 ) 공유결합 화합물은‘분자’라고도 하는데(부르는데),이 때문에공유결합 화합물을분자성 화합물이라고도 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/8486 ) 이제 본론으로 돌아와서,NaCl은 이온결합 화합물이고,이온결합 화합물의 화학식은실험식과 같기 때문에,( 참고: 실험식 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 반드시 ‘가.. 2025. 2. 16. 주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model) 주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model)Bohr atomic models for the first twenty elementsThe first twenty elements of periodic table ------------------------ 원소 이름을 클릭하면,수소와 같은 보어 모형을 볼 수 있습니다. 01 H 수소 Hydrogen 02 He 헬륨 Helium 03 Li 리튬 Lithium 04 Be 베릴륨 Berylium 05 B 붕소 Boron 06 C 탄소 Carbon 07 N 질소 Nitrogen 08 O 산소 Oxygen 09 F 플루오린 Fluorine 10 Ne 네온 Neon 11 Na 소듐 S.. 2025. 1. 24. 이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF 이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF 이온 결합 물질의 화학식을 옳게 나타낸 것은?1 염화 마그네슘 - MgCl2 산화 나트륨 - Na2O3 플루오린화 리튬 - LiF4 산화 알루미늄 - Al3O25 산화 칼슘 - Ca2O2 ------------------------ [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ] [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 문제에서“이온 결합 물질”이라고 나왔으니,문제 지문의 모든 물질은이온 결합 물질이다. 1 염화 마그네슘 - MgCl---> MgCl2 이다.> (Mg) + 2(Cl) = (+2) + 2(–1.. 2025. 1. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
