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화학/원소(연소)분석312

K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식 K 56.58%, C 8.68%, O 34.73% 염의 실험식 어떤 염을 분석한 결과,K 56.58%, C 8.68%, O 34.73%를 함유하고 있다.이 물질의 실험식은? ------------------------ [참고] 원소분석[ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,각 성분의 %값 = 각 성분의 질량(g) 1) 각 성분의 몰수 계산K의 몰질량(원자량) = 39.10 g/mol 이므로,56.58 g / (39.10 g/mol)= 1.4471 mol K( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 8.68 / 12.01 = 0.7227 mol C 34.73 .. 2025. 4. 19.
2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol 2.203 g sample 4.401 g CO2 1.802 g H2O molar mass 88.1 g/mol The compound dioxane, which is used as a solvent in various industrial processes, is composed of C, H, and O atoms.Combustion of a 2.203 g sample of this compound produces 4.401 g CO2 and 1.802 g H2O.A separate experiment shows that it has a molar mass of 88.1 g/mol.Which of the following is the correct molecular formula for dioxa.. 2025. 4. 15.
연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O 연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O C, H, O 원소로만 이루어진 어떤 시료 36 g을 완전 연소시켰을 때, 88 g CO2와 12 g H2O가 발생하였다면, 이 화합물의 실험식은? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] [참고] 연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O [ https://ywpop.tistory.com/10601 ] 1) 각 원자의 질량 계산 > C의 질량 = 88 g × (12 / 44) = 24 g > H의 질량 = 12 g × (2 / 18) = 1.33 g > O의 질량 = 36 g – (24 + 1.33) = 10.67 g 2) 각 원자의 몰수 계산 > C의 몰수 = 24 / 12 = 2 .. 2024. 4. 19.
23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 23.46 mg sample 20.42 mg H2O 33.27 mg CO2 Ethylene glycol, commonly used as automobile antifreeze, contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Combustion analysis of a 23.46 mg sample yields 20.42 mg of H2O and 33.27 mg of CO2. What is the empirical formula of ethylene glycol? What is its molecular formula if it has a molecular weight of 62.0? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] 간편한.. 2024. 4. 7.
5.0 g Al react 4.45 g O2 5.0 g Al react 4.45 g O2 Aluminum reacts with oxygen to yield aluminum oxide. If 5.0 g of Al reacts with 4.45 g of O2, what is the empirical formula of aluminum oxide? Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 5.0 g Al의 몰수를 계산하면, 5.0 g / (26.98 g/mol) = 0.185 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4.45 g O2의 몰수를 계산하면, 4.45 g / (32.00 g/mol) = 0.139 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Al : O2 = 0.185 : 0.139 = 0.185/0... 2024. 4. 7.
unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 unknown liquid H 5.57% Cl 28.01% C 66.42% MW 126.58 An unknown liquid is composed of 5.57% H, 28.01% Cl, and 66.42% C. The molecular weight found by mass spectrometry is 126.58. What is the molecular formula of the compound? [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 성분의 함량(%) = 각 성분의 질량(g) (1) 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 66.42 g / (12.01 g/mol) = 5.53 mol > H의 몰수 = 5.57 / 1... 2024. 4. 7.
45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식 45.3 wt% Mg 54.7 wt% Ni 화합물의 화학식 45.3 wt% Mg와 54.7 wt% Ni로 이루어진 금속간 화합물의 화학식을 구하시오. [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 질량% = 시료의 질량(g) Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로, 45.3 g / (24.305 g/mol) = 1.864 mol Mg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 54.7 / 58.69 = 0.932 mol Ni 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Mg : Ni = 1.864 : 0.932 = 1.864/0.932 : 0.932/.. 2024. 4. 2.
CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O CHO 연소분석. 1.375 g mannitol 1.993 g CO2 0.9519 g H2O A 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, is burned completely in oxygen to give 1.993 g of carbon dioxide and 0.9519 g of water. The empirical formula of mannitol is: Combustion of a 1.375 g sample of mannitol, a sugar found in seaweed, produced 1.993 g of carbon dioxide (CO2) and 0.9519 grams of water (H2O). What is the empirica.. 2024. 3. 24.
Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite Cu 48.43%, Si 17.12%, O 34.14%, H 0.31% Shattuckite is a fairly rare copper mineral. It has the composition 48.43% copper, 17.12% silicon, 34.14% oxygen, and 0.31% hydrogen. Calculate the empirical formula of shattuckite. [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 시료의 조성 백분율(%) = 시료의 질량(g) ① 각 성분의 몰수 계산 > Cu의 몰수 = 48.43 g / (63.55 g/mol) = 0.76208 mol ( 참고 htt.. 2024. 3. 20.
30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 g CHO sample 44.0 g CO2 18.0 g H2O 30.0 mg CHO sample 44.0 mg CO2 18.0 mg H2O Upon combustion, a 30.0 g sample of a compound containing only carbon, hydrogen, and oxygen produces 44.0 g of carbon dioxide and 18.0 g of water. Find the empirical formula of the compound. [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ① 각 성분의 질량 계산 > C의 질량 = 44.0 g × (12/44) = 12.0 g > H의 질량 = 18.0 g × (2/18).. 2024. 3. 17.
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