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일반화학/[14장] 화학반응 속도론108

A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서 초기 반응 속도 A + 2B → C 반응에서, 반응물 A, B의 초기 농도를 변화시키면서 초기 반응 속도를 측정하였다. 실험 4에서, 초기 반응 속도(mol/L•s)는? 실험 [A] (M) [B] (M) 속도 (M/s) 1 0.20 0.30 4.0×10^(-5) 2 0.40 0.30 8.0×10^(-5) 3 0.20 0.60 4.0×10^(-5) 4 0.10 0.90 ? ① 1.0×10^(-5) ② 2.0×10^(-5) ③ 4.0×10^(-5) ④ 8.0×10^(-5) [참고] 속도 법칙과 반응 차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ] from A + 2B → C 반응, 속도 법칙 v = k [A]^x [B]^y [1] 반응 차수 결정 from 실험1 .. 2024. 2. 26.
어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 어떤 반응의 메커니즘. 반응 중간체 다음은 어떤 반응의 메커니즘을 나타낸 것이다. 단계 1: A + B → C + D 단계 2: C + E → D + F 다음 설명 중 옳은 것은? 가. 두 단계 모두 사분자 반응이다. 나. 전체 반응식은 A + B + E → D + F 이다. 다. C는 이 반응의 중간체이다. 가. 두 단계 모두 이분자 반응이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7877 ) 나. 전체 반응식은 A + B + E → 2D + F 다. C는 중간체이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24538 ) 답: 다. C는 이 반응의 중간체이다. [키워드] 반응 중간체 기준, 반응 중간생성물 기준, 단일단계 반응 기준, 반응 메커니즘 기준 2024. 2. 25.
반응 중간체. intermediate 반응 중간체. intermediate [참고] 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] ▶ 중간체. intermediate > 반응 중간체, 반응 중간생성물 > 단일단계 반응에서만 관찰되는 물질. 예) C, CA, CB ---> 전체 반응식에 없는 물질. ---> 일반적으로, 불안정하여 일시적으로 존재. ---> 안정하여 분리가능한 경우도 있다. [키워드] 반응 중간체 기준, 반응 중간생성물 기준, 반응 중간체 사전, 반응 중간생성물 사전 2024. 2. 25.
1차 반응. 6분 동안 99% 세균 살균 1차 반응. 6분 동안 99% 세균 살균 방류하기 전의 폐수에 염소소독을 하였다. 6분 동안 99%의 세균이 살균되었고 이때 잔류염소 농도는 0.1 mg/L이다. 동일 조건에서 시간을 반으로 줄이면 몇 %의 세균이 살균되는가? (단, 세균의 사멸은 1차 반응 속도식 기준) [참고] 전형적인 1차 반응 문제 유형이다. (전형적인 = 너무나 뻔한 = 매우 쉬운) ① 첫 번째 지문(반응 조건)으로 속도상수(k)를 구한다. ② ①에서 구한 속도상수로 두 번째 지문의 문제를 계산한다. 1차 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 6분 동안 99%의 세균이 살균 ---> 처음 농도(C_0) = 100 이라 두면, 6분 후 99% 살균 소멸되므로,.. 2024. 2. 21.
0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container 0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container Consider the reaction 4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g) If, in a certain experiment, over a specific time period, 0.0048 mol PH3 is consumed in a 2.0 L container each second of reaction, what are the rates of production of P4 and H2 in this experiment? --------------------------------------------------- Δ[P4]/Δt = –(1/4) (Δ[PH3]/Δt) = 6.0×10^(-4) M/s Δ[H2]/Δt = .. 2023. 10. 24.
반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 --------------------------------------------------- [1] 평균 반응 속도 [2] 속도 법칙 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_11.html ] [키워드] 반응 속도의 종류 기준, 반응 속도식의 종류 기준 methanol 64.6℃ ΔH 35.2 kJ/mol 12.0℃ vapor pressure Methanol has a normal boiling point of 64.6℃ and a heat of vaporization of 35.2 kJ/mol. What is the vapor pressure of methanol at 12.0℃? 메탄올의 정.. 2023. 10. 20.
2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 반응에 대해서 500 K에서 속도 상수는 1.4×10^(-2) M-1 s-1이며, C4H6(g)의 처음 농도는 0.020 M이다. a) 반응 차수 b) 반감기 c) 같은 온도에서 1시간 후 남아있는 C4H6(g)의 농도 For the reaction 2C4H6(g) → C8H12(g), the rate constant at 500 K is 1.4×10^(-2) M-1 s-1, and the initial concentration of C4H6(g) is 0.020 M. --------------------------------------------------- a) 반응 차.. 2023. 9. 14.
2차 반응. 2NO2 → 2NO + O2. 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 2차 반응. 2NO2 → 2NO + O2. 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 25℃에서 반응 2NO2 → 2NO + O2의 반응 속도는 [NO2]에만 의존하는 반응이고 속도 상수는 k (M^-1 • s^-1)이다. 25℃에서 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 있었다면 [NO2] = 0.125 mol/L가 될 때까지 걸리는 시간(s)은? --------------------------------------------------- 속도 상수는 k (M^-1 • s^-1) ---> 2차 반응 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 2 mol / 4 L = 0.5 mol/L t = [(1 / C_t) – .. 2023. 7. 30.
담배 연기 포름알데히드 일차반응 분해 0.2 hr^-1 10 m^3 10 mg/hr 담배 연기 포름알데히드 일차반응 분해 0.2 hr^-1 10 m^3 10 mg/hr 담배 연기 등에서 발생하는 포름알데히드는 실내공기 중에서 일차반응에 의해 분해되며 그 분해반응상수는 0.2 hr^-1이다. 부피가 10 m^3인 완전밀폐된 공간에서 10 mg/hr로 포름알데히드가 발생하고 있다면, 정상상태(steady-state)에서 포름알데히드의 농도[mg/m^3]는? (단, 실내는 완전혼합 조건임을 가정한다.) ① 1.0 ② 2.0 ③ 5.0 ④ 10.0 --------------------------------------------------- 처음 보는 유형의 문제이다. 속도 상수(k)의 단위가 hr^-1 이므로, 1차 반응은 맞다. ( 참고: 1차 반응 https://ywpop.tistory.c.. 2023. 6. 1.
100 mg/L 오염물질 반감기 10일 1차 반응 5일 후 농도 100 mg/L 오염물질 반감기 10일 1차 반응 5일 후 농도 초기 농도가 100 mg/L인 오염물질의 반감기가 10일이라고 할 때 반응속도가 1차 반응을 따를 경우 5일 후 오염물질의 농도는? --------------------------------------------------- ※ 전형적인(= 너무 쉬운) 1차 반응 문제이다. 주어진 반감기 자료로부터 속도상수를 구하고, 1차 속도 식으로부터 5일 후 농도를 계산하면 된다. t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (10 d) = 0.0693 /d ln(C_t / C_0) = –k•t C_t / C_0 = e^(–k•t) C_t = e^(–.. 2023. 4. 3.
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