반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론123 정상상태. A → B → C 정상상태. A → B → C 다음에 주어진 반응을 정상상태(steady-state)라 가정할 때,B의 농도에 대한 관계식을 바르게 표현한 것은? ▶ 정류상태 근사법. steady-state approximation( 정상상태 근사법. steady-state approximation )> 중간체의 농도는 거의 변하지 않는다고 가정한다. 또는,> 중간체의 생성속도와 소모속도는 같다고 가정한다.( 참고: 중간체 https://ywpop.tistory.com/24538 ) A → B → C 반응에서,B가 중간체. A → B 반응의 속도 식(속도 법칙)v = k_1 [A] ... (1)( 중간체의 생성속도 )( 참고: 속도 법칙 https://ywpop.tistor.. 2025. 2. 13. 충돌 이론. 충돌 모형. 온도 증가 시 충돌 이론. 충돌 모형. 온도 증가 시 In the collision model, which factor is most sensitive to changes in temperature?> The fraction of molecules with energy greater than the activation energy.> The frequency of collisions that occur between reactant molecules.> The orientation factor for a given reactant molecule.> The magnitude of the activation energy for a given reaction.> I am unsure and need to stud.. 2025. 1. 31. 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 반응의 활성화에너지 계산 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 반응의 활성화에너지 계산 다음 일차 반응에 대한 온도 변화에 따른속도 상수 변화가 다음 표에 주어져 있다.2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g)이 반응의 활성화 에너지를그래프를 이용하여 결정하시오.T (K)k (s^-1)2983083183283381.74×10^(-5)6.61×10^(-5)2.51×10^(-4)7.59×10^(-4)2.40×10^(-3) The variation of the rate constant with temperature for the first-order reaction 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) is given in the following table.Determine grap.. 2024. 10. 28. 화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales 화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales [참고] 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ] [그림] 화학 반응 속도의 범위.Reaction rates span an enormous range of time scales.( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_rate ) 화학 반응은 폭발 반응(연소 반응)처럼,빠르게 일어나는 반응도 있고, 철의 산화(녹스는 반응)처럼,천천히 일어나는 반응도 있다. 가령,소금물이 들어있는 유리컵에깨끗한 쇠못을 담가놓고,하루가 지난 후 관찰해 보니,아무 변화가 없었다는 .. 2024. 10. 24. 2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 Hydrogen iodide gas decomposes at 410℃:2HI(g) → H2(g) + I2(g)The following data describe this decomposition:a) Is the reaction first order or second order?b) What is the value of the rate constant for consumption of HI?c) At what time (in minutes) does the HI concentration reach 0.100 M? 410 ℃에서 아이오딘화 수소 기체는 다음과 같이 분해된다.2HI(g) → H2(g) + I2(g)다음 자.. 2024. 10. 14. gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) The following gas-phase reaction was studied at 290℃ by observing the change in pressure as a function of time in a constant-volume vessel.ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g)Determine the order of the reaction and the rate constant based on the following data, Where P is the total pressure.Time = 0 s → P = 15.76 mmHgTime = 181 s → P = 18.88 mmHgTime .. 2024. 10. 12. C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 반응 차수와 속도 상수 C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 반응 차수와 속도 상수C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) rate constant 다음 반응식과 같이 기체상에서 아이오딘화 에틸(C2H5I)의 분해 반응이어떤 특정한 온도에서 일어난다.C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g)다음 자료를 이용하여 반응 차수와 속도 상수를 구하라. Ethyl iodide (C2H5I) decomposes at a certain temperaturein the gas phase as follows:C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g)From the following data,determine the order of the reaction and the rate constant. .. 2024. 10. 10. 물질 A가 일차 반응으로 세 번의 반감기 후 10.0 g 물질 A가 일차 반응으로 세 번의 반감기 후 10.0 g 부피 1 L의 용액에서, 물질 A가 일차 반응으로세 번의 반감기를 겪은 후 10.0 g이 남았다.반응이 시작되기 전 처음 물질 A의 양은?(a) 3.33 g(b) 30.0 g(c) 80.0 g 겨우 세 번이므로,그냥 세 번 전으로 돌아가면,> 1번 전: 20.0> 2번 전: 40.0> 3번 전: 80.0 또는 공식으로 계산하면,A_n = A_0 × 2^(–n)( 참고 https://ywpop.tistory.com/19152 ) A_0 = A_n / 2^(–n)= 10.0 g / 2^(–3)= 80.0 g 답: (c) 80.0 g [키워드] 반감기 계산 기준, 반감기 계산 공식 기준 2024. 10. 9. 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 6.0×10^4 M^-2 s^-1 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 6.0×10^4 M^-2 s^-1 다음 반응을 생각해 보자.2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) (a) 이 반응의 속도 법칙은 H2에 대하여 일차이고NO에 대하여 이차이다. 속도 법칙을 쓰시오.(b) 반응의 속도 상수가 1000 K에서6.0×10^4 M^-2 s^-1이라고 하면,[NO] = 0.035 M이고 [H2] = 0.015 M일 때의반응 속도는 얼마인가?(c) 1000 K에서 NO의 농도가 0.10 M로 증가하고H2의 농도가 0.010 M일 때의 반응 속도는 얼마인가?(d) 1000 K에서 [NO]가 0.010 M로 감소하고[H2]가 0.030 M로 증가할 때의 반응 속도는 얼마인가? Cons.. 2024. 9. 21. 2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기 2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기 다음과 같은 2차 반응에서A → B–r_A = k(C_A)^2 회분식 반응기에서 A의 농도를 시간에 따라다음과 같이 측정하였다.A에 대해 적분법으로 반응 속도를 구하라. t (min)C_A (mol/L)00.05500.0381000.0061500.02562000.02222500.01953000.0174 [참고] 2차 반응[ https://ywpop.tistory.com/25 ] 적분법으로 반응 속도 구하기= 그래프법으로 반응 속도 구하기= 그래프법으로 속도 상수 구하기 2차 반응 적분 속도식(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) 100초 실험 자료는오타이거나 측정 실수.---> 제외하고.. 2024. 8. 7. 이전 1 2 3 4 ··· 13 다음 반응형
