반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론98 A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm 어떤 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm일 때, 이 물질이 처리기준 이하가 되기 위한 시간(s)은? 단, A 물질의 반응은 1차 반응, 반감기는 20초이고, 처리기준은 1 ppm이다. --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (20 s) = 0.03465 /s 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(C_t / C_0) / k = –ln(1 / 354) / 0.03465 = 1.. 2023. 2. 2. A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응 A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응 A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응에서 A, B의 농도를 각각 2배로 하면 반응 속도는 몇 배로 되겠는가? ① 2 ② 4 ③ 8 ④ 16 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단일단계 반응의 속도법칙 [ https://ywpop.tistory.com/7877 ] --------------------------------------------------- ‘기초 반응’이란 용어는 단일단계 반응을 의미하는 것 같다. ‘elementary reaction’을 ‘기초 반응’으로 번역한 듯. 단일단계 반응이라 가정하면, v = [A] [B]^2 = [2] [2]^2 = 8 답: ③ 8.. 2022. 12. 20. 0차 반응 HI 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초 0차 반응 HI 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초 금 표면에서 HI 분해 반응은 0차 반응. 2HI(g) → H2(g) + I2(g) HI의 초기 압력이 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초. HI의 부분압이 0.3기압에 도달하는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- [A]_t – [A]_0 = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 ) 0.8 – 1.0 = –k(10) k(10) = 0.2 k = 0.2 / 10 = 0.02 ---> 속도 상수, k를 구했다. ( k의 단위: atm/s ) 0.3 – 1.0 = –0.02t 0.02t = 0.7 t = 0.7 / 0.02 = 3.. 2022. 12. 16. 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 어떤 0차 반응은 20초 동안 반응물의 50%가 소모된다. 반응물의 70%가 소모되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- [A]_t – [A]_0 = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 ) 반응물의 초기 농도, [A]_0 = 100 이라 가정하면, 50% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 50 이므로, 50 – 100 = –k(20) k(20) = 50 k = 50 / 20 = 2.5 ---> 속도 상수, k를 구했다. ( k의 단위: M/s ) 70% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 30 이므로, 30 – 100 = –2.5t 2.5t.. 2022. 12. 16. 시계 반응과 녹말 지시약. I2와 녹말의 반응 시계 반응과 녹말 지시약. I2와 녹말의 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 [ https://ywpop.tistory.com/2675 ] --------------------------------------------------- 반응 용기 속에 [I^- + S2O3^2- + 녹말]이 들어있다. 여기에 S2O8^2- 용액을 가하면, ... 이때 시간(ⓐ) 기록 I^-와 S2O8^2-가 반응해서 I2가 생성된다. 이때 I2는 S2O3^2-와도 반응(①)할 수 있고, 녹말과도 반응(②)할 수 있는데, ①반응 속도가 ②반응 속도보다 훨씬 더 빠르기 때문에, I2는 S2O3^2-와 먼저 반응한다. 이 .. 2022. 12. 15. k 1.45 yr^-1 5.0×10^(-7) g/cm^3 k 1.45 yr^-1 5.0×10^(-7) g/cm^3 k = 1.45 /year, [A]_0 = 5.0×10^(-7) g/cm^3 일 때 1년 후 남아있는 [A]? The decomposition of a certain insecticide in water follows first-order kinetics with a rate constant of 1.45 yr^-1. A quantity of this insecticide is washed into a lake on June 1, leading to a concentration of 5.0×10^(-7) g/cm^3. --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln([A]_t / .. 2022. 12. 14. 일차 반응 반감기 90일 속도 상수 일차 반응 반감기 90일 속도 상수 특정 농약의 토양 환경 중 분해 반응을 검토한 결과, 전형적 일차 반응으로 나타났으며, 반감기는 대략 90일로 나타났다. 해당 반응의 반응 속도 상수를 구하시오. --------------------------------------------------- 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 90 day = 0.0077 /day 답: k = 0.0077 /day 2022. 12. 9. 500℃ gas cyclopropane propene rate 6.7×10^(-4) s-1 500℃ gas cyclopropane propene rate 6.7×10^(-4) s-1 The conversion of cyclopropane to propene in the gas phase is a first-order reaction and has a rate constant at 500℃ of 6.7×10^(-4) s^-1. a) If the initial concentration of cyclopropane was 0.25 M, what is the concentration after 8.8 min? b) How long will it take for the concentration of cyclopropane to decrease from 0.25 M to 0.15 M? c) How lon.. 2022. 11. 21. SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) 600 K rate 2.8×10^(-3) min-1 SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) 600 K rate 2.8×10^(-3) min-1 The decomposition of SO2Cl2 is a first-order reaction: SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) The rate constant for the reaction is 2.8×10^(-3) min^-1 at 600 K. If the initial concentration of SO2Cl2 is 1.24×10^(-3) mol/L, how long will it take for the concentration to drop to 0.31×10^(-3) mol/L? --------------------------------------------------- 1차.. 2022. 11. 16. sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M The reaction of sucrose with water in an acidic solution is C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 The reaction is first order with a rate constant of 6.17×10^-4 s^-1 at 35 °C, when [H^+] = 0.10 M. Suppose that in an experiment the initial sucrose concentration was 0.40 M. a) What will the concentration be after exactly 2 hours (i.e., 2.00 h)? b).. 2022. 11. 12. 이전 1 2 3 4 ··· 10 다음 반응형