반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론128 2ClO2(g) + 2OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + ClO2^-(aq) + H2O(l) 2ClO2(g) + 2OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + ClO2^-(aq) + H2O(l) For this reaction:2ClO2(g) + 2OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + ClO2^-(aq) + H2O(l),the following kinetic data were obtained at 298 K:Experiment [ClO2] [OH^-] Initial Rate1 0.0600 M 0.0300 M 0.0248 M/sec2 0.0200 M 0.0300 M 0.00827 M/sec3 0.0200 M 0.0900 M 0.0247 M/secCalculate the rate constant k for this reaction at 298 K. -------------------.. 2025. 4. 22. reaction A2 → B + C rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2] reaction A2 → B + C rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2] The reaction A2 → B + C obeys the rate law:rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2] at 298 K.How long will it take for the reaction to reach 60% completion? ------------------------ rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2] rate = (1.0×10^(-2) /min) [A2] rate = k [A2] “[A2]의 지수가 1” 이므로,이 반응은 1차 반응. 또는 “k의 단위가 /시간” 이므로,이 반응은 1차 반응.( 참고 ht.. 2025. 4. 22. For the energy profiles shown below, which statement is true For the energy profiles shown below, which statement is true For the energy profiles shown below, which statement is true? > Reaction X has the same activation energyin both the forward and reverse directions.> Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.> Reaction W has the largest rate constant in the forward direction.> Reaction Y is exothermic. ------------------------ >.. 2025. 4. 21. 속도 법칙 구하기. [A]=0.05 M, [B]=0.1 M일 때, 속도 구하기 속도 법칙 구하기. [A]=0.05 M, [B]=0.1 M일 때, 속도 구하기 실험 번호[A] (M)[B] (M)초기 속도(M/s)10.1000.1004.0×10^(-5)20.1000.2004.0×10^(-5)30.2000.10016.0×10^(-5) A + B → C 반응에서,[A] = 0.05 M, [B] = 0.1 M 일 때, 속도를 구하시오. ------------------------ 속도 법칙rate = k [A]^x [B]^y( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 ) ▶ 1번 → 2번: [A] 고정, [B] 2배 증가> 속도 변화 없음> [B]에 대해 0차---> y = 0 이므로, [B]^0( 참고 https://ywpop.tistor.. 2025. 3. 29. 정상상태. A → B → C 정상상태. A → B → C 다음에 주어진 반응을 정상상태(steady-state)라 가정할 때,B의 농도에 대한 관계식을 바르게 표현한 것은? ▶ 정류상태 근사법. steady-state approximation( 정상상태 근사법. steady-state approximation )> 중간체의 농도는 거의 변하지 않는다고 가정한다. 또는,> 중간체의 생성속도와 소모속도는 같다고 가정한다.( 참고: 중간체 https://ywpop.tistory.com/24538 ) A → B → C 반응에서,B가 중간체. A → B 반응의 속도 식(속도 법칙)v = k_1 [A] ... (1)( 중간체의 생성속도 )( 참고: 속도 법칙 https://ywpop.tistor.. 2025. 2. 13. 충돌 이론. 충돌 모형. 온도 증가 시 충돌 이론. 충돌 모형. 온도 증가 시 In the collision model, which factor is most sensitive to changes in temperature?> The fraction of molecules with energy greater than the activation energy.> The frequency of collisions that occur between reactant molecules.> The orientation factor for a given reactant molecule.> The magnitude of the activation energy for a given reaction.> I am unsure and need to stud.. 2025. 1. 31. 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 반응의 활성화에너지 계산 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 반응의 활성화에너지 계산 다음 일차 반응에 대한 온도 변화에 따른속도 상수 변화가 다음 표에 주어져 있다.2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g)이 반응의 활성화 에너지를그래프를 이용하여 결정하시오.T (K)k (s^-1)2983083183283381.74×10^(-5)6.61×10^(-5)2.51×10^(-4)7.59×10^(-4)2.40×10^(-3) The variation of the rate constant with temperature for the first-order reaction 2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) is given in the following table.Determine grap.. 2024. 10. 28. 화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales 화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales [참고] 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ] [그림] 화학 반응 속도의 범위.Reaction rates span an enormous range of time scales.( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_rate ) 화학 반응은 폭발 반응(연소 반응)처럼,빠르게 일어나는 반응도 있고, 철의 산화(녹스는 반응)처럼,천천히 일어나는 반응도 있다. 가령,소금물이 들어있는 유리컵에깨끗한 쇠못을 담가놓고,하루가 지난 후 관찰해 보니,아무 변화가 없었다는 .. 2024. 10. 24. 2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 Hydrogen iodide gas decomposes at 410℃:2HI(g) → H2(g) + I2(g)The following data describe this decomposition:a) Is the reaction first order or second order?b) What is the value of the rate constant for consumption of HI?c) At what time (in minutes) does the HI concentration reach 0.100 M? 410 ℃에서 아이오딘화 수소 기체는 다음과 같이 분해된다.2HI(g) → H2(g) + I2(g)다음 자.. 2024. 10. 14. gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) The following gas-phase reaction was studied at 290℃ by observing the change in pressure as a function of time in a constant-volume vessel.ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g)Determine the order of the reaction and the rate constant based on the following data, Where P is the total pressure.Time = 0 s → P = 15.76 mmHgTime = 181 s → P = 18.88 mmHgTime .. 2024. 10. 12. 이전 1 2 3 4 ··· 13 다음 반응형
