반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 ★ 볼타 전지의 표준 기전력, 전지 전위 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- ▶ 기전력(electromotive force, EMF)의 정의> EMF는 회로에 전류를 생성하는 힘 또는 전기 압력.EMF is a force or an electric pressure which generates current in a circuit. > EMF는 회로에 전류를 흐르게 하는 힘 또는 전기적 압력.EMF is the electric pressure that mak.. 2015. 12. 19. 수소 연료 전지 (fuel cell) 수소 연료 전지 (fuel cell) ▶ 연료전지에서, 연료는 수소 기체(H2 gas). ▶ 수소 연료전지는 이름 그대로,수소를 연료로 사용해서 전기를 만드는 장치. ▶ 외부에서 수소 기체(H2)와 공기(산소, O2)를 공급하면,산화-환원 반응에 의해 전기가 발생.( 에너지 변환: 화학 에너지 → 전기 에너지 ) ▶ 이 과정에서 물(H2O)이 생성됨.2H2 + O2 → 2H2O 배출물이 오로지 ‘물’이기 때문에,수소연료전지 자동차를 무공해라고 함. ▶ 수소 연료전지의 산화-환원 반응> 산화전극 (–극): 2H2 → 4H^+ + 4e^-> 환원전극 (+극): O2 + 4H^+ 4e^- → 2H2O> 전체 반응: 2H2 + O2 → 2H2O( 참고.. 2015. 12. 14. 전해전지. 전기분해의 화학량론 ★ 전해전지. 전기분해의 화학량론 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- ▶ 전하량(C), Q = It> 전류, I의 단위: A> 시간, t의 단위: sec or s> 1 A•sec = 1 C( 참고: 전하와 전하량 https://ywpop.tistory.com/3821 ) ▶ 위 관계식만 이해하면,전기분해/전기도금과 관련된 계산 문제를대부분 간단히 해결(계산)할 수 있다. ▶ 왼쪽 식에 나오는 각 항의 단위를 소거하면.. 2015. 12. 10. redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) redox balance. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)3 + ClO^- → CrO4^2- + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.) 환원: ClO^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +1에서 0으로 감소, ClO^-는 환원됨.).. 2015. 12. 10. 비표준 상태에서 기전력. Nernst 식. 수소 기체의 압력 비표준 상태에서 기전력. Nernst 식. 수소 기체의 압력 다음 반응을 이용한 볼타 전지에서,2Fe^3+(aq) + H2(g) → 2Fe^2+(aq) + 2H^+(aq) (a) 표준 상태에서 이 전지의 기전력은 얼마인가? (b) [Fe^3+] = 3.50 M, P_H2 = 0.95 atm, [Fe^2+] = 0.0010 M,산화 전극과 환원 전극 반쪽 전지의 pH가 모두 4.00일 때,이 전지의 기전력은 얼마인가? A voltaic cell utilizes the following reaction:2Fe^3+(aq) + H2(g) → 2Fe^2+(aq) + 2H^+(aq) (a) What is the emf of this cell under standard condition.. 2015. 12. 7. redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) redox balance N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. N2H4 + NaBrO3 → N2 + Br^- 산성 용액에서 다음 반응의 균형을 맞춘 알짜이온 반응식을 써라. 하이드라진(hydrazine) 액체가 브로민산소듐(sodium bromate) 수용액과 반응하면, 질소 기체와 브로민 음이온이 생성된다. Write balanced net ionic equations for the following reactions in acidic solution. Liquid hydrazine reacts with an aqueous solution of sodium bromate. Nitrogen gas and bromide ions are formed. --.. 2015. 11. 29. 자동차 배터리, 납-산 배터리 (Lead-acid battery) 자동차 배터리, 납-산 배터리 (Lead-acid battery) 자동차 축전지 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 자발적 산화-환원 반응 시, 즉 방전할 때, 전기가 발생할 때 > 전해질: H2SO4(aq) > 산화전극(anode): Pb(s) ... (–)극 > 환원전극(cathode): PbO2(s) ... (+)극 ▶ 산화 반응: Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^- > Pb의 산화수는.. 2015. 11. 18. 산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서 ★ 산화-환원 반응 균형 맞추기. 산성 용액에서 balancing redox reactions in acidic solution by the ion-electron method (이온-전자법) ( also called the half-reaction method ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [1] 반쪽 반응 나누기 ( separate into half-reactions ) 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나.. 2015. 11. 16. 전해전지. 소금 수용액의 전기분해 전해전지. 소금 수용액의 전기분해 ( electrolysis of aqueous sodium chloride, NaCl ) 소금물을 전기분해할 때, 산화되는 물질은? --------------------------------------------------- 화학 전지(볼타 전지)가 아니라, 전해 전지, 즉 전기 분해 장치이면, 반대로(거꾸로) 생각해야 합니다. 화학 전지는 자발적인 산화-환원 반응에 의해 전기 에너지가 발생하는 장치이고, 전기 분해 장치는 비자발적인 산화-환원 반응을, 즉 저절로 일어나지 않는 산화-환원 반응을 외부에서 전기 에너지를 공급하여 강제로 반응이 일어나도록 만든 장치입니다. ( 자발적인 산화-환원 반응의 반대 방향으로 반응이 일어납니다. ) 따라서 전기 분해 장치에서는 환원전.. 2015. 11. 4. 전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위 ★ 전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위표준 산화 전위와 표준 환원 전위 화학 전지에서 Cl2와 H2O 중, 산화되는 물질은? 대부분의 일반화학 교재에서 표준 환원 전위를 사용하므로,먼저 표준 환원 전위로 나타내면,> Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V> O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O ... E° = +1.24 V( 참고: 표준 환원 전위 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 따라서환원 전위 값이 큰(높은) Cl2가 환원되고,작은(낮은) H2O는 산화된다. 참고로,전체 산화-환원 반응식은 다음과 같으며,2H2O(l) + 2Cl2(g) → 4H^+(aq) + O2(g) + 4Cl^-(aq) 이 전.. 2015. 11. 4. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 다음 반응형
