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공학&기술1769

NBDICOD(Non-biodegradable insoluble COD) 농도 NBDICOD(Non-biodegradable insoluble COD) 농도 어느 폐수의 사료를 분석한 결과가 다음과 같다면 NBDICOD(Non-biodegradable insoluble COD) 농도(mg/L)는? (단, K(BODu/BOD5)는 1.72를 적용할 것) COD = 857 mg/L, SCOD = 380 mg/L BOD5 = 468 mg/L, SBOD5 = 214 mg/L TSS = 384 mg/L, VSS = 318 mg/L ① 24.68 ② 32.56 ③ 40.12 ④ 52.04 --------------------------------------------------- K = BODu / BOD5 = 1.72 이고, BODu = BDCOD 이므로, BDCOD = 1.72 × BOD.. 2023. 2. 4.
[관계식] COD = BDCOD + NBDCOD ★ [관계식] COD = BDCOD + NBDCOD --------------------------------------------------- ▶ COD = BDCOD + NBDCOD ▶ ICOD = BDICOD + NBDICOD ▶ SCOD = BDSCOD + NBDSCOD ▶ COD = ICOD + SCOD ▶ BDCOD = BDICOD + BDSCOD ▶ NBDCOD = NBDICOD + NBDSCOD > BD: Biodegradable > NBD: Non-Biodegradable > I: Insoluble > S: Soluble ▶ K = BOD_u / BOD_5 > BOD_u = BDCOD ---> BOD_u = BDCOD = K × BOD_5 [ 관련 글 https://ywpop.tistory... 2023. 2. 4.
BOD 제거율. 하천의 BOD를 3 mg/L 유지 BOD 제거율. 하천의 BOD를 3 mg/L 유지 유량 30000 m3/d, BOD 1 mg/L인 하천에 유량 100 m3/h, BOD 220 mg/L의 생활오수가 처리되지 않고 유입되고 있다. 하천수와 처리수가 합류 직후 완전 혼합 된다고 가정할 때, 하천의 BOD를 3 mg/L로 유지하기 위해서 필요한 오수의 BOD 제거율(%)은? ① 85.2 ② 87.3 ③ 92.4 ④ 95.5 --------------------------------------------------- BOD 혼합공식 C_m = (Q_a C_a + Q_b C_b) / (Q_a + Q_b) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7688 ) 또는 묽힘법칙 M1V1 + M2V2 = M3V3 하천 BOD + 오수 BOD.. 2023. 2. 4.
오른쪽 Cell 0.5 M ZnCl2 왼쪽 Cell 0.01 M Cd(NO3)2 오른쪽 Cell 0.5 M ZnCl2 왼쪽 Cell 0.01 M Cd(NO3)2 오른쪽 Cell에는 활동도가 0.5 M인 ZnCl2(aq)가, 왼쪽 Cell에는 활동도가 0.01 M인 Cd(NO3)2(aq)가 있는 전지에 대한 다음 설명 중 옳은 것은? Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.402 V Zn^2+ + 2e^- → Zn(s) ... E° = –0.706 V ① 전체 전지 전위는 –0.25V 이다. ② 산화 전극의 전위는 0.71V 이다. ③ 환원 전극의 전위는 –0.46V 이다. ④ 자발적으로 반응이 일어나지 않는다. --------------------------------------------------- ① 전체 전지 전위는 –0.25 V이다. Cd의 표준 환원 전.. 2023. 2. 3.
글리신 (CH2(NH2)COOH) 이론적 COD/TOC 비 글리신 (CH2(NH2)COOH) 이론적 COD/TOC 비 글리신(CH2(NH2)COOH)의 이론적 COD/TOC의 비는? 단, 글리신의 최종분해산물은 CO2, HNO3, H2O이다. ① 1.67 ② 2.67 ③ 4.67 ④ 5.67 --------------------------------------------------- ▶ COD: Chemical Oxygen Demand. 화학적 산소 요구량 > 유기물 1 mol과 반응하는 산소(O2)의 양 > O2의 몰질량 = 32 g/mol ▶ TOC: Total Organic Carbon. 총 유기 탄소량 > 유기물 1 mol에 존재하는 탄소(C)의 양 > 유기물의 분자식에 존재하는 C 원자의 개수 > C의 몰질량 = 12 g/mol 글리신 + 산소 반응식 .. 2023. 2. 3.
기질 전환율 90% 회분식 반응조 체류시간(hr) 1차 반응 0.45 hr-1 기질 전환율 90% 회분식 반응조 체류시간(hr) 1차 반응 0.45 hr-1 농도가 A인 기질을 제거하기 위한 반응조를 설계하려고 한다. 요구되는 기질의 전환율이 90%일 경우에 회분식 반응조에서의 체류시간(hr)은? (단, 반응은 1차반응(자연대수기준)이며, 반응상수 K는 0.45 /hr) ① 5.12 ② 6.58 ③ 13.16 ④ 19.74 --------------------------------------------------- 기질 전환율 90% ---> 처음 농도 (처음 양) = 100 ---> 나중 농도 (남아있는 양) = 10 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) t = –ln(C_t / C_0) / k =.. 2023. 2. 3.
PbSO4의 용해도는 물 1 L당 0.0345 g PbSO4의 용해도는 물 1 L당 0.0345 g PbSO4의 용해도는 물 1 L당 0.0345 g 이 녹는다면 PbSO4의 용해도적(Ksp)은? (단, Pb 원자량 207) ① 약 1.3×10-8 ② 약 1.3×10-9 ③ 약 1.6×10-8 ④ 약 1.6×10-9 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- PbSO4의 몰질량 = (207) + (32) + 4(16) = 303 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) PbSO4의 용.. 2023. 2. 3.
공장 폐수 중 노말헥산의 추출물질량 측정 공장 폐수 중 노말헥산의 추출물질량 측정 어떤 공장의 폐수 중 노말헥산의 추출물질량을 측정하기 위해 실험을 한 결과 다음 값을 얻었다. 노말헥산 추출물질의 농도는? 단, 측정에 사용한 시료 500 mL, 증발용 비이커의 순무게: 76.1452 g, 추출에 사용된 노말헥산 증발 건조 후 비이커의 무게: 76.1988 g ① 107.2 mg/L ② 123.2 mg/L ③ 159.7 mg/L ④ 184.4 mg/L --------------------------------------------------- 측정에 사용한 시료 500 mL = 용액 500 mL = 용질(노말헥산) + 용매(물) 76.1988 – 76.1452 = 0.0536 g = 53.6 mg ---> 노말헥산의 질량 53.6 mg / 0.5.. 2023. 2. 3.
CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g CoCl2*?H2O 0.40 g 코발트 금속 0.10 g CoCl2•?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을 때 백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면, 시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는? CoCl2·?H2O 0.40 g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을 때 백금 환원 전극 표면에 코발트 금속이 0.10 g 석출한다면, 시약에서 코발트 1몰과 결합하고 있는 물의 몰수(mol)는? (단, Co와 Cl의 원자량은 각각 58.9 amu, 35.5 amu) ① 1 ② 2 ③ 4 ④ 6 --------------------------------------------------- Co의 몰질량 = 58.9 g/mol 이므로, 0.10 g C.. 2023. 2. 2.
3.3×10^6 m3 염분 1.5% 6.2×10^7 m3 8 ppm 소요시간 3.3×10^6 m3 염분 1.5% 6.2×10^7 m3 8 ppm 소요시간 어떤 저수지의 용량이 3.3×10^6 m3 이고 일시적인 이유로 염분 농도가 1.5%가 되었다. 저수지에 유입되는 물의 양이 연간 6.2×10^7 m3 이라면 염분 농도가 8 ppm으로 될 때 까지의 소요시간은? (단, 일차반응(자연대수)기준, 저수지는 완전 혼합되며 저수지로 유입되는 물의 염분농도는 0, 단순희석만 고려함) ① 2.5개월 ② 3.2개월 ③ 4.8개월 ④ 6.2개월 --------------------------------------------------- C_0 = 1.5% × (10^6 / 100) = 15000 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) C_t = 8 ppm .. 2023. 2. 2.
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