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공학&기술1507

폐수 흡착법 처리 30 mg/L 10 mg/L 필요한 활성탄 폐수 흡착법 처리 30 mg/L 10 mg/L 필요한 활성탄 A폐수를 활성탄을 이용하여 흡착법으로 처리하고자 한다. 폐수 내 오염물질의 농도를 30 mg/L에서 10 mg/L로 줄이는데 필요한 활성탄의 양은? (단, X/M=KC1/n 사용, K=0.5, n=1) ① 3.0 mg/L ② 3.3 mg/L ③ 4.0 mg/L ④ 4.6 mg/L --------------------------------------------------- 흡착 등온식 (Freundlich 등온식) X / M = KC^(1/n) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22024 ) > X = 30 – 10 = 20 mg/L > C = 10 mg/L X / M = KC^(1/n) 20 / M = 0.5 × 10 M .. 2022. 8. 11.
4000 m3 가스 중 NH3 80 ppm을 4 ppm으로 활성탄 300℃ 4000 m3 가스 중 NH3 80 ppm을 4 ppm으로 활성탄 300℃ 유량이 4000 m3인 가스 중의 NH3 농도가 80 ppm이었다. 이 오염 농도를 4 ppm으로 낮추기 위해서 활성탄을 몇 kg 주입하여야 하는가? (상수 k와 n은 각각 0.015와 3.5이며, 활성탄으로 유입되는 처리가스의 온도는 300℃이다.) --------------------------------------------------- 흡착 등온식 (Freundlich 등온식) Freundlich adsorption isotherm X / M = KC^(1/n) > X: 흡착된 오염물(피흡착제, 피흡착물)의 질량 > M: 활성탄(흡착제)의 질량 > X/M: 흡착제 단위질량당 흡착된 피흡착물의 질량 > C: 흡착이 평형상태에.. 2022. 8. 11.
집진효율 99% 유입구 13.5 g/Sm3 출구농도 집진효율 99% 유입구 13.5 g/Sm3 출구농도 A집진장치의 집진효율은 99%이다. 이 집진시설 유입구의 먼지농도가 13.5 g/Sm3일 때, 집진장치의 출구농도는? ① 0.0135 g/Sm3 ② 135 mg/Sm3 ③ 1350 mg/Sm3 ④ 13.5 g/Sm3 --------------------------------------------------- 99% 제거되고, 1%만 통과하므로, 13.5 g/Sm3 × (1/100) = 0.135 g/Sm3 답: ② 135 mg/Sm3 2022. 8. 11.
메탄 1 mol 완전연소 건조연소 배기가스 CO2 농도(%) 메탄 1 mol 완전연소 건조연소 배기가스 CO2 농도(%) 메탄 1 mol이 완전연소 할 경우 건조연소 배기가스 중의 CO2 농도는 몇 %인가? (단, 부피기준) 메탄 1mol 이 완전연소 할 경우 건조연소 배기가스 중의 CO2 농도는 몇 %인가? (단, 부피기준) ① 11.73 ② 16.25 ③ 21.03 ④ 23.82 --------------------------------------------------- 메탄 연소 반응식 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 : CO2 = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로, 1 Sm3 CH4 + 2 Sm3 O2 반응하면, 1 Sm3 CO2 생성(발생)... 2022. 8. 9.
탄소 12 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 탄소 12 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 탄소 12 kg이 완전연소 하는데 필요한 이론 공기량(Sm3)은? ① 22.4 ② 32.4 ③ 86.7 ④ 106.7 --------------------------------------------------- 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 = 8.89 Sm3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8608 ) 12 kg C × (8.89 Sm3 공기 / 1 kg C) = 106.68 Sm3 공기 답: ④ 106.7 [키워드] 탄소 연소 반응식 기준문서 2022. 8. 9.
탄소 6 kg 완전연소 시 발생하는 이산화탄소 양(kg) 탄소 6 kg 완전연소 시 발생하는 이산화탄소 양(kg) 탄소 6 kg이 이론적으로 완전연소 할 때 발생하는 이산화 탄소의 양(kg)은? ① 44 kg ② 36 kg ③ 22 kg ④ 12 kg --------------------------------------------------- 탄소 연소 반응식 C + O2 → CO2 탄소 6 kg 연소 시 발생하는 이산화탄소 질량을 질량비로 계산하면, ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 ) C : CO2 = 12 : 44 = 6 kg : ? kg ? = 44 × 6 / 12 = 22 kg 답: ③ 22 kg [키워드] 질량비로 계산 기준문서, 탄소 연소 이산화탄소 기준문서 2022. 8. 9.
85% 함수율 쓰레기 1톤 건조 25% 증발 수분 85% 함수율 쓰레기 1톤 건조 25% 증발 수분 85%의 함수율을 갖고 있는 쓰레기를 건조시켜 함수율이 25%가 되었다면 쓰레기 1톤에 대하여 증발하는 수분의 양은? (단, 비중은 모두 1.0) ① 600 kg ② 700 kg ③ 800 kg ④ 900 kg --------------------------------------------------- [공식] 증발시켜야 할 수분의 양 = 폐기물의 양 × [1 – (100 – 건조전 함수율) / (100 – 건조후 함수율)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21963 ) = 1000 kg × [1 – (100 – 85) / (100 – 25)] = 800 kg 답: ③ 800 kg [키워드] 함수율 건조 기준문서, 함수율 기준문서 2022. 8. 9.
150 m3 종말 침전지 폐수량 900 m3/day 체류시간 150 m3 종말 침전지 폐수량 900 m3/day 체류시간 부피 150 m3인 종말침전지로 유입되는 폐수량이 900 m3/day일 때, 이 침전지의 체류시간은? 부피 150m3 인 종말침전지로 유입되는 폐수량이 900m3/day일 때, 이 침전지의 체류시간은? ① 3시간 ② 4시간 ③ 5시간 ④ 6시간 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위 소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 이런 문제는 문제에서 요구하는 단위가 나오도록 하는 단위 소거법을 이용하면 간단히 계산할 수 있다. ---> hr(시간) 단위가 나오도.. 2022. 8. 9.
공장폐수 Cr^6+ 600 mg/L 아황산나트륨 환원처리 40 m3/day 공장폐수 Cr^6+ 600 mg/L 아황산나트륨 환원처리 40 m3/day 어느 공장폐수의 Cr6+이 600 mg/L이고, 이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다. 폐수량이 40 m3/day일 때, 하루에 필요한 아황산나트륨의 이론양은? (단, Cr의 원자량은 52, Na2SO3의 분자량은 126, 반응식은 아래 식을 이용하여 계산하시오.) 2H2CrO4 + 3Na2SO3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O ① 72 kg ② 80 kg ③ 87 kg ④ 95 kg --------------------------------------------------- 하루 폐수량에 들어있는 Cr^6+의 질량을 계산하면, (600 mg/L Cr^6+) (1 kg / 10^6 m.. 2022. 8. 9.
염산 50 mL + 0.4 N 수산화나트륨 25 mL 염산 50 mL + 0.4 N 수산화나트륨 25 mL 농도를 알 수 없는 염산 50 mL를 완전히 중화시키는데 0.4 N 수산화나트륨 25 mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는? 농도를 알 수 없는 염산 50mL를 완전히 중화시키는데 0.4N수산화나트륨 25mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는? ① 0.2 N ② 0.4 N ③ 0.6 N ④ 0.8 N --------------------------------------------------- NV = N’V’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? N) (50 mL) = (0.4 N) (25 mL) ? = (0.4) (25) / (50) = 0.2 N 답: ① 0.2 N 2022. 8. 9.
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