반응형 공학&기술2213 0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.1064 mg/Nm3 SO2= 0.1064 mg SO2 / 1 Nm3 공기= 0.1064 mg SO2 / 1 m3 공기 0℃, 780 mmHg에서,① 0.1064 mg SO2의 부피(L)를 구.. 2024. 11. 20. 0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg 상태에서 SO2 농도를 측정한 결과0.04 ppm이었다. 이것은 몇 mg/Nm3인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.04 ppm SO2= (0.04 L SO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 .. 2024. 11. 20. 표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태에서 SO2 농도가 0.05 g/m3이라면,80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] 0.05 g/m3 SO2= 0.05 g SO2 / 1 m3 공기 PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) 80℃, 0... 2024. 11. 20. 표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?① 250② 350③ 450④ 550 [참고] ppm 농도의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2657 ] [참고] 1 mL/m3 = 1 ppm---> 이 새로운 관계식은ppm 농도의 정의로부터 만들어진 것이므로,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/11/1-mlm3-ppm.html ) 이 관계식을 몰라도,이미 배운(알고 있는) ppm 농도의 정의만으로이런 문제를 해결할 수 있다. 1.0 g/m3 SO2= 1.0 g SO2 / 1 m3 공기 ① 1.0 g SO2의 몰수를 구한다.② 1 .. 2024. 11. 19. 20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요 20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요 진한 산성폐수를 중화처리하고자 한다.20% NaOH 용액 사용 시 40 mL가 투입되었는데만일 20% Ca(OH)2로 사용한다면 몇 mL가 필요하겠는가?(단, 완전해리 기준, 원자량 Na : 23, Ca : 40)① 17.4② 18.5③ 37.0④ 74.0 > NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol 산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응 [참고] .. 2024. 11. 19. Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산 양이온이 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L일 때이 양이온을 CaCO3(mg/L)로 환산하시오. ▶ 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온> Na^+ 농도는 무시. [공식] CaCO3 환산 농도= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 ) 20 mg/L Ca^2+의 CaCO3 환산 농도= 20 / (40 / 2) × 50 = 50 mg/L as CaCO3 36 mg/L Mg^2+의 CaCO3 환산 농도= 36 / (24 / .. 2024. 11. 19. Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량 Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량 Glucose (C6H12O6) 600 mg/L 용액을 산화시킬 경우 이론적 산소 요구량은? ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD> 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양> 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ Glucose 산화 반응식C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 ) > C6H12O6의 몰질량= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 60.. 2024. 11. 19. 아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량 아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량 어떤 대기오염 배출원에서 아황산가스를 0.7%(V/V) 포함한 물질이 47 m3/s로 배출되고 있다. 1년 동안 이 지역에서 배출되는 아황산가스의 배출량은? (단, 표준상태를 기준으로 하며, 배출원은 연속가동 된다고 한다.)① 약 29,644t② 약 48,398t③ 약 57,983t④ 약 68,000t (47 m3/s) (3600 s / 1 hr) (24 hr / 1 day) (365 day / 1 yr)= (47) (3600) (24) (365)= 1482192000 m3/yr 배출가스---> 1년 동안 이 지역에서 배출되는 배출가스의 배출량 1482192000 m3 × (0.7/100)= 1037.. 2024. 11. 18. 배출가스의 수분의 용적비. 배출가스 1 m3당 100 g 수분 배출가스의 수분의 용적비. 배출가스 1 m3당 100 g 수분 굴뚝가스 중의 수분을 측정한 결과배출가스 1 m^3당 100 g이었다.배출가스의 수분의 용적비는 얼마인가? 온도/압력 조건이 없으므로,0℃, 1기압 조건으로 계산. PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 0℃, 1기압 조건에서,100 g H2O의 부피를 계산하면,V = nRT / P= (W/M)RT / P= (100 / 18) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)= 124.5 L H2O (124.5 L) (1 m3 / 1000 L)= 0.1245 m3 H2O 배출가스(1 m3)에 대한 수분의 용적비= (0.124.. 2024. 11. 15. 굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하 굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하 어떤 굴뚝의 배출가스 중 SO2 농도가 240 ppm이었다.SO2의 배출허용기준이 400 mg/m3 이하라면기준 준수를 위하여 이 배출시설에서 줄여야 할아황산가스의 최소농도는 약 몇 mg/m3인가?(단, 표준상태 기준)① 286② 325③ 452④ 571 240 ppm SO2= (240 mol SO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,240 mol SO2의 질량을 계산하면,240 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g)= 240 × (64.06) .. 2024. 11. 14. 이전 1 2 3 4 ··· 222 다음 반응형