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공학&기술2425

건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L) 건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)     22. 다음과 같은 조건일 때건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)은?   > 가스미터로 측정한 흡인 가스량: 20 L> 가스미터의 온도: 40℃> 측정공 위치의 대기압: 758 mmHg> 가스미터의 게이지압: 15 mmHg> 40℃에서의 포화수증기압: 55 mmHg※ 채취부로 흡수병, 바이패스용 세척병, 펌프,건식, 가스미터를 조립하여 사용하였다.   ① 약 15 L② 약 18 L③ 약 22 L④ 약 25 L   ---------------------------------------------------   절대압(총압) = 대기압 + 게이지압( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 )   = 758 + 15 = 773 mmHg  .. 2024. 12. 30.
60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피     60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)① 약 450 L② 약 550 L③ 약 650 L④ 약 750 L       C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,60 g 에탄의 몰수를 계산하면,60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6       에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )   C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol   ? = 7 m.. 2024. 12. 30.
송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력 송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력     송출유랑 36 m3/h로 운전 중인 해수펌프의흡입측 압력계와 송출측 압력계의 눈금이각각 0.5 kgf/cm2, 4 kgf/cm2인 경우펌프에 소비되는 동력은 약 몇 kW인가?단, 흡입측과 송출측 관의 직경은 같고두 압력계 사이의 수직거리는 0.5 m,해수의 비중은 1.03, 펌프의 효율은 80%이다.       ▶ 단위 환산(통일)> 질량은 kg으로> 길이는 m로 (부피는 m3로)> 시간은 s(초)로( ∵ 1 Pa = 1 kg/m•s2 )       유량(Q) 환산(36 m3/h) (1 h / 3600 s) = 0.01 m3/s       해수의 비중 1.03 이므로,해수의 밀도, ρ= 1.03 × 1.. 2024. 12. 29.
Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조     Pb(NO3)2를 사용하여0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가?     54. Pb(NO3)2를 사용하여 0.5 mg/L의 납표준원액(1,000 mg/L) 1,000 mL를 제조하려고 한다. Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? (단, Pb의 원자량 : 207.2)① 약 200 mg② 약 400 mg③ 약 600 mg④ 약 800 mg       0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.---> 제조하려는 용액의 부피는1000 mL, 즉 1 L인 것은 알겠다.   근데,용액의 농도는???0.5.. 2024. 12. 29.
NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산     22. 소각로에서 NOx 배출농도가 270 ppm,산소 배출농도가 12%일 때표준산소(6%)로 환산한 NOx 농도(ppm)는?① 120② 135③ 162④ 450       보정계수, mm = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)   표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도       m = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 12)= 1.6667       표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도= 1.6667 × 270= 450.01 ppm       또는C = Ca × [(21 – Os) / (21 – Oa)]>.. 2024. 12. 28.
수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35     28. 수분함량이 97%인 슬러지의 비중은? (단, 고형물의 비중은 1.35)① 약 1.062② 약 1.042③ 약 1.028④ 약 1.008       “슬러지 = 수분 + 고형물” 이므로,수분함량이 97%---> 고형물의 함량 = 3%       [슬러지의 비중 계산 공식]슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]( 참고 https://ywpop.tistory.com/471131 )   = 100 / [(97 / 1) + (3 / 1.35)]= 1.0078       답: ④ 약 1.008         [1] 슬러지의 양 = 100 g 이라고 가정하면,즉, 수분함량이 질량 백.. 2024. 12. 28.
pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M)     pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면Cd^2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 10^(-13.6) 이다.)     37. pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면 Cd2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가? (단, Cd(OH)2의 Ksp=10-13.6이다.)① 10-3.6② 10-5.6③ 10-9.6④ 10-13.6       Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq)평형에서 .......... x .................. 2x   Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2= (x) (2x)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ).. 2024. 12. 28.
물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL 혼합 용액의 염산농도(중량 %) 물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL 혼합 용액의 염산농도(중량 %)     순수한 물 500 mL에 HCl(비중 1.2) 99 mL를 혼합하였을 때용액의 염산농도(중량 %)는?     49. 순수한 물 500mL에 HCI(비중 1.2) 99mL를 혼합하였을 때 용액의 염산농도(중량 %)는?① 약 16.1%② 약 19.2%③ 약 23.8%④ 약 26.9%       HCl 99 mL의 질량= 99 mL × (1.2 g/mL) = 118.8 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )       물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,물 500 mL = 500 g       중량 % = (용질 질량 / 용액 질량) × 100( 참고 https://ywpop.tis.. 2024. 12. 27.
염산(1+2) 용액 100 mL의 염산 농도(% W/V) 염산(1+2) 용액 100 mL의 염산 농도(% W/V)     43. 염산(1+2)용액 100mL의 염산농도(% W/V)는?(단, 염산 비중=1.18)① 약 11.8② 약 33.33③ 약 39.33④ 약 66.67       염산(1+2) 용액= 염산 : 물 = 1 : 2 부피비로 만든 용액       염산의 분율 = 1 / (1 + 2) = 1/3       100 mL 용액 속염산의 부피= 100 mL × (1/3) = 33.33 mL       염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,33.33 mL 염산의 질량= 33.33 mL × (1.18 g/mL) = 39.33 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )       % W/V= (39.33 g / .. 2024. 12. 27.
100 mg Cr/L 크롬 표준원액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7 양(mg) 100 mg Cr/L 크롬 표준원액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7 양(mg)     K2Cr2O7을 사용하여크롬 표준원액(100 mg Cr/L) 100 mL를제조할 때 취해야 하는 K2Cr2O7의 양(mg)은?     59. K2Cr2O7을 사용하여 크롬 표준원액(100mgCr/L) 100mL를 제조할 때 취해야 하는 K2Cr2O7의 양(mg)은? (단, 원자량 K = 39, Cr = 52, O = 16)① 14.1② 28.3③ 35.4④ 56.5       용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       농도가 100 mg/L인 크롬(Cr) 용액 100 mL에들어있는 Cr의 질량을 계산하면,(100 mg/L) (1.. 2024. 12. 27.
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