반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질184 29℃ 물의 증기압 30.05 mmHg 물 540 g 포도당 9 g 29℃ 물의 증기압 30.05 mmHg 물 540 g 포도당 9 g 29℃에서 물의 증기압은 30.05 mmHg이다.같은 온도에서 물 540 g에 포도당 9 g을 녹인포도당 수용액의 증기압은 얼마인가?(단, 물과 포도당의 분자량은 각각 18, 180이다.) ------------------------ 물의 몰수(n_용매)= 540 g / (18 g/mol)= 30 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 포도당의 몰수(n_용질)= 9 / 180= 0.05 mol 물의 몰분율(X_용매)= 30 / (30 + 0.05)= 0.998336( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 ) 포도당.. 2025. 6. 18. K3PO4 용액과 C2H6O2 용액의 끓는점 K3PO4 용액과 C2H6O2 용액의 끓는점 다음 각 용액의 끓는점을 계산하라.a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액1.2 mol potassium phosphate K3PO4 strong electrolyte added to 0.26 kg water b. 비전해질인 에틸렌 글라이콜(C2H6O2) 36 g을 물 130 g에 가한 용액36 g ethylene glycol C2H6O2 non-electrolyte added to 130 g water ------------------------ a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액1.2 mol potassium phosphate K3PO4 s.. 2025. 6. 1. 바닷물 3.5% NaCl 수용액의 끓는점과 어는점 바닷물 3.5% NaCl 수용액의 끓는점과 어는점 바닷물이 3.5 질량 % NaCl 수용액이고,그 밀도가 1.00 g/mL 이라 가정할 때,끓는점과 어는점을 ℃로 계산하시오.(물의 몰랄 끓는점 오름 상수는 0.51 ℃•kg/mol,물의 몰랄 어는점 내림 상수는 1.86 ℃•kg/mol 이다.) ------------------------ 3.5% NaCl 수용액= (3.5 g NaCl / 100 g 수용액) × 100 NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,3.5 g NaCl의 몰수= 3.5 g / (58.44 g/mol)= 0.059890486...= 0.05989 mol (용질)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) .. 2025. 5. 7. density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m. 어떤 유기화합물의 수용액은밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 a.. 2024. 11. 30. 1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수 1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수 1 atm에서 am NaCl(aq)의 어는점이 –1.86℃일 때,1 atm에서 물(H2O)의 어는점 내림 상수는 b ℃/m이다.a×b는? 어는점내림ΔTf = i × Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTf = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0 – (–1.86)= 1.86 NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)---> i = 2 Kf × m = ΔTf / i= 1.86 / 2= 0.93 답: 0.93 [키워드] NaCl 어는점내림 기준 2024. 11. 27. 2CH3CO2H (CH3CO2H)2 Kc 1.51×10^2 at 25℃ 0.0300 mol acetic acid benzene 250.0 mL 2CH3CO2H (CH3CO2H)2 Kc 1.51×10^2 at 25℃ 0.0300 mol acetic acid benzene 250.0 mL The equilibrium constant for the dimerization of acetic acid in benzene solution is 1.51×10^2 at 25℃.2CH3CO2H ⇌ (CH3CO2H)2 ... Kc = 1.51×10^2 at 25℃(a) What are the equilibrium concentrations of monomer and dimer at 25℃ in a solution prepared by dissolving 0.0300 mol of pure acetic acid in enough benzene to make.. 2024. 10. 25. percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃ percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃ Like most acids, trichloroacetic acid dissociates into ions in aqueous solution as shown in the equation below.Many acids are partially dissociated into ions in aqueous solution. Trichloroacetic acid (CCl3CO2H), for instance, is partially dissociated in water according to the equation:CCl3CO2H(aq) ⇌ H^+(aq) + CCl3CO2^.. 2024. 10. 23. mixture KCl KNO3 Ba(NO3)2 20.92% Cl 1.000 g 500.0 mL 25℃ 744.7 mmHg mixture KCl KNO3 Ba(NO3)2 20.92% Cl 1.000 g 500.0 mL 25℃ 744.7 mmHg A solid mixture of KCl, KNO3, and Ba(NO3)2 is 20.92 mass % chlorine, and a 1.000 g sample of the mixture in 500.0 mL of aqueous solution at 25℃ has an osmotic pressure of 744.7 mmHg.What are the mass percents of KCl, KNO3, and Ba(NO3)2 in the mixture? KCl, KNO3, Ba(NO3)2의 고체 혼합물은 20.92 질량 % 염소를 포함하고, 25℃에서 이 혼합물 1.000 .. 2024. 10. 22. grams sucrose C12H22O11 552 g water vapor pressure 2.0 mmHg less grams sucrose C12H22O11 552 g water vapor pressure 2.0 mmHg less How many grams of sucrose (C12H22O11) must be added to 552 g of water to give a solution with a vapor pressure 2.0 mmHg less than that of pure water at 20℃? (The vapor pressure of water at 20℃ is 17.5 mmHg.) 라울의 법칙P_용액 = X_용매 × P°_용매( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) P_용액 = 17.5 – 2.0= 15.5 mmHg X_용매 =.. 2024. 10. 19. 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도어는점 내림을 이용한 용액의 몰랄 농도 계산 에틸렌 글리콜(C2H6O2)은 물에 용해시켜서 자동차 엔진용 부동액으로 사용된다.1 atm에서 용액의 어는점이 –37.0℃라면 에틸렌 글리콜 수용액의 몰랄 농도는 얼마인가? 물의 몰랄 어는점 내림 상수, Kf = 1.86 ΔTf = Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0℃ – (–37.0℃)= 37.0℃ m = ΔTf / Kf= 37.0℃ / (1.86 ℃/m)= 19.9 m 답: 19.9 m [키워드] 에틸렌.. 2024. 10. 17. 이전 1 2 3 4 ··· 19 다음 반응형