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일반화학/[13장] 용액의 성질98

염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) 염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) 고체와 수용액의 전기 전도성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 도체와 전해질 [ https://ywpop.tistory.com/7649 ] ▶ 참고: 전해질과 비전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] --------------------------------------------------- ▶ 염화나트륨 설탕 염화칼슘 포도당 황산구리(II) ---> 전부 부도체이다. ---> 즉, 고체 상태에서 전기 전도성 없다. ▶ 염화나트륨 염화칼슘 황산구리(II) ---> 전부 이온 결합 화합물(이온성 물질)이다. ---> 수용액 상태에서 이온으로 해리되어 이온 형태.. 2022. 7. 10.
액체의 증기 압력 (vapor pressure) 액체의 증기 압력 (vapor pressure) 일정한 온도에서 밀폐된 용기에 들어 있는 액체의 표면에서 증발하는 분자 수와 응축하는 분자 수가 같아졌을 때 증기가 나타내는 압력을 나타내는 단어를 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 액체의 증기 압력 (vapor pressure) [ https://ywpop.tistory.com/2651 ] 답: 증기 압력 2022. 6. 26.
요소 6.5 g + 물 100 g 용액의 어는점 요소 6.5 g + 물 100 g 용액의 어는점 요소 CO(NH2)2 6.5 g이 물 100 g에 녹아있는 용액의 어는점 --------------------------------------------------- CO(NH2)2의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로, 6.5 g / (60.06 g/mol) = 0.108 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.108 mol / 0.100 kg = 1.08 m 어는점내림, ΔTf = Kf × m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) = (1.86 ℃/m) (1.08 m) = 2.0088℃ 물의 정상 어는점 = 0℃ 이므로, 답: –2℃ .. 2022. 6. 15.
콜로이드가 아닌 것. 소금물 콜로이드가 아닌 것. 소금물 소금물 안개 비눗물 잉크 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 콜로이드 [ https://ywpop.tistory.com/28 ] --------------------------------------------------- 소금물은 대표적인 ‘용액’이다. 답: 소금물 [ 관련 글 https://opentextbc.ca/chemistry/chapter/11-5-colloids/ ] examples of colloids [ 관련 글 https://chem.libretexts.org ] examples of colloids [키워드] 콜로이드의 종류 기준문서, examples of colloids 2022. 6. 12.
물 145.0 g + 유당 11.0 g 용액의 끓는점 물 145.0 g + 유당 11.0 g 용액의 끓는점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 끓는점오름 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 11.0 g / (342.3 g/mol) = 0.032136 mol 유당 몰랄농도 = 0.032136 mol / (145.0/1000 kg) = 0.2216 m ΔTb = Kb × m = 0.52 × 0.2216 = 0.115℃ 물의 정상 끓는점 = 100℃ 이므로, 답: 100.1℃ [키워드] 끓는점오름 기준문서 2022. 6. 10.
에틸렌글리콜 58.3 g + 물 97.9 g 부동액의 어는점 에틸렌글리콜 58.3 g + 물 97.9 g 부동액의 어는점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 58.3 g / (62.01 g/mol) = 0.94017 mol 에틸렌글리콜 몰랄농도 = 0.94017 mol / (97.9/1000 kg) = 9.60337 m 어는점내림, ΔTf ΔTf = Kf × m = (1.86) (9.60337) = 17.9℃ 순수한 물의 어는점 = 0℃ 이므로, 답: –17.9℃ [키워드] 어는점내림 기준문서 2022. 6. 10.
25℃ 바닷물 삼투압 30.0 atm 등장액 설탕 수용액 몰농도 25℃ 바닷물 삼투압 30.0 atm 등장액 설탕 수용액 몰농도 25℃ 바닷물의 평균 삼투압은 30.0 atm. 바닷물과 등장액인 설탕 수용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- 바닷물과 등장액 ---> 설탕 수용액의 삼투압 = 30.0 atm π = MRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) M = π / RT = (30.0) / [(0.0821) (273+25)] = 1.23 M 답: 1.23 M [키워드] 삼투압 기준문서 2022. 6. 10.
어는점이 가장 낮은 것과 높은 것 어는점이 가장 낮은 것과 높은 것 0.010 m 포도당 CH3COOH CaCl2 KCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] --------------------------------------------------- 이 문제는 어는점내림에서 반트 호프 인자의 개념을 체크하는 문제이다. 어는점내림, ΔTf ΔTf = i × Kf × m ( i = van't Hoff 인자 ) 모두 같은 농도의 수용액이므로, Kf와 m을 무시(소거)하면, ΔTf = i 즉, ΔTf ∝ i 포도당 > 비전해질이므로, i = 1 CH3COOH > 약산, 약전해질이므로, i < 2 > CH3.. 2022. 6. 10.
25.0℃ butane vapor pressure 2.3 atm 135℃ ΔH_vap = 24.3 kJ/mol 25.0℃ butane vapor pressure 2.3 atm 135℃ ΔH_vap = 24.3 kJ/mol At 25.0℃, the vapor pressure of butane is 2.3 atm. What is the pressure in the container at 135℃? ΔH_vap = 24.3 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] --------------------------------------------------- > P1 = 2.3 atm, T1 = 273.15 + 25.0 = 298.15 K > P2 .. 2022. 6. 10.
115℃ water vapor pressure 3.50 atm temp 115℃ water vapor pressure 3.50 atm temp The temperature inside a pressure cooker is 115°C. Calculate the vapor pressure of water inside the pressure cooker. What would be the temperature inside the pressure cooker if the vapor pressure of water was 3.50 atm? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식 [ https://ywpop.tistory.com/3133 ] -------------------------.. 2022. 6. 9.
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