반응형 일반화학/[13장] 용액의 성질176 density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ density 1.063 g/mL osmotic pressure 12.16 atm 25℃ freezing point –1.03℃ An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃, and a freezing point of –1.03℃. The compound is known not to dissociate in water. What is the molar mass of the compound? Kf for water is 1.86 ℃/m. 어떤 유기화합물의 수용액은밀도가 1.063 g/mL, 삼투압이 25℃에서 12.16 a.. 2024. 11. 30. 1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수 1 atm에서 am NaCl(aq) 어는점 –1.86℃ 물의 어는점내림상수 1 atm에서 am NaCl(aq)의 어는점이 –1.86℃일 때,1 atm에서 물(H2O)의 어는점 내림 상수는 b ℃/m이다.a×b는? 어는점내림ΔTf = i × Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTf = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0 – (–1.86)= 1.86 NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)---> i = 2 Kf × m = ΔTf / i= 1.86 / 2= 0.93 답: 0.93 [키워드] NaCl 어는점내림 기준 2024. 11. 27. 2CH3CO2H (CH3CO2H)2 Kc 1.51×10^2 at 25℃ 0.0300 mol acetic acid benzene 250.0 mL 2CH3CO2H (CH3CO2H)2 Kc 1.51×10^2 at 25℃ 0.0300 mol acetic acid benzene 250.0 mL The equilibrium constant for the dimerization of acetic acid in benzene solution is 1.51×10^2 at 25℃.2CH3CO2H ⇌ (CH3CO2H)2 ... Kc = 1.51×10^2 at 25℃(a) What are the equilibrium concentrations of monomer and dimer at 25℃ in a solution prepared by dissolving 0.0300 mol of pure acetic acid in enough benzene to make.. 2024. 10. 25. percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃ percentage of molecules dissociated freezing point 1.00 m CCl3CO2H –2.53℃ Like most acids, trichloroacetic acid dissociates into ions in aqueous solution as shown in the equation below.Many acids are partially dissociated into ions in aqueous solution. Trichloroacetic acid (CCl3CO2H), for instance, is partially dissociated in water according to the equation:CCl3CO2H(aq) ⇌ H^+(aq) + CCl3CO2^.. 2024. 10. 23. mixture KCl KNO3 Ba(NO3)2 20.92% Cl 1.000 g 500.0 mL 25℃ 744.7 mmHg mixture KCl KNO3 Ba(NO3)2 20.92% Cl 1.000 g 500.0 mL 25℃ 744.7 mmHg A solid mixture of KCl, KNO3, and Ba(NO3)2 is 20.92 mass % chlorine, and a 1.000 g sample of the mixture in 500.0 mL of aqueous solution at 25℃ has an osmotic pressure of 744.7 mmHg.What are the mass percents of KCl, KNO3, and Ba(NO3)2 in the mixture? KCl, KNO3, Ba(NO3)2의 고체 혼합물은 20.92 질량 % 염소를 포함하고, 25℃에서 이 혼합물 1.000 .. 2024. 10. 22. grams sucrose C12H22O11 552 g water vapor pressure 2.0 mmHg less grams sucrose C12H22O11 552 g water vapor pressure 2.0 mmHg less How many grams of sucrose (C12H22O11) must be added to 552 g of water to give a solution with a vapor pressure 2.0 mmHg less than that of pure water at 20℃? (The vapor pressure of water at 20℃ is 17.5 mmHg.) 라울의 법칙P_용액 = X_용매 × P°_용매( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) P_용액 = 17.5 – 2.0= 15.5 mmHg X_용매 =.. 2024. 10. 19. 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도 1 atm에서 C2H6O2 용액의 어는점이 –37.0℃ 몰랄농도어는점 내림을 이용한 용액의 몰랄 농도 계산 에틸렌 글리콜(C2H6O2)은 물에 용해시켜서 자동차 엔진용 부동액으로 사용된다.1 atm에서 용액의 어는점이 –37.0℃라면 에틸렌 글리콜 수용액의 몰랄 농도는 얼마인가? 물의 몰랄 어는점 내림 상수, Kf = 1.86 ΔTf = Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) 어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 – 용액의 어는점= 0℃ – (–37.0℃)= 37.0℃ m = ΔTf / Kf= 37.0℃ / (1.86 ℃/m)= 19.9 m 답: 19.9 m [키워드] 에틸렌.. 2024. 10. 17. 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 비전해질 화합물 1.063 g/mL 삼투압 25℃ 12.16 atm 어는점 –1.03℃ 어떤 비전해질 유기 화합물 수용액의 밀도가 1.063 g/mL이고, 삼투 압력은 25℃에서 12.16 atm, 어는점이 –1.03℃인 것으로 측정되었다. 이 화합물의 몰질량을 구하시오.단, H2O의 Kf 값은 1.86 ℃•kg/mol, 기체상수 R은 0.08206 L•atm/K•mol 이다. An aqueous solution of a certain organic compound has a density of 1.063 g/mL, an osmotic pressure of 12.16 atm at 25℃ and a freezing point of –1.03℃. What is the molar mass o.. 2024. 10. 16. 질량으로 5.00% –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액 반트호프 인자 질량으로 5.00% –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액 반트호프 인자 질량으로 5.00%이고 –1.21℃에서 어는 K2SO4 수용액에서 K2SO4의 반트호프 인자는 얼마인가? What is the van’t Hoff factor for K2SO4 in an aqueous solution that is 5.00% K2SO4 by mass and freezes at –1.21℃? K2SO4(aq) → 2K^+(aq) + SO4^2-(aq)---> 이론적 van’t Hoff factor = 3---> 실제는 3 미만의 값이 나올 것이다. 5.00% K2SO4 용액= (5.00 g K2SO4 / 100 g 용액) × 100 K2SO4의 몰질량 = 17.. 2024. 10. 9. Lysozyme 0.150 g 210 mL osmotic pressure 0.127 kPa at 25℃ Lysozyme 0.150 g 210 mL osmotic pressure 0.127 kPa at 25℃ Lysozyme is an enzyme that breaks bacterial cell walls. A solution containing 0.150 g of this enzyme in 210 mL of solution has an osmotic pressure of 0.127 kPa at 25℃. What is the molar mass of lysozyme? 1 atm = 101.325 kPa 이므로,0.127 kPa × (1 atm / 101.325 kPa)= 0.127 × (1 / 101.325)= 0.00125339 atm π = MRT( 참고 https://.. 2024. 10. 8. 이전 1 2 3 4 ··· 18 다음 반응형