반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점407 NiS(s)의 Ksp와 [Ni(en)3]^2+의 Kf. 0.1 M en 용액 평형에서 S^2- 농도 NiS(s)의 Ksp와 [Ni(en)3]^2+의 Kf. 0.1 M en 용액 평형에서 S^2- 농도 다음은 수용액에서 NiS의 평형 반응식과25℃에서의 용해도곱 상수(Ksp),그리고 Ni^2+ 이온과 en(에틸렌다이아민)의 착화합물 생성 반응식과25℃에서의 형성 상수(Kf)이다.NiS(s) ⇌ Ni^2+(aq) + S^2-(aq) ... Ksp = 4.0×10^(-20)Ni^2+(aq) + 3en(aq) ⇌ [Ni(en)3]^2+(aq) ... Kf = 4.1×10^170.1 M의 en 수용액에 충분한 양의 NiS를 첨가하였다.평형 상태에서 en의 농도가 0.01 M이었다면,평형 상태에서 S^2-의 농도 값은?(단, S^2-의 가수분해는 고려하지 않는다.) -------------------.. 2025. 1. 11. 0.10 M HA 60 mL 0.10 M NaOH x mL 혼합 pH 4.0 0.10 M HA 60 mL 0.10 M NaOH x mL 혼합 pH 4.0 25℃에서 0.10 M HA 수용액 60 mL와0.10 M NaOH 수용액 x mL를혼합하여 만든 수용액의 pH가 4.0일 때, x는?(단, 25℃에서 HA의 산 해리 상수는 2.0×10^(-4) 이다.) 약산-강염기 적정의 당량점 pH > 7 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/10637 ) 수용액의 pH가 4.0---> 당량점 이전이다. 약산-강염기 적정 시(당량점 이전)에는완충 용액이 형성되기 때문에,적정 중 용액의 pH는Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 약.. 2025. 1. 1. 난용성 염의 선택적 침전. PbI2(s)와 Hg2I2(s) 난용성 염의 선택적 침전. PbI2(s)와 Hg2I2(s) 다음은 PbI2(s)와 Hg2I2(s)의 해리 반응식과25℃에서의 용해도곱 상수(Ksp)이다. PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) ... Ksp = 7.9×10^(-9)Hg2I2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2I^-(aq) ... Ksp = 4.6×10^(-29) Pb^2+와 Hg2^2+ 이온이 각각 0.1 M 존재하는 혼합 수용액에대한 설명으로 옳은 것만을 에서 모두 고른 것은?(단, 공동 침전과 착이온의 형성은 고려하지 않는다.) 1) PbI2(s)의 용해도는 Hg2I2(s)의 용해도 보다 크다.2) 혼합 수용액에 I^-를 가하면Hg2I2(s) 침전물이 먼저 생성된다.3) 혼합 수용액에 I^-를 가하.. 2024. 12. 25. 당량점 pH. 0.05 M NH3 100 mL + 0.1 M HCl 적정 당량점 pH. 0.05 M NH3 100 mL + 0.1 M HCl 적정당량점 pH. 0.050 M NH3 100.0 mL + 0.10 M HCl 적정 암모니아, NH3 0.050 M을 비커에 100.0 mL 넣고,0.10 M HCl으로 적정할 때, 당량점에서 pH --------------------------------------------------- MV = M’V’산의 몰수 = 염기의 몰수( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.10 M) (? mL) = (0.050 M) (100.0 mL) ? = (0.050) (100.0) / (0.10)= 50 mL---> 0.10 M HCl 50 mL 적정했을 때,당량점에 도달. .. 2024. 12. 19. Ag2CrO4의 Ksp. Ag2CrO4 포화 용액 [Ag^+] 1.5×10^(-4) M Ag2CrO4의 Ksp. Ag2CrO4 포화 용액 [Ag^+] 1.5×10^(-4) M 25℃에서 Ag2CrO4 포화 용액의 [Ag^+]은 1.5×10^(-4) M이다.25℃에서 Ag2CrO4의 Ksp는 얼마인가? --------------------------------------------------- Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) Ag^+ : CrO4^2- = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[CrO4^2-] = (1.5×10^(-4)) / 2 = 7.5×10^(-5) M Ksp = [Ag^+]^2 [.. 2024. 12. 19. Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L The solubility products of AgCl and Ag3PO4 are 1.6×10^(-10) and 1.8×10^(-18), respectively. If Ag^+ is added (without changing the volume) to 1.00 L of a solution containing 0.10 mol Cl^- and 0.10 mol PO4^3-, calculate the concentration of Ag^+ ions (in mol/L) required to initiate (a) the precipitation of AgCl and (b) the precip.. 2024. 11. 26. 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution What is the pH of a solution containing0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK?Ka = 1.7×10^(-4) 0.30 M HCOOH와 0.52 M HCOOK가 들어 있는 용액의 pH를 계산하라.계산 결과를 0.30 M HCOOH 용액의 pH와 비교해 보라. Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.7×10^(-4)) + log(0.52 / 0.30)= 4.0084 답: pH = 4.01 .. 2024. 11. 23. 염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 다음 화합물 중 물에 대한 용해도가 가장 큰 염은?AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 [참고] 용해도 지침[ https://ywpop.tistory.com/2942 ] > AgCl FeS PbCl2는 난용성염(앙금).= 물에 잘 용해되지 않는 염 > Al(NO3)3는 가용성염.= 물에 잘 용해되는 염 AgCl FeS PbCl2는물에 잘 용해되지 않고, Al(NO3)3는 물에 잘 용해되므로, 물에 대한 용해도가 가장 큰 염은답: Al(NO3)3 [참고] AgCl FeS PbCl2, 각각의 물에 대한 용해도는각 물질의 Ksp 값이 주어져야 알 수(계산 할 수) 있다.(.. 2024. 11. 13. 0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28 0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28 0.1 M NH3 용액 50 mL를 0.1 M HCl 용액으로 적정하는 실험에서지시약을 넣은 용액의 색이 변하기 시작할 때 pH가 7.28이라면,이때 첨가된 HCl 용액의 부피를 구하시오.단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) [참고] 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ] 0.1 M NH3 용액 50 mL에 들어있는 NH3의 몰수= (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) pOH = 14 – pH= 14 – 7.28 = 6.72 .. 2024. 10. 26. pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L A buffer, consisting of H2PO4^- and HPO4^2-, helps control the pH of physiological fluids. Many carbonated soft drinks also use this buffer system.What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 10.0 g of KH2PO4 and 10.0 g of K2HPO4 per 0.500 L of solution? H2PO4^-와 HPO4^2-로 구성된 완충 용액은 생리학적 유체의 pH를 조절.. 2024. 10. 22. 이전 1 2 3 4 ··· 41 다음 반응형
