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일반화학/[16장] 산-염기 평형466

2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M 2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M When 2.3 mol of HF in 2 L of solution At equilibrium, [H^+] = 0.013 M Calculate Ka for HF --------------------------------------------------- [HF] = 2.3 mol / 2 L = 1.15 M HF 이온화 반응식 HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) 산 이온화 상수 식 Ka = [H^+] [F^-] / [HF] At equilibrium, [H^+] = 0.013 M = x Ka = (x) (x) / (1.15–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.15–x ≒ 1.1.. 2024. 2. 14.
H3PO4 이온화 반응식. 인산 이온화 반응식 H3PO4 이온화 반응식. 인산 이온화 반응식 ▶ H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) > H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 > H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 > HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 ) ▶ H3PO4의 산 이온화 상수 식 > Ka1 = [H^+] [H2PO4^-] / [H3PO4] > Ka2 = [H^+] [HPO4^2-] / [H2PO4^-] > Ka3 = [H^+] [PO4^3-] / [HPO4^2-] ▶ H3PO4의 산 이온화 상수 > Ka1 = 7.11×10^(-3) > Ka2 .. 2024. 2. 14.
Kb1, Kb2, Kb3 for trisodium citrate Kb1, Kb2, Kb3 for trisodium citrate From the Ka values for citric acid in Appendix B, find Kb1, Kb2, and Kb3 for trisodium citrate. --------------------------------------------------- Kb1 = Kw / Ka3 = 2.49×10^(-8) Kb2 = Kw / Ka2 = 5.78×10^(-10) Kb3 = Kw / Ka1 = 1.34×10^(-11) From the Kb values for citrate, Kb1 = 2.49×10^(-8), Kb2 = 5.78×10^(-10), and Kb3 = 1.34×10^(-11), calculate the three Ka v.. 2023. 11. 6.
CH3NH3Br acid or base CH3NH3Br acid or base --------------------------------------------------- CH3NH3Br은 산성염이다. [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/ch3nh3br-acid-or-base.html ] [키워드] CH3NH3Br acid or base 기준 산 염기 구분. 강산 약산 구분. 강염기 약염기 구분 --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ] [키워드] 강산 강염기 기준, 강산 강염기 사전 산의 세기. HSO4^.. 2023. 11. 3.
미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL + 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL + 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL 적정에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 소비. 중화점에서 Na^+의 몰농도는? --------------------------------------------------- 답: 0.03 M [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/ch3coohaq-20-ml-01-m-naohaq-10-ml.html ] [키워드] CH3COOH + NaOH 적정 기준 NCl5 분자는 존재할 수 있는가? PCl5 분자는 존재할 수 있는가? --------------------------------------------------- 답:.. 2023. 9. 3.
NaOH의 몰농도(M). 벤조산 1.000 g + NaOH 30.00 mL NaOH의 몰농도(M). 벤조산 1.000 g + NaOH 30.00 mL 6배위 화합물 CoCl3•5NH3와 비슷한 전도도를 갖는 화합물 [1] 벤조산 1.000 g의 시료가 C6H5COOH(s) + NaOH(aq) → C6H5COONa(aq) + H2O(l) 식에 따라 NaOH 수용액 30.00 mL로 중화되었다면 이 염기 용액의 몰농도(M)는? 단, 벤조산의 분자량은 122.1 g/mol 답: 0.273 M [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/naoh-m-1000-g-naoh-3000-ml.html ] --------------------------------------------------- [2] 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용.. 2023. 8. 31.
3% 아세트산 용액의 pH 3% 아세트산 용액의 pH pH of 3 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- ▶ 참고: 5% 아세트산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/7642 ] --------------------------------------------------- > 3% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0026 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 만약 아세트산 용액이 100 mL 있다면, 이 용액의 질량은 100 mL × (1.0026 g/mL) = 100.26 g 용액 ( 참고: 용액은 균일 혼합물 https://ywpop.tistory.com/8868 ) .. 2023. 7. 20.
H2CO3(aq)의 이온화 평형과 짝산 짝염기 H2CO3(aq)의 이온화 평형과 짝산 짝염기 H2CO3(aq)의 이온화 평형에서, H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) Ka = 4.5×10^(-7) (1) H2CO3와 H3O^+의 산의 세기 비교 (2) H2O와 HCO3^-의 염기의 세기 비교 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 [ https://ywpop.tistory.com/2937 ] --------------------------------------------------- 약산, H2CO3의 짝염기 = HCO3^- ---> 비교적 강한 염기 ---> 약한 산의 짝염기는 강한 염기이다. 약염기, H2O의 짝산 = H3O^+.. 2023. 7. 4.
염기의 세기. Cl^- vs. CO3^2- 염기의 세기. Cl^- vs. CO3^2- --------------------------------------------------- Cl^-는 강산인 HCl의 짝염기이고, HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기이므로, HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) 염기의 세기는 Cl^-가 CO3^2- 보다 더 작다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) 2023. 7. 3.
약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약염기의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 --------------------------------------------------- 이온화 상수가 작다, 크다를 판단(결정)하는 고정된 기준 값은 없습니다. 즉, 과학적으로, 무슨 정의나 규칙처럼, 딱 정해져 있는 값은 없다는 것입니다. 그러나, 약산의 Ka 도표나 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 약염기의 Kb 도표를 보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) 10^(-2) 또는 10^(-3) 값부터 시작하므로, 이 값보다 작으면, 이온화 상수는 작다라고 할 수 있을 것 같습니다. [ 관련 글 https://ywpop.. 2023. 6. 23.
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