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일반화학/[16장] 산-염기 평형301

NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL A solution is prepared by adding enough water to 560 mg of sodium bicarbonate (NaHCO3) to make up 900 mL of solution. Given that carbonic acid is a diprotic acid where Ka1 = 4.45×10^(-7) and Ka2 = 4.7×10^(-11), what is the pH of the resulting solution? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질로 만든 용액의 pH [ .. 2022. 8. 9.
묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL 묽은 염산(HCl) 10 mL + 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL 그림은 묽은 염산(HCl) 10 mL에 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 수용액 10 mL를 넣었을 때, 수용액 속에 들어 있는 OH^-과 중화 반응에 의해 생성된 물 분자를 모형으로 나타낸 것이다. [그림 설명] 비커 속 물(H2O) 분자 3개와 OH^- 이온 1개. --------------------------------------------------- HCl + Ca(OH)2 중화 반응식 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l) OH^- : H2O = 1 : 1 몰수비(= 개수비) 이고, OH^-는 2개씩 혼합시킬 수 있으므로, ( ∵ Ca(OH)2 ) 비커 속 입자의 개수에 각각 .. 2022. 7. 30.
NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH NH3 + HCl 적정. 당량점 이전 pH 0.100 M NH3 20.0 mL + 0.100 M HCl 10.0 mL 0.100 M HCl 10.0 mL를 0.100 M NH3 20.0 mL에 첨가할 때 용액의 pH를 구하시오. 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 적정 [ https://ywpop.tistory.com/12834 ] --------------------------------------------------- (0.100 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.002 mol NH3 (0.100 mol/L) (10.0/1000 L) .. 2022. 7. 29.
중화점의 정의. 중화점이란? 중화점의 정의. 중화점이란? --------------------------------------------------- ▶ 중화점이란? > 산의 모든 H^+ 이온이 염기의 OH^- 이온에 의해 중화되는 지점. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) > 강산, 약산, 상관없이, 중화점에서는 산에서 이온화된 H^+ 이온은 더 이상 존재하지 않는다. > 중화점에서 존재하는 H^+ 이온은 물, H2O에서 이온화된 H^+ 이온이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) > 이 때문에, 중화점에서 용액의 pH = 7. > 단, 약산-강염기 적정에서는 약산의 짝염기와 물 사이에 가수분해 반응이 일어나서, A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq) 그 .. 2022. 7. 20.
HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL 미지 HNO3 용액 50.0 mL 중화에 1.50 M NaOH 용액 19.5 mL 소비되었다면, 질산 용액의 농도는? --------------------------------------------------- HNO3 + NaOH 중화 반응식 HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) M1V1 = M2V2 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? M) (50.0 mL) = (1.50 M) (19.5 mL) ? = (1.50) (19.5) / (50.0) = 0.585 M 답: 0.585 M [키워드] HNO3 + NaO.. 2022. 7. 11.
산-염기 중화반응. HBr + NaOH 산-염기 중화반응. HBr + NaOH 산-염기 중화반응. HNO2 + Al(OH)3 산-염기 중화반응. H2SO4 + Mg(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: [목차] 알짜 산-염기 반응 [ https://ywpop.tistory.com/21043 ] --------------------------------------------------- ▶ 산-염기 중화반응 > 산 + 염기 → 염 + 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ▶ HBr + NaOH 중화반응 > HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) > HBr + NaOH → NaBr + H2O ▶ HNO2 + .. 2022. 7. 11.
물에서 BrO^-와 그 짝산의 반응식 물에서 BrO^-와 그 짝산의 반응식 BrO^-는 약염기이다. 물에서 BrO^-의 반응식과 물에서 그 짝산의 반응식을 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 [ https://ywpop.tistory.com/2700 ] --------------------------------------------------- ▶ 물에서 BrO^-의 반응식 > BrO^-(aq) + H2O(l) ⇌ HBrO(aq) + OH^-(aq) > BrO^- + H2O ⇌ HBrO + OH^- ▶ 물에서 그 짝산의 반응식 > HBrO(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + BrO^-(aq) > HBrO + H2O ⇌ H3O^+ + Br.. 2022. 7. 11.
물에서 H2CO3의 산 반응식과 HCO3^-의 염기 반응식 물에서 H2CO3의 산 반응식과 HCO3^-의 염기 반응식 H2CO3는 약산이다. 물에서 H2CO3의 산 반응식과 물에서 HCO3^-의 염기 반응식을 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 물에서 H2CO3의 산 반응식 H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HCO3^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) ▶ 물에서 HCO3^-의 염기 반응식 HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10462 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12531 ] HCO3^-은 양쪽.. 2022. 7. 11.
NaOH, Ca(OH)2 이온화 반응식 NaOH, Ca(OH)2 이온화 반응식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] --------------------------------------------------- ▶ NaOH의 이온화 반응식 > NaOH(aq) + H2O(l) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > NaOH + H2O → Na^+ + OH^- > NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) > NaOH → Na^+ + OH^- ▶ Ca(OH)2의 이온화 반응식 > Ca(OH)2(aq) + H2O(l) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) > Ca(OH)2 + H2O →.. 2022. 7. 11.
HBr, HClO4 이온화 반응식 HBr, HClO4 이온화 반응식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/5514 ] --------------------------------------------------- ▶ HBr의 이온화 반응식 > HBr(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + Br^-(aq) > HBr + H2O → H3O^+ + Br^- > HBr(aq) → H^+(aq) + Br^-(aq) > HBr → H^+ + Br^- ▶ HClO4의 이온화 반응식 > HClO4(aq) + H2O(l) → H3O^+(aq) + ClO4^-(aq) > HClO4 + H2O → H3O^+ + ClO4^-.. 2022. 7. 11.
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