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일반화학6204

n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가 n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가     n그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니m몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를2가로 하면 이 금속의 원자량은?   ------------------------   예를 들어 설명하면이해하기 더 쉽다.---> 금속의 원자가 = 2가 이므로,금속 = Mg 라 가정해보자.       Mg와 HCl의 반응식Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24551 )   Mg : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,발생한 H2의 몰수 = 반응시킨 Mg의 몰수 = m몰       따라서 금속의 몰질량(g/mol)은n / m 이 된다.( 참고 http.. 2025. 1. 25.
1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물 1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물     For which of the following compoundsdoes 1.0 g represent 2.27×10^(-2) mol?a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6     어떤 화합물 1.0 g은2.27×10^(-2) mol을 나타낼 때다음 중 이 화합물은 무엇인가? a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6   ------------------------   화합물의 몰질량(g/mol)을 계산하면,1.0 g / (2.27×10^(-2) mol)= 44.05 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mo.. 2025. 1. 24.
주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model) 주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model)Bohr atomic models for the first twenty elementsThe first twenty elements of periodic table   ------------------------   원소 이름을 클릭하면,수소와 같은 보어 모형을 볼 수 있습니다.       01 H 수소 Hydrogen     02 He 헬륨 Helium   03 Li 리튬 Lithium   04 Be 베릴륨 Berylium   05 B 붕소 Boron   06 C 탄소 Carbon   07 N 질소 Nitrogen   08 O 산소 Oxygen   09 F 플루오린 Fluorine   10 Ne 네온 Neon         11 Na 소듐 S.. 2025. 1. 24.
미정계수법. C + O2 → CO2 미정계수법. C + O2 → CO2   ------------------------   [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ]       aC + bO2 → cCO2       > C의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = 2c ... (2)       a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1       계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1       따라서 균형 맞춘 반응식은C + O2 → CO2         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471230 ]미정계수법. Cu + O2 → CuO       [키워드] 미정계수법 C + O2 .. 2025. 1. 24.
미정계수법. Cu + O2 → CuO 미정계수법. Cu + O2 → CuO   ------------------------   [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ]       aCu + bO2 → cCuO       > Cu의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = c ... (2)       a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1/2       계수를 정리하면,> a = 1> b = 1/2> c = 1       계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 1> c = 2       따라서 균형 맞춘 반응식은2Cu + O2 → 2CuO         [참고] 미정계수법 대신 눈대중이런 간단한.. 2025. 1. 24.
전이 금속의 원자가 전자 vs outermost electron shell 전이 금속의 원자가 전자 vs outermost electron shell     How many electrons does each of the following elementshave in its outermost electron shell?(a) Magnesium (b) Cobalt (c) Selenium   ------------------------   outermost electron shell (outermost shell)이 아니라,valence electron shell (valence shell)이라고 질문했으면더 좋았을 텐데...   How many electrons does each of the following elementshave in its valence shell?   .. 2025. 1. 22.
증기 압력과 분자 사이의 인력 증기 압력과 분자 사이의 인력   ------------------------   [참고] 액체의 증기 압력[ https://ywpop.tistory.com/2651 ]   [참고] 기체(gas) vs. 증기(vapor)[ https://ywpop.tistory.com/1918 ]       [액체의 증기 압력이란]   액체 분자들 중 일부는( 특히 액체의 표면에 존재하는 분자는 )액체의 정상 끓는점 보다 훨씬 아래에서도기체 상태로 변할 수 있는데,이들을 증기(vapor)라 부른다.   이때 증기 분자의 운동에 의해압력이 발생하는데,이 압력을 “증기 압력”이라 한다.       한편,액체 분자들 사이의 인력이 강하면 강할수록,분자들끼리 서로 강하게 붙잡고 있기 때문에,기체 상태로 변하는 분자 수는.. 2025. 1. 21.
미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3 미정계수법. C2H5O2N → CO2 + H2O + HNO3   ------------------------   [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ]       aC2H5O2N → bCO2 + cH2O + dHNO3       > C의 개수: 2a = b ... (1)> H의 개수: 5a = 2c + d ... (2)> O의 개수: 2a = 2b + c + 3d ... (3)> N의 개수: a = d ... (4)       a = 1 이라 두면,from (1), b = 2from (4), d = 1   from (2),> 5 = 2c + 1> c = 2       a, b, c, d가 모두 결정되었기에,(3)식 계산은 생략하고,계수를 정리하면,>.. 2025. 1. 21.
이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF 이온 결합 물질의 화학식. Na2O LiF     이온 결합 물질의 화학식을 옳게 나타낸 것은?1 염화 마그네슘 - MgCl2 산화 나트륨 - Na2O3 플루오린화 리튬 - LiF4 산화 알루미늄 - Al3O25 산화 칼슘 - Ca2O2   ------------------------   [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ]   [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       문제에서“이온 결합 물질”이라고 나왔으니,문제 지문의 모든 물질은이온 결합 물질이다.       1 염화 마그네슘 - MgCl---> MgCl2 이다.> (Mg) + 2(Cl) = (+2) + 2(–1.. 2025. 1. 20.
하이드록시기와 수산화 이온의 차이 하이드록시기와 수산화 이온의 차이   ------------------------   ▶ 하이드록시기 (hydroxy group) 또는하이드록실기 (hydroxyl group)   > 분자(공유결합 화합물)에 속해있는 OH 원자단( 참고: 작용기 https://ywpop.tistory.com/2210 )   > 예) 에탄올: CH3CH2OH   > 물에서 이온화되지 않는다.CH3CH2OH(aq) → CH3CH2OH(aq)       ▶ 수산화 이온 (hydroxide)   > 이온결합 화합물에 속해있는 OH 원자단   > 예) 수산화나트륨: NaOH   > 물에서 수산화 이온으로 이온화된다.NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)         [ 관련 글 https://ywpop.. 2025. 1. 19.
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