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일반화학3400

화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 화합물 AB, BC2의 결합 모형 설명 --------------------------------------------------- 당연히 주기율표 20번까지는 외우고 있기 때문에... ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) A는 +2가 양이온이고, 전자껍질 3개이므로, 4주기 2족 원소인 칼슘(Ca). B는 –2가 음이온이고, 전자껍질 2개이므로, 2주기 16족 원소인 산소(O). 따라서 AB는 CaO. ​---> CaO는 이온결합 화합물. ---> O의 산화수는 –2. C는 전자껍질 2개이고, B와 전자 1개를 공유했으므로, 2주기 17족 원소인 플루오린(F). 따라서 BC2는 OF2. ---> OF2는 공유결합 화합물. ---> O의 산화수는 +2. ( 참고: OF2의 .. 2022. 8. 10.
N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 N3^- NO2^- I3^- 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ N3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/20579 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 0개 > 중심원자의 형식전하의 값: +1 > 이온의 기하구조: 선형 (linear) ▶ NO2^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/2832 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 1개 > 중심원자의 형식전하의 값: 0 > 이온의 기하구조: 굽은형 (bent) ▶ I3^- 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/11552 ] > 중심원자의 비공유전자쌍 개수: 3개 > 중심원자의 형식전하의 값: –1 >.. 2022. 8. 10.
철 결정구조 체심입방격자 단위격자 2.9×10^(-8) cm 철 결정구조 체심입방격자 단위격자 2.9×10^(-8) cm 철의 결정구조는 체심입방격자이고, 단위격자의 한 변의 길이는 2.9×10^(-8) cm이다. 1 cm3의 철에 포함된 철 원자의 수는? 단, 철의 밀도는 7.9 g/cm3이다. --------------------------------------------------- 체심입방격자 ---> 단위격자에 포함된 원자의 개수 = 2개. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12440 ) ​ 단위격자의 부피 = (2.9×10^(-8) cm)^3 = 2.4×10^(-23) cm3 철의 부피 / 단위격자의 부피 = 단위격자의 개수 단위격자의 개수 × 단위격자당 원자의 개수 = 답 1 cm3 / (2.4×10^(-23) cm3) × 2개 .. 2022. 8. 10.
NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL A solution is prepared by adding enough water to 560 mg of sodium bicarbonate (NaHCO3) to make up 900 mL of solution. Given that carbonic acid is a diprotic acid where Ka1 = 4.45×10^(-7) and Ka2 = 4.7×10^(-11), what is the pH of the resulting solution? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질로 만든 용액의 pH [ .. 2022. 8. 9.
[유기화합물 명명법] 5-ethyl-2-methylcyclohexanol [유기화합물 명명법] 5-ethyl-2-methylcyclohexanol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ 5-ethyl-2-methylcyclohexanol > 모체: cyclohexanol > 치환체: 5-ethyl-2-methyl ▶ 명명법 해설 > 모체가 cyclohexanol이므로, –OH기가 붙은 탄소가 1번. > 치환체의 번호를 붙이는 2가지 방법 중, 5-ethyl-2-methylcyclohexanol, 3-ethyl-6-meth.. 2022. 8. 6.
0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL와 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL를 혼합한 용액에서, [OH^-] = 1/20 M일 때, x는? --------------------------------------------------- 1/20 M = 0.05 M OH^- 몰농도 × 부피 = 몰수 (mol/L) × L = mol (mmol/mL) × mL = mmol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) OH^-의 mmol수를 계산하면, (0.05) (x + 10) = (2) (0.05) (10) – (0.1) (x) 혼합 용액 속 OH^-의 몰수 = OH^-의 몰수 – H^+의 몰수 0.05.. 2022. 8. 4.
질량-에너지 등가. mass-energy equivalence 질량-에너지 등가. mass-energy equivalence 질량 에너지 등가 원리는 모든 질량은 그에 해당하는 에너지를 가지고 있다는 원리이다. --------------------------------------------------- 모든 질량은 그에 상당하는 에너지를 가지고 그 역 또한 성립한다 ( 모든 에너지는 그에 상당하는 질량을 가진다 )는 개념으로, 1905년 아인슈타인이 발표하였다. 질량-에너지 등가 관계식 E = mc^2 ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Mass%E2%80%93energy_equivalence ) [키워드] 질량 에너지 등가 원리 기준문서, 질량 에너지 등가 기준문서, 질량-에너지 등가 원리 기준문서, 질량-에너지 등가 기준문서, 질량 에.. 2022. 8. 3.
피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더. 일정한 외부압력 비활성기체 주입 피스톤이 달린 실린더에서 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 반응이 평형에 도달한 후 외부 압력을 일정하게 유지하면서 Ar을 주입했을 때, 평형의 이동 방향은? 단, 온도는 일정하다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 [ https://ywpop.tistory.com/2690 ] --------------------------------------------------- 일단 반응 용기는 ‘강철 용기’가 아니다. 따라서 조건에 따라 실린더의 부피는 변할 수 있다. Ar 주입 전, 외부 압력을 일정하게 유지했다... 2022. 8. 3.
열기관의 열효율. efficiency of a heat engine 열기관의 열효율. efficiency of a heat engine --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] heat engine diagram. > T_H = T1 = 고온 = 고온 열원 > T_L = T2 = 저온 = 저온 열원 > T1 > T2 > W: 열기관이 한 일(work) > 열효율(%) = (W / Q_H) × 100 [ 그림 출처 Wikimedia ] heat engine diagram. > Q_H = Q1 = 고열원 = 공급한 열량 = 공급한 열에너지 > Q_a = Q2 = 저열원 = 방출된 열량 = 방출된 열에너지 > Q1 > Q2 > Q1 = W + Q2 > 방출된 열량(Q2) = 공급한 열량(Q.. 2022. 8. 2.
0℃, 1기압에서 H2O(g) 11.2 L와 H2(g) 22.4 L의 밀도비 0℃, 1기압에서 H2O(g) 11.2 L와 H2(g) 22.4 L의 밀도비 --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) ---> 같은 온도와 압력에서, 기체의 밀도, d는 기체의 분자량(= 몰질량), M에 정비례. ---> 문제 지문에 나오는 각 기체의 부피는 문제 풀이를 방해할 목적으로 출제자가 파놓은 함정일뿐... H2O의 분자량 = 18, H2의 분자량 = 2 이므로, 답: H2O(g) : H2(g) = 18 : 2 = 9 : 1 2022. 7. 31.
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