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일반화학5623

4.3 mi3를 m3 단위로 환산 4.3 mi3를 m3 단위로 환산 ▶ 환산 인자 > 1 mi = 1609.344 m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20863 ) (1 mi)^3 = (1609.344 m)^3 1 mi^3 = 1609.344^3 m^3 4.3 mi3 × (1609.344^3 m^3 / 1 mi^3) = 4.3 × 1609.344^3 = 17923181849 m^3 답: 1.8×10^10 m3 2024. 4. 18.
tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire 텅스텐(W) 원자의 반지름은 약 2.10 Å이다. 2.0 mm의 선을 만들기 위한 텅스텐 원자의 수는? The radius of an atom of tungsten (W) is about 2.10 Å. How many tungsten atoms would have to be lined up to create a wire of 2.0 mm? W 원자의 직경 = 2 × 2.10 = 4.20 Å 4.20 Å × (1 m / 10^10 Å) × (1000 mm / 1 m) = 4.20 × (1 / 10^10) × (1000) = 4.20×10^(-7) mm 2.0 mm / (4.20×10^(-7) mm) = 4761905 atoms = 4... 2024. 4. 18.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 Consider the following exothermic reaction at equilibrium: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –99 kJ/mol Le Chatelier’s principle predicts that an increase in temperature will result in (__). a. no changes in equilibrium partial pressures b. an increase in Keq c. a decrease in the partial pressure of O2 d. a decrease in the partial .. 2024. 4. 18.
0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 0.05 M 약산 + 0.1 M 짝염기 혼합 용액의 pH 각 용액의 부피는 같다. 단, 약산의 pKa = 6.10 약산과 약산의 짝염기가 동시에 존재하는 용액 = 완충 용액 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 6.10 + log(0.1 / 0.05) = 6.4 답: pH = 6.4 [키워드] 완충 용액의 pH 기준 2024. 4. 18.
원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 원소 M이 불소 F와 반응 MF3 형성. 이온 M은 21개 전자 임의의 원소 M이 불소 F와 반응하여 MF3을 형성한다. 이때 이온 M의 전자 수가 21개일 때 원소 M은? Element M reacts with fluorine to form an ionic compound with the formula MF3. The M ion has 21 electrons. Element M is (____). fluorine이 비금속이므로, Element M은 금속. M^3+의 전자 수 = 21 ---> M의 전자 수 = 24 주기율표에서 원자번호 24인 금속을 찾으면, 답: Chromium, Cr 2024. 4. 17.
Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present. 아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건.. 2024. 4. 17.
2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) Le Chatelier’s principle predicts that (__) will result in an increase in the number of moles of O2(g). Select the right answer from the following: 1) Addition of a catalyst 2) Removal of H2O(g) 3) Addition of HCl(g) 4) Increasing the pressure 5) Decreasing the pressure [참고] 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 17.
How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in an ion of Sc^3+ How many electrons are in a) an ion of Sc^3+? b) a mol of Sc^3+? c) a gram of Sc^3+? a) an ion of Sc^3+? Sc의 원자번호 = 21 이므로, 21 – 3 = 18 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 답: 18개 b) a mol of Sc^3+? > 1 mol = 6.022×10^23 개 1개 Sc^3+ 속에 18개 전자 이므로, 6.022×10^23 개 Sc^3+ 속 전자 수는 1개 Sc^3+ : 18개 전자 = 6.022×10^23 개 Sc^3+ : ? 개 전자 ? = 18 × (6.022×10^23) = 1.084×.. 2024. 4. 14.
Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin C55H74IN3O21S4 5.0×10^(-9) M 25.00 mL Calicheamicin gamma-1, C55H74IN3O21S4, is one of the most potent antibiotics known: one molecule kills one bacterial cell. Describe how you would (carefully!) prepare 25.00 mL of an aqueous calicheamicin gamma-1 solution that could kill 1.0×10^8 bacteria, starting from a 5.00×10^(-9) M stock solution of the antibiotic. 칼리키아마이신 감마-1(Calicheamici.. 2024. 4. 14.
0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL 0.300 M NaOH 105.0 mL 0.060 M AlCl3 150.0 mL A solution of 105.0 mL of 0.300 M NaOH is mixed with a solution of 150.0 mL of 0.060 M AICI3. a) Write the balanced chemical equation for the reaction that occurs. b) What precipitate forms? c) What is the limiting reactant? d) How many grams of this precipitate form? e) What is the concentration of each ion that remains in solution? a) Write the bala.. 2024. 4. 13.
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