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일반화학4472

radon after half a day 6.7×10^(-25) mol radon after half a day 6.7×10^(-25) mol How many radioactive radon atoms are left after half a day if a gas space initially contained 6.7×10^(-25) mol 222Rn? (The half life of 222Rn is 3.824 days.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Radon has a half-life of 3.83 days [ https://ywpop.tistory.com/23417 ] --------------------------------------------------- 방사성 붕괴는 1차 반응. 1차 반.. 2023. 3. 31.
Radon 3.83 days 4.0×10^8 atoms after 12 days Radon 3.83 days 4.0×10^8 atoms after 12 days Radon, 222Rn, is a radioactive gas that can be trapped in the basement of homes, and its presence in high concnetrations is a known health hazard. Radon has a half-life of 3.83 days. A gas sample contains 4.0×10^8 radon atoms initially. How many atoms will remain after 12 days have passed if no more radon leaks in? ------------------------------------.. 2023. 3. 31.
질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 단, 분자당 원자 수 6이하 --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16811 ) 단, 산화물은 +1, +2, +3, +4, +5 만 가능. ▶ ‘그냥’ 산화물이므로, 산소의 산화수 = –2. ( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) 가장 간단한 N : O = 1 : 1 조합부터 시작해서, O의 개수를 증가시켜 보면, ▶ NO > O의 산화수 = –2 이므로, N의 산화수 = +2. ---> OK. ▶ NO2 > O의 산화수 = –2 이므로, .. 2023. 3. 31.
0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 Cl^- 이온의 농도가 더 높은 쪽은? --------------------------------------------------- 1) 0.10 M AlCl3 용액 AlCl3(aq) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23408 ) AlCl3 : Cl^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 3 × 0.10 M = 0.30 M 2) 0.25 M LiCl 용액 LiCl(aq) → Li^+(aq) + Cl^-(aq) LiCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 0.25 M 답: 0.10 M AlCl3 용액 2023. 3. 31.
NaHCO3 Na2CO3 CO2 20.5 g NaHCO3 Na2CO3 CO2 20.5 g When baking soda (sodium bicarbonate or sodium hydrogen carbonate, NaHCO3) is heated, it releases carbon dioxide gas, which is responsible for the rising of cookies, donuts, and bread. (a) Write a balanced equation for the decomposition of the compound (one of the products is Na2CO3). (b) Calculate the mass of NaHCO3 required to produce 20.5 g of CO2. -------------------.. 2023. 3. 30.
11.33 g solid 35.0 mL water d = 1.00 g/mL 42.3 mL density solid 11.33 g solid 35.0 mL water d = 1.00 g/mL 42.3 mL density solid A solid with an irregular shape and a mass of 11.33 g is added to a graduated cylinder filled with water (d = 1.00 g/mL) to the 35.0 mL mark. After the solid sinks to the bottom, the water level is read to be at the 42.3 mL mark. What is the density of the solid? --------------------------------------------------- 물이 들어있는 눈금 실린더에 고체.. 2023. 3. 30.
pH 10에서 EDTA의 구조 pH 10에서 EDTA의 구조 What is the structure of EDTA at pH 10? --------------------------------------------------- At pH 10, ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) exists in its fully deprotonated form, meaning that all of its acidic protons are dissociated. The structure of EDTA at pH 10 is a highly charged anion with a complex of four carboxylate groups and two nitrogen atoms that can bind to metal .. 2023. 3. 30.
알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn 알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Na2S(aq) + CaCl2(aq) → CaS(aq) + 2NaCl(aq) 완전 이온 반응식 2Na^+(aq) + S^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Ca^2+(aq) + S^2-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 반응물쪽 이온의 종류와 개수 = 생성물쪽 이온의 종류와 개수 ---> no reacti.. 2023. 3. 30.
Fe(ClO4)3의 이온화 Fe(ClO4)3의 이온화 --------------------------------------------------- Fe(ClO4)3(s) + H2O(l) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) Fe(ClO4)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) (1개 화합물) → (1개 양이온) + (3개 음이온) (0) = (+3) + 3(–1) > Fe(ClO4)3 : Fe^3+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) > Fe(ClO4)3 : ClO4^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) [그림] AB3의 분해. AB3 → A + 3B > 1개 AB3를 분해하면, 1개 A가 나온다. > 1개 AB3를 분해하면, 3개 B가 나온다. AB3의 이온화 AB3(aq) → A^3+(aq) + 3B^.. 2023. 3. 30.
기체 몰수비 = 부피비 이유. 몰비 = 부피비 이유 기체 몰수비 = 부피비 이유. 몰비 = 부피비 이유 기체 몰수비 부피비 비례하는 이유. 몰비 부피비 비례하는 이유 --------------------------------------------------- 이상 기체 방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P 일정 온도(T), 일정 압력(P) 조건이면, T = 상수, P = 상수 이므로, V ∝ n ---> 기체 부피와 몰수는 비례 또는 아보가드로의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 ) V ∝ n ... 온도, 압력 일정할 때 ---> 기체 부피와 몰수는 비례 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8512 ] 균형 맞.. 2023. 3. 30.
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