반응형 일반화학6210 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지 질소와 수소로 암모니아를 만드는 반응의 ΔH = –90 kJ이다.이 반응이 15 atm의 일정 압력하에서 일어나고부피가 4 L 감소하였을 때, 내부 에너지의 변화량[kJ]은? ------------------------ ΔU = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) w = –PΔV= –(15 atm) (–4 L)= 60 atm•L [참고] 부피가 4 L 감소“ΔV = 나중부피 – 처음부피” 이므로,부피가 감소하면,“나중부피 “나중부피 – 처음부피” 계산 결과는 음수(–)가 된다. 기체상수, R 값으로부터,0.08206 atm•L.. 2025. 1. 29. 전체 원자의 몰수 = 분자의 몰수 × 분자당 원자수 전체 원자의 몰수 = 분자의 몰수 × 분자당 원자수전체 원자수 = 원자의 몰수 × N_A전체 원자의 개수 = 원자의 몰수 × N_A ------------------------ 가령, 1 mol CH4 분자에 들어있는 전체 원자의 몰수는CH4 1개 분자당 원자수 = 5개 이므로,(1 mol 분자) × (5개 원자 / 1개 분자)= 5 mol 원자 또는 간단히,전체 원자의 몰수= 분자의 몰수 × 분자당 원자수= 1 mol × 5 = 5 mol N_A = 6.022×10^23 개/mol 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 원자의 몰수 = 5 mol 이므로,전체 원자수(원자의 개수)를 계산하면,전체 원자수= 원자의 몰수 × N_A= 5 m.. 2025. 1. 29. 단위환산. 1 g/cm3 = 10^3 kg/m3 단위환산. 1 g/cm3 = 10^3 kg/m3 ------------------------ [참고] 환산 인자[ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 1 cm3 = 1 mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/7866 ) 1 g/cm3 = 1 g/mL 1 kg = 1000 g 이고,1 L = 1000 mL 이고,1 m3 = 1000 L 이므로,(1 g/mL) (1 kg / 1000 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3)= (1) (1 / 1000) (1000) (1000)= 1000 kg/m3---> 1 g/cm3 = 1000 kg/m3 = 10^3 kg/m3 1 g/cm3 = .. 2025. 1. 28. 원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산 원자 1개의 질량. 원자량 / N_A 계산물질 1개의 질량. 몰질량 / N_A 계산 ------------------------ 단위가 없는 원자의 질량, 또는단위가 amu인 원자의 질량은그 원자 1개의 실제 질량이 아니다.( 참고: amu https://ywpop.tistory.com/6741 ) 원자량 척도의 기준인탄소 원자(C) 1개의 질량을 12 라 가정하고 계산한그 원자의 상대적인 질량이다.( 참고: 기준 원자량 https://ywpop.tistory.com/8023 ) 단위가 없는 물질의 질량은그저 이론상에서나 따지는 것이고,이런 문제와 같이실제 우리가 따지는 물질의 질량은g과 같은 단위가 있는 질량이다. 단위가 있는 원자의 질량, 또는단위가 g인 원자의.. 2025. 1. 28. H2O 1개의 질량은 18 / N_A H2O 1개의 질량은 18 / N_A ------------------------ > N_A = 6.022×10^23 개/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) > H2O의 몰질량 = 18 g/mol 물질의 몰질량 / N_A= 물질 1개의 질량 18 / N_A= (18 g/mol) / (6.022×10^23 개/mol)= 2.989×10^(-23) g/개---> H2O 분자 1개의 질량 = 2.989×10^(-23) g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471238 ]물질 1개의 질량. 물질의 몰질량 / N_A [키워드] 18 / N_A 기준, 몰질량 / N_A 기준 2025. 1. 27. n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가 n그램 금속 염산 m몰 수소 발생 금속 원자가 2가 n그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니m몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를2가로 하면 이 금속의 원자량은? ------------------------ 예를 들어 설명하면이해하기 더 쉽다.---> 금속의 원자가 = 2가 이므로,금속 = Mg 라 가정해보자. Mg와 HCl의 반응식Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24551 ) Mg : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,발생한 H2의 몰수 = 반응시킨 Mg의 몰수 = m몰 따라서 금속의 몰질량(g/mol)은n / m 이 된다.( 참고 http.. 2025. 1. 25. 1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물 1.0 g의 몰수가 2.27×10^(-2) mol인 화합물 For which of the following compoundsdoes 1.0 g represent 2.27×10^(-2) mol?a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6 어떤 화합물 1.0 g은2.27×10^(-2) mol을 나타낼 때다음 중 이 화합물은 무엇인가? a. H2O b. CO2 c. NH3 d. C2H6 ------------------------ 화합물의 몰질량(g/mol)을 계산하면,1.0 g / (2.27×10^(-2) mol)= 44.05 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mo.. 2025. 1. 24. 주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model) 주기율표 20번까지 보어 모형(Bohr model)Bohr atomic models for the first twenty elementsThe first twenty elements of periodic table ------------------------ 원소 이름을 클릭하면,수소와 같은 보어 모형을 볼 수 있습니다. 01 H 수소 Hydrogen 02 He 헬륨 Helium 03 Li 리튬 Lithium 04 Be 베릴륨 Berylium 05 B 붕소 Boron 06 C 탄소 Carbon 07 N 질소 Nitrogen 08 O 산소 Oxygen 09 F 플루오린 Fluorine 10 Ne 네온 Neon 11 Na 소듐 S.. 2025. 1. 24. 미정계수법. C + O2 → CO2 미정계수법. C + O2 → CO2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aC + bO2 → cCO2 > C의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1 따라서 균형 맞춘 반응식은C + O2 → CO2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471230 ]미정계수법. Cu + O2 → CuO [키워드] 미정계수법 C + O2 .. 2025. 1. 24. 미정계수법. Cu + O2 → CuO 미정계수법. Cu + O2 → CuO ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aCu + bO2 → cCuO > Cu의 개수: a = c ... (1)> O의 개수: 2b = c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1from (2), b = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1/2> c = 1 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 1> c = 2 따라서 균형 맞춘 반응식은2Cu + O2 → 2CuO [참고] 미정계수법 대신 눈대중이런 간단한.. 2025. 1. 24. 이전 1 2 3 4 ··· 621 다음 반응형
