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일반화학3924

화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 물질의 양의 기준이 몰인 이유 화학에서 물질의 양의 기준은 mol --------------------------------------------------- 왜냐하면, 화학 반응은 몰 대 몰 비로 일어나기 때문이다. ---> 화학 반응은 mol vs. mol 반응 예를 들면, HCl과 NaOH의 산-염기 반응에서 HCl + NaOH → NaOH + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, HCl 1 mol과 NaOH 1 mol이 반응한다. ---> HCl 1몰과 반응하는 NaOH의 몰수는 1몰. ---> HCl 1개와 반응하는 NaOH의 개수는 1개. N2 + 3H2 → 2NH3 N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, .. 2022. 11. 30.
완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가? 완충 용액을 2배 희석시켰을 때 pH가 변하는가? --------------------------------------------------- 완충 용액은 희석시켜도 pH가 변하지 않는다. 왜냐하면 완충 용액의 pH는 오로지 약산과 짝염기의 상대적인 양(mol)에 의해 결정되기 때문이다. Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 이 때문에 강산 또는 강염기를 가한 후 완충 용액의 pH를 계산할 때, 약산과 짝염기의 몰농도 대신 그냥 약산과 짝염기의 몰수를 사용해도 되는 것이다. ( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 ) .. 2022. 11. 30.
AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 포화 용액은 0.00185 g/L의 염화은을 함유하고 있다. 이 염화은의 용해도곱은? Ag = 108 g/mol, Cl = 35.5 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- AgCl의 몰질량 = (108) + (35.5) = 143.5 g/mol 이므로, (0.00185 g/L) (1 mol / 143.5 g) = 1.289×10^(-5) mol/L ---> AgCl의 몰용해도(s) AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq).. 2022. 11. 29.
PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2의 Ksp는 8.7×10^(-9)이다. 100 mL의 물에 녹아있는 Pb^2+와 PbI2의 질량(g)은? Pb = 207 g/mol, I = 127 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(8.7.. 2022. 11. 29.
Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH 물에서 Mn(OH)2의 용해도가 1.2×10^(-5) M이다. 0.01 M NaOH를 포함하는 Mn(OH)2 수용액의 용해도는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Mn(OH)2의 Ksp 값 대신에, Mn(OH)2의 몰용해도 값이 주어진 문제. Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = 1.2×10^(-5) M ---.. 2022. 11. 29.
[유기화합물 명명법] 3-ethoxypropan-1-ol [유기화합물 명명법] 3-ethoxypropan-1-ol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] ▶ 참고: 알콕시기. alkoxy group [ https://en.wikipedia.org/wiki/Alkoxy_group ] --------------------------------------------------- [그림] 2-methoxyethanol. > 2-Methoxyethan-1-ol > 2-메톡시에탄올 [그림] propan-2-ol and 1-methoxypropan-2-ol. > isopropyl alcohol > isopropa.. 2022. 11. 29.
HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2 HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2 HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H^+ ClO2^- HClO2 0.0125 M HClO2 용액 속 모든 화학종의 농도 The acid-dissociation constant for chlorous acid (HClO2) is 1.1×10^(-2). Calculate the concentrations of H3O^+, ClO2^-, and HClO2 at equilibrium if the initial concentration of HClO2 is 0.0125 M. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든.. 2022. 11. 29.
비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성인가? Are all molecules with lone pairs polar? nonpolar molecules with lone pairs --------------------------------------------------- [참고] 비공유 전자쌍 유/무와 상관없이, > 동핵 이원자 분자는 100% 무극성이고, ( 예: H2, N2, O2 ) > 이핵 이원자 분자는 100% 극성이다. ( 예: HCl, CO, NO ) ▶ 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성인가? ---> 주위 원자가 비공유 전자쌍을 가지고 있다면, 무극성인 분자도 많다. 예) BF3, BCl3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2022. 11. 29.
평형 상수가 온도에만 영향을 받는 이유 평형 상수가 온도에만 영향을 받는 이유 왜 평형 상수는 온도에만 영향을 받나? Why is equilibrium constant affected by the temperature? Why does only Temp affect K? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리. 온도 변화 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- 르 샤틀리에의 원리로 설명이 가능하다. [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] ▶ 온도를 변화시켰을 때 평형 상수 값의 변화를 정리하면, ① 발열 반응일 때, 온도를.. 2022. 11. 29.
CaF2의 격자 에너지 계산 CaF2의 격자 에너지 계산 CaF2 lattice energy --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaCl2의 격자 에너지 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] --------------------------------------------------- ▶ CaF2의 격자 에너지 계산 과정 1. Ca의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy 2.1 Ca의 1차 이온화 에너지, ionization energy 2.2 Ca의 2차 이온화 에너지, ionization energy 3. F2의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy 4. F의 전자 친화도, electron.. 2022. 11. 29.
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