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일반화학6826

A(g) ⇌ 2B(g) 300 K A(g) 1 atm 전체 1.5 atm 400 K 전체 7/3 atm A(g) ⇌ 2B(g) 300 K A(g) 1 atm 전체 1.5 atm 400 K 전체 7/3 atm 다음은 A(g) 분해 반응의 화학 반응식과압력으로 정의되는 평형 상수(Kp)이다.A(g) ⇌ 2B(g) ... Kp이 반응이 일어나 300 K에서 평형에 도달하였을 때A(g)의 부분 압력은 1 atm이고,전체 기체의 압력은 1.5 atm이다.온도를 올려 400 K에서 도달한 평형에서전체 기체의 압력은 7/3 atm이다.400 K에서 Kp는? (단, 반응 용기의 부피는 일정하고기체는 이상 기체와 같은 거동을 한다.) ------------------------ [A] 300 K 평형From 돌턴의 분압 법칙,P_전체 = P_A + P_B( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2026. 8. 3.
지방 4.88 g 비누화에 0.017 mol NaOH 필요 생성되는 비누의 질량 지방 4.88 g 비누화에 0.017 mol NaOH 필요 생성되는 비누의 질량 지방 4.88 g을 완전히 비누화하는 데정확히 0.017 mol의 NaOH가 필요합니다.반응 후 용액을 증발시키면생성되는 비누의 질량은 (...) g입니다.(결과를 소수점 둘째 자리까지 반올림하세요.) ------------------------ 지방의 비누화 반응식지방(triglyceride) + 3NaOH → 글리세롤(glycerol) + 3비누(soap)( 참고 https://ywpop.tistory.com/21204 ) [참고] 지방의 종류, 즉 지방의 화학식이 주어졌다면,비누의 화학식을 알 수 있으므로,NaOH : 비누 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 관계로부터,주어진 NaOH의 몰수.. 2026. 8. 2.
전지의 종류. 1차 전지와 2차 전지 전지의 종류. 1차 전지와 2차 전지 ------------------------ [참고] 전기화학 전지. electrochemical cell[ https://ywpop.tistory.com/2820 ] 1. 1차 전지 (Primary Battery): 1회용 전지▶ 개념: 화학 에너지를 전기 에너지로 바꾼 뒤, 방전되면 재충전이 불가능하여 버리는 일회용 전지입니다. ▶ 화학적 원리: 전지 내부에서 일어나는 화학 반응이 한쪽 방향으로만 진행되는 비가역반응입니다. 반응물이 생성물로 모두 바뀌고 나면 역반응을 일으켜 원래 상태로 되돌릴 수 없습니다. ▶ 대표적인 예1) 알칼리 전지(AA, AAA 건전지): 리모컨, 시계, 도어락 등에 주로 사용( 참고 https://ywpop... 2026. 7. 29.
전이금속 화합물의 색깔. 무수물과 수화물의 색깔 변화 원리 전이금속 화합물의 색깔. 무수물과 수화물의 색깔 변화 원리 ------------------------ [참고] 전이금속 이온의 d 오비탈이 분리되는 이유> 전이금속 이온의 d 오비탈의 전자와리간드의 비공유 전자가 서로 반발하기 때문[ https://ywpop.tistory.com/6479 ] [참고] 리간드의 분광화학적 계열> d 오비탈을 가장 크게 분리시키는 리간드는?[ https://ywpop.tistory.com/4410 ] [참고] 착물의 색깔. 착이온의 색깔[ https://ywpop.tistory.com/15748 ] [예1] CuSO4 황산구리 무수물와 황산구리 오수화물(CuSO4•5H2O)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6536 ).. 2026. 7. 19.
[IUPAC Gold Book] 분자에 대한 설명. 원자 1개로 이루어진 분자 [IUPAC Gold Book] 분자에 대한 설명. 원자 1개로 이루어진 분자 분자에 대한 설명으로 옳은 것만을에서 있는 대로 고르시오. 가. 원자 1개로 이루어진 분자도 있다.나. 한 종류의 원자로 이루어진 분자도 있다.다. 분자로 이루어진 물질은 모두 화합물이다. ------------------------ [참고] 원자와 분자, 원소와 화합물[ https://ywpop.tistory.com/2984 ] 가. 원자 1개로 이루어진 분자도 있다.> 원자 1개로 이루어진 분자는 없다. > 헬륨(He)과 같은 비활성 기체는이제 더 이상 ‘단원자분자’라는 이름으로분자로 취급하지 않는다. 나. 한 종류의 원자로 이루어진 분자도 있다.예) O2 분자, N2 분.. 2026. 7. 6.
알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기 알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기 ------------------------ [참고] 알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions[ https://ywpop.tistory.com/5643 ] 알칼리 금속(M)은원소 주기율표에서1족 원소이므로,( 원자가 전자가 1개 )이온이 될 때전자 1개를 잃고(버리고)+1가 양이온이 된다.M → M^+ + e^-( 예: Na → Na^+ + e^- )( 참고 https://ywpop.tistory.com/24581 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/23659 ) 항상, 100%, 무조건,이렇게 되므.. 2026. 7. 6.
[유기화합물 명명법] 3-methyl-4-propylnonane [유기화합물 명명법] 3-methyl-4-propylnonane ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법9. 접두사로 표시한 치환체 개수가 가장 많은 구조( 치환기의 개수가 가장 많은 사슬을 모체로 선택. )[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] not 4-(butan-2-yl)nonanebut 3-methyl-4-propylnonane. [참고] 4-(butan-2-yl)nonane이 아니라3-methyl-4-propylnonane으로 명명하는 이유 ▶ PIN 명명법 (IUPAC Rule P-45.2.1)> 가장 긴 탄소 사슬의 길이가 같을 경우,치환기(가지)의 수가.. 2026. 7. 5.
HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH ------------------------ A. HCl 용액의 pH와 몰농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) HCl은 강산이므로 100% 이온화된다고 가정하면,HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,[HCl] = [H^+]---> HCl 용액의 몰농도 = H^+ 이온의 몰농도 ① HCl 용액의 몰농도는H^+ 이온의 몰농도로 구할 수 있다. ② pH = –log[H^+] 로부터H^+ 이온의 몰농도는용액의 pH로 구할 수 있다. 이 때문에HCl 용액의 몰농도는HCl 용액의 pH로 구할 수 있다.. 2026. 7. 5.
르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 표는 1 L의 밀폐된 두 용기에서서로 다른 반응 (가)와 (나)가각각 평형에 도달했을 때의 자료이다. (가) A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[A] = 1[B] = 1[C] = 2 (나) B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[B] = 2[C] = 1[D] = 2 (가)와 (나) 중 용기의 부피를 2 L로 늘리면역반응이 우세하게 진행되는 것을 고르고,그 까닭을 설명해 보자.(단, 온도는 일정하다.) ------------------------ 용기의 부피를 2 L로 늘리면각 물질의 농도는 1/2로 감소한다. [A] = 1 mol.. 2026. 7. 2.
같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 [중화 반응의 양적 관계]그림은 농도가 같은 NaOH(aq)과 H2SO4(aq)을 반응시킨혼합 용액에 존재하는 이온을 모형으로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [그림 설명]비커 속에는2개의 Na^+, 2개의 H^+, 2개의 SO4^2-가 존재한다. ① 혼합 용액의 액성은 산성이다.② Na^+과 SO4^2-은 구경꾼 이온이다.③ 알짜 이온 반응식은 H^+ + OH^- → H2O이다.④ 생성된 H2O의 양(mol)은 반응한 NaOH의 양(mol)보다 크다.⑤ 혼합 전 H2SO4의 양(mol)은 NaOH의 양(mol)과 같다. ------------------------ ※ 수용액 속 구경꾼.. 2026. 6. 29.
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