redox balance. Cr2O7^2- + C2H5OH → Cr^3+ + CO2 + H2O (acidic)

redox balance. Cr2O7^2- + C2H5OH → Cr^3+ + CO2 + H2O (acidic)

H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) + C2H5OH(l) → Cr^3+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

 

중크롬산 포타슘(K2Cr2O7)은 산성조건에서 에탄올(C2H5OH)과 반응하여 CO2와 H2O을 생성하고 자신은 Cr^3+ 이온으로 변한다. 이 산화-환원 반응의 균형반응식을 적어라.

 

 

Potassium dichromate (K2Cr2O7) is a bright orange compound that can be reduced to a blue-violet solution of Cr3+ ions. Under acidic conditions, K2Cr2O7 reacts with ethyl alcohol (C2H5OH) as follows:

H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) + C2H5OH(l) → Cr^3+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Balance this equation using the half-reaction method.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H5OH → CO2 (C의 산화수는 –2에서 +4로 증가, C2H5OH는 산화됨.)

환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)

( 참고: C2H5OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11230 )

> C2H5OH is a reducing agent.

> Cr2O7^2- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H^+

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H^+ + 12e^-

환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O

(–2) + 14(+1) + 6(–1) = 2(+3) + 7(0)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 12H^+ + 12e^-

환원: 2Cr2O7^2- + 28H^+ + 12e^- → 4Cr^3+ + 14H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Cr2O7^2- + C2H5OH + 16H^+ → 4Cr^3+ + 2CO2 + 11H2O

 

2Cr2O7^2-(aq) + C2H5OH(l) + 16H^+(aq) → 4Cr^3+(aq) + 2CO2(g) + 11H2O(l)

 

 

 

 

 

[키워드] redox C2H5OH + Cr2O7^2-, redox Cr2O7^2- + C2H5OH, redox C2H5OH → CO2, redox Cr2O7^2- → Cr^3+

 

[FAQ] [①23/05/04]