반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic) redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. CH4 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CH4 → CO2 (C의 산화수는 –4에서 +4로 증가, CH4는 산화됨. CH4는 환원제 ) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. O2는 산화제 ) ( 참고: CH4, H2O의 산화수 http.. 2018. 9. 2. 전해 전지. 전기분해 장치의 전극 ★ 전해 전지. 전기분해 장치의 전극 electrodes in electrolysis --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전기분해 장치의 전극은 1) 비활성 전극을 사용하거나 2) 전해질의 양이온 성분과 같은 물질의 전극을 사용한다. ▶ 전기분해 장치의 산화전극(anode)과 환원전극(cathode)은 같은 물질이다. ▶ 환원전극(cathode): (–)극 ▶ 산화전극(anode): (+)극 ▶ 외부 전지(전원장치)의 (–)극에서 튀어나온 전자를 받아서 ca.. 2018. 8. 24. 전기분해의 화학량론. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량 전기분해의 화학량론. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량 알루미늄은 산화알루미늄(Al2O3)을 1000℃에서 용융하여 전기 환원시켜 제조한다. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량은? --------------------------------------------------- 환원 반응식 Al^3+ + 3e^- → Al Al의 몰질량 = 26.982 g/mol (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)] = 2698.2 / [(1 / 9.. 2018. 8. 17. redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag 산화-환원 반응 완성하기. AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + Ag --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Zn → Zn(NO3)2 (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.) 환원: AgNO3 → Ag (Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, AgNO3는 환원됨.) ( 참고: AgNO3의 산화수 https://ywpop.. 2018. 7. 28. redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic) redox balance. H2O2 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + O2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) > H2O2 is.. 2018. 7. 21. redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- 산화-환원 반응 완성하기. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^- manganese(II) ion is reacted with periodate ion the products are the permanganate and iodate ions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산.. 2018. 5. 9. redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O 산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O redox balance. I2 + IO3^- → ICl2^- 산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 → ICl2^- ----------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] ----------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: I2 → ICl2^- (I의 산화수는 0에서 +1로 증가, I2는 산화됨.) ( 참고: ICl2^.. 2018. 4. 23. redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic) redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cl^- + ClO3^- → Cl2 + ClO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.) 환원: ClO3^- → ClO2 (Cl의 산화수는 +5에서 +4로 감소, ClO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2.. 2018. 4. 16. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 10 A 30분 황산구리(CuSO4) 수용액에 10 A의 전류를 30분 동안 가하였을 때, (–)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- 구리의 환원반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 전자 2 mol당 Cu 1 mol 환원. ---> 전자 2 mol을 흘려주면, Cu 1 mol이 환원된다. Q = It = (10 A) (30×60 .. 2018. 3. 27. redox balance. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O (acidic) redox balance. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 반응의 특징을 잘 이해하고 있다면, 반응식을 간단히 만들 수 있다. 그러면, 산화-환원 반응의 본질을 이해하기도 쉽고, 균형 맞추기도 쉽다. 주어진 반응식에서.. 2018. 3. 21. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 28 다음 반응형
