반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g 질산은(AgNO3) 수용액을 전기 분해하여 (–)극에서 은(Ag) 10.8 g을 얻었을 때, (+)극에서 발생하는 기체의 종류와 0℃, 1기압에서의 부피는? (단, 은의 원자량은 108이다.) --------------------------------------------------- 10.8 g Ag의 몰수를 계산하면, 10.8 g / (108 g/mol) = 0.1 mol Ag ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 질산은 수용액의 전기분해. electrolysis of AgNO3(aq) 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18338.. 2019. 6. 3. redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic) redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic)산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + Cl^-(aq) → Cr^3+(aq) + Cl2(g) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-.. 2019. 5. 30. 제20장 전기화학. 목차 ★ 제20장 전기화학. 목차 Electrochemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- ▶ [ 전기 E ↔ 화학 E ] 상호 변환을 연구하는 화학의 한 분야. > [ 열 E ↔ 다른 형태의 E ] 상호 변환을 연구하는 분야 = 열역학. ▶ 전기화학에서 “화학 Energy”란? > 산화-환원 반응과 관련된 에너지. 20.1 산화 상태와 산화-환원 반응 Oxidation States and Oxidation-Reduction Reactions [ https://ywpo.. 2019. 5. 25. redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic) redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + Mn^2+ → MnO4^- + Bi^3+ 산성 용액에서 망가니즈(II) 이온은비스무트산 이온(BiO3^-)에 의해과망가니즈산 이온으로 산화된다.이 반응에서 BiO3^-는 Bi^3+로 환원된다. 이 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰시오. ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 .. 2019. 5. 1. 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 패러데이(F)의 전기량으로 물을 전기분해했을 때 생성되는 수소 기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 2 mol H2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol.. 2019. 3. 7. 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 얻었을 수 있는 산소 분자의 개수 --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 1 mol O2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol이고, 즉 O2 : e^- = 1 : 4 .. 2019. 2. 21. 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca Calculate the value of E°cell for the following reaction: 2Au(s) + 3Ca^2+(aq) → 2Au^3+(aq) + 3Ca(s) Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) ... E° = +1.50 V Ca^2+(aq) + 2e^- → Ca(s) ... E° = –2.87 V A) –4.37 V B) –1.37 V C) –11.6 V D) 1.37 V E) 4.37 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) .. 2019. 2. 13. H2의 당량수. 수소 분자의 당량수 H2의 당량수. 수소 분자의 당량수 --------------------------------------------------- ▶ 1 당량(equivalent, eq) = 산화-환원 반응에서, 전자(e^-) 1 mol과 반응하는 양 ( supply or react with 1 mol of electrons (e^-) in a redox reaction ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5411 ) ---> Using 1 electron(e^-) as the ‘equivalent’ 2H^+ + 2e^- → H2 2 mol 전자(e^-)당 1 mol H2 생성되었으므로, 1 mol 전자(e^-)당 0.5 mol H2 생성. ( = produce 0.5 mol of H2 per 1 .. 2019. 1. 30. 자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응) 자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응) 납축전지의 방전 충전 반응 예제 다음은 납축전지가 방전되는 동안의 반응이다. 다음 서술 중 틀린 것은? Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 1) 납은 anode이다 2) 방전하는 동안 PbO2는 (+)극이다. 3) 충전시 위 반응은 역으로 일어난다. 4) 위 반응은 염다리가 필요 없다. 5) 충전시 납 전극은 (–)극이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 자동차 축전지 산화-환원 반응 (방전 반응) [ 참고 https://ywpop.tistory.com/4282 ] --------------------------------------------------- ▶ 비.. 2019. 1. 18. 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19300초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량(g)은? (단, Ag : 108 g/mol, 1몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화-환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다.) --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Q = It = (0.0100 A) (19300 s) = 193 A•s = 193 C (전하량) (1 / Far.. 2019. 1. 5. 이전 1 ··· 19 20 21 22 23 24 25 ··· 32 다음 반응형
