redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic)

redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. C + CuO → Cu + CO2

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.)

환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.)

> CuO is an oxidizing agent, C is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+

환원: CuO + 2H^+ → Cu + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+ + 4e^-

환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C + 2H2O → CO2 + 4H^+ + 4e^-

환원: 2CuO + 4H^+ + 4e^- → 2Cu + 2H2O

 

> C는 전자를 잃고(주고), CuO는 전자를 얻는다(받는다).

> 1개 C가 내놓은 4개 전자를 2개 CuO가 받았다.

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2CuO + C → 2Cu + CO2

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22224 ] [양초] 구리판을 겉불꽃과 속불꽃에서 가열하는 실험

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5569 ] 코크스는 불순물이 섞인 탄소로, 금속 산화물에서 금속을 얻는데 사용된다. 어떤 코크스 시료가 95%의 탄소(질량으로)로 구성되어 있다면, 1.0톤의 산화구리(II)와 완전히 반응하는데 필요한 코크스의 질량을 계산하라.

 

 

 

[키워드] redox CuO + C, redox C + CuO, redox 2CuO + C → 2Cu + CO2